Catatan Kuliah: Konsep Mol

Pengantar

• Selamat datang di channel Jendela Science.
• Fokus: Pelajaran matematika, fisika, dan kimia SMA.
• Tema: Konsep mol dalam kimia, termasuk definisi dan hubungan mol dengan massa, volume, dan molaritas.

Definisi Mol

• Mol (jumlah zat) disimbolkan dengan n.
• Satuan mol adalah salah satu besaran pokok dengan satuan mol.
• Contoh satuan jumlah umum:
  • 1 lusin = 12 buah
  • 1 kodi = 20 buah
  • 1 gros = 144 buah
  • 1 rim = 500 lembar
• Bilangan Avogadro:
  • 1 mol = 6,02 x 10^23 partikel (molekul, atom, atau ion).

Hubungan Mol dengan Jumlah Partikel

• Jika ada 6,02 x 10^23 partikel, berarti terdapat 1 mol zat.
• Contoh:
  • 2 mol besi (Fe) = 2 x 6,02 x 10^23 = 1,204 x 10^24 atom.
  • 3 mol air (H2O) = 3 x 6,02 x 10^23 = 1,806 x 10^24 molekul.
  • Menghitung atom hidrogen dan oksigen dari molekul air.

Hubungan Mol dengan Massa

• Rumus:
  • m = n × M_r (massa zat = jumlah mol x massa relatif).
  • Sebaliknya: n = m / M_r.
• M_r: Massa atom relatif (gram/mol).

Hubungan Mol dengan Volume Gas

• Hanya berlaku untuk gas.
• Rumus:
  • V = n × V_m (volume gas = jumlah mol x volume molar).
  • V_m pada STP = 22,4 L/mol dan RTP = 24 L/mol.
• Jika tidak memenuhi kondisi STP atau RTP, gunakan:
  • PV = nRT (persamaan gas ideal).
  • V1/n1 = V2/n2 (perbandingan volume).

Hubungan Mol dengan Molaritas

• Hanya berlaku untuk larutan (akuos).
• Rumus:
  • Molaritas (M) = n / V_l (jumlah mol / volume larutan).
  • Sebaliknya: n = M × V_l.
• Volume larutan berbeda dengan volume gas.

Kesimpulan

• Mol adalah jembatan menghubungkan massa, jumlah partikel, molaritas, dan volume gas.
• Penting untuk memahami hubungan ini dalam perhitungan kimia.

Penutup

• Untuk pertanyaan atau saran, dapat ditulis di kolom komentar.