[Música] la titulación implica ir agregando pequeños volúmenes de la base fuerte hidróxido de sodio de concentración conocida al ácido luego de cada volumen agregado de hidróxido de sodio se le mide el pH de manera de ir construyendo una tabla de datos de ph en función del volumen agregado a continuación teniendo en cuenta el volumen y la concentración del hidróxido de sodio se calculan los equivalentes de hidróxido correspondientes con esos datos construiremos gráficas representando en las ordenadas los valores de pH medidos al agregarlas alícuotas correspondientes y en las abscisas los equivalentes de H obteniendo las curvas de titulación Cómo se determina el pH la medida del PH de una solución puede hacerse por diversos métodos basados en diferentes principios los más usados en la práctica son los métodos colorimétricos y los métodos potenciométricos métodos colorimétricos es una medida aproximada del PH de una solución que se basa en el uso de indicadores de PH un indicador de pH es un compuesto químico que en solución se disocia como un ácido débil con la particularidad que su formas ácido y base conjugada presentan colores diferentes o una de ellas es incolora y la otra coloreada procedimiento para el uso del phmetro retirar el electrodo de la solución de conservación enjuagarlo con agua destilada y secarlo cuidadosamente con papel absorbente es importante realizar su calibración para lo cual debemos utilizar las soluciones estándar de pH 47 y 10 en esta práctica utilizaremos los siguientes reactivos solución de ácido débil poliprótico que el ácido fosfórico hidróxido de sodio agua destilada y un indicador de PH en un vaso de bohemia se colocan 20 ML de una solución del ácido débil ácido fosfórico de concentración 50 Mili molar y agregamos 2 a 3 gotas del indicador rojo final en un primer momento en el vaso de bohemia tenemos el ácido fosfórico que al ser un ácido débil se disocia parcialmente en ese caso el valor del PH inicial está dado por la concentración del ácido y el valor de su constante de equilibrio en este punto la especie mayoritaria es la del ácido fosfórico protonal sin disociar se mide el pH inicial y se procede al agregado de hidróxido de sodio 02 normal dejando caer desde la bureta alícuotas de 0,5 ml en el matraz mezclando bien y midiendo el pH con el phmetro luego de cada agregado como el hidróxido de sodio es una base fuerte se disociará completamente el hidroxilo neutralizará los protones para formar agua por lo que el pH de la solución irá en aumento en el cuaderno de laboratorio se realiza una tabla con los valores obtenidos de pH frente al volumen de hidróxido de sodio agregado convertiremos los valores de volumen en 1000 equivalentes de ohh con los datos obtenidos vamos a construir la curva de titulación graficando ph en función de los mil equivalentes de Oh agregada existe una región en la curva donde el cambio de pH es más resistente a la adición de solución titulante en este Rango de pH la solución Presenta una mezcla de ácido débil h a y base conjugada a menos en una relación cercana a uno esta zona del PH cercana al valor de PK 1 con un valor de dos con dos para el ácido fosfórico es una zona de amortiguación en la que pequeños agregados de hidróxido de sodio no provocarán grandes cambios en el pH el concepto de amortiguadores está explicado el más detalle en el vídeo de soluciones amortiguadoras con sucesivos agregados de hidróxido de sodio el pH de la solución seguirá en aumento hasta un punto que alcanzamos el primer punto de equivalencia es decir el punto en el cual el primer protón fue completamente titulado o neutralizado y la especie presente es el anión monocargado h2po4 menos cada vez que adicionamos la alícuotas del hidróxido de sodio hay un aumento del PH lo cual se podrá visualizar por la presencia de indicadores de pH por ejemplo en este caso con el rojo feno el valor de ph en el primer punto equivalente se encuentra aproximadamente dentro del intervalo en que el indicador rojo fenol cambiaría de color rojo a amarillo pH menor a 6 seguimos con el agregado de hidróxido de sodio para titular el segundo protón del ácido fosfórico en este caso obtendremos una segunda meseta correspondiente a la región amortiguadora centrada en el valor del segundo PK igual a siete con dos el rojo fenol permite visualizar el segundo punto equivalente dado que en este punto presentará una coloración roja seguimos con el agregado de hidróxido de sodio para titular el tercer protón en este caso obtendremos una tercera meseta correspondiente a la región amortiguadora centrada en el valor del PK 3 igual a 12 con dos el tercer punto equivalente a valores de pH mayores a 12 puede visualizarse con el cambio de color del indicador de rojo a magenta O Violeta al finalizar la curva de titulación se observará un total de tres mesetas o escalones sucesivos y esto se puede ver como tres curvas de titulación contiguas de ácidos monopróticos diferentes es importante notar también que tendremos tres puntos de equivalencia cada uno asociado a la titulación completa de cada protón y en ellos se encuentra una única especie presente [Música] [Música]