Cześć jestem Kadi to kanał No i już dzisiejsza lekcja będzie dotyczyć szybkości reakcji chemicznej Zapraszam was serdecznie do oglądania szybkość reakcji chemicznej to zmiana stężenia substratów lub produktów w czasie reakcji chemicznej Delta C to inaczej zmiana albo różnica stężeń w zmianie czasu z dwóch wzorów które różnią się plusem I minusem gdy mamy plus jak tutaj jest napisane to mamy przyrost stężenia produktu natomiast gdy mamy minus będzie to ubytek stężenia produktu Delta C wyliczymy ze wzoru że jest to stężenie końcowe odjąć Stężenie początkowe Dlaczego nie piszemy c od CP ponieważ CP to stężenie procentowe i byłaby tutaj kolizja oznaczeń stężenie to ilość moli na daną objętość C Stężenia mol Przypominamy sobie że nka to ilość moli czyli w jednostce mol na decymetr sześcienny w tej prędkości dochodzi jeszcze czas który jest w sekundach więc tutaj będziemy mieć jednostkę mol przez decymetr sześcienny razy sekundę bardzo ważne jest to że jak mamy daną reakcję chemiczną zachodzącą między tymi samymi substratami to może ona przebiegać z różną szybkością w zależności od warunków prowadzenia danej reakcji a więc Jakie czynniki wpływają na szybkość reakcji przede wszystkim rozdrobnienie substratów Czy są to na przykład ciała stałe większej objętości czy są rozdrobnione na pył stężenie substratów temperatura Im większa tym szybciej zachodzi nasza reakcja obecność katalizatora ponieważ on obniża energię aktywacji i znowu reakcja zachodzi szybciej rodzaj i stan skupienia reagujących substancji Energia aktywacji droga przemiane substratów produkty Energia aktywacji dla przypomnienia to najmniejsza ilość energii niezbędna do zapoczątkowania reakcji chemicznej No i tutaj jeszcze raz że Im mniejsza wartość energii aktywacji tym reakcja chemiczna przebiega szybciej no i tutaj na tych wykresach macie zaznaczoną energię aktywacji zmiany stężeń molowych substratów i produktów oraz zmiany szybkości reakcji chemicznej czasie możemy przedstawiać na wykresach i widzimy że tu mamy wykres stężenia od czasu natomiast tu mamy prędkość od czasu tutaj również w każdym z nich produkty czy to stężenie produktów Czy to prędkość produktów zaczyna powstawać nam trwania reakcji chemicznej Now bo produkty Muszą nam dopiero powstać dlatego mamy szybkość dla substratów i stężenie również bo jak my wprowadzamy coś Do probówki co zaczyna nam ze sobą reagować to już to musi mieć swoje stężenia i tutaj jeszcze zwracamy uwagę że jak mamy szybkość reakcji odwracalnej to A jak jest reakcja która jest praktycznie nieodwracalna to wykres wygląda następująco i Przejdźmy sobie do równań kinetycznych które wyliczamy na podstawie danej reakcji ale dokładniej tego co ma wpływ czy to substrat czy to produkt na szybkość danej reakcji współczynniki stechiometryczne oraz reagenty rzędowość reakcji to suma wykładników w równaniu kinetycznym i gdy równanie kinetyczne ma postać V rów k to szybkość nie zależy tutaj od stężenia czy to produktów czy też substratów i takie coś mamy głównie w reakcjach ciał stałych czyli mamy tutaj wywa zę tej szybkości teraz tutaj mamy reakcje pierwszego rzędu i tak wygląda równanie kinetyczne dla reakcji pierwszego rzędu dlatego mielibyśmy tutaj zmianę w zależności co wpływa czy substrat czyżuk podli pod do po pier to oznacza że całkowity rząd reakcji wynosi 1 a Wykres ma postać liniową reakcja drugiego rzędu czyli tutaj całkowita rzędowość reakcji wynosi 2k od mam d reakcja trzeciego rzędu widzimy że tutaj przebiega znacznie szybciej niż reakcja drugiego rzędu i tutaj mamy 2 do 1 może być też odwrotnie tu będzie 1 tu będzie 2 Ważne jest to żeby całkowity rząd reakcji wynosił 3 to od razu wynosi 3 tutaj jak zsumuj to też będzie 3 przeprowadzono doświadczenie chemiczne przedstawi schematach skaż numery próbówki w których reakcja chemiczna będzie przebiegała a najszybciej b najwolniej odpowiedź uzasadnić podając czynniki wpływające na szybkość reakcji chemicznej Co wpływa na szybkość no przede wszystkim tężenie molowe I tu mamy mniej molowy roztwór tu mamy bardziej i stopień rozdrobnienia a także temperatura temperatury tutaj nie mamy więc to odrzucamy więc mamy tylko tężenia molowe oraz Stopień rozdrobnienia no to bierzemy sobie tam gdzie mamy bardziej ten molowy roztwór i mamy tutaj mniejsze rozdrobnienie bo mamy w granulkach tutaj poci Tutaj najbardziej rozdrobniony i mamy Największe stężenie molowe tego roztworu AC natomiast najwolniej no to bierzemy mniejsze stężenie molowe i cynk w postaci granulek i tutaj z pewnością reakcja zajdzie najwolniej reakcja chemiczna zgodnie z równaniem kinetycznym i tutaj Stop tutaj mamy 2 mole a dlatego tu jest do potęgi drugiej tutaj jest do potęgi pierwszej dlatego tutaj tego nie zapisujemy to zawsze jest do potęgi pierwszej Początkowe stężenie substancji A i jak mamy substancj b mole to po prostu tutaj wrzucimy początkowa szybkość te reakcji chemicznej wynosiła tyle obl stałą szybkość reakcji chemicznej w temperaturze T czyli to będziemy musieli tu podstawić w to miejsce substan b to potem bo najpierw musimy sobie wyliczyć k No to podstawiamy pod VK to k 4 do dr raz 2 dzielimy sobie przez 2 16 oczywiście na kalkulatorze wychodzi nam tutaj 25 Dys decymetra na do szóstej mol do drugiej razy sekunda taką jednostkę i teraz musimy sobie tutaj policzyć czas że nam przereaguje 20 substancji B Czyli też nam tutaj przereaguje 20 proc substancji A czyli stężenie A to jest 4 mole razy to co nam nie przereagowało czyli razy 80 bo tyle przereagowało No to zostało tego B tak samo ze stężeniem b zostało nam 80 OKE i wracamy do policzenia szybkości reakcji wiedząc że K dla tej reakcji wynosi tyle to musimy znowu wziąć do potęgi drugiej No i razy 1,6 i to nam wychodzi 0,04 je i tutaj naszą jednostką jest mol na decymetr sześcienny razy sekunda Cześ jestem kud No i już Witam was w Szybkich odpowiedziach celu wyznaczenia równania kinetycznego dla reakcji przeprowadzono pomiary zależności szybkości tej reakcji od stężenia poszczególnych substratów i produktów stwierdzono że szybkość te reakcji chemicznej zależy od stężenia obu jej substratów na poda k wygę takie woski przel tabel i na ich podstawie dopiero mamy napisać równanie kinetyczne czyli nie na podstawie tego coy tu tylko na podstawie tabeli to się robi inaczej Określ całkowity rząd tej reakcji okej i zaczynam od tego że widzimy jak mamy no tutaj 0,02 i zrobimy r 2 czy substrat to nasza szybkość reakcji czterokrotnie się zwiększy natomiast jak weźmiemy tutaj wzrost dwukrotny to widzimy że nasza szybkość reakcji musimy spojrzeć stąd tam gdzie mamy tak taką samą ilość tu taką samą ilość No żeby móc to porównać jest dwukrotnie większy to nasza szybkość reakcji wzrasta dwukrotnie czyli tutaj czterokrotnie dwukrotnie no A2 czterokrotnie dwukrotnie na 2 2 je czyli nasza szybkość reakcji to będzie No do drugiej r H2 do ale te CA rząd tej reakcji wynosi 2 plus 1 a to jest 3 do zbiornika o objętości 2 dcm s wprowadzono 0,5 mola wodoru i 0,4 mola jodu w pewnych warunkach zornik Zaszła reakcja sy równanie kinetyczne no widzimy że to się pokrywa A Określ całkowity rząd opisanej reakcji chemicznej oraz rzędy reakcji względem wodoru względem jodu tutaj nie mamy jak tego zapisać nie ma tutaj jakiegoś skrótu więc musimy pisać całkowity rząd reakcji wynosi 1 + 1 2 oraz rzędy reakcji Czyli teraz rząd reakcji względem co to pierwsze jest wodoru No i rząd reakcji względem jodu to też jest je Oblicz wartość stałej szybkości opisanej reakcji chemicznej jeśli jej szybkość początkowa wynosiła mamy szybkość mamy się doliczyć k tutaj to to są stężenia stężenia molowe na które wzór jest n przez v tu nam podali ilości tu objętość wszystko mamy tylko trzeba sobie to przeliczać Zacznijmy od H2 05 na 2 0,25 mola na decymetr s i 2 04 na 2 02 okej będzie równanie to będę pisać tutaj to to k razy 0,25 x 02 dzielimy obie strony przez 02 dzielimy jedynkę przez 0,25 odwracamy to będzie 4 nie mol tutaj decymetr sny mol razy sekunda dobra c Oblicz szybkość te reakcji chemicznej w momencie kiedy przereagowało 25 proc początkowo ilości jodu No to tu trzeba sobie to poroz spisywać cmy od tego że co przereagowało No przereagował J 25 PR No to mamy to zrobimy tak Czyli przereagowało nam 0,05 mola na deym s Po co nam ta informacja No bo tyle samo nam przereagowało wodoru bo mamy tutaj równ molową reakcję tu jest 1 mol tu jest 1 mol czyli nasza H2 2 to 0,25 odjąć to co przereagowało dobra czyli to już jest Co zostało tu zostało i teraz jeszcze i d drugie które zostało czyli było 02 teraz zrobicie tak albo odjąć 0,05 bo to przereagowało albo że prowa 25 jakkolwiek tocci wynik oczywiście będzie ten sam i będzie to 05 czy odejmie Czy wymnożyć dr to k ona się nie zmieni bo to było k dla tej całej reakcji A my tylko po prostu pozmieniali tutaj ilości moli razy 02 015 wklepuje w kalkulator mamy 012 mola na deym s raz sekunda reakcja chemiczna opisana równaniem zachodzi w faie gazowej a jej szybkość można przedsta rie kinety mocem stęż wynosiły odpowiednio tyle Moy so to tutaj przepisać przedstaw zależność między początkową szybkością reakcji chemicznej V1 i to a szybkością tej reakcji w momencie w której stężenie tlenku siarki to i to osiągnie tyle czyli będziemy mieć drugie stężenie tlenku siarki które wynosi 2 mole do tego zaraz tutaj dojdziemy No to wyliczamy V1 Kan nie mamy SO2 jest do potęgi drugiej o 2 to 3 tutaj nie masz do potęgi drugiej Czyli mamy 25 x 3 75k okej I teraz tak patrzymy sobie na naszą reakcję bo to jest schemat działania w takich zadaniach mamy tutaj SO2 do O2 w stosunku molowym 2 do J my tutaj mamy którym stężenie tlenku siarki osiągnie 2 mole czyli będziemy mieć tutaj zmianę stężenia o 3 mol na decymetr cześci tak Widzicie To zmniejszyło nam się to o tyle dodajemy to tu 3 to jest dwukrotnie większe od tego zatem tu nasze stężenie się zmieni o półtora tak bo to jest dwukrotnie więcej od tego czyli nasze O2 2 to jest 3 od 1,5 I zapisujemy V2 to k raz 2 do drj raz 1,5 4 x 1,5 to 6 k przedstaw zależność początkową czyli V1 do V2 mamy zrobić 75k 6K sk5 25 do 2 reakcja chemiczna opisana równaniem zachodzi w fazie gazowej szybkość można przedstawić równaniem kinetyczny W momencie rozpoczęcia reakcji chemicznej stężenia początkowe substratu wynosiły odpowiednio czyli zapisujemy tutaj że mamy co mole SYM s O2 2 I5 mola na decymetr sześcienny Na podstawie obliczeń przedstaw zależność między początkową to sobie ją wyliczymy szybkością reakcji chemicznej a szybkością tej reakcji w momencie w którym stężenie tlenku węgla 2 osiągnie wartość 3 mole na decymetr S czyli to będzie nasze nowe stężenie Zacznijmy od tych podstawowych Czyli mamy k raz co do dr Czyli będzie 4 do dr r 2,5 16 x 2,5 to 4 k to teraz patrzymy sobie na reakcję że mamy Co o2 to jest d mamy d mole do jednego mola zmianę stężenia z m deym s zmiana co I teraz my musimy wyliczyć O2 drugie Czyli jak tego tu jest dwa razy więcej niż tego to tego musi tutaj powstać 0 PR 2 od 0,5 i będziemy mieć tyle dobra zatem wyliczamy V2 to jest k r CO2 do2 czyli 3 do2 r 2 9 x 2 18 mamy to zapisać w postci V1 V2 czyli to jest 40k do 18 k k się skracają i możemy to jeszcze skrócić przez 2 20 do 9 reakcja chemiczna opisana równaniem zachodzi w fazie gazowej a jej szybkość można przedstawić równaniem kinetycznym w pewnym momencie przebiegu tej reakcji chemicznej stężenia substratu wynosiły odpowiednio stężenia początkowe mamy w pewnym momencie przebiegu tej reakcji i stężenia przedstaw zależność między początkową szybkością tej reakcji chemicznej a szybkością tej reakcji chemicznej w momencie w którym stężenie tlenu zmaleje o 2 mole na deym s Wynik podaj w postaci V1 na V2 Dobra czyli mamy inaczej będziemy się musieli tutaj doliczyć AC początkowego O2 początkowego za to mamy HCL 2 10 moli na decymetr S mamy CO2 d 3 mole na s a szybkości te reakcji chemicznej którym stężenie tlenu zmaleje o 2 mole czyli to stężenie zmalało o 2 mole na decymetr sześcienny No to jak tyle zmalało to początkowe wynosiło 5 HCl do 2 w stosunku 4 do J tlen zmalał O2 to nasz HCL musi tutaj czterokrotnie wzrosnąć czyli to będzie 8 i teraz wracamy 10+ 8 18 mając to wszystko lecimy V1 będzie k x 18 do potęgi 4te x 5 i to nam daje 524 880 k tut mamy 30 k V1 na V2 kas się skrócą dzielimy do ułamka nieskracalnego i to będzie około 35 na 2 Dziękuję wam serdecznie za uwagę Zostawcie proszę Suba i no i już [Muzyka]