Reacciones Exotérmicas y Endotérmicas

Cambios de Energía en Reacciones Químicas

• Las reacciones químicas implican cambios de energía.
• La energía puede ser absorbida o liberada durante una reacción.
• Generalmente, la energía se manifiesta en forma de calor.

Termoquímica

• Estudio de los cambios de calor en las reacciones químicas.
• Describe cómo se intercambia energía durante un proceso químico.

Reacciones Exotérmicas

• Liberan energía, generalmente en forma de calor.
• El flujo de calor va desde la reacción hacia afuera.
• La energía total de los productos es menor que la de los reactivos.
• Ejemplo: Reacción ácido-base (ácido clorhídrico + hidróxido de sodio → cloruro de sodio + agua), liberando calor.

Reacciones Endotérmicas

• Absorben energía, generalmente en forma de calor, de los alrededores.
• El flujo de calor va desde los alrededores hacia la reacción.
• Se requiere energía para que la reacción ocurra.
• Ejemplo: Descomposición del óxido de mercurio en mercurio y oxígeno, requiere suministro de calor.

Conclusión

• Las reacciones químicas pueden clasificarse según el tipo de intercambio de energía.
• La comprensión de estos conceptos es clave para el estudio de la termoquímica.

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