Polymérisation par polyaddition et polycondensation

Polyaddition

• Monomère utilisé : Alcène (noté A)
• Formation de polymères :
  • Alcènes se lient pour former des chaînes longues
  • Formation de liaisons covalentes simples (finalement)
• Schéma de principe :
  • Prendre n monomères A, se lient par liaisons simples
  • Représentation simplifiée : A avec deux liaisons, une parenthèse, et un N indiquant la répétition
• Exemple : Éthène (éthylène)
  • Molécule représentée par deux "Mickey" tenant leurs mains (double liaison)
  • Polymérisation : les "Mickey" se donnent la main différemment (liaisons simples)
  • Réaction : N fois CH₂=CH₂ → polymère (liaison double cassée pour des liaisons simples)
• Caractéristiques :
  • N = degré de polymérisation (généralement > 100)
  • Masse moléculaire possible de 400 kg/mol pour certains polyéthylènes
  • Calcul du degré de polymérisation : N = 400 kg/mol ÷ 28 g/mol
• Aux extrémités : Souvent H, OH, CH₃ dans le milieu réactionnel

Polycondensation

• Réaction de condensation :
  • Deux monomères différents (notés B et C)
  • Élimination de résidus (eau, HCl)
  • Formation de polymères
• Schéma de principe :
  • N fois monomère B et N fois monomère C, associant B-C-B-C…
  • Représentation simplifiée : indique le degré de polymérisation
• Exemple : Nylon 6,6
  • Monomère B = 6 carbones, Monomère C = 6 carbones
• Ressources : Recherches sur Youtube pour expérience et schémas d'usage et identification des polymères