Aula sobre o Diagrama de Pauling

Introdução

• Professor Romeu no canal Olhar Químico.
• Objetivo: aprender sobre o Diagrama de Pauling e fazer exercícios práticos.
• Diagrama disponível no site olharquímico.com.
• Importância: organização dos elétrons nos átomos, lógica da tabela periódica e ligações químicas.

Diagrama de Pauling

Estrutura

• Também conhecido como diagrama das diagonais.
• Possui quatro colunas.
• Relação numérica e alfabética:
  • Camadas (níveis de energia): representadas por letras maiúsculas (K a Q).
  • Subníveis (subcamadas): representados por letras minúsculas (s, p, d, f).

Níveis e Subníveis

• Níveis de energia (camadas):
  • Nível 1: Camada K
  • Nível 2: Camada L
  • Nível 3: Camada M
  • Nível 4: Camada N
  • Nível 5: Camada O
  • Nível 6: Camada P
  • Nível 7: Camada Q
• Subníveis:
  • Subnível s: acomoda até 2 elétrons.
  • Subnível p: acomoda até 6 elétrons.
  • Subnível d: acomoda até 10 elétrons.
  • Subnível f: acomoda até 14 elétrons.

Montagem do Diagrama

• Primeira coluna começa no nível 1 (s); segunda no nível 2 (p); terceira no nível 3 (d); quarta no nível 4 (f).
• O diagrama é lido na diagonal, aumentando a energia dos subníveis.

Exemplos de Configuração Eletrônica

Exemplo 1: Átomo de Lítio

• Número atômico 3, massa 7.
• Configuração: 1s² 2s¹.
• Camada de valência: 2s¹.

Exemplo 2: Átomo de Bromo

• Número atômico 35, massa 80.
• Configuração: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵.
• Camada de valência: 4s² 4p⁵.

Distribuição Eletrônica

• Distribuição em Ordem Geométrica: organização dos níveis em ordem crescente para visualização das camadas e elétrons mais externos.
• Distribuição em Camadas de Energia: somar os elétrons por camada para determinar a quantidade total em cada nível.

Conclusão

• Aula finalizada com sugestões de exercícios no site.
• Importância de praticar a leitura do diagrama na diagonal para evitar erros.
• Incentivo para interação: deixar like e se inscrever no canal.