Estructura Atómica y Notación Nuclear

Partículas Subatómicas

• Protones: Carga positiva.
• Neutrones: Sin carga (neutros).
• Electrones: Carga negativa.
• Núcleo: Contiene protones y neutrones; representa el 99.9% de la masa del átomo.
• Nube Electrónica: Formada por electrones, tiene una masa insignificante comparada con el núcleo.

Isótopos

• Átomos del mismo elemento con igual número de protones pero diferente número de masa.
• Ejemplo: Magnesio tiene tres isótopos con diferentes números de masa.

Notación Nuclear

• A (Número de Masa): Suma de protones y neutrones.
• Z (Número Atómico): Número de protones, también igual al número de electrones en un átomo neutro.
• Ejemplo: Aluminio ([^27_{13}Al])
  • Número de masa: 27
  • Número atómico: 13
  • Neutrones: 27 - 13 = 14

Iones

• Catión: Ion con carga neta positiva (pérdida de electrones).
  • Notación: Carga positiva en la parte superior derecha.
• Anión: Ion con carga neta negativa (ganancia de electrones).
  • Notación: Carga negativa en la parte superior derecha.

Ejemplos de Iones

• Magnesio: ([^2+_{12}Mg])
  • Número de masa: 24
  • Número atómico: 12
  • Ejemplo de catión: al perder dos electrones, tendría 10 electrones restantes y una carga +2.
• Cloro: (_{17}^{-1}Cl)
  • Número de masa: 35
  • Número atómico: 17
  • Ejemplo de anión: al ganar un electrón, tiene 18 electrones y una carga -1.

Conceptos Clave

• Átomo Neutro: Igual número de protones y electrones, carga neta cero.
• Modificación de Iones: Cambios en el número de electrones alteran la carga sin afectar el número de protones.

Estas notas resumen la estructura básica de los átomos, el concepto de isótopos, y la notación nuclear para átomos neutros y iones. Proporcionan ejemplos claros de cómo identificar la carga y composición de átomos e iones según su notación._