ملخص محاضرة الفصل الثالث

مقدمة

• التركيز على الكشوفات والتعاليل والتعاريف للفصل الثالث.
• حث الطلاب على الاشتراك في القناة والالتحاق بدورة مجانية.

الكشف عن أيون الألمنيوم

• الكشف الكيميائي: أيون الألمنيوم في محاليل مركباته، رمزه الكيميائي (Al³⁺).
• يتفاعل مع محلول قاعدي مثل هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) أو هيدروكسيد البوتاسيوم (KOH) ليكون راسب أبيض جيلاتيني (هيدروكسيد الألمنيوم Al(OH)₃).
• المعادلة الكيميائية: Al³⁺ + NaOH ↔ Al(OH)₃ + Na⁺.
• الراسب الأبيض الجيلاتيني يدل على وجود أيون الألمنيوم.

تفاعل الثرميت

• التعريف الوزاري: تفاعل مسحوق الألمنيوم مع أكسيد الحديد المزنجر (الصدأ)، ينتج أكسيد الألمنيوم وحديد.
• المعادلة الكيميائية: Al + Fe₂O₃ ↔ Al₂O₃ + Fe + طاقة عالية.
• الاستخدام: لحام الأجهزة الكهربائية وقضبان السكك الحديدية.

السبائك

1. سبيكة الديورالومين:

   • مكونات: نسبة عالية من الألمنيوم ومنخفضة من النحاس والمغنيسيوم والمنغنيز.
   • خصائص: خفيفة وصلبة.
   • استخدامات: في هياكل الطائرات.

2. سبيكة برونز الألمنيوم:

   • مكونات: نسبة عالية من النحاس ومنخفضة من الألمنيوم.
   • خصائص: تقاوم التآكل وتغير اللون حسب نسبة المكونات.
   • استخدامات: في صناعة أدوات الزينة.

مركبات الألمنيوم

• الشب الاعتيادي:

  • الصيغة الكيميائية: KAl(SO₄)₂·12H₂O.
  • استخدامات: تعقيم الجروح الخفيفة، تثبيت الأصباغ، تصفية مياه الشرب.

• البوكسايت:

  • التعريف: الخام الرئيسي لاستخلاص الألمنيوم.
  • الصيغة الكيميائية: Al₂O₃·2H₂O.

• الالومنيا:

  • التعريف: أكسيد الألمنيوم النقي.
  • الاستخدامات: في صقل المعادن وتلميعها، ويدخل في تركيب الأحجار الكريمة.

السلوك الامفوتيري

• التعريف: المواد التي تتفاعل مع الحوامض والقواعد.
• أمثلة: تفاعل الألمنيوم مع حمض الهيدروكلوريك ينتج كلوريد الألمنيوم وغاز الهيدروجين.
• الألمنيوم يقي نفسه من التآكل بتكوين طبقة من أكسيد الألمنيوم على السطح.

أسئلة وزارية متكررة

• لماذا تحفظ حامض النتريك في أوانٍ من الألمنيوم؟

  • يتكون طبقة من أكسيد الألمنيوم تعزل الحامض عن الفلز.

• استخدام الشب الاعتيادي في الجروح؟

  • يساعد على تخثر الدم بسبب ذوبانه في الماء.

• لماذا يستعمل الألمنيوم في حفظ السوائل الباردة؟

  • تزداد قوة الألمنيوم بانخفاض درجة الحرارة.

تعزيز التعلم

• ضرورة فهم المفاهيم الكيميائية الأساسية والتفاعلات الوزارية وأهميتها في الامتحانات.