Sládková hmotnost a molární množství - Chemie

Úvod

• Chemické reakce jako recepty, ale s kalkulačkou a periodickou tabulkou.

Relativní atomová hmotnost (AR)

• Najdeme v periodické tabulce.
• Kolikrát je prvek těžší než 1/12 izotopu uhlíku (C12).
• Příklad: Vodík váží jako 1/12 C12, uhlík váží 12x více než jeho 1/12.

Látkové množství (n)

• Jednotka: mol.
• Základní jednotka SI spolu s metrem, sekundou, kilogramem, kandelou, kelvínem a ampérem.
• 1 mol = množství atomů ve 12 g uhlíku C12 (~6,022 x 10^23 částic, Avogadrovo číslo).
• Pomocí Avogadrova čísla lze převést počet částic na moly.
• Příklad: 1 mol hliníku = 6,022 x 10^23 atomů Al.

Molární hmotnost (M)

• Jednotka: g/mol.
• Kolik gramů váží 1 mol látky.
• Vychází z relativní atomové hmotnosti, ale s jednotkou g/mol.
• Příklad: 1 mol koček (prům. hmotnost 4 kg) váží více než třetina Země.

Vzorce

• Vztah mezi M, n a hmotností (m):
  • M = m / n.
  • n = m / M.
  • m = n x M.

Příklad 1: 35 g sodíku

• Úkol: Počet atomů v 35 g Na.
• 1. Najít molární hmotnost Na v tabulce.
• 2. Počet částic (n) = m / M.
• 3. Spočítat atomy sodíku: n x Avogadrovo číslo.
• Výsledky: 35 g Na obsahuje 9 x 10^23 atomů.

Příklad 2: Oxid MMXOY

• Úkol: Zjistit vzorec oxidu z hmotností Mn a O.
• 1. Najít molární hmotnosti Mn a O.
• 2. Spočítat látkové množství n pro oba prvky.
• 3. Porovnat poměry n jako zlomky a převedení na celá čísla.
• Výsledky: Mn2O3 (oxid manganitý).

Příklad 3: 3/4 molu kyseliny dusičné

• Úkol: Hmotnost kyseliny (m) a hmotnost kyslíku (m).
• 1. Najít molární hmotnost kyseliny dusičné.
• 2. m = n x M pro kyselinu.
• 3. Spočítat kyslík z látkového množství.
• Výsledky: Kyselina váží 47,25 g, kyslík váží 36 g.

Závěr

• Doporučeno si procvičovat další příklady.
• Videa a komentáře vítány. Sledujte na YouTube a Instagramu.