secondaire capes conservation de la matière et balancement des équations rien ne se crée rien ne se perd tout se transforme la fameuse phrase d'antoine lavoisier est bien pour nous recevons barkat ça veut dire que peu importe la transformation la quantité totale de la matière reste la même plus précisément peu importe la transformation la masse totale reste la main la conservation de la masse veut dire que si nous prenons des glaçons et nous les faisant fendre nous devrions avoir la même menace mais sur le faisait bouillir la marche changerait parce que le gaz ne pèse rien eh bien c'est faux il suffit de regarder une bonbonne de propane on peut utiliser pour faire un barbecue l'été et calais les vides elle est beaucoup plus légère quand elle est pleine pourtant elle était plein de gars seulement vont aussi faire des expériences en prenant un briquet à gaz en le faisant initialement en le vidant partie en voyant le gaz dans une grosse bouteille et en leur présence 8 même si le briquet a seulement perdu du gaz il a perdu aussi dans la masse nous avons l'impression que la gaz ne passait rien puisque nous baignons dedans c'est un peu comme une personne au fond d'une piscine qui dit que l'eau ne pèse rien eh bien oui si on est entouré par de l'eau on a l'impression que l'on ne pèse rien mais si vous allez sur la lune vous allez voir que même l'air à une certaine masse alors voir quelques réactions chimiques mais avant toute chose attention on ne s'occupe pas du coefficient lorsqu'il s'agit de la conservation de la masse je vous invite tous à prendre une pause dans la vidéo pour essayer de résoudre la question suivante nous faisons réagir 227 grammes de ces 8 h 18 avec 800 grammes de co2 cela nous donne 7 104 grammes de co2 combien de grammes de h2o avons-nous obtenu pour réussir ce genre de questions il faut commencer par écrire la formule chimique comme je sais ce que je fais réagir avec quoi je vais les mettre dans les réactifs et c'est que ça me donne je vais le mettre dans les produits je vais a su écrire et masse au bon endroit dans ce cas ci sous le seuil des 8 h 18 je vais écrire 2 128 g sous le haut 2 vais écrire 800 grain et sous le co2 je vais écrire 704 grave et comme rien ne se perd rien ne se crée je ne peux pas avoir plus ou moins 2 g dans les réactifs que dans les produits ça doit être égale des deux côtés une fois que c'est marqué comme ça ça devient facile par contre je ne me suis pas occupée des coefficients que je balance l'équation ou non ça n'a aucun impact sur les résultats un autre exemple nous faisons brûlé quatre grands d'hydrogène et nous obtenons 36 grandes eaux selon l'équation suivante combien de grammes d'oxygène avons-nous consommer je me fais un peu de place et j'écris les données que je connais encore une fois je ne m'occupe pas du coefficient une fois que c'est écrit comme ça ça devient facile au secondaire iv on devrait être capables de faire ce genre de calcul on obtient 32 gare puisque rien ne se crée les sépare nous pouvons aussi être certain que dans les réactifs et dans les produits nous aurons le même nombre d'attentes les attentes peuvent serrer arrangé mais pas disparaître ou à paraître faisons un exemple quand le nombre d'attendre de chaque type dans les réactifs et dans les produits si je le décide ça devient beaucoup plus simple je vais avoir quatre fers je vais avoir trois fois 2e oxygène donc c'est ce qui gêne je vais avoir deux fois de faire et 2 x 3 s'oxygène ça devient donc plus simple on va essayer un exemple un peu plus difficile contre le nombre d'atomes de chaque type dans les réactifs et dans les produits nous avons ici une réaction de respiration bien dans les réactifs je commence par l'oxygène puisque c'est lui qui est écrit ici je vais avoir 6 x 2 oxygène donc 12 + 6 je vais avoir 18 oxygène le carbone jallet 6 l'hydrogène j'en ai doute dans les produits je vais avoir 6 x 2 oxygène donc 12 le 6,18 encore le carbone jallet 6 et l'hydrogène 6 x 2 12 cette équation est balancé ça veut dire que je n'ai pas inventé d'attendre j'ai autant de oxygène dans les réactifs que dans les produits j'ai autant de carbone dans les réactifs et dans les produits aux par diderot gènes de chaque côté c'est à la place de marc et r6 ici j'avais marqué 1 5 ça n'aurait pas fonctionné je n'aurais pas eu le même nombre et donc ça aurait été une réaction non balancer une réaction qui ne fonctionne pas essayons un autre exemple nous avons du h2 qu'on brûle avec 2o 2 pour obtenir de h2o si on essaie de dessiner les molécules nous obtenons h de sio2 ici et h2o ici mais nous avons un problème oui l'oxygène qui restent nous avons deux hydrojets dans les réactifs deux hydrojets dans les produits parfaits nous avons deux oxygène dans les réactifs et un seul dans les produits nous avons un problème l'oxygène qui nous restent doit aller quelque part il n'a pas le choix puisque la réaction chimique ne m'écrit pas d'autres molécules ici je n'ai pas le choix je dois absolument prendre le même genre de molécules seulement des h2o mais si je fais ça nous avons un nouveau problème d'où viennent les deux hydrogène de plus je n'ai pas le choix dans les réactifs je peux seulement prendre des eaux deux seuls m'apprendre dh 2 puisque c'est les seuls qui sont écrits et donc je vais devoir prendre un autre h 2 pour représenter la situation je vais écrire 1 2 devant h2 et 1 2 devant h2o puisque j'ai deux fois chacun de ses mots rigueur faisant quelques exercices encore une fois je vous invite à mettre le vidéo sur pause pour tenter par vous même de rajouter les coefficients pour s'assurer que de chaque côté je vais avoir le même nombre d'attentes de chaque titre je vais faire avec vous les deux premiers et donc le premier pour commencer ce genre d'exercice nous devons d'abord compter chaque type d'atomes de chaque côté dans les réactifs g1 la zot et un deuxième ici donc j'ai 2 m en plus je vais avoir quatre hydrogène et je vais avoir trois oxygène dans les produits je vais avoir un 2-2 azote 2 hydrogène et 2 oxygène ici quand je regarde les aime son pareil je n'ai donc pas de problème mais les haches et les eaux ne sont pas pareil pour balancer je vais devoir rajouter les coefficients pour avoir le même nombre d'attentes de chaque côté dans ce cas ci je ne veux pas commencer par les oxygen puisqu'il se trouve à deux endroits différents j'essaie toujours de commencer par un atom qui se trouve dans la plus grosse molécule procès et qui se trouve seulement à un endroit dans ce cas ci je vais commencer par l'hydrogène pour avoir quatre hydrogène de ce côté ci je vais devoir prendre deux fois le h2 o je vais donc rajouter 1 2 ici et je vais recommencer à compter dans les réactifs rien n'a changé toujours de m 4h et trois au dans les produits les haines n'ont pas été affectés ils sont toujours deux ça va bien pour le moment mais h ont été affectés ménagé deux fois deux hydrojets mais en plus d'affecter les hydrogène j'ai aussi pris deux fois au donc là j'avais un oxygène de ce côté et un autre oxygène est ici maintenant j'ai un oxygène et deux d'oxygène en tout ça me donne 3 je ne peux jamais joué avec les indices je ne peux pas par exemple écrire h4 oh ce n'est pas une molécule réel si je veux valeur c'est l'équation je dois marquer les coefficients dans ce cas ci car je compte je vois que tout ce que j'avais a faim c'est de mettre deux ici et quand je compte tout les attentes sont égaux d'un côté de l'autre exercice 2 je compte encore une fois de ce côté ici j'ai un seul mg 2 h et g3 oxygène puisque le 2 s'applique seulement à l'oxygène et de l'autre côté j'ai 2 m g 1h et g 4 oxygène puisque j'ai avec 3 et pour commencer à balancer l'équation je vais toujours commencer par un atom qui se trouve à un endroit et non pas deux un endroit dans les réactifs l'endroit dans les produits je ne vais donc pas commencer par l'oxygène dans ce cas ci je vais commencer par le h puisque le n se trouve à deux endroits où si donc comme le haut il se trouve à plusieurs amendes je commence par la hache j'en ai deux dans les réactifs j'en ai un seul dans les produits pour avoir le même nombre je vais devoir prendre cette molécule deux fois une fois que j'ai mis mon 2 je recommence à compte les réactifs n'ont pas changé j'ai toujours un m2 h 3o mais les produits ont changé pour les mg de l ici + 1 mg kg 3 mg 2 h et je vais avoir maintenant deux fois 3 6 oxygène avec un oxygène en plus donc je vais avoir cet oxygène j'ai réussi à régler mon problème de h mais jai semble avoir créé beaucoup de problèmes ailleurs comme l'oxygène se trouve dans toutes les molécules de cette équation je veux le garder pour la fin je vais donc aller au deuxième at-on qui seraient dans ce cas ci le mg3f dans les produits et j'en ai un seul dans les réactifs donc pour réussir à les balancer je vais devoir mettre 1 3 devant cette molécule comme ça j'aurai trois à d'autres jeux mais le 3 et je recommence à compter dans les réactifs cette fois j'ai 3 m j'ai toujours 2 h ils n'ont pas été affectées et j'ai trois fois 2 c'est s'oxygène plus qu'un set alors que les produits n'ont pas changé j'ai toujours 3ème 2h et cette eau une fois que je suis rendu là je compte déjà réalisent ils sont pareils de chaque côté encore une fois il faut commencer par l'atome qui se trouve à un seul endroit dans les réactifs et un seul endroit dans les produits il faut ensuite aller avec celui qui se trouve au moins d'endroits possibles dans ce cas nous avons le n est seulement à la fin s'occuper de la tonne qui se trouvent dans plus d'endroits par exemple l'oxygène merci beaucoup de nous