Principios de la Configuración Electrónica

Introducción

• Tema del día: Principio de exclusión de Pauli y principio de máxima multiplicidad de Hund.
• Importancia: Son fundamentales para entender la distribución de electrones en los átomos.
• Requisito previo: Comprender configuraciones electrónicas y números cuánticos.

Principio de Exclusión de Pauli

• Definición: En un átomo, no pueden haber dos electrones con los mismos cuatro números cuánticos.
• Números cuánticos:
  • n: Número entero positivo.
  • l, m: Valores dependientes de n.
  • s: Puede ser +1/2 o -1/2.
• Aplicación:
  • Fijando n, l, m (ej.: 3, 2, 1), solo se pueden tener dos electrones con spins opuestos (+1/2 y -1/2).
  • Representación: Flecha hacia arriba (spin positivo) y flecha hacia abajo (spin negativo).

Principio de Máxima Multiplicidad de Hund

• Definición: Los electrones en un mismo nivel de energía buscan colocarse con spins paralelos, aumentando la multiplicidad del spin.
• Ejemplo:
  • En un orbital p (3px, 3py, 3pz), los electrones inicialmente se colocan con el mismo spin en diferentes subniveles.
  • No se pueden colocar dos electrones con los mismos números cuánticos y el mismo spin en un orbital debido al principio de exclusión de Pauli.
• Proceso de llenado de orbitales:
  • Primer electrón: Spin hacia un lado.
  • Siguiente electrón: Mismo sentido pero en otro subnivel.
  • Cuarto electrón: Entra con spin opuesto al primero.
• Aplicación a orbitales d:
  • Similar al p, pero con cinco subniveles.
  • Llenado: 1, 2, 3, 4, 5 y el sexto con spin opuesto en el primero.

Conclusión

• Resumen:
  • Principio de exclusión de Pauli: Regula los números cuánticos de los electrones.
  • Principio de Hund: Asegura spins paralelos al máximo en subniveles.
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• Nota final: Continuar disfrutando de la ciencia al máximo.