Capítulo 5: Química

1. Electrones de Valencia

• Electrones en el nivel de energía más externo de un átomo.
• Ejemplos:
  • Oxígeno: 6 electrones de valencia.
  • Nitrógeno: 5 electrones de valencia.
  • Cloro: 7 electrones de valencia.
  • Fórmula: Electrones en el nivel de energía más externo son los electrones de valencia.
• Importancia del tema: Permite entender cómo se forman los enlaces químicos.

2. Valencia y Valencia Variable

• Valencia: Capacidad de formar enlaces con otro átomo.
  • Ejemplo: Metano (CH4), carbono tiene valencia de 4.
• Valencia Variable: Capacidad de un elemento para tener diferentes valencias.
  • Ejemplo: Azufre puede tener valencias de 2, 4, y 6.
• Importancia: Explica por qué algunos elementos pueden formar múltiples tipos de compuestos.

3. Valencia Activa y Latente

• Valencia Activa: Más habitual en enlaces químicos.
  • Ejemplo: Magnesio en MgSO4.
• Valencia Latente: Máxima valencia encontrada en ciertos compuestos.
  • Ejemplo: SO2 vs. SO3, azufre tiene distinta valencia en cada uno.

4. Fórmulas Químicas

• Sistema de Escritura: Fórmula Química: Indica los elementos y el número de átomos.
  • Ejemplo: CO2 (1 Carbono, 2 Oxígenos).
• Formación: Número de átomos como subíndices.
• Elementos: Ejemplos dados para MgO y CO2.

5. Radicales

• Definición: Agrupaciones de átomos que actúan como una unidad en un compuesto.
• Ejemplos: Ammonio, fosfonio, carbonato, bicarbonato.
• Propiedades: No existen independientes, tienen carga.

6. Fórmulas Moleculares y Estructurales

• Fórmula Molecular: Número de átomos de cada elemento.
  • Ejemplos: Metano (CH4), Propano (C3H8), Agua (H2O).
• Fórmula Estructural: Disposición en espacio y enlaces.
  • Ejemplos: H2O, H2SO4.

7. Regla del Octeto y Duplex

• Regla del Octeto: Átomos tienden a formar enlaces que les dan 8 electrones en el nivel de energía más externo.
  • Ejemplo: Neón, Argón, completan octeto para estabilidad.
• Regla de Duplex: Principalmente para el Hidrógeno (2 electrones).

8. Enlaces Químicos

• Definición: Fuerzas que mantienen unidos a los átomos.
• Tipos Principales: Enlaces iónicos y covalentes.

Enlace Iónico

• Definición: Transferencia de electrones entre metal y no metal.
  • Ejemplo: NaCl (Sal común).
• Formación: Formación de iones (cationes y aniones).

Enlace Covalente

• Definición: Compartición de electrones entre átomos no metálicos.
  • Ejemplo: H2O (Agua), CH4 (Metano).
• Propiedades: Puede ser polar (diferencia de electronegatividad) o no polar.

9. Propiedades de Compounds Iónicos vs. Covalentes

Compuestos Iónicos:

• Puntos de Fusión y Ebullición: Altos debido a la fuerte atracción.
• Solubilidad: Solubles en agua.
• Conductividad: Conducen electricidad en solución.

Compuestos Covalentes:

• Puntos de Fusión y Ebullición: Bajos.
• Solubilidad: Pueden no ser solubles en agua.
• Conductividad: Generalmente no conducen electricidad.

10. Enlaces Metálicos

• Definición: Atracciones entre iones positivos y electrones deslocalizados en un metal.
• Propiedades: Conductividad eléctrica y térmica, alta maleabilidad.
  • Ejemplos: Aluminio, magnesio.

11. Compuestos Polares y No Polares

• Compuestos Polares: Tienen una distribución desigual de cargas.
  • Ejemplo: H2O tiene una parte ligeramente positiva y otra ligeramente negativa.
• Compuestos No Polares: Distribución equitativa de cargas.
• Ejemplo: CCl4 (no polar) vs. H2O (polar).

12. Resultados Importantes

• Propiedades Dependientes: Estructura y tipo de enlace influyen en propiedades físicas y químicas.
• Importancia para la Química: Permite predecir comportamientos de sustancias.

Notas Finales

• Preguntas Clave: Explicar conductividad, solubilidad, y formación de compuestos.
• Siguientes Pasos: Practicar escritura de fórmulas y entender enlaces en compuestos complejos.