Sifat Koligatif Larutan

Pengantar

• Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang bergantung pada jumlah partikel zat terlarut, bukan jenis zat terlarut.
• Kita akan belajar tentang sifat koligatif larutan, khususnya penurunan tekanan uap.

Definisi Dasar

• Larutan: Campuran antara pelarut dan zat terlarut (contoh: air dan gula).
• Larutan Murni: Hanya mengandung pelarut (contoh: air).

Tekanan Uap

• Tekanan Uap: Kecenderungan suatu cairan untuk menguap.
  • Tekanan uap tinggi: Mudah menguap.
  • Tekanan uap rendah: Sulit menguap.
• Penurunan Tekanan Uap (ΔP): Berkurangnya tekanan uap larutan dibandingkan dengan tekanan uap pelarut murni.

Rumus Penurunan Tekanan Uap

• Rumus Dasar: ΔP = P0 - P
  • P0: Tekanan uap pelarut murni
  • P: Tekanan uap larutan
• Menggunakan Fraksi Mol:
  • ΔP = P0 * XT
  • P = P0 * XP
    • XT: Fraksi mol zat terlarut
    • XP: Fraksi mol pelarut

Perbedaan Larutan Elektrolit dan Non-Elektrolit

• Larutan Non-Elektrolit:
  • ΔP = P0 * (mol zat terlarut) / (mol zat terlarut + mol pelarut)
• Larutan Elektrolit:
  • ΔP = P0 * (mol zat terlarut * I) / (mol zat terlarut * I + mol pelarut)
    • I: Faktor van Hoff (jumlah ion)
    • I = 1 + (N-1)*α
      • N = jumlah ion
      • α = derajat ionisasi*

Contoh Soal 1

• Data:
  • P0 (Tekanan uap air murni) = 23,76 mmHg
  • Massa air (pelarut) = 90 g, MR = 18
  • Massa glukosa (zat terlarut) = 18 g, MR = 180
• Menghitung ΔP:
  1. Hitung mol zat terlarut: 18 g / 180 g/mol = 0.1 mol
  2. Hitung mol pelarut: 90 g / 18 = 5 mol
  3. ΔP = 23,76 * (0.1 / (0.1 + 5)) = 0,47 mmHg*

Contoh Soal 2

• Data:
  • P0 = 31,8 mmHg
  • Melarutkan 1 mol Na2SO4 dalam 900 g air (MR air = 18)
• Menghitung P:
  • I untuk Na2SO4 = 3 (2Na+ + SO4^2-)
  • Hitung mol pelarut: 900 g / 18 = 50 mol
  • Rumus: P = P0 * (NP / (NP + NT * I)) = 31,8 * (50 / (50 + 1 * 3)) = 30 mmHg

Kesimpulan

• Sifat koligatif larutan penting untuk memahami bagaimana larutan berperilaku dan berinteraksi.

Terima kasih! Wassalamualaikum warahmatullahi wabarakatuh.