வரியியல் மற்றும் அதன் சுவாரஸ்யங்கள்

வணக்கம் வணக்கம் வணக்கம் My dear Gethubatch பசங்களா என்னையா எல்லாரும் எப்படி இருக்கிறீங்க Are you all excited? Are you all ready? So இனிங்க நாம பாக்கப் போறது நாமுடைய Inorganic Chemistryல DNF Blockதா Lecture number 2 நீங்களா தயார்னா வாங்க உள்ளே போயிடலாம் இந்த sessionல தெரிக்க விட்டு விடலாம் Okay So எல்லாரும் readyயா Hi Srinidhi Nice to see you Harish Kavin இருப்பான் கிருதிக் வணக்கம் கிருதிக் நைஸ்டு ஹாவ் யூ ஹிர் சோ பசங்களா நீங்களாரும் முதல் லெக்ச்சர் பாத்திருப்பீங்க நினைக்குறேன் நம்ம வந்து D பிளோக் தான் பாத்திருப்பாரோம் F பிளோக் வந்து நம்ம அப்பரமாடி பாக்கலாம் நான் சர் இன்னும் இரு மூன்னு லெக்ச்சரா ஆமாம் பசங்களா இது ரொம்ப பெரிய சாப்டர் என்னா I want you to understand everything உங்களுடைய competitive exams கு ஒரு base ஆ, ஒரு foundation ஆ இருக்கும் என நம்புறேன் சரியா, so ஆரம்பிக்கலாமா, shall we all get started, yes, பலணிக்குமார் பரவாலையா, யார் நானோ you can watch this lecture ஷைஜு, nice to see you here ஷைஜு, so let's begin, இது ஒரு குட்டி session, இனிக்கு நான் சில concepts teach பண்ணப் போறேன் ரொம்ப interesting concepts and நாம நிறைய discuss பண்ணி படிக்கலாம், okay வா, are you all ready, yes வெரி குட்! இது பாடல் 2, நம்முடைய 12 பிரச்சினர்கள் யார் யார்லா அடுத்த வருடம் நம்முடைய 2025 பாடல் முறையை எழுதப் போறீங்களோ உங்களுக்காக கிமிஸ்டிரியில் நம்முடைய வால்யூம் 1 பாட்ட் 1ல நாளாவது புறப்பு ஓர் நாளாவது புறப்புதான் DNF புறப்பு வெதாந்தோ மாஸ்டர் இது நம்ம தமில் பசங்களுக்காகவே உருவாக்கப்பட்ட ஒரு சேனல் இந்த channel உங்கள் எல்லாருக்கு useful ஆரிஞ்சினா மறக்காமல் subscribe பணிக்கோங்க உங்களுடன் மற்ற friends to share பணுங்க அவங்களையும் கூட்டு வாங்க so that நம்ம எல்லாரும் ஒன்னா சேர்ந்து we will study together and rock our exams நம்ம board exam தெரிக்க விடுறோம் 480 490 I want you guys to aspire 480 490 அந்தலவுக்கு நீங்களா aim பண்ணி அடிச்சு நொறுக்கணும் அதுக்கு நாங்க support பணுவோம் please work hard இனிமேட்டி no compromise பசங்களா, இனிமேட்டி ஒவ்வொரு நாளுமே you guys have to put your best effort. சரியா, so இப்ப நம்ம ஆரம்பிக்கலாம், let's begin. So இனிக்கு classல, முதலாவது நான் சொல்லிக்குடுக்கப் போறது, enthalpy of atomization. அப்படின்னா என்னன்னு யார்கால் தெரியுமா, enthalpy of atomization நா என்னது, இது ரொம்ப simple ஆன concept, so பசங்களா, நம்ம d block transition elements எல்லாமே metals, இல்லையா. So, metal வந்து எப்படி இருக்கும் என்று நான் போன்ற class தான் சொல்லிக் கொட்டேன். It will be present in a lattice form. In a sea of electrons, metal nucleus will be positively charged. இல்லையா? So, அதுவும் அந்த sea of electronsவும் they will have force of attraction. அதான் metallic bonding சொல்வாங்க. So, metallic bonding முளியமா இவர்கள் எல்லாம் ஒன்றா இருப்பாங்க. இல்லையா? So, அதான் metal இருக்கிற விதம். I hope all of you remember that. Very good. So, இங்கே நாம் என்ன பார்க்கப் போறுனா, enthalpy of atomization. Enthalpy of atomization நா, நம்ம metal, எல்லா metals யோ, பிரிச்சி, atoms ஆ, தனித்தனியா ஆகப் போறோம், in gaseous state. Okay வா, are you all clear with that, everybody? Very good, Jeff, you are absolutely right Jeff. You are absolutely correct, good job. So, enthalpy of atomization என்ன பெறப் போறோம் நம்ம metal structureல இருக்க ஒவ்வொரு atomயும் பிரிச்சி தனித்தனியா எடுத்து gaseous stateல பாக்கப் போறோம் So, அதை பண்ண எவ்வளவு energy தேவைப் போடுமோ அதான் energy or enthalpy of atomization Are you all clear? Everybody happy with that? So, பசங்களா, ஒரு metal lattice structureல, நான் போன்ற classல காவிச்சல, ரொம்ப நல்ல diagram, நீங்களா பார்த்திருப்பீங்க, metal உம் electron உம், they'll have, அத்தான் அந்த inter-atomic attraction சொல்வாங்க. So அதான் metallic bonding. அந்த metallic bonding இருக்கனால்தான் they are all together. Metal metal bonding இருக்கும் அதான்தான் they are all together. ஆனா அதெல்லாம் உடைச்சி, எல்லா atoms you பிரிச்சி, தனித்தனியா எடுத்து, gaseous stateல. கொண்டு போனா அதுக்கு பேரு தான் enthalpy of atomization புரியுதா so அதிகமா metallic bonding இருந்துன்னா enthalpy of atomization அதிகமா இருக்கும் புரியுதா Metal metal bond strongா இருந்துனா, enthalpy of atomization ரொம்ப அதிகமா இருக்கும் புரியுதா, are you all clear? So, பசங்களா, இந்த metal metal bond எப்போ அதிகமா இருக்கும் நா போன class ஏ சொல்லி கொட்டேன் Metal metal bond எப்போ அதிகமா இருக்குனா when you have more unpaired electrons என்னா, unpaired electrons இருக்குனால்தா free electrons நரையா இருக்கும் அப்போதா, அந்த electron C நம்ம நரை electrons இருக்கும் and metal bonding will be also more. புரியுதா? So, greater number of unpaired electrons means stronger metallic bonding and therefore, போன்ன கிலாஸ்ல பாத்தும் melting point is higher. அதே மதை இங்கும் நிறைய electrons unpaired ஆகியிருந்துனா metallic bonding strong ஆருக்கும் அதனால, enthalpy of atomization உம் அதிகமா இருக்கும். Okay வா? இதா நம்ப சொல்ற ரூல் இதா நம்முடைய general trend okay வா so I will read this statement for you the change in enthalpy that occurs when all the atoms in a chemical substance are completely separated metalலலா உண்ணா சேந்திருக்கும் அதான்து metal lattice structure நா போன்ற classல காவிச்சேன் போய் பாருங்க so metal ions அதாவது nucleusம் electronsம் they will be having a force of attraction and All these metals and all the free electrons together they will be tied together. அதா metallic bonding. இப்ப அதலா உடைச்சி எல்லா electrons, எல்லா atoms you தனித்தனியா பிரிச்சி எடுக்கிறது பேர்தா. Enthalpy of atomization. I hope all of you are clear. Everybody okay with this? Shall I move forward? Very good. So முன்னாடி போகலாமா பசங்களா. இதுவரைக்கும் clear அடா. Great, great, great. So, please let me know in the chat. அதுக்குப்பிறம் we shall move forward. Okay? Very good day. பலணிக்குமார் brilliant. You are awesome. Okay. குருராஜன் Yes, I will help you, குருராஜன். Don't worry. We will do it slowly. சரியா? சோ பசங்களா இது உங்களுக்கு புரிந்திருக்கும் நினைக்குறேன் டேய் பேசிக்கா மெட்டல்ல வந்து லாட்டிஸ்ல எல்லா மெட்டல்ஸ்ஓம் ஒன்னொன்னா பகத்து பகத்துல இருக்கும் பிகோச் அப் மெட்டாலிக் பாண்டிங் அதுக்கும் நம்ம மெட்டல்ஸ்கும் தால் பி அட்டராக்ச்சன் அதுதான் மெட்டாலிக் பாண்டிங் கான்ஸ்டிட்டுட் பண்ணும் சோ அதை எல்லா உடைச்சி அதெல்லாம் ரிமோவ் பண்ணி மெட்டல் ஆட்டம்ஸ்ஸ் தனித்தனியா பிரிச்செடுத்து அதை கேட்சிய ச்தேட் கொண்டு போய் அதன் முக்கில் எட்திருப்போனத்தான் எந்தால்பியா அட்டமைஸேஷன் ஓக்கே வா? ஒரு மெட்டல் லாட்டிஸ்லிலிருந்து பிரிச்சும் மெட்டல்ஸ் எல்லாம் ஆட்டம்ஸா? I have to பிரிச்செருத்துப்பாய் in terms of atoms in gaseous state. அதுக்கு நான் எவ்வளவு energy செலவு பண்றேன். அதான் energy of atomization or enthalpy of atomization. Are you all clear? Everybody happy? So now, during atomization, என்ன நடக்குது? All the bonds are broken. No new ones are formed. This means enthalpy of atomization is always positive. Obviously, because you need to expend energy. So, இந்த மாத்தான் இருக்கும். இதா அந்த lattice structure. இதா the green balls தா metal ions. இந்த blue balls தா electrons. So, metal ions கும் electrons கும் there will be attraction. அதா metallic bonding. So, இந்த மாத்தான் இருக்கும். இப்போ இதுலேன்து நான் எல்லா metal atoms யும் பிரிக்கப் போறேன் தனித்தனியா. So, I am going to pirichify all the metal atoms. And this will be in gaseous state. You convert this into atoms in gaseous state. இந்த மாதிரிக்க metal lattice, I am going to pirithify to atoms in gaseous state. அதுக்கு நான் எவ்வளவு energy கொடுக்கணும், அதுக்கு நான் எவ்வளவு energy செலவு பண்ணும், அதான் enthalpy of atomization. புரிகிறதா? Very good. So now, let's move forward. Let's have a look at it. So, இதுவுமே நான் சொன்னு இல்லை, நிறைய Unpad Electrons இருந்தா, Stronger is the Metallic Bonding, இல்லையா? I told you in the last class, Melting Point Variation பாக்கிறப்போ, அதிக Unpad Electrons நா, அதிக Metallic Bonding. அதனால, More will be the enthalpy of atomization, very simple. Greater the number of valence electrons, more is the metallic bonding and therefore d block elements கு enthalpy of atomization அதிகமா இருக்கும் ஏன்னா d block elements எல்லாத்துக்குமே இந்த unpaired electrons as you can see in the trend it will be more as you keep moving to the right இல்லையா so பாக்கலாமா shall we all go and have a look at the trend வாங்க trend பாக்கலாம் let's have a look at it சொன்னல Scandiumலிருந்து நான் right side போவே போவே Scandium, Titanium, Vanadium, Chromium எனக்கு Unpad Electrons increase ஆவது Unpad Electrons increase ஆவனா Enthalpy of Atomization ஐ increase ஆவும் ஏன்னா more will be the metallic bonding metallic bonding நிறைய ஆரிஞ்சுன்னா அதை வடிக்குறது ரொம்ப கஷ்டும் அதை வடிக்குறது ரொம்ப கஷ்டும் அதனால தான் our Enthalpy of Atomization is higher with more unpaired electrons so, our scandium titanium, more electrons more unpaired vanadium, more unpaired chromium, more unpaired unpaired electrons increase after that, decrease unpaired electrons increase after that, decrease so, you will see the same trend I hope you guys are able to follow very simple guys of course, there will be many exceptions நிறைய சினை சினை மாற்றங்கள் இருக்கும் ஆனால் overall trend உனக்கு புரிஞ்சுக்கிட்டா போதும் அப்படித்தான் board examலே கேப்பாங்க okay வா I want you to understand the overall trend சினை சினை exceptionsலா ஞாபக்கு வச்சிக்கோ அதுலன்தா important okay வா exactly, Jeff's studies, ஆமா almost similar தான் theoretical ஆ, melting point ஓ enthalpy of atomization ஓ theoretical ஆ, almost same trend ஆனா experimental ஆ பாக்கிறப்போ சில exceptions இருக்கும் அதை நான் காமிக்கிடேன் okay வா so valence electrons number of valence electrons unpaired first increase ஆவது அப்புறம் decrease ஆவது என்னா unpaired இங்க 1, 2, 3 அப்புறம் இங்க எவ்வளவு இங்க வந்து 6 அப்புறம் திருப்பியும் 5, 4, 3, 2 அவ்வளவுதான் 1, 0 so unpaired electrons it increases and then decreases அதே மாதா, enthalpy of atomization. enthalpy of atomization will increase and then decrease. So this is the trend you will see. Did you all like it? So enthalpy of atomization, increase ஆது, அதுக்கப்புறம் decrease ஆது. enthalpy of atomization, increase ஆது, அதுக்கப்புறம் decrease ஆது. Can you all see that? Are you all able to sense it? இப்ப, zinc பதினா, ரொம்ப கம்மி. ஏன் zinc குறும்ப கம்மி? ஏன்னா, zincல, unpaired electrons எல்லா, ஏன்னா, zincல, unpaired electrons எல்லா, அன்னால்தான் zincக்கு, ரொம்ப கம்மி, enthalpy of atomization, clear ஆ, are you all happy with this, shall I move forward, everybody, please, let me know, my dear boys, and my dear girls, fantastic, so, முன்னடி போலாமா பசங்களா, let's go forward, இதுதான் பார்த்தீங்களா, பிறகு, குறையில் முதலில் முதலில் முக்கியம் முக்கியம் முக்கியம் பிறகு, குறையில் முக்கியம் முக்கியம் முக்கியம் முக்கியம் முக்கியம் முக்கியம் இது முக்கியம் முக்கியம் முக்கியம் இங்க நடுவில் ஒரு பிரிந்து தெரியுது அப்போது குறைந்து கீழ வரும் இதுதான் குறைந்து தெரியுது குறைந்து தெரியுது இந்த குறைந்து தெரியுது 3D சீரிஸ் அதாவது முதல் சிரிஸ், D-blockல் 1st சிரிஸ், 2nd சிரிஸ் மேல, 3rd சிரிஸ் அதுக்கு மேல, ஏன்? ஏன்னா, Metal-Metal bonding வந்து, கீல போகப் போக, better ஆ இருக்கும் Metal-Metal bonding, 3D காடிலும் 4Dல Metal-Metal bonding is better 5Dல Metal-Metal bonding is better, ஏன்? ஏன்னா, better overlap of D-orbitals 3D ஓர்பிடல் கொஞ்சம் ஒன்றும் நிூக்லியஸ் பக்கத்தில இருக்கும் So it is not readily available as much as 4D, 5D for bonding, for overlapping அதனால 4D, 5D have better diffused D-Orbitals அதனால better overlapping அதனாலதான் 4Dலி 5Dலிம் Metal Metal Bonding is better. Metal Metal Bonding better ஆ இருந்தா, அதை வடைக்கிறது கஷ்டமா? அப்ப அதிக Energy செலவடிக்கணுமா? அப்ப Enthalpy of Atomization 4Dக்கும் 5Dக்கும் அதிகமா இருக்கும் இல்லை? 4D எக்காடிலும் 5Dக்கு இன்னும் அதிகமா இருக்கும் அதான் நம்ம பார்க்குறோம் புரியுதா இது ரொம்ப இம்பார்ட்டன் இது என்ன குறிக்குதுன்னா Metal Metal Bonding நம்ம 5Dல் Is Much Stronger Than 4D And 4Dல It's Much Stronger Than 3D புரிஞ்��ா பசங்களா அதனால்தா 5D 5D Metal's Have Very Good Metal Metal Bonding And They Are Found Like That Only சரியா? சரியான சரியான பொருள் முடிவு மிகவும் மிகவும் மிகவும் மிகவும் மிகவும் மிகவும் மிகவும் மிகவும் மிகவும் மிகவும் மிகவும் மிகவும் மிகவும் மிகவும் மிகவும் மிகவும் மிகவும் மிகவும் மிகவும் மிகவும் மிகவும் மிகவும் மிகவும் மிகவும் மிகவும் மிகவும் மிகவும் மிகவும் மிகவும் மிகவும் மிகவும் மிகவும் மி ஹையெஸ்ட் அன்பாட் எலேக்ட்ரான்ஸ் ஆனா க்ரோமியம்ல கம்மியாவும் இதெல்லாம் ஞாபவச்சிக்கோம் இந்த டிரெண்ட் யோ சுட் ரெமப்பர் ஓக்கே வா இந்த டிரெண்ட் யோ சுட் ரெமப்பர் டிடேல்ஸ் வீ வில் நாட் கேட்டின்டு ஃபார் நாவ எல்லாத்துக்குமே தனி தனி டிடேல் எங்க எங்கலா முடியுமோ ஐ வில் எக்ஸ்பேன் ஓக்கே வா சோ இங்க கிரோமியம்குதா சோ யு வில் திங்க சார் கிரோமியம் தான சார் அப்ப அதிகமா எந்தால்பியோவ் அட்டமைஜேஷன் இருக்குனோ? அன்னா இல்ல. It is for vanadium. It is for vanadium. And then it starts decreasing. Okay வா? I want you guys to remember such exceptions. நா போன்ற class டியும் கொடுத்தேன். Melting pointல, நம்முடை, நம்முடை, I think, technetium and manganese, if I am not wrong, இரண்டுத்துக்குமே melting point will be exception. You have to remember those. மறக்காதீங்க. சரியா? இதுவரைக்கு clear ஆடா, எங்கடா, chatல energyயே காணோ, I hope all of you are able to follow this, எந்த doubtு இல்ல, முன்னாடி போட்டுமா, இது clear ஆடா இப்போ, ஏன்னா general ஆ, இந்த மாய overall trend தான் கேப்பாங்க, இந்த மாய overall trend தான் நீங்க ஒழுங்கா உருப்பிடியா கத்துக்கினும், சரியா, very good Zeenath, brilliant, சந்தோஷ், I am doing better, சந்தோஷ், yes, yesterday I was not well, okay, yesterday I didn't take any class, today I am better, Dikshah, super, Dhanush, வேறு பிரச்சினை தனுஷ் நான் மகிழ்ச்சியாக உங்களை பார்க்க முடியும் ஷிரிநிதி பெரியமான இப்பு பாதுகாப்புகள் முடித்தாத்து அடுத்ததா அடோமிக் சைசும் ஐயனைஜேஷின் எந்தால்பியும் நான் இன்று உங்களுக்கு தரோவா சொல்லித்து தரப்போறேன் ஆரம்பிக்கலாமா தெரிக்க விட்டுலாமா பச்சங்களா சால் வீ மூவ் போர்வாட் அர்யு கைஸ் ரெடி லெஸ் கோ சோ க்வெஸ்டின் டைங் இதுவரைக்கு நான் அடுத்தினதிலிருந்து சில கேள்வி கேட்கப் போறேன் I want everybody to answer it முதல் கேள்வி NCERT textbook சொல்லுங்கடாடே What is the answer? Fully filled D orbitals. ரொம்பே easy. DEEKSHA, very good. SHRI NIDHI, superb. So, பசங்களா, transition element நா, நா போன்ற class ஏ சொல்லி கொடுத்தேன், it should have incompletely filled D orbital. Transition element நா, it should have incompletely filled D orbital. The thing about zinc, cadmium, mercury, is they don't have incompletely filled D orbital. Either in... ground state or their common oxidation state. zinc கு common oxidation state, zn plus 2. zn and zn plus 2, இரண்டுத்துக்குமே, the d orbital is fully filled. அதனால்தான், புரிகிறதா? சந்தோஷ், no unpaired electrons கடையாது சந்தோஷ். அப்படி சொல்லாத சந்தோஷ், அது கடையாது. It is fully filled D orbital. அதான் correct ஆன reason. Fully filled D orbital in ground state as well as in the common oxidation state. That is Zn plus 2. Okay வா? So yeah, let's move forward. அடுத்த கேள்விட் போலா, இதான் answer பசங்களா. I hope all of you are cool with this. Now, let's proceed to the அடுத்த கேள்வி. Can you try this? Why is silver transition element? Why is silver a transition element? See, silver has 4D10, fully filled D orbital. நீங்கள்தான்தான் சொன்னீங்க, Sir, fully filled என்றால் அப்போ, அது, அது வந்து, transition கடையாது Sir. ஆனா, silver மும் fully filled தான், ground stateல், அப்போ எப்போது transition element? It should be incompletely filledல, very good, யார அது? Zenith, you are correct Zenith, Zenith மட்டும்தான் correct, வேறு யாருமே சொல்ல, வேறு யாருமே சொல்லலை, Kavin correct, Kavinு, Zenithுதான் correct, Zenith is perfect, Zenith Mariam is absolutely right, so பசங்களா, silver உடை common oxidation state, AG plus 1, AG plus 2, so இரண்டுமே இருக்கும், AG plus 1 and AG plus 2, so AG plus 1ல, it will have AG plus 1ல, it will have 4D10. ஆனா, AG plus 2ல, it will have 4D9. AG plus 2ல, it will have 4D9. அதனால, அதனால, it is a transition element. என்னா, transition elementன்னா, ground stateல மட்டும் இல்லை.. Some excited state, some common oxidation state. அதுலகூட, if it has partially filled, incompletely filled D-orbital, then you can call it transition element. புரியுதா? Are you all clear? Everybody happy பசங்கலா? சந்தோஷமாடா? Very good. So, இப்ப நாம முன்னாடி போலாமா? அடுத்த கேள்வி, Why do transition elements exhibit higher enthalpies of atomization? Why do transition elements exhibit higher enthalpies of atomization? Why? Compared to other elements. Transition elements, they have higher enthalpy of atomization. Why? Why is that happening? Can anybody answer? எல்லாமே NCRD question. எல்லாமே NCRD question. அதுமே நான் தானா வெளியென்று கொண்டு வரல. நீங்கள் நான் மிகவும் நல்லது பார்க்க வேண்டும் So the number of unparalleled electrons அதிகரிக்கும் அதனால they have strong metallic bonding அதா interatomic interaction They have stronger interatomic interaction which is metallic bonding அதனால they have higher enthalpy of atomization They have higher enthalpy of atomization Next one Why is zinc the lowest? ஏன் எந்தால்பியாப் அடமைஜேஷின் அப் ζிங்க் இது லோஸ்ட் எதனால் எண்ணா ζிங்க்ல அன்பாட் எலேக்ட்ரான்ஸே கடையாது எண்ணா ζிங்க்ல அன்பாட் எலேக்ட்ரான்ஸே கடையாது அதான் அன்சர் Did you all like it? Are you all clear? Everybody? Very good Zeenath Zeenath you are absolutely correct زிங்க்ல அன்பாட் எலேக்ட்ரான்ஸே இல்ல அதனால் There is low enthalpy of atomization. புரியுதா? very good. So, பசங்களா, before we go forward, ஒரு சின்ன clue, sir, ஏன் sir இது இப்படி குறையது? Chromiumக்குதா, அதிக unpaired electrons. So, Chromiumதா, அதிகமா, enthalpy of atomization இருக்கணும். ஆனா, ஏன் Chromiumக்கு குறையது, Vanadiumக்கு அதிகம்? பசங்களா, ஒரு சின்ன clue நான் என்ன கொடுப்பனா, Atomizationன்னா, நம்ப, மெட்டல்ஸ் எல்லாம் அட்டம் அட்டமா பிரிச்சி காஷிய ச்டேடு கொண்டு போனும் அப்போ வியவ்டு மெல்ட் அன் போய்ல் கரைக்டா, மெல்ட்னா மெட்டலை லிக்குட் ஆக்குறது லிக்குடை காஷிய சாக்குறது போய்லிங் மெல்ட்டிங் போய்ண்டு வந்து கிரோமியம்கு அதிகும் நம்ம போன்ன க்ளாஸ்ல படிச்சோம் அன்னா போய்லிங் போய்ண்டு வெனேடியம்கு So, overall பாதா, வெனேடியம் தான் அதிகயே energy require பண்ணும் புரியுதா, now do you like it? Are you all clear? Exactly. Are you all able to understand? Everybody? Xenith, half-filled stability is not the reason, because half-filled stability இருந்தா, it should have even higher enthalpy of atomization. இல்லையா Xenith? அப்ப அதிகமா இருக்கும்னா தானே ஆசை பொடுவேன் நீ? ஆனா குறைவா இருக்கும் Enthalpy of Atomization CR கு வெனேடியம் உட குறைவு ஏன் குறைவு? என்னா Atomization நா Metal ஏ first உருக்கி Liquid ஆக்கி அதுக்கப்புறம் Boil பண்றும் என்னா Atomization நா Metal Atoms ஏ பிரிச்சி We take it to Atoms in Gaseous Phase So, melt பண்றப்போ, நான் அதிகமா energy, CRக்குதான் செலவடிப்பேன் Vanadium காட்டிலும் ஆனா, boil பண்றப்போ, that is from liquid to gas அந்த liquid to gas phase எட்திருப்போர்ப்போ Vanadium, I have to spend a lot of energy அதனால்தான் overall பார்த்தா, enthalpy of atomization, vanadium குதா higher. புரிந்தித்தா, super ஆ, did you guys like it? This is a very good hint which you guys can follow. Okay வா, முன்னாலி போலாம் வாடா, shall I proceed? மற்றப்படி பசங்களா, ஞாபோதான்டா வச்சிக்கணும், you have to remember it. Okay வா, மாங்கனீஸ்ல ஒரு dip வரும் என்னா மாங்கனீஸ் நம்ம போன்ன classலே பார்த்தோம் melting point ரொம்ப கம்மி அது ஒரு exception அதனால மாங்கனீஸ்ல that will be dip again it will rise and again it will fall என்னா zinc light is the lowest சரியா இந்த trend ஞாப வச்சுக்கோங்க this graph you have to remember இதா graph for 3D series அப்புறம் 4D series அப்புறம் மேல இருக்குது 5D series எல்லாமே similar trend திடாக்காமிக்கோ சரியா? இப்போது நாம் புரிந்து போகலாம். நீங்கள் புரிந்து கொள்ளியிருந்தார்கள் என்று நான் நினைக்கிறேன். நான் கேட்ட அனைத்து கேள்விகள் உங்களுக்குப் புரிந்திருக்கும் என நம்புறேன். நான் புரிந்து போகலாமா? முன்னால் போகலாமா? நல்லது! இப்போது நாம் அடாமிக் சையை பார்க் இது ரொம்ப இன்டரெஸ்திங் சோ பசங்களா, அடாமிக் சைஸ் வந்து இட்டுப்பென்ஸ் டூ திங்க்ஸ் ஒன்னு வந்து எப்எக்டிவ் நிூக்லியர் சார்ஜ் ரெண்டாவது வந்து ஷீடிடிங் எப்பெக்ட் ஓர் சிரீணிங் எப்பெக்ட் ஒக்கே வா நான் இருமே என்ன என்ன சொல்லித்தாரேன் please கொஞ்சம் கவனிங்க நம்ம இந்த lecture சீகிரமா we will complete we will understand நம்ம எல்லாம் புரிஞ்சிக்கிட்டா எனக்கு happy தான் okay daily நம்ம சின சின portion உறுப்படியா புரிஞ்சி படிக்கலாம் என்னா பசங்களா இனிமேல் நான் regular ஆ நான் சொன்னது போல almost daily நான் session எடுப்பேன் but i was not feeling well but today i have taken it everyday we will have so that சின சின portion ஆ நம்ம முட்சுலாம் Okay, நான் இது வரைக்கு எடுக்காத topics லான் எடுத்து முடிக்கிறேன் So that உங்க board exam காது useful ஆருக்கும் சரியா, great So, முதலாவது effective nuclear charge என்னது பசங்களா, நன்லா நியாப்பு வைத்துக்கொள்ளுங்க நம்ம atomic structure simple ஆ சொல்லும்னா இதுதா இருக்கும் இல்லையா, nucleus வெளியில electrons வந்து revolve பணிட்டு இருக்கு in orbits So, nucleus வந்து நம்ம electrons லாம் பிடிச்சு வச்சுருக்கும் சரியா? நம்ம நூக்லியஸ் வந்து எலேக்ட்ரோன்ஸ் எல்லாம் பிடிச்சி வைச்சிருக்கும் யார் ஹெல்ப் பண்றா அதுக்கு? நம்ம நூக்லியஸ் எலேக்ட்ரோன்ஸ் எலித்து பிடிச்சி வைச்சிக்க, யார் ஹெல்ப் பண்றா? பிரோட்டான்ஸ் அவர்கள் முதலில் உள்ளனர்களில் உள்ளனர்கள் இந்த ஹெல்ப் பண்றான்ஸ்கள் What is effective nuclear charge? ஏன் ஐயா, சும்மா Z என்ன சொல்லக்கூடாதா? Z is atomic number, which is number of protons. Why can't we say Z? Z is also correct, right? Z is only protons. But Z effective means protons which are pulling. But there is somebody who is repelling. Who is that? The electrons which are outside will repel each other. Correct? So, proton வந்து இந்த electron ஏற்ட்ராக்ட் பண்ணும். நன்றாக கவனி, super concept. See, nucleus வந்து இந்த electron ஏற்ட் பண்ணும். Okay வா, ஆனா இந்த உள்ளே இருக்க electrons லா இதை repel பண்ணும். Correct? So, nucleus உள்ளே இருக்குது, வெளிலே இருக்க electrons லா மற்ற electrons ஏற்ட் பண்ணுது. So, ஒரு effect உள்ளே இருக்குது, ஒரு effect வெளியே தலுது. So, இரண்டுத்தோட net result, அதான் Z-effective. புரிதா, superா, did you guys like it? So, Z-effective is the attraction of nucleus due to protons, minus the repulsion of electrons which are in between, in between the nucleus and the outer most shell. So, அது net effect தான் நம்முடை effective nuclear charge புரிதா, are you all clear everybody happy so அதா z effective z effective is z, z எனது z is atomic number number of protons number of protons minus s, s வந்து shielding constant, so generalா easyா சொல்லும்னா பசங்களா It is number of electrons inside. அப்படியும் சொல்லாம். ஆனா, actually இது கண்டுபிடிக்க, நிறைய formula இருக்கு. Slater's formula. நீங்க போய் Google பண்ணி பாருங்க, அப்புறமாட்டி. So, S is called shielding constant. So, you can approximate it. Number of electrons inside. நீ எங்க பாக்கிறீயோ, இப்ப, for example, நா இந்த electron பாக்கிறனா, I'll have 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 10 electrons inside, இல்லையாடா, 11 ஆ, 11 நன்றிக்கிறேன், 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 10 electrons inside, ok, so, அந்தமாய் you can find out the value of S, இது சும்மா roughா approximate value, but actually yes கண்டுபிடிக்க there is a formula நிறைய பேர் கொடுத்திருக்காங்க experimental கண்டுபிடிச்சி so you can use slater's formula I think இதெல்லாம் j.e.க்கு இருக்கும் நினைக்குறேன் I am not very sure okay slater's formula I think you must have studied for j.e. so for ncrt it's not needed okay superா பசங்களா இப்ப நம்ம முன்னடி போலாமடா shall we move forward Great. So now, அடுதது, screening effect நான் இது, screening effect or shielding effect. So, அடுததான் நான் சொல்லிக்கொடுக்கப் போறது, is called as screening effect or shielding effect. So, இது என்னன் பாதினா, இந்த outermost electronஐ, இந்த protons nucleusல இருக்கதை attract பண்றுப்போ, நடுவுல இருக்க electronsல protect பண்ணும், correctா. Z-σிக்மாதான் சினதி, அதான் S என்று எழுதிருக்கேன் அதான் S என்று எழுதிருக்கேன் It's the same thing Okay வா So Z-σிக்மா or Z-S whatever you want Σிக்மா denotes your shielding constant or screening effect Okay வா So இப்ப screening effect என்னது இப்ப வெளியில இருக்க electronஃ நம்ம nucleus attract பண்று போ இந்த நடுவுல இருக்க electronஃலா protect பண்ணும் அதை வந்து shield பண்ணிக்கும் so அதான் shielding effect so shielding effect நாலே வெளியில் இருக்க electron ஜாலியா தனியா சுத்துவார் இப்ப நம்ப நம்ப அம்மாகிட்டு அடி வாங்குறப்போ அப்பா வந்து தடுப்பார்லே அப்பா வந்து தடுத்தா நம்ப escape ஆனா அப்பா இல்லாட்டி அடி வார்லவல்ல உள்வோம் ஏயா அதே மாத்தான் நம்ம அம்மா தான் நியூக்லியஸு நம்ம பிரட்டெக்ட பண்ணுற இந்த நடுவுல இருக்க எலேக்ட்ரான்ஸ் தான் நம்ம அப்பா இதான் நம்ம சோ நம்மல பிரட்டெக்ட பண்ணுதுக்கு நடுவுல ஷீல்டிங் பண்ணுதுக்கு நிறைய எலேக்ட்ரான்ஸ் இருக்கும் புரியுதா அது அப்போசிட்டா உங்க வீட்டில் சரி அப்போசிட்டா நீ உன் வீட்டிற்கு எத்தமா வச்சுகு ஓகே வா சோ நம்ம நியூக்லியஸ் அட்ராக் பண்ணுறப்போ அவ்வளவு மோச் எலேக்ட்ரான்ஸ் நடுவுல இருக்கும் எல்லாமே ஷீல்டி பண்ணும் So, அதுதான் shielding effect. Okay வா? And, பசங்களா, shielding effect, யாருக்கு அதிகம்? இது ரொம்ப important ரா. S orbitalக்கு அதிகம் compared to P orbital, compared to D orbital, compared to F orbital. Okay, இது ரொம்ப முக்கியம். F orbital shielding effect is very poor. Okay, because F orbital சிறிது பாதையில் விருந்து கொண்டு கொண்டு கொண்டு கொண்டு கொண்டு கொண்டு கொண்டு கொண்டு கொண்டு கொண்டு கொண்டு கொண்டு கொண்டு கொண்டு கொண்டு கொண்டு கொண்டு கொண்டு கொண்டு கொண்டு கொண்டு கொண்டு கொண்டு கொண்டு கொண்டு கொண்டு கொண்டு கொண்டு கொண்டு கொண்டு கொண்டு கொண்டு கொண்டு கொண screening effect is very high p orbital next d orbital next lowest is f orbital f orbital is very poor shielding அதால் lanthanite contraction அதற்கு வரும் number I will come to that lanthanite contraction அப்போ அதைப்பத்தி படிப்போம் புரிதா பசங்களா இதுவரைக்கு clear அடா are you all happy shall I move forward பசங்களா சொல்லுங்கடாடே Happyயா? So இப்போ, இந்த இரண்டு effect எப்படி விளாட்டுதுன்னு பாக்கலாம் பசங்களா, Z-effective, atomic sizeஅ குறைக்கும் shielding effect, atomic sizeஅ அதிகரிக்கும் புரியுதா? அதிகமா shielding இருந்தா, கடைசி electron ஜாலியா வெளிய சுத்திட்டிருப்பார். So, electron ஜாலியா வெளிய சுத்தினா, atomic size அதிகரிக்கும். இத இரண்டுத்தும் நன்றா புரிஞ்சுக்கோ, shielding effect அதிகமா இருந்தா, size பெரிசாவும். Z-effective பெரிசா இருந்தா, atomic size குறைவா இருக்கும். ஏன்னா, Z-effective அதிகமா இருந்தா, the nucleus is attracting the outermost electron very strongly, புரிதா, are you all clear, இதுல எந்த doubt வில்ல, இப்ப நாம முன்னாடி போலாமா, இப்ப நாம முன்னாடி போலாம், let's go forward, my dear boys and girls, so பசங்களா இதான் trend நம்ம 3D seriesல, இதான் trend நம்ம 3D seriesல, so 3D seriesல என்ன trend, 3D seriesல என்ன trendன் பாத்தீங்கனா, நம்ப, as we move to the right, size decreases, initialா, size decrease ஆம், ஏன்னா, Z effective dominates, Z effective dominates, initialா, over shielding effect, shielding விட, Z effective தான் dominate பணும், initialா, so initialா, scandium, titanium, vanadium, chromium, மாங்கினீஸ் iron வரைக்கும் குறையும் புரிதா என்னா initialா z effective effective nuclear charge அது அதிகிரிக்கினால அதுதான் dominate பண்ணு shielding effect காட்டிலும் புரிதா are you all clear இப்போ iron cobalt nickelல z effect உம் shielding effect உம் almost same நம்ம Z-Effectவும் Shielding Effectவும் Almost Equal Range. அதனால் இவர்கள் மூன்று பேர் Size-வும் ஒரே மாதிரி இருக்கும். இவர்கள் ஒரே மாதிரி Size-ல் இருப்பாங்க. அதுக்கு அப்புறம் Shielding Effect Dominate பண்ணார் அமைச்சுவும். அதுக்கு அப்புறம் Shielding Effect will Dominate Z-Effect. ஏன்? ஏன்னா நிறைய D-Electrons. Correct ஆ? D-Electrons நிறைய வந்துவும் அல்ல. So D-Orbitalல் ஏகப்பட்ட Electrons. அதனால் நிறைய அலக்ட்ரான்கள் இருக்கினால் அவர்கள் பிரிந்துகொள்வார்கள் அவர்கள் பிரிந்துகொள்வார்கள் புரியுதாம் சானால்தான் shielding effect dominates கடைசியில ஏன்னா நிறைய d electrons வந்துவிடுவோம் அல்ல so நிறைய d electrons வந்துவிடுவோம் it will shield better so கடைசி கடைசில shielding will dominate நடுல shielding and z effective will almost be equal and ஆரமத்துல z effective will dominate So, ஆரமத்துல size குறையும் அப்புறம் almost equal அப்புறம் light ஆயிரும் இப்படித்தான் படிக்கணும் Super ஆ? Mass ஆ பசங்களா? Did you all like it? So, இதே trend தா மூனு periodலியும் 3D series, 4D series, 5D series மூனுத்துலமே, கிட்டத்தட்ட இதே மாதா trend இருக்கும் மூனுத்துலமே, கிட்டத்ட இதே மாதா trend இருக்கும் புரிந்சா, are you all clear? இது முக்கியம் பச்சங்களா, இப்போ இது தெரிந்திக்கிறா மாஸ் ராடே, இது தெரிந்திக்கிறா மாஸ், நீங்க எக்ஸாம்ல தெரிக்க விட்டுவீங்க, இப்போ அடுத்துத்து என்னத்துமா கேப்பாங்க, பசங்களா, கம்பேர் 3D, 4D, 5D, அது கேப்பாங்க, அது சம்ம நல்ல கேள்வி, அது சம்ம நல்ல கேள்வி, என்ன கேப்பா அப்ப நீ எப்படி பண்ணுவேன்? வாங்க நாம பாக்கலாம் பசங்களா 3Dலெந்து 4D போறப்போ size பெரிசாகும் ஏன் பெரிசாகும்? ஏன்னா ஒரு shell add ஆவதுல ஏன்னா ஒரு shell add ஆவதுல ஆமாம்தானேடா 3Dலெந்து 4D போறப்போ ஒரு shell add ஆவதுல I hope all of you are able to understand Everybody Yes, so this is the first series, this is the second series. So, period, one period goes down, size increases. Okay? So, obviously, 3D is bigger than 4D. 3D series is bigger than 4D series. 4D series is bigger. I hope all of you are happy with this. Super, right? Everyone clear? Very good. So, size is big. ஐயா, அதே லாஜிக் படி, 4D விட 5D பெரிசா இருக்கணும் இல்லை, ஏன் ஆகலாம்? ஐயா, நீங்கள் சொன்ன லாஜிக் புரிந்துவிட்டு ஐயா, 3D விட, 3D விட 4D பெரிசு ஐயா, ஏன்னா, 1 shell added, 1 shell added. சூப்பர் சர் ஒரு ஷெல் அட் ஆ இருக்கு சோ ஒரு ஆர்பிட் எக்ஸ்ட்ராவா வந்துருக்கு பெரிசாயிட்சு சோ 3D விட 4D பெருசு அனா 4D விட 5D பெரிசா இருக்கணுமே சர் அது நடக்க மாடிகிறதே ஏன் நடக்கல என்னா லான்தனைட் கோன்றாக்ஷன் என்னா லான்தனைட் கோன்றாக்ஷன் Because of lanthanite contraction. That is the reason. So lanthanite contraction will not happen here. Please be careful. அது ஒரு trap question. அவர் கேப்பாங்க, itrium ஓ, lanthanum ஓ, equal size ஆனு, எல்லாரும் equal என்று போடுவானுங்க. ஏன்னா, mug gets to போவானுங்க. புரியாமல், ஒழுங்கா படிகாமல். நல்லா trap question. NEETல, JEEல, board examல, one markல கேக்குக்கூடிய கேள்வி. One Markல கேக்கக்கூடிய கேள்வி, எனது? இட்டியமும் லாந்தினமும் Compare the size, யார் பெரிசு? எல்லாரும் சொல்வானுங்க, Almost same size, because of Lanthanite contraction, தப்பு It's wrong It's wrong இட்டியமிட லாந்தினம் தான் பெரிசு ஏன்னா லாந்தினம்ல 4F electrons fill ஆகலே லாந்தனம் தான் D-ப்ளோக் எலிமென்ட் நம்ம லாந்தனம்ல 4F எலிமென்ட் ஃபில் ஆவில்ல 4F எலேக்ட்ரான்ஸ் 4F ஃபில் ஆவிறது லாந்தனம்கு அப்புறம் சீரியம் சீரியம்லேந்து லுடிஷியம் சீரியம்லேந்து லுடிஷியம் 58-71 58-71 அதான் F-ப்ளோக் எலிமென்ட்ஸ் அதான் நம்ம F-ப்ளோக் எலிமென்ட்ஸ் F ஓர்பிடல் செய்து கொள்கிறான் புரிகிறதா? சுவானால, F orbital fill ஆன பிறகு இது வரும் F orbital fill ஆன பிறகு இது வரும் சுவானால, இதெல்லாம்தான் lanthanite contraction ஆல, effect ஆனது lanthanite contraction ஆல, effect ஆனது lanthanum கு அப்பிரம் தான் தயிர் செய்து lanthanum ஐ include பண்ணாதே புரியுதா, என்ன, lanthanite contraction happens because 4F orbitals are filled, 4F orbitals are filled where, after lanthanum, cerium to lutetium, after that only you experience that, you experience the effect of it, அதால் lanthanite contraction, புரியுதா, are you all clear, விலங்கிதா பசங்களா, superா, இப்ப முன்னடி போட்டுமா, இப்ப நா பிரியாடிக் டேபில் வச்சி காமிக்கிடுமா I will make you understand shall we move forward இப்ப நா வந்து உங்க எல்லாருக்கும் பிரியாடிக் டேபில் வச்சி காமிக்கிறேன் உங்கள் எல்லாரையும் I will help you visualize I will help you visualize சரியா நல்லா பாருங்கடாடி this is due to lantharite contraction ஓ நானே எழுதிட்டேன் அங்க Okay, so, பசங்களா, lanthanum contraction, நம்ப போய் பாக்கலாம், I will show you why it happens. Day, இப்போ, இதாம் periodic table, so இதாம் 57, lanthanum, 58, ceriumலென்று, lutetium, okay, so, அது வந்து இதுக்கு பின்னாடி வரும், 3Dல் Lanthanum பின்னாடி, there are 14 elements. லாந்துனம் பின்னாடி, there are 14 elements, CE all the way up to LU. So, இதா 4F14, இதா 4F1. So, இதுக்கு அப்புறம் 14 electrons are filled. So, electrons add ஆசினா, atomic number உன்னும் ஏறும் இல்லை? Atomic number ஏறுனா, size குறையும் இல்லை? Z effective increases. Z effective increase ஆனா, size குறையுமா? அப்போ, lanthanum லேந்து cerium. அடுத்தது, we have PR. I have no idea what that is. ND. I have no idea PM So இதெல்லாம் add பணிட்டே வரப்போ என்ன ஆவது effective nuclear charge ஏறுது so size குறையுது size குறையுது so size குறைஞ்சி இதுக்குப் பினாரி நல்லா size குறைஞ்சி அடுத்ததுக்கு வரப்போ இங்க நல்லாவே size குறைஞ்சி இருக்கும் lanthanum compare பண்று போ correctா everybody happy with that So, lanthanum compare பண்டுறப்போ, hafnium, size நல்லாவே குறைஞ்சுருக்கும். I hope you are able to follow. ஏன்னா, lanthanumலிலிருந்து, இந்த ceriumலிருந்து, lutetium போற வரைக்கும், எனக்கு electrons are getting added. அப்ப, nuclear charge உம், nuclear charge உம் ஏறுதா? And, F-block elements, shielding effect, shielding effect ரொம்ப கம்மியா? So, அதனால, size குறையுமா? So, lanthanumல்லிந்து நா இங்க seriumல்லிந்து lutetium போறப்பு size குறந்திட்டு வருமா அப்போ halfnium வரப்போ there will be a significant reduction in size so அதனாலதான் நா zirconiumல்லிந்து கீழ வரப்போ it will be almost same size புரியுதான் இதுக்கு பெயர்தான் lanthanite contraction I hope you are able to follow ஓக்கே வா? and, இரண்டாது காரணம், halfniumல, electrons, d orbitalல, fillாமா, 5d orbital, 5d orbitalல, fillாரப்போ, நம்ப, 4f orbitalல, இருக்க, 14 electrons, shielding, ரொம்ப, poor, so, 4f, 14 electrons, shielding, ரொம்ப, poor, அதனால, the nuclear charge, effect, will be more, அதனால, size, இன்னும் குறையும், புரிதா, புரிதா, So lanthanite contraction எதுனால, because after lanthanum you will have 4F electrons being filled. So the nuclear charge is increasing behind lanthanum. So after lanthanum, cerium to lutetium, the nuclear charge increases, the atomic size decreases. So அதெல்லாம் முடிச்சுட்டு, size குறையது, குறையது, குறையது, குறையது, குறையது, குறைந்துக்கொண்டே வந்து, இப்போ இங்க வருது. சிக்கம் இங்கு மிகவும் சிறியமாக இருக்கும் புரியுதான் முதல் 4F எலேக்ட்ரோன்கள் குறைக்கும் புரியும் சிறியமாக இருக்கும் புரியும் அதனாலும் சிறியமாக இருக்கும் இதனாலதான் சிறியமாக இருக்கும் புரியும் 4D & 5D 4D & 5D புரியும் புரியுதான் அடாமிக் சிறியமாக இருக்கும் என்று அடாமிக் சிறியமாக இருக்கும் It will decrease, அப்புறம் almost same, அப்புறம் increase. That's how it goes. So, அதே தான் trend everywhere, but, period wise, period wise, if I go, 3D விட, 4D பெரிசு, 4D விட, 5D பெரிசா, இக்குலா, 4D, 5D, almost same, 4D, 5D, almost same, 5D will be slightly, slightly larger, okay வா, happy ரா பசங்களா, இது clear ஆ, இது ரொம்ப இம்போதென்று ரா, இதுதா, lanthanide contraction, I hope you guys enjoyed it. சரி, இதுதான் நான் கூறியிருக்கிறேன். லாந்துனையின் கொண்டராக்சின்னால் என்னது? இது அடிப்புக்கும் குறையின் குறையின் குறையின் குறையின் குறையின் குறையின் குறையின் குறையின் குறையின் குறையின் குறையின் குறையின் குறையின் குறையின் குறையின் குறையின் குறையின் குறையின் குறையின் குறையின் குறையின் குறையின் குறையின் குறையின் குறையின் குறையின அந்தான் nuclear charge will increase. nuclear charge will increase because of that your z-effect will increase. And f-electrons have poor shielding effect. அதனால size குறையும். Okay, so என்ன நடக்குதுன்னா ரொம்ப நல்ல interesting ஆன point. Sir, fourth shellலின்னு நான் 5th shell போறப்போ 1 shell add ஆவதுல ஐயா அப்போ இதானே ஐயா பெரிசா இருக்கணும் கரெக்டு நல்ல கேள்வி ஒரு செல் அடாவது, அப்போ இதான் பெரிசா இருக்கணும் அன்னா இது பெரிசு, இது பெரிசு, இது பெரிசு முன்னாலிருக்குது கம்பார்ப்பண்டு இருப்பா ருபீடியம் உட்ட சீஸியம் பெரிசு ச்ட்ராஞ்சியம் உட்ட பேரியம் பெரிசு இட்ரியம் உட்ட லாந்திலம் பெரிசு என்ன ஒரு செல் அதிகம் So, இதுலேந்து இதுக்கு போறப்போ, size குறைஞ்சுக்கிட்டே வரும். ஏன்னா, effective nuclear charge ஏறுது, atomic number ஏறுதுல, electrons add ஆகுதுல, அதுவும் f-orbital. So, poor shielding. So, size நல்லா குறைஞ்சு வருமா? So, இங்கேந்து size குறைஞ்சுக்கிட்டே போய்ட்டு, அதுக்கு அப்புறம் இங்க வரப்போ, நல்லா size குறைஞ்சு இருக்குமா? அந்த குறைஞ்சு size, இதோனே comparable ஆ இருக்கும். இப்ப புரிதா மாஸா did you guys like it was it awesome I want you to remember it like that பசங்கலா புரிதாடா ரொம்ப இன்றிஸ்டிங்கான பாய்ண்ட் ரா lanthanate contraction தயவுசெய்து சொதப்பிடாதீங்க I want you to be very clear about it ok சரிடா நாம முன்னாடி போலா செல்லலாம் சரி சுதர்ஷன் நான் உங்கள் கொண்டுகளை பார்க்க முடியும் நான் மகிழ்ச்சியாக இருக்கிறேன் நீங்கள் பிரிந்து கொள்ளும் நல்லது இது புரிந்தால் இதுதான் கிடைக்கும் கீழே இருக்கும் கம்மியான கடைக்கும் சிறிதாக முதல் முடியும் Blue color and red color are almost equal. Blue color is 4D series, second series. Red color is 5D series, third series. Are you all clear? Everybody happy with that? Shall we move forward? Everyone okay? Shall I proceed forward? Come on guys, everybody please let me know in the chat. Okay. இப்போ அடுத்த topic, ஆரம்பிக்கலாமா, எல்லாரும் தயாரா last topic பசங்களா இது ஒரு 20-25 minutes இதை முற்றுள்ளாம் இதை முற்றால் over இன்றுக்கு அதுக்குப்பிறகு நான் next topic next classல continue பண்றுறேன் இந்த chapter நாம் முற்றுள்ளாம் ok வா இந்த மாய slow ஆ புரிஞ்சு படிச்சா நீங்களும் மறக்க மாட்டீங்க you will also find it fun to remember it and study இல்லையா so இதை நாம முற்றுள்ளா வாங்க இனைஜஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ 10th standardல உங்கள் எல்லாருக்கு periodic table deleted நினைக்கிறேன் but anyway I will teach you so ionization enthalpy என்னன்னா ஒரு atomலிருந்து கடைசியில இருக்க ஒரு electronஎ நா புடுங்க போறேன் அதுக்கு நா எவ்வளவு energy செலவாடிக்கணும் ஒரு atom in isolated state, gaseous state, I am going to remove an outermost electron. அந்த ஒரு electron லை நா, remove பண்ண, அந்த ஒரு electron லை நா, வெளியை எலுக்க, எவ்வளவு energy செலவு பண்ணும் அதான் நம்முடைய ionization enthalpy. So, usually metals கு, அதிகமா இருக்குமா, கம்மியா இருக்குமா? Usually metals கு, அதிகமா இருக்குமா, கம்மியா இருக்குமா? சோடியம் எட்துக்கோ, சோடியம் என்னது 2, 8, 1 சோ 2, 8, 1 நா, 1st shellல 2, 2nd shellல 8, 3rd shellல 1 சோ ironization enthalpy, metalsக்கு அதிகமா, கம்மியா metalsக்கு it is low, it is very less ஏன்? என்னா metals வந்து they are bigger in size periodic tableல left sideல size பெரிசு right sideல size coming so along a period the size will decrease சரியா? சரியா, ஜென்ரல் டிரெண்ட் ஜென்ரலானா, டேய் ரொம்ப டெக்னிக்கலா, ரொம்ப உள்ள போகாதீங்க ஜென்ரலா, லாங்க ஃபிரியட் சைஸ் ஸ்போஸ்டு டிக்ரீஸ் சரியா, வா, சோ, மெட்டல்ஸ் விஷயார் அந்த லெவ்ட் மோஸ்ட் சைட் இந்த நூக்லீஸ்யோடு ஹோல்ட் இந்த நூக்லீஸ்யோடு ஹோல்ட் அந்த எலேக்ட்ரான்ல ரொம்ப கம்மி அதனால இதை ஈசியா வெளியே புடிங்க எட்டு வந்து விளாம் இதை easy வெளியே புடிங்கிலாம் So, metals கு low ionization enthalpy ஆனா இதுவே non metals கு Chlorine, இதுவே Chlorine or Fluorine பாத்தினா இதான் nucleus நா 2, 8, 7 So, nucleusல we have 17 protons So, the effective nuclear charge is very high Effective nuclear charge is very high So, outermost electron remove பண்றது கஷ்டம் புரியுதா because of effective nuclear charge being very high removing the outermost electron is difficult அதனாலதா அதனாலதா நம்முடைய க்லோரின்கு, and right sideல இருக்க non-metalsக்கு, ionization enthalpy கொஞ்சம் அதிகமா இருக்கும் சரியா, are you all clear, everybody happy, சந்தோஷமா பசங்களா, now let's move forward இப்போ, left sideல இருக்க metalsக்கு, ionization enthalpy கம்மி, right sideல இருக்க non-metalsக்கு, high ionization enthalpy ionization potential so right sideல non metals அப்ப நடுவுல இருக்க d block it will be in between புரிதா, so d block வந்து metals மாதிரி அவ்வளவு கம்மி கிடையாது non metals மாதிரி ரொம்ப அதிகமும் கிடையாது, so it will be in between, are you all able to understand, இது clear ஆ இது வெளங்கிச்சா so shall we move forward are you all ready நடாடே, முன்னடி போலாமா Exactly, Jeff. So, shall we proceed? Are you all clear with this? So, இதா ionization enthalpy. Ionization enthalpy நான் ஒரு metal atom லென்று in its isolated gaseous state, I need to remove one electron that is called first ionization enthalpy. Second ionization enthalpy என்னது? Second ionization enthalpy நா, ஒரு electron remove பண்ண பிறகு, அடுத்த electron remove பண்ணுறதுக்கு, எவ்வளவு energy செலவு பண்ணுவேன். அதா, second ionization enthalpy. Third ionization enthalpy நா, இரண்ட electron நா, ஒன்னு கப்பிரம் ஒன்னு remove பண்ண்டேன். இரண்ட electron நா, ஒன்னு கப்பிரம் ஒன்னு remove பண்ண்டேன். மூனாதா, நா remove பண்ண வரப்போ, எவ்வளவு energy செலவு பண்ணுவேன். அதான் 3 ஐயனைஜேஷின் ஏந்தால்பி ஓக்கே வா ஆர் யோ அல் க்லியர் எக்ஜாட்லி ஏந்தால்பி 1 ஐயனைஜேஷின் ஏந்தால்பி 2 ஐயனைஜேஷின் ஏந்தால்பி 3 ஐயனைஜேஷின் ஏந்தால்பி ஏரிக்டே போங்க ஏன்னா, we will continuously keep removing. As we remove, நம்முடை, effective nuclear charge will increase. So, it will become more and more difficult to remove electrons. புரிதா, it will become more and more difficult to remove electrons. புரிதா, டா, are you all clear? Endo, டா, you have to give energy, இருப்பான். Ionization enthalpy, நீ energy குடுக்குன்னு, டா. ரெமூவ் பண்றது ஈஸி கடையாது, நீ அனர்ஜி கொடுத்து ரெமூவ் பண்ணும் புரிகிறதா? கிரேட்! சோ நாம் இதான் நம்ம டிரெண்டு பசங்களா, நான் உங்களுக்கு அந்த டிரெண்டு பார்க்கலாம் டிரெண்டு பார்க்கலாம் அனைத்து சிறிது முக்கிய முக்கிய முக்கிய முக்கிய முக்கிய முக்கிய முக்கிய முக்கிய முக்கிய முக்கிய ம சொன்னது போல, metals கு low ionization enthalpy, non metals கு high ionization enthalpy. So, நம்ம leftலேந்து right போறப்போ, ionization enthalpy அதிகரிக்கும் generalா, பொதுவா. Okay வா, பொதுவா. இதான் பாதுகாரியான் பாதுகாரியான் பாதுகாரியான் பாதுகாரியான் பாதுகாரியான் பாதுகாரியான் பாதுகாரியான் பாதுகாரியான் பாதுகாரியான் பாதுகாரியான் பாதுகாரியான் பாதுகாரியான் பாதுகாரியான் பாதுகாரியான் பாதுகாரியான் பாதுகாரியான் பாதுகாரியான் பாதுகாரியான் பா So, அந்த seriesல, trend எல்லாமே you should remember. ரொம்ப முக்கியம். Okay. So, left lane to right, அதிகரிக்குது. Okay வா. Left lane to right, generalா அதிகரிக்குது. So, initially, பகத்து பகத்துல இருக்கும். அப்புறம், slowா increase ஆவும். Lightா குறையும், திருப்பியும் அதிகரிக்கும். Zincலதா highest. ஏன் zincல highest? என்னா, zinc எனது, 3D10 4S2 Okay வா, 3D10 4S2, so it is completely filled. So, ஒரு electron remove பண்றது ரொம்ப கஷ்டம். Because it is already stable. It is very stable. So, அன்னால்தால் zincலிருந்து ஒரு electron remove பண்றது ரொம்ப கஷ்டம். அன்னால்தால் zinc is the highest. புரிகிறதா? Everybody happy with that? Clear ஆ பச்சங்களா, முன்னாடி போலாமாடா. And, ஏன், ஏன், manganese high ஆது? என்னா மென்னு வந்து என்னது 3D5 4S2 again இது half filled இது fully filled so fully filled Sலைந்து நான் remove பண்ணப் போறேன் so அதனால்தான் மங்கனீஸ் அதிகம் கிரோமியம்அக் காட்டிலோம் கிரோமியம் எனது கிரோமியம் is 3D5 4S1 இதுலக்குடன்னா ஒன்னு remove பண்ணிலாம் ஏன்னா இதுல ஒன்னு remove பண்ணா it will become half filled it's stable புரிதா, சோ 4S1ஆ remove பண்ணா 3D5 ஆயிறும் which is half filled which is stable, okay, ஆனா இங்க fully filled, it is already very stable, already stableலிருந்து நா remove பண்ணா it is gonna be more energy consuming, சோ அதனால்தா மாங்கனீஸ்கு higher 717, சரியா? அன்னால்தான் இந்த ஜம்ப் I hope you are able to understand. சரியா? Are you all clear? My dear boys and my dear girls. Very good. Very good. So now, second ionization enthalpy of CR is greater. ஏன் நாம் பார்க்கலாம். Okay. So first. கிரோமியம் என்னது? கிரோமியம் வந்து ஆர்கன் 3D5 4S1 இதான் கிரோமியம் மாங்கினீஸ் என்னது? மாங்கினீஸ் வந்து ஆர்கன் 3D5 4S2 சோ, பிரியான் ஐயன்ஸ்ஜிஷ்ட் ஏந்தால்பி பிரியான் ஐயன்ஸ்ஜிஷ்ட் ஏந்தால்பி வந்து இதுல் பாம் சி ர் பில்ஸ் சி ர் பில்ஸ்னா ஆர்கன் 3D5 மாங்கினிஸ் முதல் இங்கு, கிரோமியம் முதல் முதல் முதல் முதல் முதல் முதல் முதல் முதல் முதல் முதல் முதல் முதல் முதல் முதல் முதல் முதல் முதல் முதல் முதல் முதல் முதல் முதல் முதல் முதல் முதல் முதல் முதல் முதல் முதல் முதல் முதல் முதல் முதல் முதல் முதல் முதல் முதல் முதல் முதல் முதல் முதல் முத மாங்கினீஸ் எல்லோம் ஏன்னா மாங்கினீஸ் வந்து இரண்டாது ஐயனைஜேஷின் பொட்டெஞ்சில் வந்து it is to form ஆர்கன 3D5 so 3D5 stable தானே so Sலிந்து ஒரு எலேக்டோன் ரிமூப் பண்ணா 3D5 வருது 3D5 யும் stable தானே so என்னால இதுக்கு அவ்வளவு எணர்ஜி நாக்குடுக்கு தேவைல இதைப் பார்க்கிற போ இதுலேன்து இதுக்கு போறப்போ, புரியுதா, are you guys able to understand, இதுலா முக்கியம் பசங்களா, இதுலான்தான் கேப்பாங்க, இதுலான்தான் கேப்பாங்க, அதனால்தா, electronic configuration ரொம்ப முக்கியம், அதனால்தா, electronic configuration ரொம்ப முக்கியம், சரியா, are you all clear, shall I move forward, Great. So, let us move forward. I hope you guys are able to understand. So, zinc, mercury, cadmium, எல்லாமே very high ionization potential. Zinc, cadmium, mercury எல்லாம் very high ionization potential. ஏன்? என்னால் completely filled orbitals. Completely filled orbitals. அதனால் சரியா. Zinc. காட்மியம் மர்க்குரி வில்லாவ் வெரி ஹைய் ஐயனைஜேஷன் எந்தால்பி because they are all completely filled got it so இதா first, second, third ஐயனைஜேஷன் எந்தால்பி so first, second, third ஐயனைஜேஷன் எந்தால்பி see second second ஐயனைஜேஷன் எந்தால்பி நா ஏகனே compare பண்டேன் கிரோமியம் கும் மாங்கினீஸ் கும் இப்ப நாம் என்ன பாக்குறோம் second ஐயனைஜேஷன் of கிரோமியம் and காப்பர், கிரோமியம் கு காப்பர்கும் second ionization is very high எதுனால, எதுனாலன் பாத்தீனா கிரோமியம் CR plus எவ்வளோ கிரோமியம் வந்து first ionization potential இதா IP1, ionization potential 1 or ionization enthalpy 1 Ionization enthalpy 1, okay, so, இது வந்து 3D5 4S1, it will become 3D5, இப்போ இதா second ionization potential, so second ionization potential or second ionization enthalpy is very high, ஏன்? ஏன்? ஏன்ா half-filled ஆ வடைச்சி, நா 3D4 கொண்டு வரப்போறேன், so இது வந்து, Stable, stable அவடச்சி, less stable கொண்டு வரேன் அப்போ I should spend a lot of energy இதை அவடக்கிறதுக்கு எனக்கு அதிக energy தேவை அதா, ionization enthalpy second for CR is very high okay, அதே reasonதான் copper இருக்கும் copper பாதினா, copper is what? copper is 3D, 3D10, 4S1 இதான் copper. So, முதல் ionization, it will form Cu+. முதல் ionization enthalpy, it will form Cu+. ஒரு electron, S orbital எந்து remove பணினோம். S orbital எந்து ஒரு electron remove பண்ணா, Cu+, is 3D10. இப்ப, next is Cu2+, form பண்ண, I need to, இந்தால் போன்று, குழுவின் குழுவின் குழுவின் குழுவின் குழுவின் குழுவின் குழுவின் குழுவின் குழுவின் குழுவின் குழுவின் குழுவின் குழுவின் குழுவின் குழுவின் குழுவின் குழுவின் குழுவின் குழுவின் குழுவின் குழுவின் குழுவின் குழுவின் குழுவின் குழுவின் குழுவின் க இது high, so இதெல்லாம் general trend, இப்படித்தான் கேப்பாங்கடா கேள்வி so electronic configurationஎ உறுப்படியா படிச்சுக்கோங்க exceptionsஎ உறுப்படியா படிச்சுக்கோங்க exceptions செல்யதுக்கு reason கொடுத்துருக்காங்க செல்யதுக்கு reason பண்ண முடியும் செல்யது accept பண்ணிதான் ஆவணும் இந்த stageல, சரியா are you all clear எதுவுதுலா reason பண்ண முடியுமோ நா பண்ணிருக்கேன் அதெல்லாம் go through பண்ணுங்க அப்டி மீதி இருக்கும் மீதி இதுக்கும் நான் try பண்றேன் I will give you reasons why exceptions are coming I will make a separate video on that சரியா அவ்வளவுதான் பசங்களா that's about it ரா ok அடுத்தது வந்து they are comparing iron and manganese iron உட இந்தால்பி, இயனைஜேசின் இந்தால்பி, FE2+, மென் 2+. மென் 2+, என்னது? மென் 2+, 3D5. FE2+, 3D6. யாருக்கு இயனைஜேசின் இந்தால்பி அதிகமா இருக்கும்? மென் 2+, ஏன்னா, half-filled. அதுதான் சொன்னேன், electronic configuration மிகவும் முக்கியம். நீ electronic configuration உருப்பிடியா பட்சிந்தினா, இதெல்லாம் மிகவும் easy. Okay, இதுலாம் ரொம்ப ரொம்ப easy. Got it? Are you all clear? So, Mn2+, வந்து AR3D5. So, 3D5 is half-filled. Half-filled is stable. So, stableல்லைந்து நம்ம remove பண்டுது கஷ்டம். ஆனா, இங்க iron Fe2+, இருக்கு, அதுல ஒரு electron எடுக்கலாமா? எடுக்கலாம். ஏன்? என்னா, 3D6ல்லைந்து ஒரு electron எடுத்தா, it will become 3D5. 3D5 stable. So, FE2 plus உள்ள ionization potential, I mean, ionization enthalpy will be very less. Okay வா, are you all clear? அவ்வளவு தான்டா. And, zinc நான் சொல்லிட்டேன், zinc because it is fully stable. It is fully filled. It is fully filled, ionization enthalpy of zinc is very high. Okay. And third ionization, பாத்தீங்கனா, third ionization for nickel, copper, zincல, very very high. அதனால்தா, nickel, iron, sorry, nickel, copper, zincல, plus three oxidation stateல, அவ்வளவா பார்க்க முடியாது. Okay, third ionization enthalpy for nickel, copper and zinc is very high. So, அதனால்தா, Plus 3 oxidation state, copper and zinc can't be seen, extremely rare, nickel can form plus 3, but yeah, it's rare. Okay, I hope you liked it. This is what I wanted to share. I think, I have covered everything. Okay, zinc's third ionization enthalpy, why is it very high? zinc's third ionization enthalpy, ஐயனைஜேஷன் எந்தால்பி ஏன் ரொம்பாதிகம் என்னால் ζிங்கு வந்து 3D10 4s2, இதா ஜிங்கோடு, ground state, first, ionization enthalpy, அப்புறம் it will form 3d10 4s1, second, ionization enthalpy, அப்புறம் it will form 3d10, so third ionization enthalpy வந்து, இதுலேன்து I have to remove an electron, இதுலேன்து ஒரு electron remove பண்றது, ரொம்ப கஷ்டம், ஏன்னா, it's stable, it's fully filled. அதுதான் அவர்களே! நீங்கள் இந்த வகுப்பை நினைத்துக்கொள்ள விரும்புகிறீர்கள் இதை உங்களுக்குப் பிடித்திருந்தால் மறக்காமல் உங்கள் நண்பர்களுடன் பார்க்கிறீர்கள் இதே போல நம்ம அடுத்த வகுப்பில் இந்த வகுப்பை முழுவதும் முடிக்கலாம் CBCக்கு இது மோர் தன் இன் அவ் பசங்களா I've covered literally everything மெய்ன்ஸுக்கு & நீட்டுக்கு இன்னும் கொஞ்சம் நீங்க depth ஆ படிக்கணும் exceptions ஞாப வச்சிக்கணும் அதெல்லாம் ரொம்ப important okay வா so thank you so much all the very best I hope you enjoyed it make sure you subscribe to the channel share it to your friends and பிடிச்சுந்தா like buttonஐ அச்சு watchுறிங்க அடுத்த class தாம்ம சந்திக்கலாம் all the very best take care see you in the next one bye bye

இது பாடல் 2, நம்முடைய 12 பிரச்சினர்கள் யார் யார்லா அடுத்த வருடம் நம்முடைய 2025 பாடல் முறையை எழுதப் போறீங்களோ உங்களுக்காக கிமிஸ்டிரியில் நம்முடைய வால்யூம் 1 பாட்ட் 1ல நாளாவது புறப்பு ஓர் நாளாவது புறப்புதான் DNF புறப்பு வெதாந்தோ மாஸ்டர் இது நம்ம தமில் பசங்களுக்காகவே உருவாக்கப்பட்ட ஒரு சேனல் இந்த channel உங்கள் எல்லாருக்கு useful ஆரிஞ்சினா மறக்காமல் subscribe பணிக்கோங்க உங்களுடன் மற்ற friends to share பணுங்க அவங்களையும் கூட்டு வாங்க so that நம்ம எல்லாரும் ஒன்னா சேர்ந்து we will study together and rock our exams நம்ம board exam தெரிக்க விடுறோம் 480 490 I want you guys to aspire 480 490 அந்தலவுக்கு நீங்களா aim பண்ணி அடிச்சு நொறுக்கணும் அதுக்கு நாங்க support பணுவோம் please work hard இனிமேட்டி no compromise பசங்களா, இனிமேட்டி ஒவ்வொரு நாளுமே you guys have to put your best effort. சரியா, so இப்ப நம்ம ஆரம்பிக்கலாம், let's begin. So இனிக்கு classல, முதலாவது நான் சொல்லிக்குடுக்கப் போறது, enthalpy of atomization.

அப்படின்னா என்னன்னு யார்கால் தெரியுமா, enthalpy of atomization நா என்னது, இது ரொம்ப simple ஆன concept, so பசங்களா, நம்ம d block transition elements எல்லாமே metals, இல்லையா. So, metal வந்து எப்படி இருக்கும் என்று நான் போன்ற class தான் சொல்லிக் கொட்டேன். It will be present in a lattice form. In a sea of electrons, metal nucleus will be positively charged. இல்லையா?

So, அதுவும் அந்த sea of electronsவும் they will have force of attraction. அதான் metallic bonding சொல்வாங்க. So, metallic bonding முளியமா இவர்கள் எல்லாம் ஒன்றா இருப்பாங்க.

இல்லையா? So, அதான் metal இருக்கிற விதம். I hope all of you remember that.

Very good. So, இங்கே நாம் என்ன பார்க்கப் போறுனா, enthalpy of atomization. Enthalpy of atomization நா, நம்ம metal, எல்லா metals யோ, பிரிச்சி, atoms ஆ, தனித்தனியா ஆகப் போறோம், in gaseous state. Okay வா, are you all clear with that, everybody?

Very good, Jeff, you are absolutely right Jeff. You are absolutely correct, good job. So, enthalpy of atomization என்ன பெறப் போறோம் நம்ம metal structureல இருக்க ஒவ்வொரு atomயும் பிரிச்சி தனித்தனியா எடுத்து gaseous stateல பாக்கப் போறோம் So, அதை பண்ண எவ்வளவு energy தேவைப் போடுமோ அதான் energy or enthalpy of atomization Are you all clear? Everybody happy with that?

So, பசங்களா, ஒரு metal lattice structureல, நான் போன்ற classல காவிச்சல, ரொம்ப நல்ல diagram, நீங்களா பார்த்திருப்பீங்க, metal உம் electron உம், they'll have, அத்தான் அந்த inter-atomic attraction சொல்வாங்க. So அதான் metallic bonding. அந்த metallic bonding இருக்கனால்தான் they are all together. Metal metal bonding இருக்கும் அதான்தான் they are all together. ஆனா அதெல்லாம் உடைச்சி, எல்லா atoms you பிரிச்சி, தனித்தனியா எடுத்து, gaseous stateல.

கொண்டு போனா அதுக்கு பேரு தான் enthalpy of atomization புரியுதா so அதிகமா metallic bonding இருந்துன்னா enthalpy of atomization அதிகமா இருக்கும் புரியுதா Metal metal bond strongா இருந்துனா, enthalpy of atomization ரொம்ப அதிகமா இருக்கும் புரியுதா, are you all clear? So, பசங்களா, இந்த metal metal bond எப்போ அதிகமா இருக்கும் நா போன class ஏ சொல்லி கொட்டேன் Metal metal bond எப்போ அதிகமா இருக்குனா when you have more unpaired electrons என்னா, unpaired electrons இருக்குனால்தா free electrons நரையா இருக்கும் அப்போதா, அந்த electron C நம்ம நரை electrons இருக்கும் and metal bonding will be also more. புரியுதா?

So, greater number of unpaired electrons means stronger metallic bonding and therefore, போன்ன கிலாஸ்ல பாத்தும் melting point is higher. அதே மதை இங்கும் நிறைய electrons unpaired ஆகியிருந்துனா metallic bonding strong ஆருக்கும் அதனால, enthalpy of atomization உம் அதிகமா இருக்கும். Okay வா?

இதா நம்ப சொல்ற ரூல் இதா நம்முடைய general trend okay வா so I will read this statement for you the change in enthalpy that occurs when all the atoms in a chemical substance are completely separated metalலலா உண்ணா சேந்திருக்கும் அதான்து metal lattice structure நா போன்ற classல காவிச்சேன் போய் பாருங்க so metal ions அதாவது nucleusம் electronsம் they will be having a force of attraction and All these metals and all the free electrons together they will be tied together. அதா metallic bonding. இப்ப அதலா உடைச்சி எல்லா electrons, எல்லா atoms you தனித்தனியா பிரிச்சி எடுக்கிறது பேர்தா.

Enthalpy of atomization. I hope all of you are clear. Everybody okay with this?

Shall I move forward? Very good. So முன்னாடி போகலாமா பசங்களா.

இதுவரைக்கும் clear அடா. Great, great, great. So, please let me know in the chat. அதுக்குப்பிறம் we shall move forward. Okay?

Very good day. பலணிக்குமார் brilliant. You are awesome. Okay. குருராஜன் Yes, I will help you, குருராஜன்.

Don't worry. We will do it slowly. சரியா?

சோ பசங்களா இது உங்களுக்கு புரிந்திருக்கும் நினைக்குறேன் டேய் பேசிக்கா மெட்டல்ல வந்து லாட்டிஸ்ல எல்லா மெட்டல்ஸ்ஓம் ஒன்னொன்னா பகத்து பகத்துல இருக்கும் பிகோச் அப் மெட்டாலிக் பாண்டிங் அதுக்கும் நம்ம மெட்டல்ஸ்கும் தால் பி அட்டராக்ச்சன் அதுதான் மெட்டாலிக் பாண்டிங் கான்ஸ்டிட்டுட் பண்ணும் சோ அதை எல்லா உடைச்சி அதெல்லாம் ரிமோவ் பண்ணி மெட்டல் ஆட்டம்ஸ்ஸ் தனித்தனியா பிரிச்செடுத்து அதை கேட்சிய ச்தேட் கொண்டு போய் அதன் முக்கில் எட்திருப்போனத்தான் எந்தால்பியா அட்டமைஸேஷன் ஓக்கே வா? ஒரு மெட்டல் லாட்டிஸ்லிலிருந்து பிரிச்சும் மெட்டல்ஸ் எல்லாம் ஆட்டம்ஸா? I have to பிரிச்செருத்துப்பாய் in terms of atoms in gaseous state.

அதுக்கு நான் எவ்வளவு energy செலவு பண்றேன். அதான் energy of atomization or enthalpy of atomization. Are you all clear? Everybody happy?

So now, during atomization, என்ன நடக்குது? All the bonds are broken. No new ones are formed. This means enthalpy of atomization is always positive. Obviously, because you need to expend energy.

So, இந்த மாத்தான் இருக்கும். இதா அந்த lattice structure. இதா the green balls தா metal ions. இந்த blue balls தா electrons. So, metal ions கும் electrons கும் there will be attraction.

அதா metallic bonding. So, இந்த மாத்தான் இருக்கும். இப்போ இதுலேன்து நான் எல்லா metal atoms யும் பிரிக்கப் போறேன் தனித்தனியா.

So, I am going to pirichify all the metal atoms. And this will be in gaseous state. You convert this into atoms in gaseous state. இந்த மாதிரிக்க metal lattice, I am going to pirithify to atoms in gaseous state.

அதுக்கு நான் எவ்வளவு energy கொடுக்கணும், அதுக்கு நான் எவ்வளவு energy செலவு பண்ணும், அதான் enthalpy of atomization. புரிகிறதா? Very good.

So now, let's move forward. Let's have a look at it. So, இதுவுமே நான் சொன்னு இல்லை, நிறைய Unpad Electrons இருந்தா, Stronger is the Metallic Bonding, இல்லையா? I told you in the last class, Melting Point Variation பாக்கிறப்போ, அதிக Unpad Electrons நா, அதிக Metallic Bonding.

அதனால, More will be the enthalpy of atomization, very simple. Greater the number of valence electrons, more is the metallic bonding and therefore d block elements கு enthalpy of atomization அதிகமா இருக்கும் ஏன்னா d block elements எல்லாத்துக்குமே இந்த unpaired electrons as you can see in the trend it will be more as you keep moving to the right இல்லையா so பாக்கலாமா shall we all go and have a look at the trend வாங்க trend பாக்கலாம் let's have a look at it சொன்னல Scandiumலிருந்து நான் right side போவே போவே Scandium, Titanium, Vanadium, Chromium எனக்கு Unpad Electrons increase ஆவது Unpad Electrons increase ஆவனா Enthalpy of Atomization ஐ increase ஆவும் ஏன்னா more will be the metallic bonding metallic bonding நிறைய ஆரிஞ்சுன்னா அதை வடிக்குறது ரொம்ப கஷ்டும் அதை வடிக்குறது ரொம்ப கஷ்டும் அதனால தான் our Enthalpy of Atomization is higher with more unpaired electrons so, our scandium titanium, more electrons more unpaired vanadium, more unpaired chromium, more unpaired unpaired electrons increase after that, decrease unpaired electrons increase after that, decrease so, you will see the same trend I hope you guys are able to follow very simple guys of course, there will be many exceptions நிறைய சினை சினை மாற்றங்கள் இருக்கும் ஆனால் overall trend உனக்கு புரிஞ்சுக்கிட்டா போதும் அப்படித்தான் board examலே கேப்பாங்க okay வா I want you to understand the overall trend சினை சினை exceptionsலா ஞாபக்கு வச்சிக்கோ அதுலன்தா important okay வா exactly, Jeff's studies, ஆமா almost similar தான் theoretical ஆ, melting point ஓ enthalpy of atomization ஓ theoretical ஆ, almost same trend ஆனா experimental ஆ பாக்கிறப்போ சில exceptions இருக்கும் அதை நான் காமிக்கிடேன் okay வா so valence electrons number of valence electrons unpaired first increase ஆவது அப்புறம் decrease ஆவது என்னா unpaired இங்க 1, 2, 3 அப்புறம் இங்க எவ்வளவு இங்க வந்து 6 அப்புறம் திருப்பியும் 5, 4, 3, 2 அவ்வளவுதான் 1, 0 so unpaired electrons it increases and then decreases அதே மாதா, enthalpy of atomization. enthalpy of atomization will increase and then decrease. So this is the trend you will see. Did you all like it?

So enthalpy of atomization, increase ஆது, அதுக்கப்புறம் decrease ஆது. enthalpy of atomization, increase ஆது, அதுக்கப்புறம் decrease ஆது. Can you all see that?

Are you all able to sense it? இப்ப, zinc பதினா, ரொம்ப கம்மி. ஏன் zinc குறும்ப கம்மி? ஏன்னா, zincல, unpaired electrons எல்லா, ஏன்னா, zincல, unpaired electrons எல்லா, அன்னால்தான் zincக்கு, ரொம்ப கம்மி, enthalpy of atomization, clear ஆ, are you all happy with this, shall I move forward, everybody, please, let me know, my dear boys, and my dear girls, fantastic, so, முன்னடி போலாமா பசங்களா, let's go forward, இதுதான் பார்த்தீங்களா, பிறகு, குறையில் முதலில் முதலில் முக்கியம் முக்கியம் முக்கியம் பிறகு, குறையில் முக்கியம் முக்கியம் முக்கியம் முக்கியம் முக்கியம் முக்கியம் இது முக்கியம் முக்கியம் முக்கியம் இங்க நடுவில் ஒரு பிரிந்து தெரியுது அப்போது குறைந்து கீழ வரும் இதுதான் குறைந்து தெரியுது குறைந்து தெரியுது இந்த குறைந்து தெரியுது 3D சீரிஸ் அதாவது முதல் சிரிஸ், D-blockல் 1st சிரிஸ், 2nd சிரிஸ் மேல, 3rd சிரிஸ் அதுக்கு மேல, ஏன்? ஏன்னா, Metal-Metal bonding வந்து, கீல போகப் போக, better ஆ இருக்கும் Metal-Metal bonding, 3D காடிலும் 4Dல Metal-Metal bonding is better 5Dல Metal-Metal bonding is better, ஏன்?

ஏன்னா, better overlap of D-orbitals 3D ஓர்பிடல் கொஞ்சம் ஒன்றும் நிூக்லியஸ் பக்கத்தில இருக்கும் So it is not readily available as much as 4D, 5D for bonding, for overlapping அதனால 4D, 5D have better diffused D-Orbitals அதனால better overlapping அதனாலதான் 4Dலி 5Dலிம் Metal Metal Bonding is better. Metal Metal Bonding better ஆ இருந்தா, அதை வடைக்கிறது கஷ்டமா? அப்ப அதிக Energy செலவடிக்கணுமா?

அப்ப Enthalpy of Atomization 4Dக்கும் 5Dக்கும் அதிகமா இருக்கும் இல்லை? 4D எக்காடிலும் 5Dக்கு இன்னும் அதிகமா இருக்கும் அதான் நம்ம பார்க்குறோம் புரியுதா இது ரொம்ப இம்பார்ட்டன் இது என்ன குறிக்குதுன்னா Metal Metal Bonding நம்ம 5Dல் Is Much Stronger Than 4D And 4Dல It's Much Stronger Than 3D புரிஞ்��ா பசங்களா அதனால்தா 5D 5D Metal's Have Very Good Metal Metal Bonding And They Are Found Like That Only சரியா? சரியான சரியான பொருள் முடிவு மிகவும் மிகவும் மிகவும் மிகவும் மிகவும் மிகவும் மிகவும் மிகவும் மிகவும் மிகவும் மிகவும் மிகவும் மிகவும் மிகவும் மிகவும் மிகவும் மிகவும் மிகவும் மிகவும் மிகவும் மிகவும் மிகவும் மிகவும் மிகவும் மிகவும் மிகவும் மிகவும் மிகவும் மிகவும் மிகவும் மிகவும் மிகவும் மி ஹையெஸ்ட் அன்பாட் எலேக்ட்ரான்ஸ் ஆனா க்ரோமியம்ல கம்மியாவும் இதெல்லாம் ஞாபவச்சிக்கோம் இந்த டிரெண்ட் யோ சுட் ரெமப்பர் ஓக்கே வா இந்த டிரெண்ட் யோ சுட் ரெமப்பர் டிடேல்ஸ் வீ வில் நாட் கேட்டின்டு ஃபார் நாவ எல்லாத்துக்குமே தனி தனி டிடேல் எங்க எங்கலா முடியுமோ ஐ வில் எக்ஸ்பேன் ஓக்கே வா சோ இங்க கிரோமியம்குதா சோ யு வில் திங்க சார் கிரோமியம் தான சார் அப்ப அதிகமா எந்தால்பியோவ் அட்டமைஜேஷன் இருக்குனோ?

அன்னா இல்ல. It is for vanadium. It is for vanadium.

And then it starts decreasing. Okay வா? I want you guys to remember such exceptions.

நா போன்ற class டியும் கொடுத்தேன். Melting pointல, நம்முடை, நம்முடை, I think, technetium and manganese, if I am not wrong, இரண்டுத்துக்குமே melting point will be exception. You have to remember those.

மறக்காதீங்க. சரியா? இதுவரைக்கு clear ஆடா, எங்கடா, chatல energyயே காணோ, I hope all of you are able to follow this, எந்த doubtு இல்ல, முன்னாடி போட்டுமா, இது clear ஆடா இப்போ, ஏன்னா general ஆ, இந்த மாய overall trend தான் கேப்பாங்க, இந்த மாய overall trend தான் நீங்க ஒழுங்கா உருப்பிடியா கத்துக்கினும், சரியா, very good Zeenath, brilliant, சந்தோஷ், I am doing better, சந்தோஷ், yes, yesterday I was not well, okay, yesterday I didn't take any class, today I am better, Dikshah, super, Dhanush, வேறு பிரச்சினை தனுஷ் நான் மகிழ்ச்சியாக உங்களை பார்க்க முடியும் ஷிரிநிதி பெரியமான இப்பு பாதுகாப்புகள் முடித்தாத்து அடுத்ததா அடோமிக் சைசும் ஐயனைஜேஷின் எந்தால்பியும் நான் இன்று உங்களுக்கு தரோவா சொல்லித்து தரப்போறேன் ஆரம்பிக்கலாமா தெரிக்க விட்டுலாமா பச்சங்களா சால் வீ மூவ் போர்வாட் அர்யு கைஸ் ரெடி லெஸ் கோ சோ க்வெஸ்டின் டைங் இதுவரைக்கு நான் அடுத்தினதிலிருந்து சில கேள்வி கேட்கப் போறேன் I want everybody to answer it முதல் கேள்வி NCERT textbook சொல்லுங்கடாடே What is the answer? Fully filled D orbitals. ரொம்பே easy.

DEEKSHA, very good. SHRI NIDHI, superb. So, பசங்களா, transition element நா, நா போன்ற class ஏ சொல்லி கொடுத்தேன், it should have incompletely filled D orbital.

Transition element நா, it should have incompletely filled D orbital. The thing about zinc, cadmium, mercury, is they don't have incompletely filled D orbital. Either in... ground state or their common oxidation state.

zinc கு common oxidation state, zn plus 2. zn and zn plus 2, இரண்டுத்துக்குமே, the d orbital is fully filled. அதனால்தான், புரிகிறதா? சந்தோஷ், no unpaired electrons கடையாது சந்தோஷ்.

அப்படி சொல்லாத சந்தோஷ், அது கடையாது. It is fully filled D orbital. அதான் correct ஆன reason. Fully filled D orbital in ground state as well as in the common oxidation state.

That is Zn plus 2. Okay வா? So yeah, let's move forward. அடுத்த கேள்விட் போலா, இதான் answer பசங்களா.

I hope all of you are cool with this. Now, let's proceed to the அடுத்த கேள்வி. Can you try this? Why is silver transition element?

Why is silver a transition element? See, silver has 4D10, fully filled D orbital. நீங்கள்தான்தான் சொன்னீங்க, Sir, fully filled என்றால் அப்போ, அது, அது வந்து, transition கடையாது Sir.

ஆனா, silver மும் fully filled தான், ground stateல், அப்போ எப்போது transition element? It should be incompletely filledல, very good, யார அது? Zenith, you are correct Zenith, Zenith மட்டும்தான் correct, வேறு யாருமே சொல்ல, வேறு யாருமே சொல்லலை, Kavin correct, Kavinு, Zenithுதான் correct, Zenith is perfect, Zenith Mariam is absolutely right, so பசங்களா, silver உடை common oxidation state, AG plus 1, AG plus 2, so இரண்டுமே இருக்கும், AG plus 1 and AG plus 2, so AG plus 1ல, it will have AG plus 1ல, it will have 4D10. ஆனா, AG plus 2ல, it will have 4D9. AG plus 2ல, it will have 4D9.

அதனால, அதனால, it is a transition element. என்னா, transition elementன்னா, ground stateல மட்டும் இல்லை.. Some excited state, some common oxidation state. அதுலகூட, if it has partially filled, incompletely filled D-orbital, then you can call it transition element. புரியுதா?

Are you all clear? Everybody happy பசங்கலா? சந்தோஷமாடா? Very good. So, இப்ப நாம முன்னாடி போலாமா?

அடுத்த கேள்வி, Why do transition elements exhibit higher enthalpies of atomization? Why do transition elements exhibit higher enthalpies of atomization? Why? Compared to other elements. Transition elements, they have higher enthalpy of atomization.

Why? Why is that happening? Can anybody answer?

எல்லாமே NCRD question. எல்லாமே NCRD question. அதுமே நான் தானா வெளியென்று கொண்டு வரல. நீங்கள் நான் மிகவும் நல்லது பார்க்க வேண்டும் So the number of unparalleled electrons அதிகரிக்கும் அதனால they have strong metallic bonding அதா interatomic interaction They have stronger interatomic interaction which is metallic bonding அதனால they have higher enthalpy of atomization They have higher enthalpy of atomization Next one Why is zinc the lowest?

ஏன் எந்தால்பியாப் அடமைஜேஷின் அப் ζிங்க் இது லோஸ்ட் எதனால் எண்ணா ζிங்க்ல அன்பாட் எலேக்ட்ரான்ஸே கடையாது எண்ணா ζிங்க்ல அன்பாட் எலேக்ட்ரான்ஸே கடையாது அதான் அன்சர் Did you all like it? Are you all clear? Everybody? Very good Zeenath Zeenath you are absolutely correct زிங்க்ல அன்பாட் எலேக்ட்ரான்ஸே இல்ல அதனால் There is low enthalpy of atomization. புரியுதா?

very good. So, பசங்களா, before we go forward, ஒரு சின்ன clue, sir, ஏன் sir இது இப்படி குறையது? Chromiumக்குதா, அதிக unpaired electrons. So, Chromiumதா, அதிகமா, enthalpy of atomization இருக்கணும்.

ஆனா, ஏன் Chromiumக்கு குறையது, Vanadiumக்கு அதிகம்? பசங்களா, ஒரு சின்ன clue நான் என்ன கொடுப்பனா, Atomizationன்னா, நம்ப, மெட்டல்ஸ் எல்லாம் அட்டம் அட்டமா பிரிச்சி காஷிய ச்டேடு கொண்டு போனும் அப்போ வியவ்டு மெல்ட் அன் போய்ல் கரைக்டா, மெல்ட்னா மெட்டலை லிக்குட் ஆக்குறது லிக்குடை காஷிய சாக்குறது போய்லிங் மெல்ட்டிங் போய்ண்டு வந்து கிரோமியம்கு அதிகும் நம்ம போன்ன க்ளாஸ்ல படிச்சோம் அன்னா போய்லிங் போய்ண்டு வெனேடியம்கு So, overall பாதா, வெனேடியம் தான் அதிகயே energy require பண்ணும் புரியுதா, now do you like it? Are you all clear?

Exactly. Are you all able to understand? Everybody? Xenith, half-filled stability is not the reason, because half-filled stability இருந்தா, it should have even higher enthalpy of atomization. இல்லையா Xenith?

அப்ப அதிகமா இருக்கும்னா தானே ஆசை பொடுவேன் நீ? ஆனா குறைவா இருக்கும் Enthalpy of Atomization CR கு வெனேடியம் உட குறைவு ஏன் குறைவு? என்னா Atomization நா Metal ஏ first உருக்கி Liquid ஆக்கி அதுக்கப்புறம் Boil பண்றும் என்னா Atomization நா Metal Atoms ஏ பிரிச்சி We take it to Atoms in Gaseous Phase So, melt பண்றப்போ, நான் அதிகமா energy, CRக்குதான் செலவடிப்பேன் Vanadium காட்டிலும் ஆனா, boil பண்றப்போ, that is from liquid to gas அந்த liquid to gas phase எட்திருப்போர்ப்போ Vanadium, I have to spend a lot of energy அதனால்தான் overall பார்த்தா, enthalpy of atomization, vanadium குதா higher. புரிந்தித்தா, super ஆ, did you guys like it?

This is a very good hint which you guys can follow. Okay வா, முன்னாலி போலாம் வாடா, shall I proceed? மற்றப்படி பசங்களா, ஞாபோதான்டா வச்சிக்கணும், you have to remember it.

Okay வா, மாங்கனீஸ்ல ஒரு dip வரும் என்னா மாங்கனீஸ் நம்ம போன்ன classலே பார்த்தோம் melting point ரொம்ப கம்மி அது ஒரு exception அதனால மாங்கனீஸ்ல that will be dip again it will rise and again it will fall என்னா zinc light is the lowest சரியா இந்த trend ஞாப வச்சுக்கோங்க this graph you have to remember இதா graph for 3D series அப்புறம் 4D series அப்புறம் மேல இருக்குது 5D series எல்லாமே similar trend திடாக்காமிக்கோ சரியா? இப்போது நாம் புரிந்து போகலாம். நீங்கள் புரிந்து கொள்ளியிருந்தார்கள் என்று நான் நினைக்கிறேன். நான் கேட்ட அனைத்து கேள்விகள் உங்களுக்குப் புரிந்திருக்கும் என நம்புறேன்.

நான் புரிந்து போகலாமா? முன்னால் போகலாமா? நல்லது! இப்போது நாம் அடாமிக் சையை பார்க் இது ரொம்ப இன்டரெஸ்திங் சோ பசங்களா, அடாமிக் சைஸ் வந்து இட்டுப்பென்ஸ் டூ திங்க்ஸ் ஒன்னு வந்து எப்எக்டிவ் நிூக்லியர் சார்ஜ் ரெண்டாவது வந்து ஷீடிடிங் எப்பெக்ட் ஓர் சிரீணிங் எப்பெக்ட் ஒக்கே வா நான் இருமே என்ன என்ன சொல்லித்தாரேன் please கொஞ்சம் கவனிங்க நம்ம இந்த lecture சீகிரமா we will complete we will understand நம்ம எல்லாம் புரிஞ்சிக்கிட்டா எனக்கு happy தான் okay daily நம்ம சின சின portion உறுப்படியா புரிஞ்சி படிக்கலாம் என்னா பசங்களா இனிமேல் நான் regular ஆ நான் சொன்னது போல almost daily நான் session எடுப்பேன் but i was not feeling well but today i have taken it everyday we will have so that சின சின portion ஆ நம்ம முட்சுலாம் Okay, நான் இது வரைக்கு எடுக்காத topics லான் எடுத்து முடிக்கிறேன் So that உங்க board exam காது useful ஆருக்கும் சரியா, great So, முதலாவது effective nuclear charge என்னது பசங்களா, நன்லா நியாப்பு வைத்துக்கொள்ளுங்க நம்ம atomic structure simple ஆ சொல்லும்னா இதுதா இருக்கும் இல்லையா, nucleus வெளியில electrons வந்து revolve பணிட்டு இருக்கு in orbits So, nucleus வந்து நம்ம electrons லாம் பிடிச்சு வச்சுருக்கும் சரியா?

நம்ம நூக்லியஸ் வந்து எலேக்ட்ரோன்ஸ் எல்லாம் பிடிச்சி வைச்சிருக்கும் யார் ஹெல்ப் பண்றா அதுக்கு? நம்ம நூக்லியஸ் எலேக்ட்ரோன்ஸ் எலித்து பிடிச்சி வைச்சிக்க, யார் ஹெல்ப் பண்றா? பிரோட்டான்ஸ் அவர்கள் முதலில் உள்ளனர்களில் உள்ளனர்கள் இந்த ஹெல்ப் பண்றான்ஸ்கள் What is effective nuclear charge? ஏன் ஐயா, சும்மா Z என்ன சொல்லக்கூடாதா?

Z is atomic number, which is number of protons. Why can't we say Z? Z is also correct, right? Z is only protons. But Z effective means protons which are pulling.

But there is somebody who is repelling. Who is that? The electrons which are outside will repel each other.

Correct? So, proton வந்து இந்த electron ஏற்ட்ராக்ட் பண்ணும். நன்றாக கவனி, super concept.

See, nucleus வந்து இந்த electron ஏற்ட் பண்ணும். Okay வா, ஆனா இந்த உள்ளே இருக்க electrons லா இதை repel பண்ணும். Correct?

So, nucleus உள்ளே இருக்குது, வெளிலே இருக்க electrons லா மற்ற electrons ஏற்ட் பண்ணுது. So, ஒரு effect உள்ளே இருக்குது, ஒரு effect வெளியே தலுது. So, இரண்டுத்தோட net result, அதான் Z-effective. புரிதா, superா, did you guys like it?

So, Z-effective is the attraction of nucleus due to protons, minus the repulsion of electrons which are in between, in between the nucleus and the outer most shell. So, அது net effect தான் நம்முடை effective nuclear charge புரிதா, are you all clear everybody happy so அதா z effective z effective is z, z எனது z is atomic number number of protons number of protons minus s, s வந்து shielding constant, so generalா easyா சொல்லும்னா பசங்களா It is number of electrons inside. அப்படியும் சொல்லாம். ஆனா, actually இது கண்டுபிடிக்க, நிறைய formula இருக்கு. Slater's formula.

நீங்க போய் Google பண்ணி பாருங்க, அப்புறமாட்டி. So, S is called shielding constant. So, you can approximate it. Number of electrons inside. நீ எங்க பாக்கிறீயோ, இப்ப, for example, நா இந்த electron பாக்கிறனா, I'll have 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 10 electrons inside, இல்லையாடா, 11 ஆ, 11 நன்றிக்கிறேன், 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 10 electrons inside, ok, so, அந்தமாய் you can find out the value of S, இது சும்மா roughா approximate value, but actually yes கண்டுபிடிக்க there is a formula நிறைய பேர் கொடுத்திருக்காங்க experimental கண்டுபிடிச்சி so you can use slater's formula I think இதெல்லாம் j.e.க்கு இருக்கும் நினைக்குறேன் I am not very sure okay slater's formula I think you must have studied for j.e.

so for ncrt it's not needed okay superா பசங்களா இப்ப நம்ம முன்னடி போலாமடா shall we move forward Great. So now, அடுதது, screening effect நான் இது, screening effect or shielding effect. So, அடுததான் நான் சொல்லிக்கொடுக்கப் போறது, is called as screening effect or shielding effect. So, இது என்னன் பாதினா, இந்த outermost electronஐ, இந்த protons nucleusல இருக்கதை attract பண்றுப்போ, நடுவுல இருக்க electronsல protect பண்ணும், correctா. Z-σிக்மாதான் சினதி, அதான் S என்று எழுதிருக்கேன் அதான் S என்று எழுதிருக்கேன் It's the same thing Okay வா So Z-σிக்மா or Z-S whatever you want Σிக்மா denotes your shielding constant or screening effect Okay வா So இப்ப screening effect என்னது இப்ப வெளியில இருக்க electronஃ நம்ம nucleus attract பண்று போ இந்த நடுவுல இருக்க electronஃலா protect பண்ணும் அதை வந்து shield பண்ணிக்கும் so அதான் shielding effect so shielding effect நாலே வெளியில் இருக்க electron ஜாலியா தனியா சுத்துவார் இப்ப நம்ப நம்ப அம்மாகிட்டு அடி வாங்குறப்போ அப்பா வந்து தடுப்பார்லே அப்பா வந்து தடுத்தா நம்ப escape ஆனா அப்பா இல்லாட்டி அடி வார்லவல்ல உள்வோம் ஏயா அதே மாத்தான் நம்ம அம்மா தான் நியூக்லியஸு நம்ம பிரட்டெக்ட பண்ணுற இந்த நடுவுல இருக்க எலேக்ட்ரான்ஸ் தான் நம்ம அப்பா இதான் நம்ம சோ நம்மல பிரட்டெக்ட பண்ணுதுக்கு நடுவுல ஷீல்டிங் பண்ணுதுக்கு நிறைய எலேக்ட்ரான்ஸ் இருக்கும் புரியுதா அது அப்போசிட்டா உங்க வீட்டில் சரி அப்போசிட்டா நீ உன் வீட்டிற்கு எத்தமா வச்சுகு ஓகே வா சோ நம்ம நியூக்லியஸ் அட்ராக் பண்ணுறப்போ அவ்வளவு மோச் எலேக்ட்ரான்ஸ் நடுவுல இருக்கும் எல்லாமே ஷீல்டி பண்ணும் So, அதுதான் shielding effect.

Okay வா? And, பசங்களா, shielding effect, யாருக்கு அதிகம்? இது ரொம்ப important ரா.

S orbitalக்கு அதிகம் compared to P orbital, compared to D orbital, compared to F orbital. Okay, இது ரொம்ப முக்கியம். F orbital shielding effect is very poor. Okay, because F orbital சிறிது பாதையில் விருந்து கொண்டு கொண்டு கொண்டு கொண்டு கொண்டு கொண்டு கொண்டு கொண்டு கொண்டு கொண்டு கொண்டு கொண்டு கொண்டு கொண்டு கொண்டு கொண்டு கொண்டு கொண்டு கொண்டு கொண்டு கொண்டு கொண்டு கொண்டு கொண்டு கொண்டு கொண்டு கொண்டு கொண்டு கொண்டு கொண்டு கொண்டு கொண்டு கொண்டு கொண screening effect is very high p orbital next d orbital next lowest is f orbital f orbital is very poor shielding அதால் lanthanite contraction அதற்கு வரும் number I will come to that lanthanite contraction அப்போ அதைப்பத்தி படிப்போம் புரிதா பசங்களா இதுவரைக்கு clear அடா are you all happy shall I move forward பசங்களா சொல்லுங்கடாடே Happyயா? So இப்போ, இந்த இரண்டு effect எப்படி விளாட்டுதுன்னு பாக்கலாம் பசங்களா, Z-effective, atomic sizeஅ குறைக்கும் shielding effect, atomic sizeஅ அதிகரிக்கும் புரியுதா?

அதிகமா shielding இருந்தா, கடைசி electron ஜாலியா வெளிய சுத்திட்டிருப்பார். So, electron ஜாலியா வெளிய சுத்தினா, atomic size அதிகரிக்கும். இத இரண்டுத்தும் நன்றா புரிஞ்சுக்கோ, shielding effect அதிகமா இருந்தா, size பெரிசாவும். Z-effective பெரிசா இருந்தா, atomic size குறைவா இருக்கும். ஏன்னா, Z-effective அதிகமா இருந்தா, the nucleus is attracting the outermost electron very strongly, புரிதா, are you all clear, இதுல எந்த doubt வில்ல, இப்ப நாம முன்னாடி போலாமா, இப்ப நாம முன்னாடி போலாம், let's go forward, my dear boys and girls, so பசங்களா இதான் trend நம்ம 3D seriesல, இதான் trend நம்ம 3D seriesல, so 3D seriesல என்ன trend, 3D seriesல என்ன trendன் பாத்தீங்கனா, நம்ப, as we move to the right, size decreases, initialா, size decrease ஆம், ஏன்னா, Z effective dominates, Z effective dominates, initialா, over shielding effect, shielding விட, Z effective தான் dominate பணும், initialா, so initialா, scandium, titanium, vanadium, chromium, மாங்கினீஸ் iron வரைக்கும் குறையும் புரிதா என்னா initialா z effective effective nuclear charge அது அதிகிரிக்கினால அதுதான் dominate பண்ணு shielding effect காட்டிலும் புரிதா are you all clear இப்போ iron cobalt nickelல z effect உம் shielding effect உம் almost same நம்ம Z-Effectவும் Shielding Effectவும் Almost Equal Range.

அதனால் இவர்கள் மூன்று பேர் Size-வும் ஒரே மாதிரி இருக்கும். இவர்கள் ஒரே மாதிரி Size-ல் இருப்பாங்க. அதுக்கு அப்புறம் Shielding Effect Dominate பண்ணார் அமைச்சுவும். அதுக்கு அப்புறம் Shielding Effect will Dominate Z-Effect.

ஏன்? ஏன்னா நிறைய D-Electrons. Correct ஆ?

D-Electrons நிறைய வந்துவும் அல்ல. So D-Orbitalல் ஏகப்பட்ட Electrons. அதனால் நிறைய அலக்ட்ரான்கள் இருக்கினால் அவர்கள் பிரிந்துகொள்வார்கள் அவர்கள் பிரிந்துகொள்வார்கள் புரியுதாம் சானால்தான் shielding effect dominates கடைசியில ஏன்னா நிறைய d electrons வந்துவிடுவோம் அல்ல so நிறைய d electrons வந்துவிடுவோம் it will shield better so கடைசி கடைசில shielding will dominate நடுல shielding and z effective will almost be equal and ஆரமத்துல z effective will dominate So, ஆரமத்துல size குறையும் அப்புறம் almost equal அப்புறம் light ஆயிரும் இப்படித்தான் படிக்கணும் Super ஆ?

Mass ஆ பசங்களா? Did you all like it? So, இதே trend தா மூனு periodலியும் 3D series, 4D series, 5D series மூனுத்துலமே, கிட்டத்தட்ட இதே மாதா trend இருக்கும் மூனுத்துலமே, கிட்டத்ட இதே மாதா trend இருக்கும் புரிந்சா, are you all clear?

இது முக்கியம் பச்சங்களா, இப்போ இது தெரிந்திக்கிறா மாஸ் ராடே, இது தெரிந்திக்கிறா மாஸ், நீங்க எக்ஸாம்ல தெரிக்க விட்டுவீங்க, இப்போ அடுத்துத்து என்னத்துமா கேப்பாங்க, பசங்களா, கம்பேர் 3D, 4D, 5D, அது கேப்பாங்க, அது சம்ம நல்ல கேள்வி, அது சம்ம நல்ல கேள்வி, என்ன கேப்பா அப்ப நீ எப்படி பண்ணுவேன்? வாங்க நாம பாக்கலாம் பசங்களா 3Dலெந்து 4D போறப்போ size பெரிசாகும் ஏன் பெரிசாகும்? ஏன்னா ஒரு shell add ஆவதுல ஏன்னா ஒரு shell add ஆவதுல ஆமாம்தானேடா 3Dலெந்து 4D போறப்போ ஒரு shell add ஆவதுல I hope all of you are able to understand Everybody Yes, so this is the first series, this is the second series. So, period, one period goes down, size increases.

Okay? So, obviously, 3D is bigger than 4D. 3D series is bigger than 4D series. 4D series is bigger. I hope all of you are happy with this.

Super, right? Everyone clear? Very good. So, size is big.

ஐயா, அதே லாஜிக் படி, 4D விட 5D பெரிசா இருக்கணும் இல்லை, ஏன் ஆகலாம்? ஐயா, நீங்கள் சொன்ன லாஜிக் புரிந்துவிட்டு ஐயா, 3D விட, 3D விட 4D பெரிசு ஐயா, ஏன்னா, 1 shell added, 1 shell added. சூப்பர் சர் ஒரு ஷெல் அட் ஆ இருக்கு சோ ஒரு ஆர்பிட் எக்ஸ்ட்ராவா வந்துருக்கு பெரிசாயிட்சு சோ 3D விட 4D பெருசு அனா 4D விட 5D பெரிசா இருக்கணுமே சர் அது நடக்க மாடிகிறதே ஏன் நடக்கல என்னா லான்தனைட் கோன்றாக்ஷன் என்னா லான்தனைட் கோன்றாக்ஷன் Because of lanthanite contraction. That is the reason.

So lanthanite contraction will not happen here. Please be careful. அது ஒரு trap question.

அவர் கேப்பாங்க, itrium ஓ, lanthanum ஓ, equal size ஆனு, எல்லாரும் equal என்று போடுவானுங்க. ஏன்னா, mug gets to போவானுங்க. புரியாமல், ஒழுங்கா படிகாமல்.

நல்லா trap question. NEETல, JEEல, board examல, one markல கேக்குக்கூடிய கேள்வி. One Markல கேக்கக்கூடிய கேள்வி, எனது? இட்டியமும் லாந்தினமும் Compare the size, யார் பெரிசு?

எல்லாரும் சொல்வானுங்க, Almost same size, because of Lanthanite contraction, தப்பு It's wrong It's wrong இட்டியமிட லாந்தினம் தான் பெரிசு ஏன்னா லாந்தினம்ல 4F electrons fill ஆகலே லாந்தனம் தான் D-ப்ளோக் எலிமென்ட் நம்ம லாந்தனம்ல 4F எலிமென்ட் ஃபில் ஆவில்ல 4F எலேக்ட்ரான்ஸ் 4F ஃபில் ஆவிறது லாந்தனம்கு அப்புறம் சீரியம் சீரியம்லேந்து லுடிஷியம் சீரியம்லேந்து லுடிஷியம் 58-71 58-71 அதான் F-ப்ளோக் எலிமென்ட்ஸ் அதான் நம்ம F-ப்ளோக் எலிமென்ட்ஸ் F ஓர்பிடல் செய்து கொள்கிறான் புரிகிறதா? சுவானால, F orbital fill ஆன பிறகு இது வரும் F orbital fill ஆன பிறகு இது வரும் சுவானால, இதெல்லாம்தான் lanthanite contraction ஆல, effect ஆனது lanthanite contraction ஆல, effect ஆனது lanthanum கு அப்பிரம் தான் தயிர் செய்து lanthanum ஐ include பண்ணாதே புரியுதா, என்ன, lanthanite contraction happens because 4F orbitals are filled, 4F orbitals are filled where, after lanthanum, cerium to lutetium, after that only you experience that, you experience the effect of it, அதால் lanthanite contraction, புரியுதா, are you all clear, விலங்கிதா பசங்களா, superா, இப்ப முன்னடி போட்டுமா, இப்ப நா பிரியாடிக் டேபில் வச்சி காமிக்கிடுமா I will make you understand shall we move forward இப்ப நா வந்து உங்க எல்லாருக்கும் பிரியாடிக் டேபில் வச்சி காமிக்கிறேன் உங்கள் எல்லாரையும் I will help you visualize I will help you visualize சரியா நல்லா பாருங்கடாடி this is due to lantharite contraction ஓ நானே எழுதிட்டேன் அங்க Okay, so, பசங்களா, lanthanum contraction, நம்ப போய் பாக்கலாம், I will show you why it happens. Day, இப்போ, இதாம் periodic table, so இதாம் 57, lanthanum, 58, ceriumலென்று, lutetium, okay, so, அது வந்து இதுக்கு பின்னாடி வரும், 3Dல் Lanthanum பின்னாடி, there are 14 elements. லாந்துனம் பின்னாடி, there are 14 elements, CE all the way up to LU.

So, இதா 4F14, இதா 4F1. So, இதுக்கு அப்புறம் 14 electrons are filled. So, electrons add ஆசினா, atomic number உன்னும் ஏறும் இல்லை?

Atomic number ஏறுனா, size குறையும் இல்லை? Z effective increases. Z effective increase ஆனா, size குறையுமா? அப்போ, lanthanum லேந்து cerium.

அடுத்தது, we have PR. I have no idea what that is. ND. I have no idea PM So இதெல்லாம் add பணிட்டே வரப்போ என்ன ஆவது effective nuclear charge ஏறுது so size குறையுது size குறையுது so size குறைஞ்சி இதுக்குப் பினாரி நல்லா size குறைஞ்சி அடுத்ததுக்கு வரப்போ இங்க நல்லாவே size குறைஞ்சி இருக்கும் lanthanum compare பண்று போ correctா everybody happy with that So, lanthanum compare பண்டுறப்போ, hafnium, size நல்லாவே குறைஞ்சுருக்கும். I hope you are able to follow.

ஏன்னா, lanthanumலிலிருந்து, இந்த ceriumலிருந்து, lutetium போற வரைக்கும், எனக்கு electrons are getting added. அப்ப, nuclear charge உம், nuclear charge உம் ஏறுதா? And, F-block elements, shielding effect, shielding effect ரொம்ப கம்மியா?

So, அதனால, size குறையுமா? So, lanthanumல்லிந்து நா இங்க seriumல்லிந்து lutetium போறப்பு size குறந்திட்டு வருமா அப்போ halfnium வரப்போ there will be a significant reduction in size so அதனாலதான் நா zirconiumல்லிந்து கீழ வரப்போ it will be almost same size புரியுதான் இதுக்கு பெயர்தான் lanthanite contraction I hope you are able to follow ஓக்கே வா? and, இரண்டாது காரணம், halfniumல, electrons, d orbitalல, fillாமா, 5d orbital, 5d orbitalல, fillாரப்போ, நம்ப, 4f orbitalல, இருக்க, 14 electrons, shielding, ரொம்ப, poor, so, 4f, 14 electrons, shielding, ரொம்ப, poor, அதனால, the nuclear charge, effect, will be more, அதனால, size, இன்னும் குறையும், புரிதா, புரிதா, So lanthanite contraction எதுனால, because after lanthanum you will have 4F electrons being filled.

So the nuclear charge is increasing behind lanthanum. So after lanthanum, cerium to lutetium, the nuclear charge increases, the atomic size decreases. So அதெல்லாம் முடிச்சுட்டு, size குறையது, குறையது, குறையது, குறையது, குறையது, குறைந்துக்கொண்டே வந்து, இப்போ இங்க வருது.

சிக்கம் இங்கு மிகவும் சிறியமாக இருக்கும் புரியுதான் முதல் 4F எலேக்ட்ரோன்கள் குறைக்கும் புரியும் சிறியமாக இருக்கும் புரியும் அதனாலும் சிறியமாக இருக்கும் இதனாலதான் சிறியமாக இருக்கும் புரியும் 4D & 5D 4D & 5D புரியும் புரியுதான் அடாமிக் சிறியமாக இருக்கும் என்று அடாமிக் சிறியமாக இருக்கும் It will decrease, அப்புறம் almost same, அப்புறம் increase. That's how it goes. So, அதே தான் trend everywhere, but, period wise, period wise, if I go, 3D விட, 4D பெரிசு, 4D விட, 5D பெரிசா, இக்குலா, 4D, 5D, almost same, 4D, 5D, almost same, 5D will be slightly, slightly larger, okay வா, happy ரா பசங்களா, இது clear ஆ, இது ரொம்ப இம்போதென்று ரா, இதுதா, lanthanide contraction, I hope you guys enjoyed it. சரி, இதுதான் நான் கூறியிருக்கிறேன்.

லாந்துனையின் கொண்டராக்சின்னால் என்னது? இது அடிப்புக்கும் குறையின் குறையின் குறையின் குறையின் குறையின் குறையின் குறையின் குறையின் குறையின் குறையின் குறையின் குறையின் குறையின் குறையின் குறையின் குறையின் குறையின் குறையின் குறையின் குறையின் குறையின் குறையின் குறையின் குறையின் குறையின் குறையின அந்தான் nuclear charge will increase. nuclear charge will increase because of that your z-effect will increase.

And f-electrons have poor shielding effect. அதனால size குறையும். Okay, so என்ன நடக்குதுன்னா ரொம்ப நல்ல interesting ஆன point.

Sir, fourth shellலின்னு நான் 5th shell போறப்போ 1 shell add ஆவதுல ஐயா அப்போ இதானே ஐயா பெரிசா இருக்கணும் கரெக்டு நல்ல கேள்வி ஒரு செல் அடாவது, அப்போ இதான் பெரிசா இருக்கணும் அன்னா இது பெரிசு, இது பெரிசு, இது பெரிசு முன்னாலிருக்குது கம்பார்ப்பண்டு இருப்பா ருபீடியம் உட்ட சீஸியம் பெரிசு ச்ட்ராஞ்சியம் உட்ட பேரியம் பெரிசு இட்ரியம் உட்ட லாந்திலம் பெரிசு என்ன ஒரு செல் அதிகம் So, இதுலேந்து இதுக்கு போறப்போ, size குறைஞ்சுக்கிட்டே வரும். ஏன்னா, effective nuclear charge ஏறுது, atomic number ஏறுதுல, electrons add ஆகுதுல, அதுவும் f-orbital. So, poor shielding. So, size நல்லா குறைஞ்சு வருமா?

So, இங்கேந்து size குறைஞ்சுக்கிட்டே போய்ட்டு, அதுக்கு அப்புறம் இங்க வரப்போ, நல்லா size குறைஞ்சு இருக்குமா? அந்த குறைஞ்சு size, இதோனே comparable ஆ இருக்கும். இப்ப புரிதா மாஸா did you guys like it was it awesome I want you to remember it like that பசங்கலா புரிதாடா ரொம்ப இன்றிஸ்டிங்கான பாய்ண்ட் ரா lanthanate contraction தயவுசெய்து சொதப்பிடாதீங்க I want you to be very clear about it ok சரிடா நாம முன்னாடி போலா செல்லலாம் சரி சுதர்ஷன் நான் உங்கள் கொண்டுகளை பார்க்க முடியும் நான் மகிழ்ச்சியாக இருக்கிறேன் நீங்கள் பிரிந்து கொள்ளும் நல்லது இது புரிந்தால் இதுதான் கிடைக்கும் கீழே இருக்கும் கம்மியான கடைக்கும் சிறிதாக முதல் முடியும் Blue color and red color are almost equal. Blue color is 4D series, second series. Red color is 5D series, third series.

Are you all clear? Everybody happy with that? Shall we move forward?

Everyone okay? Shall I proceed forward? Come on guys, everybody please let me know in the chat. Okay.

இப்போ அடுத்த topic, ஆரம்பிக்கலாமா, எல்லாரும் தயாரா last topic பசங்களா இது ஒரு 20-25 minutes இதை முற்றுள்ளாம் இதை முற்றால் over இன்றுக்கு அதுக்குப்பிறகு நான் next topic next classல continue பண்றுறேன் இந்த chapter நாம் முற்றுள்ளாம் ok வா இந்த மாய slow ஆ புரிஞ்சு படிச்சா நீங்களும் மறக்க மாட்டீங்க you will also find it fun to remember it and study இல்லையா so இதை நாம முற்றுள்ளா வாங்க இனைஜஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ்ஸ 10th standardல உங்கள் எல்லாருக்கு periodic table deleted நினைக்கிறேன் but anyway I will teach you so ionization enthalpy என்னன்னா ஒரு atomலிருந்து கடைசியில இருக்க ஒரு electronஎ நா புடுங்க போறேன் அதுக்கு நா எவ்வளவு energy செலவாடிக்கணும் ஒரு atom in isolated state, gaseous state, I am going to remove an outermost electron. அந்த ஒரு electron லை நா, remove பண்ண, அந்த ஒரு electron லை நா, வெளியை எலுக்க, எவ்வளவு energy செலவு பண்ணும் அதான் நம்முடைய ionization enthalpy. So, usually metals கு, அதிகமா இருக்குமா, கம்மியா இருக்குமா?

Usually metals கு, அதிகமா இருக்குமா, கம்மியா இருக்குமா? சோடியம் எட்துக்கோ, சோடியம் என்னது 2, 8, 1 சோ 2, 8, 1 நா, 1st shellல 2, 2nd shellல 8, 3rd shellல 1 சோ ironization enthalpy, metalsக்கு அதிகமா, கம்மியா metalsக்கு it is low, it is very less ஏன்? என்னா metals வந்து they are bigger in size periodic tableல left sideல size பெரிசு right sideல size coming so along a period the size will decrease சரியா?

சரியா, ஜென்ரல் டிரெண்ட் ஜென்ரலானா, டேய் ரொம்ப டெக்னிக்கலா, ரொம்ப உள்ள போகாதீங்க ஜென்ரலா, லாங்க ஃபிரியட் சைஸ் ஸ்போஸ்டு டிக்ரீஸ் சரியா, வா, சோ, மெட்டல்ஸ் விஷயார் அந்த லெவ்ட் மோஸ்ட் சைட் இந்த நூக்லீஸ்யோடு ஹோல்ட் இந்த நூக்லீஸ்யோடு ஹோல்ட் அந்த எலேக்ட்ரான்ல ரொம்ப கம்மி அதனால இதை ஈசியா வெளியே புடிங்க எட்டு வந்து விளாம் இதை easy வெளியே புடிங்கிலாம் So, metals கு low ionization enthalpy ஆனா இதுவே non metals கு Chlorine, இதுவே Chlorine or Fluorine பாத்தினா இதான் nucleus நா 2, 8, 7 So, nucleusல we have 17 protons So, the effective nuclear charge is very high Effective nuclear charge is very high So, outermost electron remove பண்றது கஷ்டம் புரியுதா because of effective nuclear charge being very high removing the outermost electron is difficult அதனாலதா அதனாலதா நம்முடைய க்லோரின்கு, and right sideல இருக்க non-metalsக்கு, ionization enthalpy கொஞ்சம் அதிகமா இருக்கும் சரியா, are you all clear, everybody happy, சந்தோஷமா பசங்களா, now let's move forward இப்போ, left sideல இருக்க metalsக்கு, ionization enthalpy கம்மி, right sideல இருக்க non-metalsக்கு, high ionization enthalpy ionization potential so right sideல non metals அப்ப நடுவுல இருக்க d block it will be in between புரிதா, so d block வந்து metals மாதிரி அவ்வளவு கம்மி கிடையாது non metals மாதிரி ரொம்ப அதிகமும் கிடையாது, so it will be in between, are you all able to understand, இது clear ஆ இது வெளங்கிச்சா so shall we move forward are you all ready நடாடே, முன்னடி போலாமா Exactly, Jeff. So, shall we proceed? Are you all clear with this? So, இதா ionization enthalpy. Ionization enthalpy நான் ஒரு metal atom லென்று in its isolated gaseous state, I need to remove one electron that is called first ionization enthalpy.

Second ionization enthalpy என்னது? Second ionization enthalpy நா, ஒரு electron remove பண்ண பிறகு, அடுத்த electron remove பண்ணுறதுக்கு, எவ்வளவு energy செலவு பண்ணுவேன். அதா, second ionization enthalpy.

Third ionization enthalpy நா, இரண்ட electron நா, ஒன்னு கப்பிரம் ஒன்னு remove பண்ண்டேன். இரண்ட electron நா, ஒன்னு கப்பிரம் ஒன்னு remove பண்ண்டேன். மூனாதா, நா remove பண்ண வரப்போ, எவ்வளவு energy செலவு பண்ணுவேன். அதான் 3 ஐயனைஜேஷின் ஏந்தால்பி ஓக்கே வா ஆர் யோ அல் க்லியர் எக்ஜாட்லி ஏந்தால்பி 1 ஐயனைஜேஷின் ஏந்தால்பி 2 ஐயனைஜேஷின் ஏந்தால்பி 3 ஐயனைஜேஷின் ஏந்தால்பி ஏரிக்டே போங்க ஏன்னா, we will continuously keep removing.

As we remove, நம்முடை, effective nuclear charge will increase. So, it will become more and more difficult to remove electrons. புரிதா, it will become more and more difficult to remove electrons.

புரிதா, டா, are you all clear? Endo, டா, you have to give energy, இருப்பான். Ionization enthalpy, நீ energy குடுக்குன்னு, டா.

ரெமூவ் பண்றது ஈஸி கடையாது, நீ அனர்ஜி கொடுத்து ரெமூவ் பண்ணும் புரிகிறதா? கிரேட்! சோ நாம் இதான் நம்ம டிரெண்டு பசங்களா, நான் உங்களுக்கு அந்த டிரெண்டு பார்க்கலாம் டிரெண்டு பார்க்கலாம் அனைத்து சிறிது முக்கிய முக்கிய முக்கிய முக்கிய முக்கிய முக்கிய முக்கிய முக்கிய முக்கிய முக்கிய ம சொன்னது போல, metals கு low ionization enthalpy, non metals கு high ionization enthalpy. So, நம்ம leftலேந்து right போறப்போ, ionization enthalpy அதிகரிக்கும் generalா, பொதுவா.

Okay வா, பொதுவா. இதான் பாதுகாரியான் பாதுகாரியான் பாதுகாரியான் பாதுகாரியான் பாதுகாரியான் பாதுகாரியான் பாதுகாரியான் பாதுகாரியான் பாதுகாரியான் பாதுகாரியான் பாதுகாரியான் பாதுகாரியான் பாதுகாரியான் பாதுகாரியான் பாதுகாரியான் பாதுகாரியான் பாதுகாரியான் பாதுகாரியான் பா So, அந்த seriesல, trend எல்லாமே you should remember. ரொம்ப முக்கியம்.

Okay. So, left lane to right, அதிகரிக்குது. Okay வா. Left lane to right, generalா அதிகரிக்குது.

So, initially, பகத்து பகத்துல இருக்கும். அப்புறம், slowா increase ஆவும். Lightா குறையும், திருப்பியும் அதிகரிக்கும். Zincலதா highest.

ஏன் zincல highest? என்னா, zinc எனது, 3D10 4S2 Okay வா, 3D10 4S2, so it is completely filled. So, ஒரு electron remove பண்றது ரொம்ப கஷ்டம்.

Because it is already stable. It is very stable. So, அன்னால்தால் zincலிருந்து ஒரு electron remove பண்றது ரொம்ப கஷ்டம். அன்னால்தால் zinc is the highest. புரிகிறதா?

Everybody happy with that? Clear ஆ பச்சங்களா, முன்னாடி போலாமாடா. And, ஏன், ஏன், manganese high ஆது?

என்னா மென்னு வந்து என்னது 3D5 4S2 again இது half filled இது fully filled so fully filled Sலைந்து நான் remove பண்ணப் போறேன் so அதனால்தான் மங்கனீஸ் அதிகம் கிரோமியம்அக் காட்டிலோம் கிரோமியம் எனது கிரோமியம் is 3D5 4S1 இதுலக்குடன்னா ஒன்னு remove பண்ணிலாம் ஏன்னா இதுல ஒன்னு remove பண்ணா it will become half filled it's stable புரிதா, சோ 4S1ஆ remove பண்ணா 3D5 ஆயிறும் which is half filled which is stable, okay, ஆனா இங்க fully filled, it is already very stable, already stableலிருந்து நா remove பண்ணா it is gonna be more energy consuming, சோ அதனால்தா மாங்கனீஸ்கு higher 717, சரியா? அன்னால்தான் இந்த ஜம்ப் I hope you are able to understand. சரியா?

Are you all clear? My dear boys and my dear girls. Very good. Very good. So now, second ionization enthalpy of CR is greater.

ஏன் நாம் பார்க்கலாம். Okay. So first. கிரோமியம் என்னது? கிரோமியம் வந்து ஆர்கன் 3D5 4S1 இதான் கிரோமியம் மாங்கினீஸ் என்னது?

மாங்கினீஸ் வந்து ஆர்கன் 3D5 4S2 சோ, பிரியான் ஐயன்ஸ்ஜிஷ்ட் ஏந்தால்பி பிரியான் ஐயன்ஸ்ஜிஷ்ட் ஏந்தால்பி வந்து இதுல் பாம் சி ர் பில்ஸ் சி ர் பில்ஸ்னா ஆர்கன் 3D5 மாங்கினிஸ் முதல் இங்கு, கிரோமியம் முதல் முதல் முதல் முதல் முதல் முதல் முதல் முதல் முதல் முதல் முதல் முதல் முதல் முதல் முதல் முதல் முதல் முதல் முதல் முதல் முதல் முதல் முதல் முதல் முதல் முதல் முதல் முதல் முதல் முதல் முதல் முதல் முதல் முதல் முதல் முதல் முதல் முதல் முதல் முதல் முதல் முத மாங்கினீஸ் எல்லோம் ஏன்னா மாங்கினீஸ் வந்து இரண்டாது ஐயனைஜேஷின் பொட்டெஞ்சில் வந்து it is to form ஆர்கன 3D5 so 3D5 stable தானே so Sலிந்து ஒரு எலேக்டோன் ரிமூப் பண்ணா 3D5 வருது 3D5 யும் stable தானே so என்னால இதுக்கு அவ்வளவு எணர்ஜி நாக்குடுக்கு தேவைல இதைப் பார்க்கிற போ இதுலேன்து இதுக்கு போறப்போ, புரியுதா, are you guys able to understand, இதுலா முக்கியம் பசங்களா, இதுலான்தான் கேப்பாங்க, இதுலான்தான் கேப்பாங்க, அதனால்தா, electronic configuration ரொம்ப முக்கியம், அதனால்தா, electronic configuration ரொம்ப முக்கியம், சரியா, are you all clear, shall I move forward, Great. So, let us move forward. I hope you guys are able to understand. So, zinc, mercury, cadmium, எல்லாமே very high ionization potential.

Zinc, cadmium, mercury எல்லாம் very high ionization potential. ஏன்? என்னால் completely filled orbitals. Completely filled orbitals.

அதனால் சரியா. Zinc. காட்மியம் மர்க்குரி வில்லாவ் வெரி ஹைய் ஐயனைஜேஷன் எந்தால்பி because they are all completely filled got it so இதா first, second, third ஐயனைஜேஷன் எந்தால்பி so first, second, third ஐயனைஜேஷன் எந்தால்பி see second second ஐயனைஜேஷன் எந்தால்பி நா ஏகனே compare பண்டேன் கிரோமியம் கும் மாங்கினீஸ் கும் இப்ப நாம் என்ன பாக்குறோம் second ஐயனைஜேஷன் of கிரோமியம் and காப்பர், கிரோமியம் கு காப்பர்கும் second ionization is very high எதுனால, எதுனாலன் பாத்தீனா கிரோமியம் CR plus எவ்வளோ கிரோமியம் வந்து first ionization potential இதா IP1, ionization potential 1 or ionization enthalpy 1 Ionization enthalpy 1, okay, so, இது வந்து 3D5 4S1, it will become 3D5, இப்போ இதா second ionization potential, so second ionization potential or second ionization enthalpy is very high, ஏன்? ஏன்?

ஏன்ா half-filled ஆ வடைச்சி, நா 3D4 கொண்டு வரப்போறேன், so இது வந்து, Stable, stable அவடச்சி, less stable கொண்டு வரேன் அப்போ I should spend a lot of energy இதை அவடக்கிறதுக்கு எனக்கு அதிக energy தேவை அதா, ionization enthalpy second for CR is very high okay, அதே reasonதான் copper இருக்கும் copper பாதினா, copper is what? copper is 3D, 3D10, 4S1 இதான் copper. So, முதல் ionization, it will form Cu+.

முதல் ionization enthalpy, it will form Cu+. ஒரு electron, S orbital எந்து remove பணினோம். S orbital எந்து ஒரு electron remove பண்ணா, Cu+, is 3D10. இப்ப, next is Cu2+, form பண்ண, I need to, இந்தால் போன்று, குழுவின் குழுவின் குழுவின் குழுவின் குழுவின் குழுவின் குழுவின் குழுவின் குழுவின் குழுவின் குழுவின் குழுவின் குழுவின் குழுவின் குழுவின் குழுவின் குழுவின் குழுவின் குழுவின் குழுவின் குழுவின் குழுவின் குழுவின் குழுவின் குழுவின் குழுவின் க இது high, so இதெல்லாம் general trend, இப்படித்தான் கேப்பாங்கடா கேள்வி so electronic configurationஎ உறுப்படியா படிச்சுக்கோங்க exceptionsஎ உறுப்படியா படிச்சுக்கோங்க exceptions செல்யதுக்கு reason கொடுத்துருக்காங்க செல்யதுக்கு reason பண்ண முடியும் செல்யது accept பண்ணிதான் ஆவணும் இந்த stageல, சரியா are you all clear எதுவுதுலா reason பண்ண முடியுமோ நா பண்ணிருக்கேன் அதெல்லாம் go through பண்ணுங்க அப்டி மீதி இருக்கும் மீதி இதுக்கும் நான் try பண்றேன் I will give you reasons why exceptions are coming I will make a separate video on that சரியா அவ்வளவுதான் பசங்களா that's about it ரா ok அடுத்தது வந்து they are comparing iron and manganese iron உட இந்தால்பி, இயனைஜேசின் இந்தால்பி, FE2+, மென் 2+.

மென் 2+, என்னது? மென் 2+, 3D5. FE2+, 3D6. யாருக்கு இயனைஜேசின் இந்தால்பி அதிகமா இருக்கும்?

மென் 2+, ஏன்னா, half-filled. அதுதான் சொன்னேன், electronic configuration மிகவும் முக்கியம். நீ electronic configuration உருப்பிடியா பட்சிந்தினா, இதெல்லாம் மிகவும் easy.

Okay, இதுலாம் ரொம்ப ரொம்ப easy. Got it? Are you all clear?

So, Mn2+, வந்து AR3D5. So, 3D5 is half-filled. Half-filled is stable.

So, stableல்லைந்து நம்ம remove பண்டுது கஷ்டம். ஆனா, இங்க iron Fe2+, இருக்கு, அதுல ஒரு electron எடுக்கலாமா? எடுக்கலாம். ஏன்?

என்னா, 3D6ல்லைந்து ஒரு electron எடுத்தா, it will become 3D5. 3D5 stable. So, FE2 plus உள்ள ionization potential, I mean, ionization enthalpy will be very less. Okay வா, are you all clear? அவ்வளவு தான்டா.

And, zinc நான் சொல்லிட்டேன், zinc because it is fully stable. It is fully filled. It is fully filled, ionization enthalpy of zinc is very high.

Okay. And third ionization, பாத்தீங்கனா, third ionization for nickel, copper, zincல, very very high. அதனால்தா, nickel, iron, sorry, nickel, copper, zincல, plus three oxidation stateல, அவ்வளவா பார்க்க முடியாது.

Okay, third ionization enthalpy for nickel, copper and zinc is very high. So, அதனால்தா, Plus 3 oxidation state, copper and zinc can't be seen, extremely rare, nickel can form plus 3, but yeah, it's rare. Okay, I hope you liked it. This is what I wanted to share.

I think, I have covered everything. Okay, zinc's third ionization enthalpy, why is it very high? zinc's third ionization enthalpy, ஐயனைஜேஷன் எந்தால்பி ஏன் ரொம்பாதிகம் என்னால் ζிங்கு வந்து 3D10 4s2, இதா ஜிங்கோடு, ground state, first, ionization enthalpy, அப்புறம் it will form 3d10 4s1, second, ionization enthalpy, அப்புறம் it will form 3d10, so third ionization enthalpy வந்து, இதுலேன்து I have to remove an electron, இதுலேன்து ஒரு electron remove பண்றது, ரொம்ப கஷ்டம், ஏன்னா, it's stable, it's fully filled. அதுதான் அவர்களே! நீங்கள் இந்த வகுப்பை நினைத்துக்கொள்ள விரும்புகிறீர்கள் இதை உங்களுக்குப் பிடித்திருந்தால் மறக்காமல் உங்கள் நண்பர்களுடன் பார்க்கிறீர்கள் இதே போல நம்ம அடுத்த வகுப்பில் இந்த வகுப்பை முழுவதும் முடிக்கலாம் CBCக்கு இது மோர் தன் இன் அவ் பசங்களா I've covered literally everything மெய்ன்ஸுக்கு & நீட்டுக்கு இன்னும் கொஞ்சம் நீங்க depth ஆ படிக்கணும் exceptions ஞாப வச்சிக்கணும் அதெல்லாம் ரொம்ப important okay வா so thank you so much all the very best I hope you enjoyed it make sure you subscribe to the channel share it to your friends and பிடிச்சுந்தா like buttonஐ அச்சு watchுறிங்க அடுத்த class தாம்ம சந்திக்கலாம் all the very best take care see you in the next one bye bye

Transcript for:வரியியல் மற்றும் அதன் சுவாரஸ்யங்கள்

Transcript for:
வரியியல் மற்றும் அதன் சுவாரஸ்யங்கள்