اولا غاز الامونيا شنو هي غاز الامونيا هو احد المركبات المهمه للنيتروجين والهيدروجين اذا الامونيا الامونيا يتكون من ال nh 3 يعني من النيتروجين هذا النيتروجين والاتش 3 الهيدروجين اذا يتكون من نيتروجين وهيدروجين ينتج في الطبيعه من ينتج في الطبيعه من تحلل اجسام الحيوانات والنباتات بعد موتها يقوللك شلون ينتج الغاز الامونيا نقول له يابا الامونيا ينتج في الطبيعه من تحلل اجسام الحيوانات والنباتات اذا جاكم كيفيه انتاج الامونيا بعد موتيا كما توجد في التربه على هيئه فراغ كثير من ما يجي هذا الفراغ من املاح الامونيوم لحد الان ما جاي لكن اني اوضح لكم انه هذا الفراغ مهم طبعا في البدايه نتكلم عن تحضير الامونيا مختم شلون يتم تحضير الامونيا مختبريا يحضر غاز الامونيا مختبريا بتسخين ملح كلوريد الامونيوم بلطف مع هيدروكسيد الكالسيوم طبعا مثل ما تشوفون هذا الرسم كلش مهم نجيب ملح كلوريد الامونيوم مع هيدروكسيد الكالسيوم هذا الملح تمام بلطف مع هيدروكسيد تسخين بلطف يعني احنا نخلي هنا ما نسخنه بشكل شديد بل بلطف انتم تشوفون النار هنا هوايه لكن يعني مثل ما يقول نعلق النار شويه وبعدين نطفيه وبما ان غاز الامونيا اخف من الهواء فانه يجمع بالازاحه السفليه للهواء بعد ان يمرر طبعا يجمع بالازاحه السفليه ليش لانه مثل ما تشوف راح يجي للاسفل هذا راح يجي الى الاسفل شلون جمعناه هنا بالازاحه السفليه للاسفل ليش لانه اخف من الهواء فانه يجمع بالازاحه السفليه للهواء بعد ان يمرر على عمود يحتوي اوكسيد الكالسيوم يحتوي على اوكسيد الكالسيوم طبعا هذا احنا طبعا المفروض هو يشرح بشكل اعمق لكن اني اوضح لكم السالفه شنو قبل لا نجي هنا يجمع بالازاحه السفليه احنا اللي هنا نتوقف ونريد نعلمكم على الرسم ثم بعد ذلك ننتقل للشرح اوضح لكم شنو السالفه نجيب nh4 س ال ويا c ا ا باي 2 هذا شنو حراره يعني مثلث هذا حراره طبعا مثل ما تشوفون هذا الغاز هذا راح يتحول هذا الحال صلبه اخف من الهواء ايضا يتحول الى غاز هذا الغاز يدخل هنا بهذا الانبوب من يجي هنا لهذا الانبوب هنا شنو اللي راح يطلع لك هان اللي راح يطلع لك الغاز نفسه هذا الغاز اللي تم تحريره زين هذه الفقاعات مثل ما تشوفون هذه الفقاعات هي سي اي س ال 2 راح يتكون كلوريد الكالسيوم س اي س ال 2 ثم راح يطلع من من تلاحظ ها الفقاعات راح يدخل الغاز هنا راح يطلع من من مجريين منان هواء انا ليش خليت هواء لانه شنو جزيئين من الهواء جزيئين من الهواء احنا طبعا هنان الهواء راح يكون يحتوي على الرطوبه لهذا راح اكتب الله جزيئين من 2 ا2 ا زين بعدين شنو بعدين يجي هنان اخر شي يجي هنان ال 2و nh اش 3 اللي هي الامونيا طبعا احنا خلي اوضح لكم احنا راح نضيف جزيئ من كلوريد الامونيوم مع هيدروكسيد الكالسيوم فلو نجي نوضح هذا بشكل معادله كيميائيه معادله كلش مهمه جزيئين من كلوريد الامونيوم زائدا س ا ا باي 2 نستخدم حراره هذا هو الحراره ايش راح يطلع مثل ما تشوفون راح يطلع كلوريد الكالسيوم كلوريد الكالسيوم زائدا 2 ا 2o الهواء راح يطلع اللي يحتوي على رطوبه زائدا جزيئين من ال nh 3 زين هسه ايش راح نجي نرجع نتكلم عن التجربه هذا نقول يحضر غاز الامونيا مختبريا بتسخين ملح كلوريد الامونيوم بلطف مع هيدروكسيد الكالسيوم وبما ان غاز الامونيا اخف من الهواء فانه يجمع بالازاحه السفليه للهواء بعد ان يمرر على عمود يحتوي على اكسيد الكالسيوم هذا العمود يحتوي لاحظ هذا شنو هذا الع عمود يحتوي على اكسيد الكالسيوم ليش حتى يمنع الرطوبه للتخلص من الرطوبه المصاحبه للغاز هذا بالنسبه طلابنا الاعزاء هذا بالنسبه لرسم هذا بالنسبه لرسم تحضير الامونيا مطلوب منكم نجي الان الى انتاج الامونيا صناعيا يتم انتاج الامونيا صناعيا وبكميات كبيره بطريقه هابر هذا الرسم مطلوب لطريقه هابر والتي تتضمن الاتحاد المباشر بين النيتروجين والهيدروجين اذا نيتروجين ضفته الى ثلاثه جزيئات من الهيدروجين راح يطلع لي 2nh اش 3 خلي اوضح لك شلون نيتروجين اثنين وهن هيدروجين ايش قد عندك 3 في اثنين ايش قد سته اذا نيتروجين وسته هيدروجينا لو اطلع اثنين عامل مشترك اثنين عامل مشترك بين الاثنين ايش قد عامل مشترك اثنين ايش راح يصير ان اش لاحظ اثنين ياخذ من من يصير 2 3 واضح الفكره يعني نجمعهم ونطلع عامل مشترك لان ان 2 ا 6 زين شلون خلي اوضحلك الرسم يعني حتى تفتهم الرسم شلون هذا طبعا الرسم صراحه رسم طريقه ر مو كلش مهم بس احنا نقولك يعني اقراها لان انت وزاري نجي 2 زا ا 2 نضيف الى هذا المعمل نسميه معمل انتاج الامونيا راح ينتقل عبر هذا المروحه الهوائيه اللي اللي تحاول تنقل الهواء راح ينتقل من هان مثل ما تشوف راح يجي عبر شنو طبعا هنان ملف تسخين هذا الملف التسخين يساعد النيتروجين للصعود الى الاعلى هنا راح يلتقي بعامل مساعد ايضا مسخن 550 الى 4 190 درجه ثم ينتقل الى المبادل الحراري المبادل الحراري يساعد الهواء على ابقاء على نفس درجته والانتقال بواسطه هذا المروحه الى المبادل الثاني لكن المبادل الثاني راح يسوي تبريد الغاز المتجمد راح يحاول تبريد الغاز المتجمد هذا التبريد يعني انت من حار قبل دخله للبارد مثل طريقه الغيوم شلون يصير المطر فهن مباشره راح يتحول الى قطرات سائل من الامونيا قطرات سائل من الامونيا اذا راح ينتج بالنهايه امونيا الناتج اذا احنا ليش اكو مبادلين المبادل الاول هي مبادل حراري يسخن المبادل الاول ثم بعد ذلك المبادل الثاني يبرد حتى يحولها الى ماء المبادل الاول شنو يسخن حتى يحولها الى ماء شنو فائده ملف التسخين طبعا هذا ما مذكور من ضمن مناهجكم بس الرسم موجود كان المفروض يذكر شنو فائده ملف التسخين ملف التسخين يفيد انه يخلي الحراره تصعد تصعد لانه اذا ما تسخن دائما البروده ينزل جوا والحراره يصعد ليفوق فملف التسخين يخلي غاز النيتروجين والهيدروجين يدخل هنا يتسخن الحراره يصعد طبعا المبادل اكو بها فائده كبيره المبادل الاول لحد المبادل الاول نيتروجين هيدروجين وحده من يدخل المبادل الثانيه يبرده يجمع النيتروجين والهيدروجين يتحول الى سائل اذا المبادل الاول حار والمبادل الثاني بارد طبعا هاي المبادل موجود بداخل الانبوبه فراح ينتقل هنان الحراره من المبادل عباره عن هنا اكو مثل فتحه كان المفروض بالرسم يوضح هنان ينتقل الحراره من المبادل الاول ينتقل الى المبادل الثاني ثم يتحول الى سائل ثم هذا السائل يتحول الى نيتروجين طبعا هنان خلوا ملف اخر للتسخين سؤال ليش خلوا ملف اخر للتسخين حتى اكو مثلا بعض النيتروجين والهيدروجين ما متجمع وما متحول يا سال يرجع يرجع مره الاخ ان ت اتش ت غير المتفاعل راجع يرجع مره لاخ حتى يصير عمليه ثانيه بلكي يرجع حتى كل الجزيئات النيتروجين والهيدروجين يتحول الى الامونيا يعني هذا هو العمل يريد كل الجزيئات النيتروجين والهيدروجين يحتوي على الامونيا طبعا اذا سالك بالامتحان انتاج الامونيا صناعيا انت لازم تذكر هذا الشرح مع المعادله لكن اذا ذكر مع الرسم اذكر رسم طريقه هابر ولو هو مو كلش مهم لكن احنا نقول ناخذ الاحتمالات كلها هذا هو طريقه ابر واني اتوقع ما مقصر يعني شرحت لكم اياه خلينا ننتقل للقسم الثاني من المحاضره طلبتنا الاعزاء نجي الان طبعا الفقره الاولى احنا مثل ما تشوفون شرحنا طريقه تحضير غاز الامونيا وهذا هو الرسم لطريق تحضير غاز الامونيا الان نجي ناخذ عدد الخواص الفيزيائيه للامونيا عدد الخواص الفيزيائيه للامونيا اولا غاز عديم اللون وذو رائحه نفاذه يعني رائحه كثيره ولاذع يعني رائحته الشديده يؤدي استنشاقه الى تدميع العين طبعا ريحه الامونيا مثل ريحه الصل تقريبا نقدر بلا تشابه ثانيا اخف من الهواء اخف من الهواء ثالثا كثير الذوبان في الماء ويعرف محلوله المائي بمحلول الامونيا هيدروكسيد الامونيوم nh محلول الما الامونيا يسمى هيدروكسيد الاموني رابعا عند التسخين محلوله الما او تركه معرضا للجو فانه يفقد غاز الامونيا خامسا يمكن اساله الامونيا بسهوله عند درجه حراره الغرفه بتسي ضغط مقداره 10 الى 8 اوتو يعني شنو يمكن اساله يمكن اساله يعني تحويله الى ماده سائله شلون اذا بسو عنده درجه حراره الغرفه يعني هو اصلا الامونيا اذا بقينا بحراره اعتياديه راح تلاحظ تحول الى درجه حراره يتحول الى سائل ولهذا دائما تلاحظ العبوات اللي يتحول الى غاز يضيفوا له مواد يعني شديده الحراره حتى شنو حتى لا يتحول الى سائل العبوات اللي بها يعني القناني اللي بها الامونيا دائما يضيفو له غاز اخر مساعد يرفع الحراره لساءل الامونيا درجه غليان مقداره سالب 333.5 سيليزي تحت الض الجوي الاعتيادي وله حراره تبخر كامنه عاليه فيمتص الحراره من الماء بالتالي يتجمد الماء علل ليش يتجمد الماء لذلك يستعمل سائل الامونيا في مصانع انتاج الثلج لغرض التبريد طبعا احتمال يجي الطريقه لماذا يستعمل سائ الامونيا في مصانع انتاج الثلج لغرض التبريد شلون ليش يستعمل لهذا الجواب ماله تقول لسال درجه غليان مقداره سب 33.5 الى مكان العلل يعني منان السؤال هذا السؤال وفوق هذا الجواب طبعا هذا ايضا مثل ما يقول طريقه الجواب النموذجي علل يستعمل سائل امونيا في مصانع انتاج الثلج الجواب حيث ان لسائل امونيا حراره تبخر كامنه عاليه فيمتص الحراره من ماء وبالتالي يتجمد الماء بالتبريد او للتبريد تقدر تجاوب بهذا وتقدر مثل ما قلت لك تجاوب الجواب اعلاه وا اثنيناتهم صحيح طبعا السؤال طريقه الناقوره هذا مثل ما قلنا تم حذفه من المنهج نجي الان الى سؤال عدد الخواص الكيميائيه للامونيا اولا يعتبر جزيء الامونيا ثابتا كيميائيا مع ذلك يتفكك ينتج النيتروجين والهيدروجين عند امرار الغاز على سطح فلزي ساخن او امرار شراره كهربائيه خلال الغاز احنا مو تعلمنا قلنا الامونيا هو اصلا جاي من الهيدروجين والنيتروجين اذا يتفكك يرجع للغازات الاصليه مالته اللي هي شنو اللي هي النيتروجين والهيدروجين زين ثانيا غاز قابل للاشتعال في جو من الاكسجين معادله احتراق غاز الامونيا مثل ما تشوفون 4 nh 3 زائدا 3 او2 ينتج 2 ان 2 زائدا 6 h2o هذا معادله احتراق غاز الاموني طبعا هذا اذا جا ويا الخواص تذكره ولو هي مو كلش مهمه ثالثا ان محلول الامونيا يحوي يحول عفوا لونه لون ورقه زهره الشمس الحمراء الى اللون الازرق لان محلول الامونيا قاعدي طيب لماذا علل يقوللك لماذا محلول الامونيا يحول لون ورقه زهره الشمس الحمراء الى اللون الازرق لماذا الجواب لان محلول الامونيا قاعدي يعني انا اعطيك طرق اخرى للاسئله مرات يقوللك اثبت ان محلول الامونيا قاعدي شلون تثبت ذلك تقول لو وضعنا الامونيا على ورق زاره الشمس الحمراء سيحوله الى اللون الازرق يعني شوف كم طريقه من السؤال بهذا الثالثه راعا يتفاعل غاز الامونيا مع غاز مع غاز كلوريد الهيدروجين فينتج غاز كلوريد الامونيوم طبعا هذا رابعا نجي الان احبائي الطلبه الى نجي الى السؤال الاتي سؤال اللي ورد سنه 2018 دور الاول 2013 دور الثاني سؤال مهم كيف يمكن الكشف عن وجود الامونيا الجواب يمكن الكشف عند اتحاد تفاعل غاز الامونيا مع غاز كلوريد الهيدروجين هسه ذكرناه ايضا كلوريد الهيدروجين او غاز او او حامض الهيدروكلوريك مراد يسمى ما يتفاعلون لاحظ من يندمج الهيدروجين يندمج ويا ثلاثه هيدروجين شو يصير اربعه وهاي الكلور يعني بس مجرد وخر الزائد تدمج الاثنين ها الهيدروجين هنا ثلاثه وهنا واحد يصير اربعه بس شوف لاحظ اذا يمكن الكشف عند اتحاد تفاعل غاز الامونيا مع غاز كلوريد الهيدروجين تنتج ابخره بيضاء كثيفه نتيجه لتكون غاز كلوريد الامونيوم الان احبائي الطلبه نجي الى حامض النتريك حامض النتريك يعني احنا مو تكلمنا عن الهيدروجين قلنا مركبات الهيدروجين امونيا خلصنا الامونيا الان نجي الى حامض النتريك شنو هو رمز حامض النتريك hno 3 هذا هو رمز حامض النتريك hno 3 hno 3 تحضير حامض النتريك مختبريا مع المعادله والرسم طبعا هذا الرسم خلي اوضح لك يحضر هذا الحامض عاده بتسخين مزيج مكون من ملح نترات البوتاسيوم مع حامض الكبريتيك المركز في معوجه زجاجيه يعني في انبوب زجاجي اللي هو هذا في انبوب زجاجي ويكثف بخار حامض النتريك الناتج من تفاعله او من التفاعل في وعاء استقبال مبرد بالماء طبعا هذا الماء او المحلول اللي راح يتبخر راح يجي هنا وراح نضيف له ماء لاحظ هذا الصنبور من الماء حتى يبرده ويمكن التعبير عن معادله التفاعل بما ياتي هذا هو معادله التفاعل اللي هو ك3 زائد h2 اس او4 هو حامض الكبريتيك هذا h2 اس او4 زين نترات البوتاسيوم هذا هو نترات البوتاسيوم اذا نترات البوتاسيوم و2 اس او4 هي المادتين اللي ايش راح نسوي نضيف له تسخين هاي المثلث مثل ما قلنا لكم يعني الحراره ايش راح يصير لاحظ يصير ا اس ا4 شلون صار ه اوضحلك زائدا حامض النتريك هذا هو حامض النتريك اللي اني اريد احصل عليه يعني من وين اقدر احصل عليه من اجيب نترات البوتاسيوم اللي انا ذكرت هنا هذا نترات البوتاسيوم وحامض الكبريتيك بالتسخين يطلعلي حامض النتريك زين ه المركب شلون خلي اوضح لكم اياه بالرسم هنان الرسم يكون بشكل اوضح انتبهوا احبائي الطلبه مثل ما تشوفون احنا نجيب نترات البوتاسيوم اللي هو ك ان 3 نجيب نترات البوتاسيوم اللي هو ك ان 3 وحامض الكبريتيك اللي هو ا2 اس او4 مركز نضيفه في هذا الدورق الزجاجي طبعا هاي ابخره بنيه اللون اكو عندنا معوجه زجاجيه يعني مع وجه زجاجيه شنو يعني يعني دورق زجاجي بشكل اعوج لاحظ هو مفروض بهيك الشكل ماله عمودي لكن صاير افقي شنو الغايه حتى هاي الابخره يتحول ويجي هنا طبعا هنا راح نضيف هذا الماء حتى شنو يبرد المحلول المتكون هنا هنا راح يطلع حامض النتريك هنا راح يطلع حامض النتريك وطبعا هنان مثل ما تشوفون هذا القمع الى مجرى تصريف الماء هاي اكو ابخره راح يتحلل هنان ويتحول اذا راح راح يطلع لي هنان حامض النتريك زائدا ك ا اس ا4 هذا ال ا اس او4 شنو انتبه حامض النتريك هو hno 3 انت مثل ما تشوف انت مثل ما تشوف ك3 الك ال no 3 يجي هنا الحامض النتري وهناني جي فد هيدروجين واحد مو عندك ا2 اس او4 يجي فد هيدروجين واحد يعني خلي اوضحلك اياه بطريقه اخرى ابسط لاحظ انت عندك ك ان 3 وعندك h2 اس4 ا2 اس ا4 هذا ال3 مع هذا الهيدروجين واحد من هذا الهيدروجين ش يصير يصير hno 3 اللي هو حامض النتريك ايش يبقى يبقى هنا ك وهنا يبقى فد هيدروجين واحد لان اخذنا واحد ك اش اس او4 اذا عرفتوا من وين اج ك ا اس او4 لاحظ اذا عرفنا من وين اجا ك ا اس ا4 عرفنا من وين اجا ا اس4 اذا نرجع للمعادله نرجع للسؤال حضر حامض النتريك مختبريا وضحنا لك بس نعيده مو مشكله يحضر هذا الحامض عاده بتسخين مزيج مكون من ملح نترات البوتاسيوم اللي هو ك ان 3 مع حامض الكبريتيك اللي هو شنو ا2 اس ا4 ايش راح ينتج لك مع حراره مثل ما تعرفون هذا الحراره مع الحراره ايش راح ينتج لك ينتج لك حامض النتيك والك اس4 طبعا يقوللك نظيف حامض الكبريتيك مركز في معوجه الزجاج ويكثف بخار حامض النتيك الناتج من التفاعل في وعاء استقبال مبرد بالماء شوف هذا مبرد بالماء زين ويمكن التعبير عنه بهذه المعادله نجي نشوف هاي الاسئله طبعا مثل ما تشوفون اني ب ملزمه الكواكب شلون ملخصه موضح لك طريقه اسئله الوزاريه لاحظ هذا ورد بشكل صح وخطا ب 2013 دور الثاني هو تعليل يقوللك يعد حامض النتريك من اهم الحوامض غير الاكسجينيه للنيتروجين جواب خطا هي من اهم الحوامض الاكسجينيه هذا السؤال يعني مهم جدا ورد في 2013 دور طبعا هاي هي هنان نعلل عند ترك ترك حامض النتريك النقي عديم الل لفتره من الزمن يتحول لونه الى اللون الاصفر هذا العلل اجا في 2017 دور الثاني الجواب ذلك نتيجه لاحتوائه على اكاسيد النيتروجين الذائبه خصوصا no 2 الان احبائي الطلبه مثل ما تعلمنا تحضير غاز النيتروجين النتريك عفوا غاز النتريك تعلمناه مختبريا ايضا لازم نتعلمه صناعيا طبعا صناعيا ما ورد في الوزاري وهو مو باهميه المختبرين اهم لكن احنا لازم نتعلمه وخلوا ببالكم احتمال يجي لانه ما ورد لحد الان وزاري زين مو معناته سؤال ما ورد وزاري معناه ما يجي حضر حامض النتريك صناعيا مع الرسم يمكن تحضيره صناعيا بكميات تجاريه بطريقه اوولد والتي يتم فيها اكسده الامونيا بالهواء بوجود البلاتين كعامل مساعد هو بس هقد جاي يقوللك يقوللك يتم بواسطه اكسده الامونيا بالهواء اكسده الامونيا بالهواء وهذا الرسم خلي نجي للرسم ونوضح لكم كيفيه تحضير حامض طبعا الرسم مثل ما تعرفون مطلوب هذا هو الرسم مثل ما تشوفون احنا هنان عندنا حجيره من البلاتين نضيف الامونيا والاكسجين واحد من حجم الامونيا وثمانيه من حجم الاكسجين يضاف هنان عندنا عامل مساعد اللي هو البلاتين طبعا بالمناسبه المعادله الاساسيه يبدا مننا طبعا من ال nh 3 واو 2 كل الحجيره بلاتين يحجز الجميع يبقى بس ال ان ال ان هنا في جو من الاكسجين يعني يبقى لك المعادله يكون هاي الطريقه 2no زائدا الاكسجين زين هاي ليش يسمو يعني ليش يسموها حجره الاكسده ليش حجره الاكسده لان بها اكسجين طبعا يدخل الغاز من بواسطه هنا هنا عندك هذا البرج يسم برج الامتصاص اللي يحتوي على حامض النتريك وقطع من الكوارتز وهناني يضيفون الماء لغرض التبريد طبعا بالمناسبه يعني انت مثل ما تلاحظ بالسؤال يعني ما شارح لك الطريقه مجرد يعني ذاكرلك ان بواسطه اكسده الاكسجين وهايه بس الرسم مشروح بشكل تفصيلي فدائما اذا اج هاي الاسئله عفوا اذا اج ها الاسئله بشكل تفصيلي لازم تذكر رسم طبعا ان مثل ما تشوفون المعادله اللي هنا معادله الاكسده اني موضحها هان زين هاي الاكسده 2no زائدا ا2 شلون صار 2no 2 لاحظ هنان مثل ما تشوفون 2no هذا الاثنين يضرب في ال n يصير ان 2 واثنين يضرب في الاو يصير او2 يعني يعني شلون يعني ان 2o 2 زائدا او2 بالاساس ايش راح يصير عندك او2 هنا و2 هنا ايش قد صار صار او4 ان 2 او4 لو نطلع الاثنين عامل مشترك راح يطلع الاثنين عامل مشترك ياخذ منها اثنين يبقى ان وياخذ منها اربعه اثنين يبقى 2 اذا 2no 2 ولهذا المعادله 2no زائد او2 ايش راح يطلع لك 2no 2 هذا بالمناسبه هذا هو الطريقه رسم طريقه تحضير طريقه تحضير الحامض صناعيا هذا هو الكتاب يقوللك يمكن تحضير صناعيا بس تشرحها اذا ذكر لك حضر حامض النتريك صناعيا بس هلقد تقدر تشرح له عادي يقول يمكن تحضيره لان هو اصلا منهجكم هيك يمكن تحضيره صناعيا بكميات تجاريه بطريقه اوسولد والتي يتم فيها اكسده الامونيا بالهواء بوجود البلاتين كعامل مساعد الان احبائي الطلبه خلي انزل الكاميرا اذا تسمحوا لي