Конспект уроку хімії

Тема

Періодична система хімічних елементів з позиції теорії будови атома.

Вступ

• Урок присвячений періодичній таблиці хімічних елементів.
• Важливість знання таблиці для розуміння властивостей елементів та їх сполук.

Періодичний закон

• Дмитро Ванч Менделєєв відкрив періодичний закон, створивши природну систему елементів.
• Порядковий номер елемента:
  • Заряд ядра атома.
  • Кількість протонів.
  • Кількість електронів.
  • Наприклад, карбон (C): порядковий номер 6.

Атомна маса та нуклонне число

• Атомна маса дає можливість обчислити кількість нейтронів:
  • Нуклонне число = протони + нейтрони.
  • Формула: Нуклонне число - порядковий номер = кількість нейтронів.

Електронна конфігурація

• Розподіл електронів по енергетичних рівнях.
• Групи та періоди в таблиці:
  • Групи: вертикальні колонки, поділяються на головні та побічні підгрупи.
  • Періоди: горизонтальні ряди.

Групи елементів

• Група 1: Лужні метали (літій, натрий, калій, тощо).
• Група 7: Галогени (флор, хлор, бром, йод, тощо).
• Група 8: Інертні гази (гелій, неон, аргон, тощо).
• Властивості елементів можна передбачити за їхньою груповою належністю.

Валентні електрони

• Валентні електрони відповідають за хімічні властивості елемента.
• Валентність - здатність атома утворювати хімічні зв'язки.
• Кількість неспарених електронів визначає валентність.

Приклади

• Оксиген: 2 неспарених електрони, валентність 2.
• Хлор: змінна валентність (1, 3, 5, 7) в залежності від розподілу електронів.
• Карбон: може мати валентність 2 або 4.

Висновки

• Вища валентність може дорівнювати номеру групи.
• Виключення: у нітрогена, оксигена та флора вища валентність не дорівнює номеру групи.

Завдання

• З'ясувати, які валентності може мати елемент сульфур.
• Пояснити, чому валентність оксигену завжди дорівнює 2.