السلام عليكم ورحمة الله وبركاته أنا اسمي دكتورة مارو علي المتولي أستاذ مساعد الكيميا العضوية إن شاء الله بقى معاكم الأربع محاضرات الجايين في الجزء بتاع الألفاتيك النهاردة بإذن الله هنتكلم عن introduction وبعد كده هيبتدل لنا محاضرات الألكان، الألكين، والألقاين المحاضرة بتاعت النهاردة طويلة شوية بس أنا جمعت فيها كل التعريفات أو المفاهيم اللي المفروض نكون عارفينها وتبقى حاضرة في ذهننا عشان نكمل بيها الكورس هي طويلة بس معظمها عد عليكوا قبل كده نبدأ الشرح من أول الموديل في الأتم نتحدث عن الأتم فنقول أن الأتم مصنوعة من البروتون و النيوترون و الألكترون تكون تحويل الإلكتريكي للبروتون مباشرة تكون تحويل الإلكتريكي للألكترون ناجح و تكون تحويل النيوترون نيوترون هناك قاعدة تقوم بإعادة تحويل أجزاء التحويل يتبع البوزيتيف بالناجح والناجح بالبوزيتيف القاعدة الثانية بالمثل يتبع البوزيتيف بالناجح والناجح بالبوزيتيف الـNegative يتنافر مع الـNegative والـPositive يتنافر مع الـPositive يوجد شيء يسمى الـAtomic number و هذا يتعامل مع الـNumber of protons و هذا يتعامل مع الـElement الـMath number هذا هو الذي يتكتب فيه هذا هو الـNumber of protons plus الـNumber of neutrons يوجد شيء يسمى Iso-topes هؤلاء الـAtoms have the same number of protons و بالتالي هم الـSame elements but different number of neutrons كمثال الـCarbon الـCarbon أنا عندي هنا الـ Atomic number بتاعه بيبقى 6 وبالتالي الـ number of protons equals to number of electrons equals to 6 However الماس نمبر هو اللي بيختلف ممكن يبقى 12 ممكن يبقى 13 هما نفس الإليمنت ولكن مختلفين في اللي هو الماس نمبر العدد الكتلي وبالتالي هما مختلفين في عدد الـ Neutrons الـ 2 components بتاعتنا اللي هما الـ 12 والـ 13 دول بسميهم Isotopes the same element but different number of neutrons or different mass number بنتكلم على arrangement of electrons الالكترونز موجودة فين؟ احنا عندنا اللي هي النيوكلاس بتاعة الاتوم بيبقى موجود فيها النيوترونز وهي electrically neutral وبيبقى موجود فيها البروتونز اللي عليها positive charge طيب الالكترونز فاضل موجودة فين؟ بتبقى موجودة مترتبة حوالين النيوكلاس بتاعة الاتوم بتبقى مترتبة في orbitals وبتبقى مترتبة from the lowest possible energy level to higher energy level الالكترونز اللي موجودة في lowest possible energy level دي بسميها electrons of the ground state لما بيحصل ان الالكترونز دي absorb some energy بيحصل movement للالكترون أو transfer للالكترون to higher energy level الالكترونز في الحالة اللي في higher energy level دي بسميها the excited state after time الالكترونز هيفقد الالكترونز اللي كان حصل لها absorption will return back from the excited state to the أو إلى مستوى الإنراج المستقل قلنا أن الألكترون تترتيب في أوربيتال تترتيب الأوربيتال من رقم ترقيب من الصغير للكبير من المستوى الإنراج المستقل أو المنطق المقصد إلى المستوى الإنراج المقصد أو المنطق المقصد هذا الرقم يسمى المستوى الإنراج أو المستوى الكوانتوم أو المستوى الشل وهذا يتقارب ك وعندما نقول إن describe the size and energy of the orbital number of orbitals that are present in each shell or in each energy level equals to the square of the number of the shell meaning if I have a shell that is number 1 it will be in how many orbitals the square of 1 equals to 1 meaning that the energy level or the shell that is in front of me is number 1 this will be in one orbital only if this n was equal to 2 معناها أن أنا عندي كم أوربيتال 2 سكوير equal to 4 وبالتالي النمبر of orbitals اللي موجودة في الenergy level number 2 equals to 4 طيب لو كانت الN دي بيساوي 3 معناها أن أنا عندي الشل أو اللي هو الenergy level الأكبر شوية اللي هو آخذ رقم 3 النمبر of orbitals اللي موجودة فيه بتبقى equals to 3 square اللي هي equals to 9 بتبقى النمبر of orbitals اللي موجودة في الenergy level رقم 3 equals to 9 باي جوه كل شل بيبقى موجوده فيه سب شل ودي هنشوفها بعدين بمثال بحيث ان احنا ايه ما نطلقها مثلا في الquantum level او الenergy level number 2 الn equals to 2 يبقى انا عندي كم orbital عندي 4 تمام ايه هم ال 4 بتوعنا ال 4 orbitals اول حاجه بنبتدي بيها اللي هو ال 1s ال s orbitals ده بيبقى spherical in shape وبعدين بس تعمل بعمله indication اللي هو 2s إنه موجود في الـ Energy Level No. 2 وهو الـ Orbital بتاعنا اللي هو الـ Spherical اللي هو الـ S طيب ايه بقيت الاربعة بيبقى عندي 3B 3B orbitals كلهم ليهم نفس الشكل ولكن بيختلفوا في اللي هي الarrangement around the nucleus may be B, Z, X, Y وما باجي اعملهم indication بقول 2B 2B معناها ان انا الorbital بتاعي اللي هو B وده بيبقى موجود جوه الenergy level رقم 2 يبقى تكملة الكلام اللي احنا بنقوله ده ايه الترجمة بتاعت المثال اللي قدامي ده معناها ان انا عندي في اللي هو الـ Energy Level او في الـ Second Shield بيبقى موجود في 2 Sub Shields or Sub Levels اللي هما الـ S و الـ B و بيبقى في 3 Orbitas في الـ B Sub Shields اللي هما الـ BX و الـ BY و الـ BZ من خلال تاني لما الـ N equals to 3 معناها ان انا عندي الـ Quantum Level رقم 3 بيبقى موجود فيه كم أوربيتل بيبقى موجود فيه 9 أوربيتل تمام اللي هي 3 سكوير طيب إيه هم 9 أوربيتل اللي موجودة عندي أول حاجة اللي هو الـ 3S 3S يعني أنا عندي الـ Spherical Orbital اللي هو الـ S موجود في الـ Quantum Level رقم 3 وبعدين عندي 3B أوربيتل عندي 3B أوربيتل اللي هم الـ X و الـ Y و الـ Z أدي كده 4 و 5D أوربيتل اللي هم الأشكال اللي موجودة قدامنا وطبعا الأشكال دي اللي للإطلاق فقط أنتوا أكيد عدت عليكم قبل كده الشيبز بتاعت الأوربيتالز اللي هم الثلاثة S والثلاثة V بتبقى سيميلر لنفس الشيبز بتاعت الثلاثة S والثلاثة B إكسبت ذات أن دول موجودين في الـ Energy Reveal رقم 2 ودول موجودين في الـ Higher Energy Reveal رقم 3 فهم في أعلى في الـ Energy وكذلك بيبقوا أكبر في الـ Size طيب 1N equals 2 4 معناها أن أنا عندي الـ Quantum Level رقم 4 بيبقى موجود فيه كم أوربيتال؟ 4 square equals to 16 orbitals طيب معناهم أن أنا عندي 1 4s orbitals 3 4b orbitals 5 4d orbitals و 7f orbitals الشيب بتاعة الـ f بقى more complicated than الـ d والشيبز بتاعة الـ 4s و 4b و 4d are the same like 3s و 3b و 3d يكون شبه إخوتهم إنهم موجودين في الـ Energy Level رقم 3 Except that إنهم موجودين في الـ Energy Level رقم 4 معناها إنهم Higher in Energy لأنهم بعدوا عن الـ Neoclass فهم بقوا Higher in Energy وفي نفس الوقت بقوا أكبر في الـ Size بالرغم إنه الـ Quantum Level لما تبقى لإن أكبر من 4 اللي هم 5 و 6 و 7 بيبقى فيهم Orbitals Other than الـ S و الـ B و الـ D و الـ F لكن Mainly دول الأربعة أوربيتالز اللي بيحصل فيهم Occupation للإلكترونز وبعد كده الأوربيتالز اللي موجودة بعد كده بتبقى Never Occupied by Electrons of any Elements in its Ground State يبقى لما نيجي نتكلم على اللي هو شكل الإلكترونز اللي موجودة في الـ Energy Level رقم 1 بنبتدي اللي هو الشيب اللي تحت n equals to 1 بيبقى فيه 1 أوربيتال اللي هو 1s في الـ Energy Level رقم 2 n equals to 2 يكون هناك 4 أوربيتال 1 من S و 3 من B في المستوى الثالث يكون هناك 1 من S 3 من B و 5 من D و كذلك رقم 4 و فيما بعد لا يكون مقبولاً من الألكترون في مستوى الأرض حسناً، ماذا نتحدث عن المستوى الثالث؟ الأوربيتال تتحول من المقبول إلى المقبول سأبدأ من تحت ن يقارب 1 وبالتالي 1s هو energy وببدأ increasing energy تزيد n2, n3, n4, n5 and so on indicating increasing energy or going to higher energy الألكترونز اللي بدي أمثله بأمثله على صورة سحم موجود فوق الخط الخط ده اللي بيرمز لالأنرجي لذلك بنينا نتكلم على الالكترون كونفجريشنز ازاي ان انا اوزع ادي الاربيتات ازاي ان انا اوزع عليها الالكترونز قلنا ان انا ببتدي من lowest possible energy level على حسب كم principle على حسب 3 principles اول حاجة عندنا الoutbound principle الالكترون اوكيوبايز the lowest energy level بمعنى لما بيجي اوزع الالكترونز مش هدي الالكترونز ووزعها في ال2s قبل ما ادي لل1s يبقى لما بيجي ابتدي من lowest possible energy level اللي هو ال1s بعمل اوكيوبايشن للالكترونز في ال1s قبل ما أفكر أوزع إلكترونز على الـ 2s طيب الـ Principle الثاني Pauli-Explosion Principle الـ Orbital الواحد can hold 2 electrons الاربيتال الواحد بيشيل 2 الكترونز وبالتالي اما بيجي اوزع الالكترونز بادي لل1s 2 الكترونز وبعدين افكر في 2b هيشيل 2 الكترونز خلاص هو كده جاب اخره هو كده satisfied بالnumber of electrons هو كل اربيتال بيشيل 2 الكترونز بس بعد كده بروح للx والy والz بتوع الb طيب لما بيجي ارمز للالكترونز برمز له by an arrow طيب ال2 الكترونز هل الarrow يبقى في the same direction ولا يبقى في opposite direction الالكترونز ليه حاجة اسمها spin أو الحركة المغزلية we call the spin states up or down الحركة المغزلية دي لها اتجاه لما باجي أعبر عن الإلكترون بالذات في التوزيع الإلكتروني بعبر عن أن الإلكترون واحد فيهم طالع لفوق والتاني فيهم والتاني ينازل لتحت ده كده أنا بعبر عن الحركة المغزلية للإلكترون الموجودة على الأوربيتال اللي واحد كمثال توزيع اللي هو الهليم أتوم دي بيبقى فيها two electrons لما باجي أوزعها ببتدي في lowest possible energy level اللي هو ال 1s ده بيبقى ده بيشيل 2 electrons اللي هم بتوع اللي موجودين في الهيليوم أتم لما باجي أرمز الالكترون برمزه بقى ينقره على الأوربيتر واحد فيهم بيشاول لفوق واحد فيهم بيشاول لتحت فوق وتحت دي اللي هي ال spin أو الحركة المغزرية بتاعة الالكترون الثالث برنسبة بيتحكم في التوزيع الالكتروني هو حاجة اسمها اللي هي الهوندس رولي هنطبقها على مثال عشان نفهم بمعنى أن أنا عندي زارة الكربون أو اللي هي الكربون أتم اللي مرسومة تحت دي بيبقى عندها 6 electrons 6 إلكترون هنوزعهم إزاي؟ إحنا اتفقنا نحنا بنبتدي من lowest possible energy level اللي هو 1s طيب 1s بيشيل كم إلكترون؟ بيشيل 2 إلكترون وبالتالي هرسم فيه الإلكترون بتاعتنا arrow 1 up و 1 down ده اللي هو indicating 2 إلكترون موجودين على الenergy level اللي هو 1s طيب بعد كده بأطلع لهي الhigher energy level اللي بعد كده مين؟ اللي بعد كده 2s بعد ذلك ستكون السفر بسفر رقم 2 الذي يوجد عليه السفر و يوجد عليه السفر بسفر السفر يقل في السفر سأضع السفر بسفر 2 إلكترون و سأضع السفر بسفر 4 إلكترون هذا لا يزال يزال يزال يزال كيف سأضع السفر؟ سأحصل على السفر المقبلة بعد ذلك السفر المقبلة في السفر من أكبر من السفر بسفر سيكون السفر بسفر رقم 2 ولكن السفر بسفر بسفر بسفر بسفر سفر وبالتالي أنا عندي في اللي هو البي سب أوربيتل أو البي سب شل ده اللي هو فيه منهم الـ X و الـ Y و الـ Z اللي هم الـ Orbitals الـ X و الـ Y و الـ Z دور المفروض أوزع فيهم Electrons طب أوزعهم إزاي؟ هل الـ 2 Electrons اللي عندي أحطهم في الـ X ولا 1 في الـ X و 1 في الـ Y؟ على حسب الـ Home's Rule الـ Electrons بتاعتنا 1 بيروح للـ X و 1 بيروح للـ Y ما بحطش إن أنا بعمل Occupation لـ Y هم كلهم Equals of Energy لا أقوم بعمل مقاومة لأحد منهم الاثنين الالترونيين التي لدي في التوزيع الالتروني لزارة الكربون لا أضع الاثنين على الـ X لا، أريد واحد للـ X وواحد للـ Y وهذا على حسب قرار الـ Hohens الرسمة الموجودة قدامنا تتوضح لنا Order of Increasing Energy of the Orbitals عندما أبدأ في توزيع الالتروني أبدأ بـ Lowest Energy Level وهو رقم واحد فبتكون لدي الـ 1S وهو Lowest Energy Level و بعد ذلك نذهب الى 2s ثم 2b ثم 3s ثم 3b بعدها نختلف بدلاً من أن نبدأ الالكترونز لل3d نختلف الالكترونز لل4s ثم نختلف الالكترونز لل3d وبالتالي بعد ال3b 4s هي التي تأخذ الالكترونز ثم نعود لل3d ثم ننزل الى 4b ثم نختلف الالكترونز لل5s ثم نختلف الالكترونز للd ثم نختلف الالكترونز للb ثم نختلف الالكترونز للs ثم نخرج الى f و هكذا تبقى لل a للرسمة اللي موجودة قدامي يبقى ملخصة للإلكترونيك كونفجريشن الرسمة اللي قدامي دي بتوضح ايه هما ال3 برينسبلز اللي انا بوزع على اساسهم اول حاجة من الشمال في الاربيتالز باي انرجي ببتدي من اللوست بوسبل انرجي ليفل للهاير انرجي ليفل ببتدي من ال1س وبعدين افكر في ال2س فيه لسه الالكترون زيادة بروح لل2ب بعدينها ال3س بعدينها ال3ب وهكذا طيب لكن هنا لما بقى اجي اللي هو البرينسبل رقم 2 الـ electrons بتاعتي كل orbital بيقدر يشيل 2 electrons الـ 2 electrons indicated by arrow بيبقى واحد فيهم up والتاني down الـ up و down دول indicating اللي هما الـ spin بتاع الـ electrons الـ principle رقم 3 إن أنا لو أنا عندي 3 electrons والمفروض إن أنا أوزعهم على الـ orbital اللي هو 2B العلامة اللي موجودة عليها علامة صح المفروض إن أنا طبقاً لقي اللي هي الـ HONS rule هما الـ 3 بتاع الـ B دول equal energy level كل واحد فيهم بيشيل إلكترونز ولو في زيادة برجع تاني أدي لكل واحد عمله full occupation أدي له الـ 2 إلكترونز بتوعه العلامة اللي تحت مكتوب عليها X اللي هو غلط مش هدي الـ 2BX 2 إلكترونز وبعدين أتنقل الـ 2BY أو الـ 2BZ لا أنا بدل كل واحد فيهم إلكترونز وبعدين إذا كان فيه إلكترونز زيادة ببتدي أرجع من الأول تاني بعد كده بنتكلم على حاجة اسمها VLENS ELECTRONS هي الالكترونز اللي موجودة في الأوتر موست شل اللي هي الالكترونات بساعة التجافق ودي اللي موجودة في المدار اللي هو الأوتر موست في آخر مدار موجود في التوزيع الالكتروني بالنسبة للأتم بتاعتنا اللي هو Farthest from the nucleus اللي هو أبعد شل عن النيوكلوس الالكترونز دي هي اللي مهمة جدا بالنسبة لي لأنها اللي involved في ال chemical bonding to other elements عشان يديني compound كل الاتوم بترتبط مع بعضها عشان تدينا كومباونز عن طريق ايه؟ عن طريق حاجة اسمها الكميكال بوندينج زي ما هنتكلم في اخر المحاضرة او ان هي ممكن الالكترونز دي تفقد او تكتسب لما الالكترونز عددها يزيد او يقل هتبتدي يحصل ان الاتوم بتاعتنا مش هتبقى الكترونز هيحصل زيادة في رقم البروتونز او الالكترونز وبالتالي الاتوم بتاعتنا هتاخد ايزر بوزيتيب او نيجاتيف تشارج ودي اللي انا بسميها ايرون لقلة إذا كانت تكون إيونة نقصية أو إيونة نقصية كما سنتحدث بعد فالـ valence electrons هي الألكترونات الموجودة في الـ outermost shell وهي الموجودة في الـ chemical bonding نقول أن الألمنت متوزعة في الـ periodic table أي الجدول الدوري كما رأيتم قبل على حسب number of valence electrons هناك مفهوم مكتوب يسمى isoelectric أي المعنى isoelectric elements تكون هذه المواد مختلفة و لديها نمو أطومي مختلف من المواد المختلفة من المواد المختلفة من المواد المختلفة من المواد المختلفة من المواد المختلفة من المواد المختلفة من المواد المختلفة من المواد المختلفة من المواد المختلفة من المواد المختلفة من المواد المختلفة من المواد المختلفة من المواد المختلفة من المواد المختلفة من المواد المختلفة من المواد المختلفة من المواد المختلفة من المواد المختلفة من المواد المختلفة من المواد المختلفة من المواد المختلفة من المواد المختلفة من المواد المختلفة من المواد المختلفة من المواد المختلف ونشوف اللي هي الvalence electrons كم واحد في الأكسجين وكم واحد في السلفر اللي خلوني أقول مفهوم كلمة isoelectric elements بمعنى إن هما isoelectric ليهم the same number of valence electrons طيب بالمناسبة الامتحان بإذن الله بيجي بالنسبة لي أنا MCQ اختيار من متعدد بمعنى لو أنا جيت سألت يعني إيه مفهوم كلمة isoelectric ليهم نفس الatom number ولا المath number ولا اللي هما valence electrons اختار من متعدد طبعا هتبقى الاختيار الصح هو بالنسبة للمتحان بالنسبة لي كله هيبقى اختيار من متعدد. في قاعدة عندي اسمها او اللي هي قاعدة التمانية بمعنى ان كل اتم بتقدر ان هي تعمل عن طريق ان هي تعمل او للالكترونز. الالكترونز اللي موجودة على الاوتر مستشل لإلا ان هي تفقدها او بتكتسبها او ان هي بتعمل بيها بتدخل في بيها في ربطها بتعمل بيها شيرين.
حتى يتمكن من تكمنع 8 لن يكون مستقر ومستقر الكمباوند ولكن الهيدروجين والهليوم هم مستقر لأنه يكون مستقر لأنه يكون مستقر لأنه يكون مستقر لأنه يكون مستقر لأنه يكون مستقر لأنه يكون مستقر لأنه يكون مستقر لأنه يكون مستقر لأنه يكون مستقر لأنه يكون مستقر لأنه يكون مستقر لأنه يكون مستقر لأنه يكون مستقر لأنه يكون مستقر لأنه يكون مستقر لأنه يكون مستقر لأنه يكون مستقر لأنه يكون مستقر لأنه يكون مستقر لأنه يكون مستقر لأنه يكون مستقر لأنه يكون مستقر لأنه يكون مست اول حاجة بنجي اتكلم عليها اللي هي الـ Ions يعني ايه Ion؟ Ion الـ Atoms have the same number of electrons as well as protons and therefore they are electrically neutral الـ Ion ده بيبقى لي Electrically Charged بمعنى ان هو ممكن يبقى Positive أو يمكن يبقى Negative الـ Atom اللي بتعمل Loss للـ Electron فبيزيد فيها عدد الـ Protons على عدد الـ Electron وبالتالي الشحنة الموجبة بتاعة الـ Protons أكبر من الشحنة السالبة بتاعة الإلكترونز أكبر من الشحنة السالبة بتاعة الإلكترونز أكبر من الشحنة السالبة بتاعة الإلكترونز أكبر من الشحنة السالبة بتاعة الإلكترونز ولكن الأتم اللي بتبقى جانينج للإلكترونز بالتالي زادت فيها الشحنة السالبة عن الشحنة المجابة بتاعة البروتونز عن الشحنة المجابة بتاعة البروتونز بالتالي بقت الأتم اتحولت لـ negative charged ion اللي أنا بسميه Anion سؤال وده برضه في الهومورد نعمل الصوديوم أنا بقول أن الصوديوم 11 تمام? has cam valence electrons والسوديوم loses A عشان يتحول لسوديوم Ion اللي هو اللي انا بعمل او اللي انا بشاور عليه وبكتب عليه سوديوم اللي هو الـNA plus خلاص الاكمل دي حضرات كل هتكمدوها وفي سؤال تاني based on octet rule what would be the charge of aluminum ion? what would be the charge of an ion formed from a chlorine atom? ندور على اللي هو الأنومنوم ونعمله اللي هو Electronic Configuration ونشوف الـ Charge بتاعته الـ Ion بتاعته هيبقى بوزتة 1 أو 2 أو 3 ما هي تشارجة أو نيجاتيف آيون يمكن أن يكون نيجاتيف مثل ما ستفعله هو التوزيع الإلكتروني وتشاهدوا وما هو هذا في الهمورك إن شاء الله حاجة عندي اسمها Transition Metal Ions حاجة عندي اسمها Transition Metal Ions show variable valence show variable valence ممكن أن تقدر تعمل more than one type of charge of atom يعني بيبقى التكافؤ بتاعها ليها اكتر من تكافؤ. مثلاً الـIron ممكن يبقى Fe2 أو Fe3 ممكن يبقى Ferrous Ion أو Ferric Ion.
القبر اللي هو Cu ممكن يبقى Cupric أو Cuprous Ion. تمام؟ Cu plus 1 أو plus 2. دول اللي انا بسميهم Transition-Metal Ions. نتنقل لشيء يسمى ال chemical bonds أو الروابط الكيميائية نعرفها كما هي ال electrical attractive forces هي قوة تربط ما بين ال ions أو ال atoms لكي تكون لي compounds for example water H2O عبارة عن 2 atoms of hydrogen مع 1 atom of oxygen ارتبطوا مع بعض عن طريق ال chemical bonding و تدون موليكيول of water الـ carbon dioxide, الـ CO2 و هكذا مع الـ sodium chloride اللي هي على حسب نوع الربطة اللي تكونت مبين الـ sodium و مبين الـ Chlor عشان تديني الـ sodium chloride طيب عندي كم نوع من أنواع الـ chemical bonding عندي الـ covalent bonding و الـ ionic bonding الربطة التساهمية الـ covalent و الربطة العيونية أو اللي هي الـ ionic bonding بنتكلم عن الـ covalent bonding ده بيحصل تقارير لـ electron اللي موجودة على الـ outermost أول هي valence electrons الـ atoms results in the formation of molecule الـ molecule ده بيبقى electrically neutral لأن الـ atoms held مع بعض عن طريق الـ covalent bond مثلا زرة الـ hydrogen إحنا قلنا الـ hydrogen بيبقى فيه electron واحد الـ electron بمثله على هيئة dot بحطه على هيئة نقطة جنب الاسم بتاع الـ atom الـ hydrogen جنبها dot فيها electron واحد وزرة hydrogen دانية dot جنبها إلكترون واحد الاتنين مع بعض بيعملوا ربطة تساهمية اللي أنا برمز لها بشرطة ما بين الهايدروجينتين دي معناها إن فيه two electrons sharing to each other اللي atoms دول share عن طريق two electrons ويكونوا ربطة تساهمية أو one covalent bond مثال تاني الـ HCl الهايدروجين جنبها دوت ليه؟ هي عندها إلكترون واحد هو دوت واحدة طيب الكلور عندها كم دوت في الأوتر موست عمكة؟ عندها كم فيلنس إلكترون؟ عندها سبعة اتنين، أربعة، ستة، والسبع اللي هو الدوت لوحدها طيب، إمتى الكلور هتوصل لإن هي تبقى ستيبل؟ الكلور هتبقى ستيبل لما توصل لثمانية، نقص لها كم إلكترون؟ نقص لها إلكترون واحد طيب، هتفقد ولا هتكتسب ولا هتعمل شيرنج مع الهيدروجين؟ الهيدروجين بتساهم بالإلكترون بتاعها مع السبعة بتوع الكلور لكي يكون هناك ربطة تساهمية ويتكون المليثول HCl مستقيم الكلور يكون لديه 8 إلكترون والهيدروجين 2 إلكترون وتكون لديه ربطة تساهمية بين الهيدروجين وكلور لكي يكون هناك مليثول هيدروجين كولورايد مثال أخر، الأكسجين أكسجين أكسجين يمتلك 6 إلكترون 2 4 6 حسناً، كم يزال لديه لزرع الأكسجين؟ تبقى stable على حسب الأكترول فاضل قد ايه؟ فاضل 2 electrons طيب لو فيه زرتين من الأكسجين هيساهموا مع بعض بإيه؟ كل زرة منهم هتساهم ب2 electrons من عندها عشان يكونوا 2 covalent points ما بين زرتين الأكسجين عشان كل أكسجين توصل بالvalence electrons بتاعتها إن هم يبقوا 8 وبتكون اللي هو الأكسجين موليكيول اللي هو الO2 عن طريق تكوين اتنين رابطة تساهمية ما بين زرتين من الاكسجر ودتني الاكسجر موليكيول اللي هو ستيبل ولكن الايونيك بوندينج بيحصل لص بمعنى ان انا بتكون عندي لا الا كاتاين لا الا اناين بمعنى ان الزرتين ما بيساهموش مع بعض لا واحدة فيهم بتفقد الكترون من الالكترونيات بتاعتها وبتتحول لبوستف ايون او الكاتاين زي ما احنا قلنا قبل كده و التانية بتم ايه بتبقى الزر التانية مستنية الإلكترونز اللي طلع من الزر الأولانية دي عشان تستقبلوا في اللي هو الvalence electron بتاعتها وتوصل بيهم لإنه هو يبقو 8 وإن الزر تبقى stable عشان نوصل لفالنس إلكترونز بتاعتنا إن هم يبقوا تمانية مثال إن أنا عندي السوديوم كلورايد السوديوم بيبقى عنده في الأوتر موست 1 إلكترون الكلورايد بيبقى عندها 7 فنقصها إلكترون السوديوم هتفقد الإلكترون اللي موجود في الفالنس إلكترون بتاعها وهتديه للكلور بالتالي السوديوم اتحول لأنايون هو عليه positive charge والكلور اكتسب إلكترون على الإلكترونات اللي عنده فبقى عليه negative charge يعملون مع بعض ربطة ايونية 1 to 1 ratio 1 من الـ Sodium مع 1 من الـ Chlor لكي تديني الـ Sodium Chloride molecule كنا قلنا ان الملكيول يبقى Electrically Neutral وبالتالي الـ Cations و الـ Anions الـ Positive و Positive و Negative Char سيرتبطوا ببعض لكي الـ Overall Positive و Negative Char equals to 0 يعني مثلاً هذا يكون لديه 2 إلكترون في الأعلى أعلى وبالتالي يريد أن يتخلص منهم يريد أن يدخل بهم في ربطة في ربطة حسناً 2 إلكترون سيفقدوا وبالتالي المغنيسيوم سيكون عليه حسناً، أين سيروح هذه 2 إلكترون؟ نحن نريد أن نصل إلى أن أكون ملكيول وهو المغنيسيوم حسناً، أين سيروح هذه 2 إلكترون؟ كل زر كلور يمكن أن تأخذ إلكترون فقط وبالتالي أنا محتاجة ذرتيين كلور عشان أوصل بالكومباوند بتاعي اللي هو الماغنيسيوم كلورايد أو اللي هو الـMgCl2 إنه هو يبقى..الـcharge عليه تبقى equals to 0 أنا عندي الماغنيسيوم آيون اللي هو الماغنيسيوم الآيون اللي هو عليه positive 2 charge هيرتبط مع 2 من الكلور آيون أو الـchloride آيون اللي عليه negative charge بيرتبطوا مع بعض بـratio 1 to 2 ratio for every magnesium ion there are 2 chloride ions يبقى كل زرة مغنيسيوم هترتبط مع زرتين من الكلور عشان تديني الموليكيول بتاعنا اللي هو الـ MgCl2 أو المغنيسيوم كلورايد اللي هو الـ Electrically Neutral اللي تشارج عليه equals to 0 طيب يبقى لحد الوقت احنا بنتكلم على ان الـ Valence Electrons اللي هم بيدخلوا في تكوين ربطة كيميائية طيب في حاجة تانية اسمها Lone Pair of Electrons Lone Pair of Electrons يعني ايه؟ دي بيبقى Pair of Valence Electrons هم موودين في الـ Valence Electrons ومع ذلك ما بدخلوش في تكوين ربطة بسميهم non-bonding electrons non-bonding electrons لو أنا عندي two electrons paired to each other stable بس ما بدخلوش في تكوين chemical bonding بسميهم non-bonding electrons وبالتالي a number of valence electrons equal to number of non-bonding electrons اللي مندخلوش في تكوين ربطة plus number of bonding electrons اللي دخلت في تكوين bond أو اللي دخلت في تكوين ربطة أو اللي هما البوندينج إلكترونز توضيح للون بيروف إلكترونز مثلا الموليكيلو فوتر بالنسبة للأكسوجين الأكسوجين بعد ما عمل ربطة مع الهايدروجين بقى equals to 8 على حسب الأكترول طيب كم إلكترون داخلين في تكوين الرابطة؟ أربعة كم إلكترونز موجودين من غير ما يدخلوا في رابطة؟ أربعة يبقى الأربعة إلكترونز اللي متستخدمين في تكوين الروابط مع الهايدروجين تاني اللي قدامنا و الموجودين على هيئة الوحدة هكذا هذه الموجودين مجموعة أمونية نيتروجين كم من الالكترون يستخدمون في تكوين روابط 8 6 مجموعة الالكترون نيتروجين مكونة 3 روابط مع 3 هيروجين وتفضل عندي 2 Electrons بس هما اللي بسميهم Non-bonding Electrons أو Lone Pair of Electrons طيب ال-HCl ال-Cl Total Number of Valence Electrons على ال-Chlor بعد ما كونت رابطة مع ال-Hydrogen بقى 8 طيب استعملت كم Electron علشان تكون الربطة أو الهجمة ال-Bonding Electrons 2 وال-Non-bonding Electrons ال-6 اللي هم موجودين في Pairs دول بسميهم 3 Ion Pairs أو 3 Lone Pair of Electrons تمام؟ بعد كتاب دي نتكلم على الفورميلا إزاي أن أنا أقول أن الكمبوند بتاعي ده أرمز له إزاي أو عبر عن الستركشر بتاعه إزاي أول حاجة منتكلم عليها اللي هي الموليكولار فورميلا موليكولار فورميلا معناها بمعنى لو أنا عندي الموليكول بتاعي الهايدروجين ده عبارة عن زرتين من الهايدروجين وبالتالي الإلمنت اللي عندي هو الهايدروجين وعددهم اتنين وبالتالي لما باجي أعمل انديكيشن الموليكولار فورميلا بكتب H2 معناها ان المولكول بتاعي في زرتي من الهيدروجين طيب الووتر عندي 2 elements المياه والأكسجين اللي هي الهيروجين والأكسجين. طيب كم هيروجينية؟ اتنين يبقى H2. طيب وكم الـ element التاني اللي عندي اللي هو الأكسجين؟ يبقى الـ molecular formula بتاعة الـ molecular footer دي بسميها H2O.
طيب. حاجة تانية اسمها structural formula. ودي more informative بتدي information أكتر آآ عن اللي هو اللي هي الترتيب الـ الـ atoms جوة الـ molecule. فمثلاً لو احنا هندرب مثال بالأيزو بروبايل ألكوحل الموليكولار فورميلا اللي كانت على السلايد اللي فاتت بتاعتها هتبقى C3H8O معناها ان انا عندي 3 زرات كربون و 8 زرات من الهايدروجين مع 1 أتم أوكسوجين طيب دول ترتبهم جوه الموليكول اللي هو الأيزو بروبايل ألكوحل ازاي بعمله انديكيشن بحاجة اسمها الستركشار فورميلا اما بيجي اوزع بوزع الـ 3 كربونات زي ما احنا شايفينهم هنا هنبتدي من الشمال وكل واحدة تكافؤها رباعي كل كربون عاملة رابطة مع الكربون اللي جنبها ومكملين للتكافؤ الرباعي بتاع الكربون بيه اللي هو الهيدروجين وبعدين بعد كده عندي الفانكشنال جروب زي ما هنتكلم بعد كده اللي هي الـ OH لإنه هو الكحل الـ OH بالنسبة للستراتشير اللي موجودة على الشمال مرتبطة على الكربون رقم 2 بالنسبة للستراتشير اللي في النصف فهي مرتبطة على الكربون رقم 1 بالنسبة للهو الـ structure اللي في الآخر اللي على اليمين فهو مش الكحل ده هنا عندي إيصر عندي CH3O CH2 CH3 فهو ده إيصر المعلومات دي أنا عرفتها إذا كان secondary alcohol إذا كان primary alcohol إذا كان إيصر كلهم نيهم نفس الموليكولر فورملا C3H8O ولكن اختلفوا أما جيت أوزعهم على حسب structure formula عرفت أن أنا أقدر أعرف اللي هي التوزيع هزاي وارتباطها مع بعض ازاي وبالتالي more informative عن اللي هو بتاع الموليكيول بتاعي عن عن طيب بعد كده في حاجة عن يسمها structure formula الattachment of atom برمز لها بإيه بشرطة عشان اعبر بيها عن البونت فمثلا CH3 CH2 CH3 بدل ما بعمل إدارة ما بين كل كربونة وهايدروجينة وبين كل كربونة وكربونة أنا بجمعهم على بعض وعملهم كوندنسيت فبقول CH3 معناها إن الكربونة دي مرتبطة ب3 هايدروجين وبعدين مرتبطة بالكربونة اللي جنبها اللي هي عليها هايدروجين 2 CH2 مرتبطة بالكربونة رقم 3 اللي هي CH3 طيب مثال تاني 2 فلورو بيوتين أنا عندي زرة فلور مرتبطة بالكربونا، الكربونا بتاعتنا رقم فلما باجي أكتبها بطريقة كوندنسيت بتبقى CH3 CH2 CH وال-F لازم أعمل إندكيشن للبوزيشن بتاعها بشرطة مرتبطة بالكربونا رقم 2 وبعدين CH3 بنجي نتكلم على الـ Skeletal Structure، إحنا قلنا إن أنا لإلا بعمل الموليكولار فورمولا بتاعت الموليكيول إن أنا بعملها مفصلة، كل كربونا زي ما هو موجود عندنا هنا الـ Propane، كل كربونا متصلة بهايدروجينة بعمل indication للبوند ما بين الكربون والهايدروجين أو أن أنا بعملها كcondensate formula بقول أن الCH3 معناها أن الكربونة متصلة بثلاثة هايدروجين والكربونة اللي بعدها متصلة باثنين هايدروجين واللي بعدها واحدة بوند مع الكربونة وبوند مع ثلاثة هايدروجين أو حاجة عندي اسمها skeletal structure ودي اللي هي الطريقة الأوفيشية عشان أعبر بيها عن structure بتاع الcompound واللي احنا بنستعملها في الامتحان واللي احنا هنستعملها بعد كده أنني أرمز للقربون والهيروجين بطريقة خط أنني أرمز..
إيه بقى دي إيه؟ الـ Skeletal Structure ده أعبر بها بخط الخط ده بيرمز للقربون والهيروجين فقط أي أخر أتم لازم أن أنا أعمل لها Indication عشان تظهر في الـ Skeletal Structure بتاعي فمثلاً الـ Proban الـ Proban لو أنا أعمل الـ Skeletal Structure هرسم خط الخط ده معناها إيه؟ معناها أن فيه كربونة متصلة متصلة بكربونة تانية يبقى إيه؟ CH3 CH3 لا بس ده هما 3 كربونات يبقى فيه كربونة كمان يبقى فيه خط نازل كمان يبقى أنا عندي كربونة 2 3 وهم متصلين الكمباوند بتاعي ده عبارة عن كربون وهايروجين فقط تمام؟ طيب نيجي نبص على المثال التاني 2 فلورو بيوتان أنا عندي البيوتان عبارة عن 4 زرات كربون CH3 CH2 CHF فيه كربونة اللي هي رقم 2 متصلة بزرة فلورو تمام وبعدين القرون الأخيرة CH3 عندما نعود بعد ذلك نقوم بعمل إدارة للكوندنسيت فورميلا CH3CH2CHFCH3 كربونة رقم 2 متصلة بالفلور كيف سيظهر هذا في الاسكليتال التركتر؟ سأرسمها بكم خط كل بداية خط تتعبر عن كربونة ستكون لدي CH3CH2 أتي إلى CH ألا تكون لدي زره أخرى غير الكربون والهيدروجين؟ لابد من أن أقول أن لدي زره أخرى غير الكربون والهيدروجين من الكربونة رقم 2 أقوم بعمل LINE بادل فيه على وجود F وبعدين في الاخر خالص CH3 الـ Skeletal Structure هو اللي انا بس بعمله عشان اعمل رمز او ارمز بيه او ارسم بيه الcompounds بتاعتنا بل حتى الـ Programming وكده ما بفضلش اكتب CH3 CH2 لا انا برمز ما بينهم بخط وخلص كل خط الـ Carbon و الـ Hydrogen بيبقوا مرتبطين مع بعض برمز لهم بخط ومش محتاجة ان انا اكتبهم دي كده حاجة official حاجة كده مفهومة تمام؟ نتحدث عن الـ Molecular Shape أو 3-Dimensional Arrangement of Molecule Atoms in Space الـ Predicting Molecular Shape يعتمد على شيء يسمى Vsper theory أو Valence Shared Electron-Bare Repulsion بمعنى أن كل الـ Central Atom موجودة في الموليكيول تكون مرتبطة بـ Different Atoms عن طريق روابط كل الـ Atoms مرتبطة بها سأسميها Electron Groups و أرمز لها بالرمز AG كم electron group مرتبطين بالcentral atom وإزاي هم هعملوا repulsion to each other إزاي هم هيزقوا بعض عشان يتكون الشكل 3D أو شكل فراغي 3D بتاع الموليكيول في ال space ده اللي هنشوفه بالوقت إزاي بحسب ال electron group كل atom each bonded atoms counts as one electron group وكمان مش بس ال electron group دي مش بس الرقطة اللي متكونة ما بين ال atom والatom التانية لا دا كمان عندي long pair of electrons دول بحسبنهم كمان electron group ليه؟ لان حتى لو اللون بيرز اللي هم ما بيتستخدموش بتكوين رغابة مرتبطين بأتم زي تانية ولكن هم occupy space ولكن هم بيشغلوا مساحة من الفراغ around the central atom هنوضح الكلام دا بمثال اللي هو مثلا الموليكيول بتاع الكاربون دايكسايد دا بتبقى عندي عبارة عن الموليكيول بتاع الكاربون دايكسايد عبارة عن زر 2 من الأكفاجين مع زر من الـA من الكاربون عندما نتحدث عن موضوعنا نرى أن الكربون مكونة روابط ربطتين تساهميتين مع زررتين من الأكسجين وبالتالي أنا عندي كمية مجموعة الألكترون المجموعة الألكترون هي الأكسجين وبالتالي هما مجموعة أكثر من مجموعة الألكترون يحصل تنقل من بعضها إلى بعضها الاثنين يبقوا متنافرين الاثنين يعدوا عن بعض أسفر كيف كان وبالتالي يكون الناتج أن أنا عندي الكربون ديكفايد الموليكيول بتاعه يبقى شكله لينيار زي ما نحن نشايفين شكله خطي. طيب. مثال تاني.
عبارة عن ايه? عبارة عن مرتبط مع تلاتة. عندي كم? عندي تلاتة.
هو عامل. ربطة مع تلاتة. طيب. والتلاتة.
بيبعدوا عن بعض ازفارة زي كان. وبالتالي الشكل اللي ما بينها هيتكون هيبقى اسمه بشكل اسمه شكل مسلس. تكون الزاوية المتواجدة 120 درجة كما نرى في الشكل المرسوم قدامنا لو كان لدينا 4 Electron Group كمثال الموليكيول في ميسان الـ Central Carbon مكونة روابط مع 4 ذرات من الهيدروجين يبعدون عن بعض على قد ما يقدرون الشكل الفراغي الموليكيول في الميسان يبقى بالمنظر الذي قدامنا هذا الذي أسميه Tetrahedral الarrangement دي بتبقى 4 sides وبتبقى الزوايا اللي ما بينهم 110 طبعا مش حافزة زكاة 110 أو 120 بس انا المفروض اعرف يعني ايه linear يعني ايه tetrahedral يعني ايه trigonal كتوضيح اللي هو الميسان زي ما احنا قلنا مرتبط ب4 electron groups بالشكل بتاعه بيبقى tetrahedral وبالتالي تلخيص الموليكلا shape ممكن تبقى 2 electron groups الشكل بتاعي linear او in the central أتم مرتبطة بثلاثة إلكترون جروب في شكل تريجوني أو الـ Central Carbon الهيب الأزرق اللي قدامنا دي الـ Central Atom مرتبطة بثلاثة إلكترون جروب في شكل تدرا هيدرا دي نتكلم عن حاجة اسمها Hybridization ده مش هنفسع فيه النهاردة ده هناخده بعد كده في الألكان والألكين والألكين هنتكلم عنه بشيء من التفصيل فهو عبارة عن الـ Formation and properties of the orbitals involved in bonding. الـ Atom orbitals are mixed to form new hybrid orbitals suitable for pairing of electrons to form chemical bonds هنتكلم عليهم بعد كده في الألكان وفي الألكين وفي الألكان نتحدث عن شيء يسمى polarity هذا ينتج عن unequal sharing of electrons in a covalent bond results in polar bonds ما هي polar bonds؟ يعني أن الألكترون التي تستخدمها في تكوين الربط بين الزرات الموليكيولية تقضي وقت أطول نحو الزر منهم عن الوقت الذي يقضيه نحو الزر الآخر مثلاً الـ HCl الألكترون مزحوبة نحو الكلور الألكترون تقضي وقت أكثر ناحية الكلور عن اللي بتقضيه ناحية الهيدروجين وبالتالي البوند اللي ما بين الـ H والـ CL معدش فيه equal distribution of electrons الـ electrons مقضية وقت أكبر أو متركزة على الجنب اللي فيه الكلور وده بيخلق حالة من اللي هي القطبية اللي أنا بسمي إن البوند دي بيبقى فيه partial positive charge أو partial negative charge يعني إيه partial positive و partial negative وإيه الفرق ما بينهم ما بين الـ actual positive و actual negative فاكهين واحنا بنتكلم عن الـIons كنا بيقول ان الاتم لما بتفقد Electron بيتكون عليها شحنة موجبة اللي هي تبقى Positive Ion ولكن هنا الموليكيول بتاعك لا فقد ولا اكتسب هو stable وال bond اللي ما بين الـH و الـCl stable ولكن بس ان التوزيع الإلكتروني ان الالكترون في تركيزها بيبقى ناحية الكلور ناحية زرع موجودة في الموليكيول بتاعنا عن التانية ده بيخلى حاجة اسمها القطبية وبالتالي الكلور ستكون اتجاه الالكترون بسيط لانه يحتوي على الكثير من الالكترون ولكن الالكترون المستخدم يكون مستخدم في الالكترون فالشحنة المستخدمة ستكون اعلى وبالتالي عندما اخبر عن ربطة بولا ابدأ بعمل لها سهم معناها اتجاه الالكترون نحو الكلور متوزع الإلكترونز المركزة نفسها ناحية الكلور اللي عليها partial negative charge وبعيدة عن الهيدروجين اللي عليها partial positive charge والأروا ده بيبقى في اتجاه اللي هي الـ negative direction بنتكلم عن حاجة اسمها الإلكترون الجديد أو الثالبية الكهربية وهي قدرة الزرع على أن هي attract الإلكترونز ناحيتها كل ما زادت الثالبية الكهربية كل ما كانت قدرة الأتم على أن هي attract الإلكترونز تقوم بإعادة تحديد الالكترون من ناحيتها بصورة أكبر وكلما زاد الفرق السليبية الكهربية بين الزرات المرتبطة ببعض كلما زاد البولاريتي البونت واحدة منهم هي سليبية كهربية أكبر ستستطيع أن تسحب الالكترون من ناحيتها وبالتالي البونت تصبح أكثر بولارية وتكون دايبول وحق الكربونا الأعلى في السليبية الكهربية تكون عليها بارشيا نيجاتي في التشارج زي ما كمثال اللي ضربناه الكلور واللي هي الهايروجين اللي كانت التشارج تكون عليها بارشيا البوزيتا في التشارج طيب الـ Highly Polar Covalent Bond اللي هنعندنا فيه اللي هو الـ Organic Chemistry mainly الـ atoms بتاعتنا بتبقى الـ Carbon والـ Hydrogen البوند ما بينهم بتبقى Non-Polar لأن الـ Carbon والـ Hydrogen almost السليبية الكهربية بتاعتهم بتبقى قريبة من بعض وبالتالي البوند اللي ما بينهم بتبقاش Polar طيب لو عملنا بوند ما بين كربون وما بين اكسجين او اكسجين وما بين هيدروجين الاكسجين والفلور والنيتوجين والكلور الاعلى في السالبية الكهربية يبقى فيه فرق في السالبية الكهربية كبير ما بين الاكسجين والفلور والكلور والنيتوجين عن اللي هو الكربون والهيدروجين وبالتالي البوند عندنا بقت بولر بقت الـ OH والـ CO بوند بولر فيه فرق في السالبية الكهربية قدّل أن البوند تكون قطبية، تكون قطبين كما شرحنا في السبايد اللي فاتت.
إذاً، الإلكترو نيجاتيفيتي من الـ Periodic Table، نحن نقول أنها Ability of the Atom to Attract Electrons، الإلكترو نيجاتيفيتي تزيد كلما اتجهنا ناحية اليمين، وبالتالي الأعلى في السالبية الكهربية هي Floor، وبتقل السالبية الكهربية كلما نزلنا Down الـ Periodic Table. وبالتالي الفلور أعلى من الكلور في السليبية الكهربية اللي هي الالكترونيجاتيفتي بتاعت الفلور بتبقى 4 الكلور بتبقى 3.2 بتقل مع البروم بتبقى 3 بتقر مع اللي هي الايود واتوم بتبقى 2.7 يبقى دون البريوديك تيبل بتقل السليبية الكهربية أو الالكترونيجاتيفتي بنتكلم عن حاجة اسمها الالكترونيك افكت فيه عندي تأثيرين الاندوكتيف افكت أو الرزونانس افكت وبنعم ان شاء الله هنتكلم عليهم بشيء من بس لازم نكون فاهمين اللي هو basic concept اول حاجة نتكلم عليها اللي هو inductive effect لما تبقى فيه covalent bond ما بين زرتين غير متساويين في السالبية الكهربية واحدة منهم بتسحب الالكترون دينستي ناحيتها الواحدة دي اللي هي الاعلى في السالبية الكهربية مثلا انا عندي هنا الC والX ما بينهم كوفيلنتابونت الX هي الاعلى في السالبية الكهربية بتسحب الالكترون دينستي ناحيتها الX acquire partial negative charge لحد كده الكلام ده احنا قلناه قبل كده والX دي بقول ان ليها negative I effect negative inductive effect تمام كمثال الهالوجين اللي هما الكلور والبروم والفلور النيترو، السيانو، والكربوكسي جروب لهم negative inductive effect طيب الزر التانية اللي تسحبت من ناحيتها الالكترون اللي هي deficient في الالكترون دينستي acquire partial positive charge بيبقى عليها شحنة partial positive charge شحنة مجابة partial ودي بسميها لها electron releasing effect هي طاردة للالكترونات بترمي الالكترونات بتاعتها بيروح الناحية التانية ناحية اللي هي الزر الأعلى في السلبيه الكهربية وبالتالي هي لها positive eye effect و positive inductive effect كمثال الalkyl groups والكلام اللي هيتشرح بعدين في الوقت بتاعه بعد كده بنتكلم على resonance effect فبنقول negative charge of electrons اللي موجودة على double bone بيحصل لها delocalization زي ما هنتكلم في الترمي التاني ان شاء الله بالنسبة للaromatic ring system كمثال للresonance effect بعد كده بنتكلم على ايه هي الtype of forces of attraction الـ molecules are attracted to each other through intermolecular forces For example, the dipole-dipole between polar molecules when the positive end of a dipole is attracted to the negative end of another dipole For example, HCl is a polar covalent bond HCl is a polar covalent bond هذا بالنسبة للموليكيول الواحد طيب لو تضع جنبه موليكيول تاني الهيروجين اللي عليها بوستب من one molecule هتبقى attracted لanother molecule للclor اللي عليها partial negative وهتتكون ما بينهم حاجة اسمها dipole-dipole forces of attraction تاني force ممكن force of attraction اللي هي ممكن تربط الموليكيول مع بعضها اللي هي الهيروجين point لما زر اله��روجين بتقع ما بين زرتين أعلى في السلبية الكهربية سواء كان النيتروجين أو الأكسجين أو الفلور بيتكون ما بينهم الهيدروجين بوندينج الهيدروجين بوندينج كمثال موليكيولو فوتر أنا عندي الأكسجين جوه الموليكيول نفسه الأكسجين الأعلى في السلبية الكهربية سحبت الالكترون دانستي من زرتين الهيدروجين اللي هي مرتبطة بيهم وبالتالي تكونت بولر كوفيلانتا بوند طيب لما الهيروجينية من اللي هو الموليكيولو فوتر بتقع مبين 2 oxygen one of the same molecule and one of another molecule بيتكون مبين hydrogen and oxygen ربطة اسمها hydrogen bonding دي من ضمن intermolecular forces of attraction بعد كده عندنا هنا ثالث نوع من أنواع intermolecular forces of attraction اللي أنا بسميها London forces of attraction I will induce the dipole forces دي بتتكون كل ما زاد عدد الإلكترونس اللي موجودة في الموليكيول كل ما كانت اللندن dispersion forces أكتر كمثال البرومين، الألكترون في البرومين أكثر من الألكترون في الكلورين وبالتالي البرومين لها حوالي 59 و الكلورين حوالي 35 ولكن بالرغم من هذا، تحتاج الى ضعيفة الانجيجية لكثير من البرومين وهي مؤقتة ومؤقتة ومؤقتة ومن ثم هي الأضعف في المنطقة المتواجدة وتتكون بين جميع أنواع المولكوليوس كانوا مؤقتة ومؤقتة ومؤقتة ومؤقتة ومؤقتة تتكون من الأضعف في المنطقة المتواجدة ترتيب قوة المنطقة المتواجدة الهيدروجين بوند أقوى من الديبول الديبول أقوى من المنطقة المتواجدة كل ما زادت الـ Attractive Forces جوه الموليكيولز كل ما زادت الـ boiling point و كل ما زادت الـ melting point حاجة كمان ان انا عندي like-dissolve-like الـ polar molecules dissolve in polar solvents such as water and alcohol الـ non-polar molecules dissolve in non-polar solvents such as oil and gasoline بعد كده بنتكلم على الـ functional groups بنقول دي عبارة عن specific groupings of atoms that give characteristic properties for organic compounds دي بتبقى جزء من الموليكيول بتاعنا و بيدي خصائص معينة للموليكيول ده او طرق معينة ازاي الكوباوند يتفاعل بيها كمثال الهالايتس زي ما هتاخده في المحاضرة بتاعت الالكال هالايتس الفانكشنال جروب هنا بتبقى الفلورالكولالكولامريوت الالكوهالز الفانكشنال جروب بتاعتنا الو اتش الاسدز السي او او اتش الديهيدز سي اتش او كيتونز سي او ايسرز او استرز سي او او الامينز الفانكشنال جروب بتبقى الان اتش الامايد الفانكشنال جروب بتبقى C-O-N-H هكذا الـ different functional groups آخر حاجة نتكلم عليها types of reactions أول حاجة عندنا أنواع التفاعلات الكيميائية أول حاجة ممكن يحصل substitution أو replacement تاني حاجة الـ addition for example الدبل بوند لما بعمل addition عليها بتتحول ل single bond elimination or removal of one or more groups of the molecule for example السنجل بوند لما بحولها بعمل elimination بتتحول ل double bond و اللي هي removal of water is called dehydration أو rearrangement لا شلت جزء و حطيت بداله ولا عملت addition و اللي هي adding للموليكيول أو عملت elimination و removal ل part of the molecule لأ أنا بس عملت rearrangement اللي is the same atoms inside the molecule بيبقى التفاعل عندي اسمه rearrangement كده احنا خلصنا المحاضرة بتاعتنا شكراً لكم اه اللي بوز اللي انتوا هتشتغلوه في المعمل انا هنزلهلكوا على هيئة بحيث يبقى معانا نشتغل منه جوه المعمل والمعمل بإذن الله يمنى اللي هو الحد والأربع على حسب كل واحد في المعاد بتاعه شكرا لكم