इलेक्ट्रोकेमेस्ट्री

परिचय

• विषय: इलेक्ट्रोकेमिस्ट्री की समझना।
• महत्त्व: 12वीं कक्षा की केमिस्ट्री के महत्वपूर्ण हिस्सों में से एक।
• मुख्य अवधारणा: इलेक्ट्रिक एनर्जी को केमिकल एनर्जी में और केमिकल एनर्जी को इलेक्ट्रिक एनर्जी में बदलना।

इलेक्ट्रोकेमिस्ट्री की परिभाषा

• परिभाषा 1: यह रसायनशास्त्र की शाखा है जो इलेक्ट्रिक एनर्जी को केमिकल एनर्जी में और केमिकल एनर्जी को इलेक्ट्रिक एनर्जी में बदलने से संबंधित है।
• परिभाषा 2: यह केमिकल रिएक्शन और इनके द्वारा उत्पादित इलेक्ट्रिक एनर्जी के बीच संबंधों का अध्ययन करती है।

मुख्य तत्व

1. इलेक्ट्रोलिटिक सेल

   • परिभाषा: इस सेल में इलेक्ट्रिक एनर्जी का उपयोग करके केमिकल रिएक्शन किए जाते हैं।
   • उदाहरण: एनएसएल (NaCl) का विद्युत अपघटन (Electrolysis)।
   • मुख्य घटनाएँ: एनोड पर ऑक्सिडेशन (ऑक्सीडेशन होता है) और कैथोड पर रिडक्शन (रिडक्शन होता है)।
   • इलेक्ट्रोड्स
     • एनोड: पॉजिटिव चार्ज, ऑक्सिडेशन होता है।
     • कैथोड: नेगेटिव चार्ज, रिडक्शन होता है।

2. इलेक्ट्रोकेमिकल सेल

   • परिभाषा: इस सेल में केमिकल एनर्जी का उपयोग करके इलेक्ट्रिक एनर्जी उत्पन्न की जाती है।
   • उदाहरण: डैनियल सेल (जिंक और कॉपर का उपयोग)।
   • मुख्य घटनाएँ: जिंक से इलेक्ट्रॉन्स कॉपर को ट्रांसफर होते हैं (जिंक पर ऑक्सिडेशन और कॉपर पर रिडक्शन)।
   • इलेक्ट्रोड्स
     • एनोड: नेगेटिव चार्ज, ऑक्सिडेशन होता है।
     • कैथोड: पॉजिटिव चार्ज, रिडक्शन होता है।

प्रक्रिया और उदाहरण

1. इलेक्ट्रोलिटिक सेल का उदाहरण

   • NaCl का परिपथ (Circuit): पॉजिटिव और नेगेटिव इलेक्ट्रोड्स (अनो और कैथोड) से कनेक्ट करना।
   • प्रक्रिया: Na+ और Cl- आयंस का ट्रांसफर और इलेक्ट्रॉडल रिएक्शन।

2. डैनियल सेल का उदाहरण

   • प्रणाली: दो अलग-अलग कंटेनर्स में ZnSO4 और CuSO4 सलूशन रखना।
   • कनेक्शन: Zn और Cu की स्ट्रिप्स को गैल्वेनोमीटर और स्विच के साथ जोड़ना।
   • प्रक्रिया: जिंक से इलेक्ट्रॉन्स कॉपर तक जाना और रिएक्शन होना।

सॉल्ट ब्रिज का महत्त्व

• परिभाषा: एक कंडक्टिंग माध्यम जो दो अलग-अलग सेल कंपार्टमेंट्स को जोड़ता है।
• कार्य: आयॉन्स को बैलेंस करना और सर्किट को कम्पलीट करना।

सारांश

• इलेक्ट्रोकेमिस्ट्री में हम दो मुख्य प्रकार के सेल्स (इलेक्ट्रोलिटिक सेल और इलेक्ट्रोकेमिकल सेल) के बारे में पढ़ते हैं।
• सेल्स हमें समझाते हैं कि कैसे विभिन्न ऊर्जा रूपों के बीच रूपांतरण होता है।
• दोनों प्रकार के सेल्स के बीच स्पष्ट अंतर होता है जो समझना जरूरी है।

महत्वपूर्ण: इलेक्ट्रोलिटिक सेल्स में बिजली का उपयोग करके केमिकल रिएक्शन किए जाते हैं, जबकि इलेक्ट्रोकेमिकल सेल्स में केमिकल रिएक्शन से बिजली उत्पन्न की जाती है।

आगे क्या?

• अगले क्लास में हम इलेक्ट्रोकेमिकल सेल्स के गहन अध्ययन और पेपर संबंधी कैल्कुलेशन पर ध्यान देंगे।

सवाल और संदेह: किसी भी प्रश्न और संदेह के लिए नीचे कमेंट करें।