लेक्चर नोट्स

परिचय

• सभी छात्रों का अभिवादन: उम्मीद है सभी लोग स्वस्थ होंगे।
• फोन में तकनीकी समस्या: लिंक फिर से भेजे जाने की संभावना।

विषय: एंथलपी

एंथलपी और थर्मोडायनामिक्स

• एंथलपी की मूल बातें समझना आवश्यक है।
• पिछले पाठ में एंट्रोपी और फ्री एनर्जी का अध्ययन किया गया था।
• फ्री एनर्जी के संदर्भ में एंथलपी का अर्थ:
  • यदि ΔG (फ्री एनर्जी परिवर्तन) नकारात्मक है, तो प्रतिक्रिया स्वाभाविक रूप से होगी।

थर्मोकेमिस्ट्री की मूल बातें

• थर्मोकेमिकल समीकरण में उष्मा परिवर्तन शामिल होता है।
• एंथलपी परिवर्तन (ΔH) की गणना के लिए सूत्र:
  • ΔG = ΔH - TΔS

रिएक्शन के प्रकार

• एंडोथर्मिक रिएक्शन:
  • ΔH सकारात्मक होता है।
  • उत्पादों की एंथलपी रिएक्टेंट्स की तुलना में अधिक होती है।
• एक्सोथर्मिक रिएक्शन:
  • ΔH नकारात्मक होता है।
  • रिएक्टेंट्स की एंथलपी उत्पादों की तुलना में अधिक होती है।

थर्मोकेमिकल समीकरण

• थर्मोकेमिकल समीकरण में उष्मा का उल्लेख आवश्यक है।
• जैसे:
  • H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l)
  • ΔH = -68.32 किलोकैलोरी
• रिएक्शन के दौरान अगर तापमान या दबाव बदलता है, तो एंथलपी परिवर्तन भी बदलता है।

महत्वपूर्ण बिंदु: स्टैंडर्ड कंडीशन्स

• स्टैंडर्ड कंडीशन्स: 25 डिग्री सेल्सियस और 1 बार प्रेशर पर सभी तत्वों की एंथलपी को 0 माना जाता है।
• एंथलपी परिवर्तन को केवल तब जीरो माना जाता है जब वह तत्व अपने स्टैंडर्ड फॉर्म में हो।
• जैसे:
  • H2(g), O2(g), C(graphite) का स्टैंडर्ड फॉर्म जीरो है।

एंथलपी के प्रभावित करने वाले कारक

1. तापमान और दबाव
2. रिएक्टेंट्स और उत्पादों की भौतिक अवस्था
3. एलोट्रोपिक फॉर्म
4. रिएक्शन की स्टोइकिओमेट्री

निष्कर्ष

• एंथलपी और थर्मोडायनामिक्स की मूल बातें समझना आवश्यक है।
• अगली कक्षा में अन्य महत्वपूर्ण विषयों पर चर्चा की जाएगी।

कक्षा के अंत में

• छात्रों से फीडबैक: कक्षा कैसे लगी?
• अगली कक्षा की योजना: ऑर्गेनिक केमिस्ट्री की कक्षा।
• संदेशों के माध्यम से कक्षा के बारे में अपडेट किया जाएगा।

---

नोट: इन नोट्स को समय-समय पर रिव्यू करना आवश्यक है ताकि थर्मोकेमिस्ट्री की मूल बातें अच्छे से समझी जा सकें।