Übersicht
Die Vorlesung erklärt die Oktettregel, warum Atome eine volle Außenschale mit acht Elektronen anstreben und welche Wege sie nutzen, diese zu erreichen.
Valenzelektronen und ihre Bedeutung
- Valenzelektronen sind die Elektronen auf der äußersten Schale eines Atoms.
- Sie bestimmen, wie reaktionsfähig ein Atom ist und sind für chemische Reaktionen verantwortlich.
- Die Gruppenzahl der Hauptgruppen im Periodensystem entspricht der Anzahl der Valenzelektronen.
Die Oktettregel (Edelgasregel)
- Atome der Hauptgruppen streben acht Valenzelektronen an, was einer besonders stabilen Edelgaskonfiguration entspricht.
- Edelgase haben immer acht Außenelektronen und sind deshalb chemisch sehr stabil.
- Die Oktettregel gilt nicht für Wasserstoff und Helium, sie streben nur zwei Außenelektronen an.
Wege zur Erfüllung der Oktettregel
- Atome können Elektronen abgeben (werden zu Kationen) oder aufnehmen (werden zu Anionen), um eine volle Schale zu erreichen.
- Hauptgruppen 1–3 geben Elektronen ab und werden positiv geladen (Kationen); Hauptgruppen 5–7 nehmen Elektronen auf und werden negativ geladen (Anionen).
- Bei Ionenbindung tauschen Atome Elektronen aus (z.B. Natrium gibt ein Elektron ab, Chlor nimmt es auf, es entsteht Kochsalz).
- Bei Atombindungen (kovalente Bindungen) teilen die Atome ihre Außenelektronen, um zusammen acht zu erreichen (z.B. CO₂ bildet seine Bindung so).
Zusammenfassung und Beispiele
- Atome verbinden sich, um Edelgas-Konfigurationen durch Abgabe, Aufnahme oder Teilen von Elektronen zu erreichen.
- Ionenbindungen entstehen durch Elektronenübertragung, Atombindungen durch Elektronenteilung.
- Hauptgruppe 4 (z.B. Kohlenstoff) geht oft Atombindungen ein, indem sie vier Elektronen teilt statt abzugeben oder aufzunehmen.
Wichtige Begriffe & Definitionen
- Valenzelektronen — Außenelektronen, die an chemischen Reaktionen beteiligt sind.
- Oktettregel/Edelgasregel — Atome streben acht Außenelektronen für Stabilität an.
- Kation — Positiv geladenes Ion (nach Elektronenabgabe).
- Anion — Negativ geladenes Ion (nach Elektronenaufnahme).
- Ionenbindung — Bindung durch Elektronenübertragung.
- Atombindung (kovalente Bindung) — Bindung durch gemeinsame Nutzung von Elektronen.
Aufgaben / Nächste Schritte
- Wiederhole die Oktettregel und deren Ausnahmen.
- Überprüfe, wie Natrium, Chlor, Kohlenstoff und Sauerstoff die Oktettregel erfüllen.
- Schaue das empfohlene Video zur Atombindung für vertiefende Beispiele.