Tópicos de Química e Física - Revisão de Conceitos

Estrutura Atômica

• Átomo: Partícula eletricamente neutra.
  • Zona Central: Núcleo
    • Núcleo: Protões (+) e Neutrões (0)
    • Zona à Volta do Núcleo: Electrões (-)
  • Massa atômica: Concentrada no núcleo (protões + neutrões).
  • Electrões: Menor massa comparada com protões e neutrões.

Ions e Elementos Químicos

• Átomos: Número de protões = número de electrões
  • Perda de electrões: Forma catiões (+)
  • Ganho de electrões: Forma aniões (-)
• Elemento Químico: Átomos com o mesmo número de protões.
• Número atômico (Z): Número de protões.
• Número de massa (A): Protões + Neutrões.

Isótopos

• Isótopos: Átomos com mesmo número de protões, diferente número de neutrões.
• Massa Atômica Relativa: Comparação com 1/12 do carbono-12.
• Média Isotópica: Média das massas dos isótopos de um elemento.

Avogadro e Mol

• Número de Avogadro: 6.022 x 10^{23}
• Massa Molar (M): Massa de 1 mol de substância.
• Massa Molar da Água (H₂O): 18.02 g/mol

Órbita e Nível de Energia dos Elétrons

• Modelo de Bohr: Elétrons em órbitas definidas.
• Transições de Elétrons: Absorção/Emissão de energia.
• Energia: Quantidades discretas (quanta).
• Nuvem Eletrônica: Moderno; posição probabilística dos elétrons.

Espectro Eletromagnético e Espectroscopia

• Espectro Eletromagnético: Raio gama, raio-X, UV, luz visível, IR, micro-ondas, rádio.
• Tipos de Espectro: Emissão e absorção.
• Espectroscopia Atômica: Identificação pela emissão ou absorção.

Tabela Periódica

• Organização: Grupos (colunas) e períodos (linhas).
• Propriedades dos Elementos: Variedade das propriedades como raio atômico, energia de ionização.
• Gases Nobres: Muito pouco reativos.
• Metais, Não-Metais e Metaloides: Classificação dos elementos com propriedades específicas.

Ligações Químicas

• Covalente: Partilha de electrões.
• Iônica: Transferência de electrões; atração entre íons positivos e negativos.
• Metálica: Mar de electrões livres entre átomos metálicos.
• Regra do Octeto: Átomos buscam completar 8 electrões na valência.
• Polaridade: Desigualdade na distribuição de cargas.
• Geometria Molecular: Previsão da forma das moléculas.

Reações Químicas e Equações

• Lei de Lavoisier: Massa total dos reagentes = Massa total dos produtos.
• Estequiometria: Proporção constante entre reagentes e produtos.
• Reagente Limitante: Aquele que limita a quantidade de produto.

Termodinâmica Química

• Energia Interna: Soma de energia potencial e cinética das moléculas.
• Reações Exotérmicas e Endotérmicas: Liberação e absorção de energia, respectivamente.

Ácidos e Bases

• Teoria de Arrhenius: Ácidos produzem H⁺ em solução aquosa, bases produzem OH⁻.
• Teoria de Brønsted-Lowry: Ácido doa próton, base aceita próton.
• pH: Medida de acidez ou basicidade; escalas de 0 a 14.
• Estrutura de Lewis e Geometria de Moléculas: Regra do octeto expandida para ácidos e bases.

Forças e Interações Fundamentais

• Gravítica, Eletromagnética, Nuclear Forte e Nuclear Fraca: As quatro interações fundamentais.
• Força Resultante: Soma das forças atuantes em um corpo.
• Série Eletroquímica: Lista de metais em ordem decrescente de tendência à oxidação.

Movimentos e Dinâmica

• Movimento Retilíneo, Movimento Curvilíneo: Descrito pela posição, velocidade e aceleração.
• Leis de Newton: Princípios fundamentais do movimento.

Fenômenos Térmicos e Energéticos

• Transferência de Calor: Condução, Convecção, Radiação.
• Primeira Lei da Termodinâmica: Conservação de energia.
• Calor e Temperatura: Conceitos fundamentais na termodinâmica.

Eletromagnetismo e Ondas

• Campos Elétricos e Magnéticos: Criados por cargas elétricas e correntes.
• Força Eletromagnética: Combinação de forças elétricas e magnéticas.
• Ondas Eletromagnéticas: Luz visível, UV, IR, micro-ondas, rádio.
• Efeito Doppler: Alteração da frequência percebida devido ao movimento da fonte/emissor.

Reações de Oxidação-Redução (Redox)

• Oxidação: Perda de elétrons.
• Redução: Ganho de elétrons.
• Agentes Oxidante e Redutor: Substâncias que promovem oxidação ou redução.

Soluções e Solubilidade

• Solubilidade: Quantidade de soluto que se dissolve em solvente.
• Produto de Solubilidade (Kps): Constante que indica equilíbrio de solubilidade.
• Clasificação das Soluções: Saturadas, insaturadas, supersaturadas.