Coconote
AI notes
AI voice & video notes
Try for free
⚗️
Entalpi og kjemiske reaksjoner
May 6, 2025
Entalpi og Kjemiske Reaksjoner
Definisjon av Entalpi
Entalpi (H)
: Summen av indre energi (U) og volumarbeidet som utføres for å lage plass til systemet.
Formelen: [ H = U + pV ]
U
: Indre energi
p
: Trykk
V
: Volum
Måling av Entalpiendringer
Entalpi er vanskelig å måle direkte pga. mange faktorer.
Entalpiendring (ΔH)
: Endring i indre energi pluss trykket ganger volumendringen.
Formelen: [ ΔH = ΔU + pΔV ]
Ved konstant trykk: [ ΔH = q ] (varmeoverføring)
Eksoterme og Endoterme Reaksjoner
Eksoterm
: Energi frigjøres, ΔH < 0.
Endoterm
: Energi tas opp, ΔH > 0.
Eksempler
Forbrenning av etanol
: Eksoterm reaksjon, ΔH negativ.
Oppløsning av ammoniumnitrat i vann
: Endoterm reaksjon, ΔH positiv.
Bindingsentalpi
Energi som kreves for å bryte en binding.
Bindingsentalpi avtar når atomstørrelse øker (større avstand mellom atomer).
Unntak: Fluor, der frastøtning mellom små atomer gir lavere bindingsentalpi.
Reaksjonsentalpi
Forskjellen i bindingsentalpi mellom reaktanter og produkter.
Formelen: [ ΔH_{reaksjon} = \text{bindingsentalpi for brudd} - \text{bindingsentalpi for dannelse} ]
Eksempel: Reaksjon mellom H2 og Cl2 til HCl er eksoterm, ΔH = -184 kJ/mol.
Energidiagrammer
Viser energi (entalpi) mot tid eller reaksjonsforløp.
Eksoterm: Produktene har lavere energi enn reaktantene.
Endoterm: Produktene har høyere energi enn reaktantene.
📄
Full transcript