मोल कांसेप्ट

Jun 21, 2024

मोल कांसेप्ट

मोल (Avogadro's Number)

  • मोल एक संख्या होती है, जैसे दर्जन (12) होता है।
  • 1 मोल = $6.022 \times 10^{23}$ (Avogadro’s number) ।
  • किसी भी चीज के 1 मोल में $6.022 \times 10^{23}$ इकाइयाँ होती हैं।
  • इसका प्रतीक ( N_A )) है।

कार्बन का एक परमाणु

  • एक कार्बन परमाणु में :
    • 6 प्रोटॉन
    • 6 न्यूट्रॉन
    • 6 इलेक्ट्रॉन
  • प्रोटॉन और न्यूट्रॉन न्यूक्लियस में होते हैं, जबकि इलेक्ट्रॉन ऑर्बिट में होते हैं।

परमाणु का द्रव्यमान (Atomic Mass)

  • प्रोटॉन और न्यूट्रॉन का द्रव्यमान लगभग समान होता है: ~$1.67 \times 10^{-24}$ ग्राम
  • इलेक्ट्रॉन का द्रव्यमान : ~$9.11 \times 10^{-31}$ किग्रा
  • कुल परमाणु द्रव्यमान: प्रोटॉन + न्यूट्रॉन (इलेक्ट्रॉन का द्रव्यमान नगण्य होता है)
  • कार्बन परमाणु का द्रव्यमान: 12 a.m.u (Atomic Mass Unit)

मोलर मास (Molar Mass)

  • 1 मोल कार्बन परमाणु का द्रव्यमान : 12 ग्राम
  • इसको ग्राम एटॉमिक मास भी कहते हैं।

उदाहरण: ऑक्सीजन

  • ऑक्सीजन परमाणु का द्रव्यमान: 16 a.m.u
  • 1 मोल ऑक्सीजन परमाणु का द्रव्यमान: 16 ग्राम
  • 1 मोल ऑक्सीजन मॉलिक्यूल ($O_2$) का द्रव्यमान: 32 ग्राम

मोल्स की गणना (Calculation of Moles)

$\text{Number of Moles} = \frac{\text{Mass Given}}{\text{Molar Mass}}$

उदाहरण:

  1. 64 ग्राम ऑक्सीजन (O) में कितने मोल्स हैं?

    • ऑक्सीजन (O) का मोलर मास: 16 ग्राम
    • $\text{Moles} = \frac{64}{16} = 4$ मोल्स

  2. 28 ग्राम नाइट्रोजन (N) में कितने मोल्स हैं?

    • नाइट्रोजन (N) का मोलर मास: 14 ग्राम
    • $\text{Moles} = \frac{28}{14} = 2$ मोल्स

मोलर वॉल्यूम

  • किसी भी आदर्श गैस का 1 मोल STP (Standard Temperature and Pressure) पे 22.4 लीटर वॉल्यूम लेता है। $\text{Moles} = \frac{\text{Volume Given}}{\text{Molar Volume (22.4 L)}}$

उदाहरण:

  • 11.2 लीटर हाइड्रोजन गैस (H2) में कितने मोल्स हैं?
    • $\text{Moles} = \frac{11.2}{22.4} = 0.5$ मोल्स

केमिकल इक्वेशन में मोल कांसेप्ट का उपयोग

  • उदाहरण: $N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3$
    • $1$ मोल नाइट्रोजन ($N_2$) $3$ मोल हाइड्रोजन ($H_2$) के साथ प्रतिक्रिया करता है और $2$ मोल अमोनिया ($NH_3$) बनाता है।

उदाहरण:

  • $14$ ग्राम नाइट्रोजन ($N_2$) से हाइड्रोजन (H2) का मास और उत्पन्न अमोनिया (NH3) का मास निकालना:
    1. $\text{Moles of } N_2 = \frac{14}{28} = 0.5$ मोल्स
    2. $1$ मोल $N_2$ को $3$ मोल $H_2$ चाहिए। तो $0.5$ मोल $N_2$ को $1.5$ मोल $H_2$ चाहिए।
    3. $\text{Mass of 1.5 moles } H_2 = 1.5 \times 2 = 3$ ग्राम
    4. $1$ मोल $N_2$ से $2$ मोल $NH_3$ बनता है। तो $0.5$ मोल $N_2$ से $1$ मोल $NH_3$ बनेगा।
    5. $\text{Mass of 1 mole } NH_3 = 1 \times 17 = 17$ ग्राम

मुख्य फॉर्मूलास:

  1. $\text{Number of Moles} = \frac{\text{Mass Given}}{\text{Molar Mass}}$
  2. $\text{Number of Moles} = \frac{\text{Volume Given}}{\text{Molar Volume (22.4 L)}}$