Catatan Kuliah: Termokimia

Pendahuluan

• Materi: Termokimia
• Fokus: Entalpi, perubahan entalpi (delta H), dan kaedah perhitungan delta H.

Pengertian Entalpi

• Entalpi: Jumlah energi yang terkandung dalam suatu zat pada tekanan tetap.
• Perubahan entalpi lebih relevan dibandingkan nilai absolutnya.

Jenis Reaksi Kimia Berdasarkan Entalpi

1. Reaksi Endoterm

• Definisi: Reaksi yang memerlukan energi atau menyerap kalor.
• Delta H: Positif (H produk > H reaktan)
• Contoh: Reaksi fotosintesis.
• Gambaran Perubahan Entalpi:
  • Posisi produk di atas reaktan.
  • Tanda panah mengarah ke atas.

2. Reaksi Eksoterm

• Definisi: Reaksi yang menghasilkan energi atau melepaskan kalor.
• Delta H: Negatif (H produk < H reaktan)
• Contoh: Reaksi pembakaran.
• Gambaran Perubahan Entalpi:
  • Posisi reaktan di atas produk.
  • Tanda panah mengarah ke bawah.

Kaedah dalam Perhitungan Delta H

Kaedah Pertama

• Setiap reaksi kimia dilengkapi dengan nilai delta H harus memperhatikan koefisien mol.
• Contoh: Reaksi N2 + 3H2 → 2NH3, Delta H = -92 kJ. Jumlah mol sesuai dengan koefisien.

Kaedah Kedua

• Perubahan entalpi bergantung pada jumlah zat.
  • Jika reaksi dibalik, tanda delta H dibalik.
  • Jika reaksi dikalikan X, nilai delta H juga dikalikan X.
  • Jika reaksi dijumlahkan, nilai delta H juga dijumlahkan.

Kaedah Ketiga

• Menggunakan diagram siklus untuk menentukan delta H.
  • Contoh: Reaksi SO2 + O2 → SO3 dengan delta H yang ditentukan dari dua tahap reaksi.

Contoh Soal

Soal 1

• Reaksi: CO2 + 2H2O → CH3OH + 3/2 O2, Delta H = +160 kcal.
• Tanya: Delta H untuk reaksi 2CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 4H2O.
  • Jawaban: Delta H = -320 kilokalori.

Soal 2

• Reaksi: C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O, Delta H = -2820 kJ.
• Tanya: Delta H untuk reaksi C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2.
  • Jawaban: Delta H = -60 kJ.

Penutup

• Kunci pemahaman: Memahami hubungan antara entalpi, kalor, dan reaksi kimia.
• Belajar kimia dengan cara yang menyenangkan, ingat kimatika!