प्रस्तुति प् हेलो बच्चों, आज chemical bonding का हम video number 5 लाए हैं जिसमें हम आपसे Lewis dot structure के बारे में बाते करेंगे और Lewis dot structure का ये video देखके आपका ये topic completely तियार हो जाएगा इस वीडियो के बाद आप किसी भी आयन का स्ट्रक्चर, जैसे मैं आपसे बोलूं कि कार्बोनेट आयन का स्ट्रक्चर बनाना है, CO3 तो अभी आप सोच रहे हो कैसे बनाएं, कार्बन, ओक्सिजन, कहाँ पे डबल बॉंड लगाएं, कहाँ पे सिंगल बॉं� तो ये सारी चीज़े कैसे होती है, किताब में कैसे structure बनाता है? ये आज आप सीखोगे मेरे साथ Lewis.structure में बड़ा ही important वीडियो है, मज़ा आने वाला है, बहुत बढ़िया ट्रिक है, बहुत बढ़िया फॉर्मुले है, मैथेड है, कैसे चार्ज पता चलेगा, कैसे decide करेंगे कौन सा item कहां रहेगा, ये सब आज के वीडियो में आपको सिखाएंगे. बीच में एक topic है covalent bond, coordinate bond, जिसको हम discuss नहीं किये, क्योंकि खुद से पढ़ने लाग टॉपिक है, covalent bond, electron की sharing. एक एलेक्ट्रॉन शेयर हुआ तो सिंगल बॉंड, दो हुआ तो डबल बॉंड, तीन तो ट्रिपल बॉंड और एक कॉर्डिनेट बॉंडिंग, है न, जिसमें एक लोन पेर डोनेट करता है, एक एकसेप्ट करता है आज हम आपको structure बनाना सिखाएंगे, क्या सिखाएंगे, structure बनाना, कहाँ double bond लगाएं, कहाँ minus लगाएं, कैसे structure बनाएं तो ये Lewis dot structure हमें सीखना है, जिसको आप electron dot structure भी बोल सकते हो, इस तरह के तमाम वीडियो इंटरनेट पे पड़े हैं ठीक है मेरे वीडियो 8-10 मिनित के रहते हैं कि मैं एक ट्रिक बता के भाग जाओंगा मैं आपको 30-40 मिनित का फुल लिंथ का वीडियो दूँगा और 15 एक्जांपिल कराऊँगा इसके कम से कम ठीक है कम से कम 15 एक्जांपिल आपको प्राक्टिस कराऊँगा चलिए शुरू करते हैं भाई साब Lewis dot structure कहा किस चीज पर बेस्ट है बेसिकली Lewis dot structure हमसे कहता है कि जब भी आप structure बनाओ तो सिर्फ outer most electron को दिखाओ किसको दिखाओ सिर्फ outer most electron यानि सिर्फ किसको शो करो वैलेंस एलेक्ट्रॉन को शो करो सिर्फ only दूसरा Lewis dot structure work करता है octet rule पे, किस पे work करता है?
octet rule पे, मतलब ये कहता है कि सभी atom जो structure में है, सबके पास valence shell में, सबके पास valence shell में कितने electron होने चाहिए? 8 electron होने चाहिए, exception हो जाएगा कौन? hydrogen, क्योंकि सबको पता है hydrogen 2 electron में खुश हो जाता है, बाकी सबको 8 electron चाहिए, यही Lewis की theory है, Lewis theory.
एक्चुल में है क्या ये सब? ये सब बच्चो थियोरीज ओफ कोवेलेंट बॉंड है कोवेलेंट बॉंड को बनाने की अलग-अलग थियोरी आई आईनिक बॉंड तो सिंपल था एलेक्ट्रॉन इदर से इदर ट्रांसफर हुआ उसके बाद आई M.O.T मौत molecular orbital theory तो ये सारी theories हैं जो बता रही है कि electron की sharing होती कैसे आप 9-10 से पढ़ते आ रहे हो कि covalent bond electron की sharing तो पहली theory है अपनी Lewis theory और उसके अंदर हम सीखने जा रहे हैं Lewis dot structure Lewis की theory यही है octetool अगर कोई आप से पूछे कि Lewis की theory क्या है कॉसल and Lewis theory कहते हैं तो Lewis theory यह कहती है कि atom electron की sharing करते हैं और sharing इसलिए करते हैं कि उनके valential में 8 electron आ जाए औक्टेट रूल और वो स्टेबिल हो जाएं जैसे नोबिल गास स्टेबिल होती है वैलेंशल में एट एलेक्ट्रॉन के साथ ठीक है पर डॉर्ड स्ट्रक्चर बनाते होगा तो आपको एक बड़ी इंपोर्टेन बात ध्यान रखनी है कि ओक्टेट रूल को हम तो सकते हैं पर सेंट्रल अटम कि सेंट्रल आटम के लिए हम ऑप्टेड टूल को तोड़ सकते हैं निगलेट कर सकते हैं यह लुट्स को भी धीमे-धीमे स्ट्रक्चर बनाते-बनाते समझ में आया क्योंकि आपको भी पता है कि इसके बाद वैलेंस बॉंड थिओरी विशेष पीएर तो चलिए शुरू करते हैं आपको मैंने बेसिक अंडेस्टेंट दिए कि स्ट्रक्चर बनाने के लिए यूज करेंगे, outermost electron ही सिर्फ दिखाने है, कोशिश करेंगे कि outermost में 8 electron किसी भी तरह हो जाएं, hydrogen case में 2 electron, central atom के लिए octet rule को हम छोड़ सकते हैं, neglect कर सकते हैं, पर central atom में 8 electron या उससे ज़्यादा होंगे, कम नहीं, चाहे corner के atom हो, चाहे beach के atom हो, सब के पास 8 electron या चैनल जो बीच वाला एटम उस पर 8 या 8 से ज्यादा चलेगा कम नहीं चलेगा मतलब सेंट्रिकली ऑप्टेट रूल निगलेट कर सकते हो पर 8 एलेक्ट्रोन से कम नहीं उससे ज्यादा के लिए चले मैं आपको कुछ आपको पॉइंट्स बता रहा हूँ पॉइंट्स को नोट करें अगर आपका स्पेन पेपर है अगले 5-6 मिनिट्स कुछ पॉइंट्स लिखाएंगे और उसी के उपर अगले 20-25 मिनिट 30 मिनिट हम डिस्कर्शन करेंगे जब हम स्� है अमोनिया मायन जो तुम कहोगे उसका स्ट्रक्चर बनेगा जो तुम सोचोगे फॉस्ट पेट आइन सबका स्ट्रक्चर जो आज तक कंफ्यूज तक स्ट्रक्चर कैसे बनता है सब बनेगा चलो देखो तो भाई साहिर स्टार्ट करते हैं मेरा नाम चिंचिंचिं चिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचि तो भाई central atom का पहला नियम यह है जो least नंबर में हो जो atom सबसे कम हो, अकेला हो, दुकेला हो जो सबसे कम नंबर में atom हो उसको ले लो या जिसकी electro negativity least हो या जिसका size largest हो जो सबसे बड़ा atom हो या जिसका atomic number highest हो ठीक है, सबसे पहले priority इसको देना, फिर इसको, बीच में कौन से atom रखना है, जो सबसे कम number में है, अब दो atom है कम number में, compare करना पड़ रहा है, तो जिसकी electro negativity कम है, फिर जिसकी size बड़ी है, फिर जिसका atomic number, यहां तक में काम हो जाएगा, वैसे most of the time, अ� हाइड्रोजन और फ्लोरीन कभी भी सेंट्रल आटम की तरह बिहेव नहीं कर सकते, कभी भी ओक्सिजन हो सकता है, क्या हो सकता है सेंट्रल आटम ये सब हो सकते हैं सेंट्रल आटम, सिलिकन हो सकता है, क्या नहीं हो सकता है, हाइड्रोजन और फ्लोरीन, क्लोरीन भी हो सकता है, ब्रोमीन भी हो सकता है, ये दोनों नहीं हो सकते है सेंट्रल आटम, रूल लंबर वन, रूल लं� ओक्टेट ओफ कॉर्नर आटम मस्ट बी कम्प्लीट तो ये तो मैंने पहले ही बोला था सभी आटम की ओक्टेट कम्प्लीट हो और अगर हाइड्रोजन होगा तो ड्यूपलेट कम्प्लीट हो मतलब दो एलेक्ट्रॉम ठीक पॉइंट नमबर थ्री पॉइंट नमबर त्री, central atom can have, can have 8 or more electron, कोशिश करना 8 पे, पर it can have 8 or more, ज़्यादा भी हो सकता है, कैसे decide करेंगे sir, कैसे decide करेंगे, देखो, ध्यान देना, central atom tries to remain, very important point बच्चों, note करें, tries to remain in मैक्सिमम कोवेलेंसी tries to remain in maximum covalency जो central atom है वो अपनी सबसे maximum covalency में रहना चाहता है covalency क्या होती है covalency होती है कि कितने electron उसने share किये bond बनाए या loan pair में क्या बोला बॉंड बनाए या लोग ने तो सेंट्रल आटम की मैक्सिमम को वेलेंसी होने चीज देखो यह वीडियो बड़ा इसलिए कि मैं एक पॉइंट डिस्कस कर रहा हूं मैं बार-बार बोलता हूं पोटा में पढ़ रहा हूं नीचे कमेंट करो कि वीडियो क्यों 40-50 मिनट का बाकी लोग क्यों 10 मिनट का एक पॉइंट बता रहा हूं कंफ्यूजन नहीं छोड़ूंगा यह जितने ज्यादा हो सके उतने बांड बनाएगा पर मैक्सिमम को वेलेंसी की एक हदूती एक लिमिट होता है होती है पहले इतना नोट करें फिर आगे बताएं कि मैक्सिमल को वैलेंसी कैसे पता चलेगी देखो जैसे हम बात करते हैं सबसे पहले आपसे इन सेंट्रल एटम कौन हो सकता है ऑक्सीजन तो ऑक्सीजन की मैक्सिमल को वैलेंसी होती सलफर की मैक्सिमल होती है 6 सलफर 6 वैलेंसी तक दिखा सकता है यानि 6 बॉंड बना सकता है या चार बॉंड एक लोन पेर ऐसा भी हो सकता है समझ रहे हूँ चारबॉन एक लोन पे दो एलेक्ट्रॉन छे जैसे हम nitrogen की बात करें तो बच्चो nitrogen की maximum covalency 5 हो सकता हो 5 पर ये 5 bond नहीं बनाएगा, maximum covalency 5 बट ये bond सिर्फ 4 बनाएगा bond सिर्फ 4, सब बातें note करनी पड़ेगी आपको ऐसे काम चलेगा नहीं nitrogen can never be pentavalent, लिख लो मेरी ये बात copy में nitrogen can never be pentavalent, nitrogen 5 bond नहीं बना सकता 3 bond एक loan pair रख सकता है, क्या बोला मैं? 3 bond एक loan pair रख सकता है तीन bond, एक loan pair रख सकता है पाँच bond नहीं बना सकता, ठीक है, चार bond बना सकता है maximum, maximum कितने bond, चार bond, next इसके बाद हमारे बाद आया phosphorus, phosphorus can form five bonds, maximum covalency पाँच, carbon की maximum covalency चार और चार ही दिखाता भी है all the times, most of the time चार दिखाएगा, silicon की चार, chlorine की साथ, क्लोरीम की 7, सिलिकन की 4, कारबन की 4, फॉसफोरस की 5, नाटोजन 4 से ज़्यादा नहीं दिखाएगा, सलफर की 6 से ज़्यादा नहीं हो सकती, ओक्सिडन की 2 से ज़्यादा नहीं हो सकती. तो Central Atom कोशिश करेगा कि अपनी Maximum Covalency में आ जाओं, कोशिश करेगा, हाँ उसके लिए वो Octet Rule को तोड़ भी सकता है, वही Stable Lewis Structure होगा, अक्ट्रॉल में Lewis Structure जो तुम्हारे Competition में आ रहा है, वो Resonance को मिला के आ रहा है, Resonance Topic को मिला के आ रहा है. तो मैं तुम्हें वैसा structure बनाऊँगा जो 4 option में exactly correct हो अगर सिफ Lewis की थिवरी जो किताब में लिखी है ना उससे तुम जे के 4 option compare करोगे चारों सही निकलेगे तो नोट करने बाद phosphorus 5, carbon 4, silicon 4, chlorine 7 इसके बाद आपको और कोई मिलने वाला नहीं clear है फिर से oxygen 2, sulfur 6, nitrogen 4 nitrogen can never be pentavalent अच्छे ये इनसे कम भी covalency शो कर सकते हैं जरूर नहीं कि अपनी maximum शो करें उससे कम कर सकते हैं अगर electron available हैं तो वो कोशिश करेंगे maximum में जाने की phosphorus 5, carbon 4, silicon 4 जैसे ऑक्सिजन की बात करें तो ऑक्सिजन 1,2 दोनों दिखा सकता है, सलफर की बात करें तो 2,4,6 दिखाता है, नाइटोजन की बात करें तो नाइटोजन हमारा 3 दिखाता है या 4 दिखाता है, फॉसफरस की बात करें तो फॉसफरस 3 और 5 दिखाता है, कारबन जनरली 4 ही दि 3 और 4, 4 से अधा नहीं, phosphorus 3 और 5, carbon 4, silicon 4, chlorine 1, 3, 5, 7. ये covalency है, मतलब कितने bond बना सकता है?
Variable covalency है, देख रहे हो, sulfur के पास variable है, 2 बना सकता है, 4 बना सकता है, 6 बना सकता है, अलग-अलग covalency है, अलग-अलग bonding कर सकता है. बहुत बढ़िया, ये basic नियम थे, ठीक है, और नियम बताओ, हर rule का भाई, हर rule का भाई use होगा, next देखो, if positive charge is there, example देदू, जैसे तुमसे बोला जाएगा H3O plus का structure, तुमसे बोला जाएगा NH4 plus का structure, अगर positive charge है, it will be on central atom, पक्का, प्रूव भी कर दूँगा अभी, पहले से बता दे रहा हूँ, अगर positive charge है तो वो किस पर present होगा मेशा, central atom पर, अगर positive charge है central, and if negative charge is there, negative charge जैसे कहीं भी उठा लो, NO3, minus 1, SO4, 2 minus, देख रहे हो, CO3, 2 minus, सब पर negative charge है, it will be ON, कॉर्नर आटम, क्लियर है? पॉजिटिव चार्ज किसी भी आयन पे, किसी भी आयन पे ही होगा, चार्ज है तो, है न? किसी भी आयन पे यदि पॉजिटिव चार्ज है, तो वो सेंटरल आटम पे होगा. और अगर नेगेटिव चार्ज है, तो वो कॉर्नर आटम पे होगा.
ठीक है? क्लियर है? बढ़िया से एकदम? समझ में आ गया?
पक्का? चलिए भाई, चलिए, इतनी चीज़ें आपको clear हो गए, अब मैं आपको rules बताता हूँ, last के मतलब, कुछ calculation बताता हूँ, जिससे count होने वाला है, किसी चीज़ का structure बना रहे हो, सोच रहे हैं, अनो 3-1 लिखा है, तो इन जी structure बना दोगे, तो मैं तुमको rules दिखाने वाला हू नंबर हो जो सबसे कम हो जिसकी लेक्ट्रो नेगेटिविटी या तो कम हो फिर मैंने बताया हाइड्रोजन फ्लोरीन सेंट्रल आटम नहीं हो सकते फिर मैंने बताया कि कॉर्नर आटम के पास आट एलेक्ट्रोन होने चाहिए हाइड्रोजन है तो दो एलेक्ट्रोन फिर मैंने बोला सेंट्रल आटम के पास आट एलेक्ट्रोन या उससे जादा होने चाहिए कम में तो काम नहीं चलेगा फिर मैंने बताया Central Atom की अलग-अलग Valency हो सकती है, यसे Oxygen की 1 और 2 है, Sulphur की 2, 4, 6 है, Carbon की 4 है, Nitrogen की 3 और 4 है, Nitrogen 5 Valency नहीं शो करता, Phosphorus की 5 है, Silicon की 4 है, Chlorine की 1, 3, 5, 7 है. कोशिश करते हैं ये अपनी Maximum Covalency में रहने की, उससे कम में भी Settle हो सकते हैं. आच, इतनी बातें क्लियर हैं, बहुत बढ़िया हैं आइए देखें calculation calculation सबसे पहले आप calculate करोगे सबसे पहले आप calculate करोगे Q where Q is total electrons Q का formula है valence electron of all atoms plus एनी नेगेटिव चार्ज अगर है कमपाउंड पे, माइनस एनी पॉजिटिव चार्ज अगर है कमपाउंड पे, नेक्स्ट आप कैलकुलेट करोगे, बॉंड पेर एलेक्ट्रोन्स, ये क्या होते हैं, टू इंटू नंबर आफ बॉंड्स, नेक्स्ट आप कैलकुलेट करोगे, लोन पेर एलेक्ट्रोन्स, यह क्या होता है?
Q minus bond pair electron. Total electron में से जितने bonding में use होका है वो खतम, फिर बचे lone pair electrons. ठीक है? अब lone pair electron दो काम करेंगे तुम्हारे. या तो सच में lone pair बनेंगे, या तो double bond या triple bond के लिए हम use करेंगे.
नोट करें इतनी बात फिर से, structure बनने ��ाले हैं, time लग रहा है क्योंकि आपको चीज अच्छी सिखा रहा हूँ, अभी नोट करते चलो इतना मज़ा आएगा ना, इतना मज़ा आएगा इस topic में आगे, इतना मज़ा आएगा ना, मतलब, नहीं, मतलब उतना मज़ा तो नहीं आ नोट कर लिया क्यों वैलेंस एलेक्ट्रोन ऑफ ऑल एटम्स प्लस नेगेटिव चार्ज माइनस पॉजिटिव चार्ज बॉड पेर एलेक्ट्रोन लोन पेर के लिए डबल बॉड या ट्रिपल बॉड के लिए समय आ गया एग्जांपल का नोट कर लिया है नोट कर लिया है, बिना नोट किये तो काम बनेगा नहीं, नोट कर लिया है, चलो देखो, अब examples कराता जाओंगा यार, तुम अभी पक्के हो जाओगे एकदू, चलो सबसे basic से start करते हैं अपन, ठीक है, basic से शुलू करें, सबसे पहले ले लेते हैं, जल्दी से बोलो किसका ल Central atom कौन है? किसी भी hydrogen को central atom माल लो अब इनके बीच में बनाओ single bond क्या बनाओ? single bond अब देखो bond pair electron bond pair electron कितने होगे?
2 into number of bond इसमें कितने electron है? 2 अब lone pair electron कितने होगे? Q minus bond pair electron 2 minus 2 कितने? 0 मतलब कोई lone pair नहीं है structure देखो complete हो गया बन गया hydrogen का Lewis dot structure, electron dot structure इसकी octet complete, duplicate complete है दो electron, इसकी duplicate complete है, दो electron चलो एक काम करते हैं, oxygen का structure बनाते हैं, O2 का, Q निकालो, oxygen के valential में कितने electron होते हैं, 8, 6 6 होते हैं न, oxygen के valential में 6 electron है, oxygen का atomic number कितना है अपना, 8 तो 2,6, valential में 6 दो oxygen है, 6 into 2, कितना हुआ, 12 दोनो oxygen को बना लो किसी को भी central atom मानलो, अभी तो खैर इस सब कहानी है नहीं, एक single bond, double bond नहीं, पहले क्या बनाओ, single bond, अब निकालो, bond pair electron, कितने हुए, 2, अब क्या निकालोगे, lone pair electron, q minus bond pair electron, 12 minus 2, कितने बचे, 10, अब सुनो क्या करना है, अब lone pair बच गए, अब octate complete करना है, start करो, corner atoms की, इसकी ओक्टेट, इसकी ओक्टेट चलो, इसके पास कितने एलेक्ट्रोन हैं अभी?
दो, कितने और चाहिए? छे एक, दो, तीन, चार, पांच, छे 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, complete हो गए तो आपका 10 एलेक्ट्रोन थे, तुमने 6 इसको दे दिये अब कितने एलेक्ट्रोन बचे? 4 1, 2, 3, 4 ठीक है?
सबसे पहले क्यों निकालो? Total number of valence electron निकाल लिया क्यों? कैसे निकाला? Oxygen के valence shell में 6 एलेक्ट्रोन 2 से में भी 6, 12 फिर एक single bond बना लो फिर bond pair electron कितने हुए? 2 फिर lone pair electron 12-2, 10 अब इन lone pair electron से सबकी octet complete करो तो मैंने ऑक्सिजन की इधर की ऑक्टेट कम्प्लीट करनी चाहिए दस में से एक, दो, तीन, चार, पाँच, छे इधर आया, कितना बज़ा चार, एक, दो, तीन, चार अब इसके बाद स्टेप होता है multiple bond बनाने का मैंने बताया था न, जो lone pair बचे हैं एक तो lone pair electrons में और दूसरे double bond या triple bond में अब double bond, triple bond बनाने की जरवत है की नहीं ठीक है, इसकी octet complete इस oxygen को देखो, 1, 2, 3, 4, 5, 6, इसकी octet complete नहीं है, 1, 2, 3, 4, 5, 6, octet complete नहीं है, एक काम करते हैं, इस oxygen के 2 electron उठाते हैं, और यहाँ पर एक bond बना लेते हैं इससे, अब इसकी octet 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, complete, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, complete, काम खतम, सोच रहोगे क्या sir, क्या बता रहे है, इस अ बाईया प्रैक्टिस करा आ रहे थे आपको आजाओ चल बाई आजा बनाते हैं NO3-1 बनाएगा चल बाई आजा NO3 अच्छा पहले इसका बनाओ H3O प्लस हाइड्रोनियम आयन का चल इस टार्ट करते हैं सबसे पहले क्यों निकालेंगे ओक्सिजन के पास 6 अलेक्ट्रोन ओक्सिजन के वैलेंशल में 6 3 है तो 6 प्लस 3 इंटू 1 और एक positive charge है तो minus करेंगे positive charge को minus करते हैं negative charge को add करते हैं positive charge को minus करते हैं negative charge को add करते हैं 6, 3, 9, minus 1 कितना हुआ?
8 अब central atom देखो इसमें कौन सा है definitely oxygen central atom है क्योंकि least in number है सबसे पहली condition अगल बगल hydrogen बना लो 1, 2, 3 सबसे एक single bond बना लो सिर्फ single bond अब निकालो bond pair electron कितने हुए? 1, 2, 3 3, 4, 5, 6, 6 electron हुए एक bond में 2 electron होते हैं 1, 2, 3, 4, 5, 6 अब निकालो lone pair electron Q minus bond pair electron 8 minus 6 कितने हुए? 2, अब lone pair electron दो चीज के काम आएंगे, पहले तो lone pair ही और उसके बाद double bond, triple bond अगर जरुवत पड़ी तो, चलो सबसे पहले start करो corner atom से corner atom चेक करो, hydrogen के पास कितने electron है? 2, ठीक है, खुश है, duplicate चाहता था complete इसके पास 2 डूपलेट चाहता था complete, इसके पास 2 डूपलेट चाहता था complete.
ओक्सिजन की बारी, 1, 2, 3, 4, 5, 6, कमी है, कितने एलेक्ट्रॉन की, 2, कितने बचे, 2, काम करो, बन गया structure. दो एलेक्ट्रॉन बचे थे, ओक्सिजन को 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, पूरा structure complete है, जितने एलेक्ट्रॉन थे, पूरे use हो गया. प्लस चार्ज कहां पे होता है? सेंट्रल अटम पे, तो ओक्सिडिन पे लगा दिया प्लस चार्ज नेगिटिव चार्ज होता है कहां लगाते? कॉर्नल अटम पे, खतब पॉस्टिव चार्ज कहां लगाते हैं?
सेंट्रल पे सर ये तो रटा दिया, आओ सीखो फिर एक नई चीज सीखो चलिए आए साइड में चार्ज क्या इतनी लॉजिक क्लियर हो गई है आपको? चलो एक structure और बना लो फिर आपको चार्ज निकलना भी सिखाते हैं एक structure और चलो एक अपने आप बनाने कोशिश करो अगला फिर आपको यह भी सिखाते हैं कि कैसे पता चलेगा कि कहां positive charge है कहां negative charge है वो भी निकलाता है सब के लिए formula है भाई NH4 plus अपने आप सब लग ट्राइ करें वीडियो को pause करके NH4 plus एक दो तीन चार भाई वीडियो है pause इसमें तेरा घटा मेरा कुछ नहीं जाता बिना वीडियो पास किये तु हर बार आगे बढ़ जाता Q is equals to नाइट्रोजन के टोटल एक्ट्रोन होते हैं 7 2,5 वैलेंशल में हुए 5 हाइड्रोजन में 1 और 4 हाइड्रोजन हैं तो 1 positive charge को minus करना है 5, 9, minus, is equals to 8, positive को minus करते हैं, central atom कौन है, nitrogen सबको दिख रहा है, least in number, अगल बगल बना लो, hydrogen, फिर बनाओ single bond, अब निकालोगे आप bond pair electron कितने हुए, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, ठीक है 8 electron हो, अब निकालोगे lone pair electron कितने हुए, q minus bond pair electron, 8 minus 8, कितने हुए, 0, कोई loan pair नहीं है जर� जरा चेक करो, हाइड्रोजन के पास 2 एलेक्ट्रोन, इसके पास भी 2, नाइट्रोजन के पास 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, नाइट्रोजन के पास 8 एलेक्ट्रोन, सही तो ये सब खुश हैं, पॉजिटिव चार्ज किस पे होग नाइटोजन की यहाँ कोवेलेंसी कितनी है? सारी चीज़े देखनी पड़ेगी, एक, दो, तीन, चार, ठीक है, नाइटोजन चार वेलेंसी दिखा सकता है, और दिखाना चाहता है, कोशिश करता है वो कि चार किसी तरह से हो जाए, पाँच कीज़े, कोशिश नहीं करता हू� चार्ज कैसे निकलता है ये भी सिखो अगले structure में सिखाता हूँ अगला structure थोड़ा सा हम लोग एक level उपर बनते हैं अर बढ़के structure बनाते हैं किसका बनाओगे आज आओ नाइट्रेट का बनाये जाए NO3-1 आओ इसका structure बनाए क्यों निकालो nitrogen के valential में 5 electron oxygen के valential में 6 electron भाई nitrogen होता है 2,5 oxygen होगा 2,6 atomic number 7 atomic number 8 इतनी बात समझ में आ रही है 2,6,5,6,6,3,6,3,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6,6 पांच पेर एलेक्ट्रोन, 24-6, ओ माई गाद, 18 एलेक्ट्रोन. अब इन लोन पेर एलेक्ट्रोन से दो काम होंगे, या तो लोन पेर की, या तो डबल बॉंड और ट्रिपल बॉंड का काम होगा. पहले कॉर्नर एटम की ओक्टेट कमप्लीट करो, चलो.
तो ओक्सिजन के पास कितने एलेक्ट्रोन हैं, दो, कितने और चाहिए, छे, एक, दो, तीन, चार, पांच, छे. इसके पास 2, 1, 2, 3, 4, 5, 6, इसके पास 2, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, एक दिन चीज़ाओस, कितने एलेक्ट्रोन यूज़ किये मैंने, 6, 18, यूज़ होके पूरे, बहुत बढ़िया, ओक्सिजन की ओक्टेड भी कम्प्लीट, बहुत बढ़िया, अब नाइ� 6, ओए ओए, इसका octet complete नहीं हुआ, central atom का भी octet complete करना है, जादा जा सकते हो उससे, complete तो काम चले गई नहीं, चले गई नहीं, nitrogen case में जादा भी नहीं होता, यह भी लिख लो, देखो inorganic chemistry क्या, बहुत ज़्यादा learning है, हम लोग पोशिश करते हैं, nitrogen octet कभी exceed भी नहीं करेगा, 1, 2, 3, 4, 5, 6, ये जो lone pair electron है ये पहले use करो lone pair के लिए फिर यदि central atom की octet complete नहीं हो रही तो use करो double bond triple bond के लिए ये दो electron यहाँ से हटा कर यहाँ पे लगा लो यानि double bond triple bond सबसे last में बनाओ जब देखो कि central atom का पेट नहीं बढ़ा है हो गया खतम clear बन गया nitrogen की maximum covalency कितनी हो सकती है 4 कितनी है 1 2 3 4 8 एलेक्ट्राउन हो गए, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 अब बात आई भाईसाफ चार्ज की, कि माइनस वन चार्ज किसको दे तो सर ने कहा था, नेगेटिव चार्ज दो कॉर्णर के आटम को और पॉजिटिव चार्ज दो सेंट्रल आटम को तो सर इस बार तो कॉर्णर में 3 आटम हैं ये वाला, कि ये वाला तो इसके लिए हम लोग Excuse me so much अब इसके लिए हम लोग सीखना पड़ेगा कि चार्ज किस पे दें, इस पे दें, किस पे दें तो बच्चों इसके लिए हेड़ इन डालेंगे आप, थोड़ी देर हो गई मेरे खाल से ये सब आपको समझ में आ गया होगा तो नया ठीक है, formal charge, मतलब, formally हमको लगता है कहाँ पे charge है, हम सोच रहे हैं, actual में जो यह charge होता है बच्चों, अगर मैं आपको सही बताऊं, तो resonance होता है आपको पता होगा, नहीं पता है, मैं बताऊं, resonance, charge यह घूमता रहता है, कभी इस पे आता है, कभी इस पे ज तो इसका निकालने के लिए एक formula किसी भी atom के लिए लगा सकते हैं इसको individual atom के लिए use करोगे इसके लिए सब का निकाल सकते हैं formula क्या है fc का formal charge का valence electron minus loan लोन पेर एलेक्ट्रोन माइनस बॉंड पेर एलेक्ट्रोन डिवाइड बाई टू फॉर्मल चार्ज का फॉर्मला लिख लिया लिख लें इसको वैलेंस एलेक्ट्रोन माइनस लोन पेर एलेक्ट्रोन माइनस बॉंड पेर एलेक्ट्रोन डिवाइड बाई टू कैसे मैनेज होगा इस पे है कि इस पे है पता नहीं वैलेंस एलेक्ट्रोन किसी भी आटम का माइनस लोन पेर एलेक्ट्रोन उस आटम पे माइनेस बॉंड पेयर के जितने एलेक्ट्रोन डिवाइड बाई 2 चलो मैं नमबरिंग कर देता हूँ इसको बोल दिया एकटम 1 इसको बोल दिया एकटम 2 इसको बोल दिया एकटम 3 और इसको बोल दिया एकटम 4 और सब पे हम निकालेंगे क्या? फॉर्मल चार्ज 2 और 3 तो सिम्लर है एकटम चलो शुरू करते हैं इसको मिटा दू मैं ठीक है, मज़ा आ रहा है अब, लग रहा है कुछ सीख रहे हो, चलो, आटम नंबर वन पे आओ, आटम नंबर वन is this, oxygen, चलो भाई, formal charge is equals to valence electron, oxygen के पास कितने valence electron होते हैं, 6, minus lone pair, कितने lone pair हैं, 1, 2, 3, 4, है न, मतलब 4 electron है, lone pair के electron, minus bond pair के electron, divide by 2, bond pair के electron, कितने हैं?
1, 2, 3, 4 इसके bond कितने हैं? 1, 2 और इसके electron कितने हुए? 1, 2, 3, 4 divide by 2 कितना हुआ?
6 minus 4 minus 2 यानि 0 मतलब इस पे कोई charge नहीं है इस पे formal charge कितना है? 0 इस पे कोई charge नहीं आएगा atom number 2 पे आते हैं ये भी oxygen है, formal charge is equals to valence electron 6 लोन पेर एलेक्ट्रोन 1, 2, 3, 4, 5, 6 माइनस बॉंड पेर एलेक्ट्रोन डिवाइड बाई 2 बॉंड पेर में 2 एलेक्ट्रोन है डिवाइड बाई 2 6-6, 0 और यह हो गया माइनस 1 यानि इस पे चार्ज है माइनस 1 यह जो माइनस 1 था कॉर्नर एटम पे वो इस पे है पर एक मिनिट जो कैलिक्लेशन इसकी है वो इसकी होगी अरे यार मतलब तीसरे ओक्सिजन एटम पे हो फॉर्मिल चार्ज तीसरे ओक्सिजन के लिए वैलेंस एलेक्ट्रॉन 6 लोन पेर एलेक्ट्रोन 1, 2, 3, 4, 5, 6, माइनस, बॉंड पेर के एलेक्ट्रोन डिवाइड बाई 2, बॉंड पेर में कितने एलेक्ट्रोन है, 2, डिवाइड बाई 2, 6-6, 0, माइनस 1, ओई होई, इसके ऊपर भी चार्ज माइनस 1, अब क्या भाई, कमपाउंड पे तो एक ही माइनस 1 है, फोर्मुला क्या है? valence electron, nitrogen पे कितने valence electron होते हैं?
5 minus lone pair, इसके उपर कोई lone pair नहीं है minus bond pair के electron divide by 2 bond pair के कितने electron है? 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 nitrogen के पास कितने bond pair के electron है? 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 8 divide by 2, यानि यह हो गया 5 minus 4 that is plus 1 तो nitrogen के उपर भी charge है plus 1 अब इस structure पे total charge बताओ कितना हुआ total ये plus minus cancel हो जाएगा बचेगा minus 1 जो की real formula में मिल रहा है this is the exact structure of nitrate ion कितना percent clear हुआ आपको confusion हुई first time मेरे को भी हुई थी मज़ा आ रहा है, लग रहा है न, कुछ सीख रहे हो नहीं चीज, formal charge निकालने का तरीका हो, valence electron, किसी भी atom के लिए, minus loan pair के electron, उसके उपर जो loan pair है, minus bond pair के electron, divide by 2, बने रहो मेरे साथ, अभी तो शुरू हुआ है न, बने रहो, करते जाओगे example आता ही जाएगा, total charge मिला लिया करो, इस पे minus 1 है, इस पे total कितना आएगा, plus minus cancel, इस पे minus काम मन गया है, यार बोलने को दिल में बहुत कुछ है मैं कंट्रोल करता रहता हूँ नाइट्रोजन की जब भी 4 वैलेंसी होती है उसके बाद प्लस चार्ज लग जाता है ठीक है नाइट्रोजन की जब भी 4 वैलेंसी होती है उसके बाद प्लस चार्ज लग जाता है और ओक्सिजन की 2 वैलेंसी है तो वो खुश है एक होती है तो माइनस वन तीन कभी कदार हो जाती है तब प्लस वन ठीक है नाइटिजन की नॉर्मल वैलेंसी कितनी होती थी 3, 4 होती है तो प्लस ले लेता है और नॉर्मल होती है दो एक होती है तो माइनस तीन होती है तो प्लस चल छोड़ फॉर्मल चार्ज कैकलेट करना आया ना चलो कैलकुलेशन से देखो और हम लोग टीचर यार याद हो जाता है ना कहते-कहते रखती जाती है बातें आप तो भी फर्स्ट चलो आप लोग अपने आप करना चाहोगे क्या पास करके एक मैं करा देता हूँ वो दिला कुछ से Q is equals to nitrogen पे valence electron 5 होते हैं atomic number 7 2,5 oxygen के 8 electron 2,6 valence में 6 2 oxygen के atom है 2 into 6 negative charge add होता है plus 1 5,1,6,2,6 are 12 और 6,18 electron total है central atom कौन होगा nitrogen least in number इधर एक ऑक्सिजन, सिंगल बॉंड, बॉंड पेर एलेक्ट्रॉन, कितने हुए?
एक, दो, तीन, चार, लिख लिया, लोन पेर एलेक्ट्रॉन, कितने होंगे? अठरा माइनस चार, टोटल में से बॉंड पेर हटा दो, कितने बचे? चौदा, अब ये दो चीज में यूज़ होते हैं, लोन पेर में, और उसके बाद डबल बॉंड या ट्रिपल बॉंड, तो अब इन एलेक्ट्र� औक्सिन के पास कितने लेक्ट्रोन हैं? दो, तो एक, दो, तीन, चार, पांच, छे, इधर लगा दिये, एक, दो, तीन, चार, पांच, छे, इधर लगा दिये, छे, दो, आठ, कितने थे?
चौदा, कितने खर्च हुए? छे, बारा खर्च हुए, दो बचे हैं, कितने बच्चे दो नाइट्रोजन को देती है अब नाइट्रोजन को चेक करो एक, दो, तीन, चार, पांच, छे ओ भाई साब नाइट्रोजन की ओक्टेट कम्प्लीट नहीं हो रही अब अगर लोन पेर से ओक्टेट कम्प्लीट नहीं हो रही अब nitrogen भी खुश हो गया, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, nitrogen के electron गिनो, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, यह oxygen पहले से खुश था, यह हो गया किसका structure, NO2-1 का, अब charge क्या है, minus 1, negative charge कहा होता है, corner atom पे, किस पे लगा है, इस पे, किस पे, थोड़े दे पहले मैं तुमको बता रहा था, क नहीं बिलीव हुआ, आओ निकाल लेते हैं इस आटम का नंबर दे दिया मैंने 1, और इस पे formal charge निकाल लो, formal charge on 1 formula बोलो, valence electron, मैं लिख रहा हूँ बार बार, minus lone pair के electron minus bond pair के electron divide by 2, आज आओ इस पे oxygen पे valence electron कितने होते हैं oxygen के 6, minus lone pair के कितने electron है, 1, 2, 3, 4, 5, 6 minus, bond pair के electron है, 2, divide by 2 6 से 6 कट गया, 2 by 2 कितना आया minus, देखो ओक्सिजन की जहाँ भी single valency दिखे ना minus 1 लगा दो, 3 valency दिखे plus 1 लगा दो, nitrogen की 4 दिखे plus लगा दो, बनना calculate कल लो, कोई दिक्कत नहीं है, calculation है, formula है, अच्छा नहीं मज़ा आया, चलो इसका भी formal charge निकालते हैं, atom 2 का, formal charge on atom 2, सीखो न, इस equals to क्या होगा, valency electron, ओक्सिजन की कि कितने है? 1, 2, 3, 4, ये bond pair के electron है इसके पास, divide by 2, कितना हुआ?
6, minus 4, minus 2, कितना है? 0, मैंने बोला था इस पर charge 0 आने वाला है, इस nitrogen के उपर भी charge निकालना है, निकाल लो, atom number 3, यहाँ पर आ जाओं, atom number 3 पे, formal charge, formula, valence electron, nitrogen के valence electron 5, minus, lone pair electron, lone pair कितने electron? 2, माइनस बॉंड पेर के एलेक्ट्रोन डिवाइड बाई टू एक दो तीन चार पांच छे ये बॉंड पेर के एलेक्ट्रोन है एक दो तीन चार पांच है नाइट्रोजन के पास कौन से है ये वाले और ये वाले यानी छे डिवाइड बाई टू फाइव माइनस टू माइनस थ इस टेप वाइस चलोगे कभी गलत होगा ही नहीं चलो नेक्स्ट मिटार रहा हूं चलो नेक्स्ट आप अपने आप करोगे तभी बिलीव होगा कि आया कि नहीं परिशान नहीं हूं अभी मैं पास बहुत स्ट्रक्चर है प्रैक्टिस कराता रहूंगा जब त पास करके खुद से करने का रे सुबा के बज़ रहे हैं शायद 11.30 में भी कुछ अराउंड यही टाइम चल रहा है तो भाई साब क्यों नहीं कि लोग सबसे पहले सलफर का कंफिग्रेशन एटॉमिक नंबर 16 होता है 286 ऑक्शन के टॉमिक नंबर होता है तो 26 वैलेंस एलेक्ट्रॉन दोनों में 66 सलफर पर 63 ऑक्शन के अटम उस पर भी 6 नेगेटिव चार्ज है तो ऐड हो जाएगा प्लस टू तो 18 624 और 226 सेंट्रल आटम कौन है सलफर न लीस्ट इन नंबर अगल oxygen, oxygen फिर बनाओ single bond, single bond अब क्या निकालोगे bond pair electron कितने हुए? 1, 2, 3, 4, 5, 6 एक bond में कितने electron होते हैं? 2 होते हैं न?
1, 2, 3, 4, 5, 6 फिर निकालोगे lone pair electron 26 minus 6 कितने हुए? 20 अब ये किस में use होंगे? lone pair के लिए use होंगे और double bond या triple bond इन lone pair से क्या करना है?
octet complete करनी है पहले किस की? कॉर्नर एटम की तो इसको देखो, एक, दो है तीन, चार, पांच, छे, साथ, आठ इधर एक, दो, तीन, चार, पांच, छे, साथ, आठ एक, दो, तीन, चार, पांच, छे, साथ, आठ कम्पलीट कितने लेप्रॉन यूज़ हुए? एक, दो, तीन, चार, पांच, छे, साथ, आठ एक दो तीन चार पांच चे कितने हुए 18 कितने बचे दो बीच में से सलफर को दे दिया ऑक्टेड चेक करो ऑक्शन की कंप्लीट है छह दो आठ सलफर की एक दो तीन चार पांच छह साथ आठ कंप्लीट क्या ये स्ट्रक्चर सही है नहीं तभी अपनी maximum covalency में रहने की central atom और central atom 8 से ज़्यादा electron रख सकता है ये वो case है sulfur अभी चाहेगा कि मैं इससे ज़्यादा valency शो करूँ 3 तो वैसे भी sulfur की कोई covalency ही नहीं है sulfur की covalency क्या है 2, 4, 6 3 तो है ही नहीं उसके पास अब सलफर क्या करेगा यहां से एलेक्ट्रान उठेंगे और यहां पे बॉंड मना लेंगे अभी यह ज कितनी covalency हो गई?
1, 2, 3, 4, justified. Octade तूट गया इसका, मुझे पता है ज़्यादा electron हो गया, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, पर central atom को allowed है भाई, octade का rule तोड़ना. ये ज़्यादा appropriate structure है. अब आपके दिमाग में मुझे पता है क्या चल रहा है?
sulfur की तो 6 valency कर सकते हैं, और इसको उठा के यहां लगा दे. कितनी valency हो जाएगी? 1, 2, 3, 4, 5, 6, गलत. इसके पास लोन पेर भी है गिनो एक दो तीन चार पांच यह कंप्लीट है इससे यह नहीं बना सकता है यह हो गया इसका फेट बढ़ गया एक दो तीन चार पांच एक को वेलेंसी कैसे गिनने यह भी समझो इस देश वीडियो कितना चार्ज चाहिए?
2- ओक्सिटिन के ऊपर सिंगल बॉंड, माइनस 1 सिंगल बॉंड, माइनस 1 डबल बॉंड, जीरो चार्ज, इसके ऊपर जीरो चार्ज निकाल के देख लो आटम 1, आटम 2, आटम 3 इस पे निकालने की जरवत नहीं ना ये और ये similar है, आटम 4 1 और 4 क्या है? Similar, जो 1 पे आएगा वही 4 पे आएगा और 1 पे निकालते हैं, 1 पे formal charge valence electron minus lone pair electron minus bond pair electron divide by 2 valence electron कितने होते हैं oxygen के 6 minus lone pair भी कितने है 6 bond कितने है 2 divide by 2 कितना आया minus 1 इस पे minus 1 1 पे भी यही होगा 4 पे भी यही होगा 1 और 4 क्या है similar 3 पे निकालना है sulfur पे आओ 3 sulfur पे देखो formal charge on sulfur वैलेंस एलेक्ट्रॉन, सल्फर के वैलेंस एलेक्ट्रॉन भी होते हैं 6, माइनस लोन पेर एलेक्ट्रॉन 2, माइनस बॉन्ड पेर एलेक्ट्रॉन डिवाइड बाई 2, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, डिवाइड बाई 2, बॉन्ड पेर एलेक्ट्रॉन डिवाइड बाई 2, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, डिवाइड बाई 2, 6, माइनस, 2, माइनस, 4, कितना आया? और इस पे माइनस 1, यही स्ट्रक्चर सबसे बेस्ट है, क्योंकि ये चार्ज की कंडिशन को भी सैटिस्फाई कर रहा है, कोवेलेंसी भी सलफर की 6 हो चुकी है, बात मानो मेरी, 4 नहीं है, 6 हो गई है, 1, 2, 3, 4, 5, 6, काम हो गया भाई, ये है तो, अभी और लेक्ट्रॉन गिराओगे इसके प एलेक्ट्रोन कहा जाते हैं कि इस पर यह और बाइटल में इसकी और बाइटल फुल है यार इसके पास लोन पेर पड़ा है उस और बाइटल में इसकी जो डब्बा होता है वह बढ़ चुका है कहां से लाओगे एक्ट्रोन कहां पर डालोगे जगह नहीं इसे पर इस दिए एक्ट्रोन फॉर सब्सक्राइब करें और नोटेस शेयर कई लोग नीचे कमेंट करने स्टार्ट कर लॉजिक समझ में आ रही है मेरी आपको कि मैंने यह क्यों गिराया ऐसा क्यों किया मैंने सलफर का ऑप्टेट कंप्लीट है इसको क्यों किया क्योंकि सलफर की तीन को वैलेंसी नहीं होती सब चीजें ध्यान रखोगे चार होती है चार किया और चार क्या छह हो गई 123456 कंप्लीट हो गई वैलेंस यह तुम्हारे फॉर्मल चार्ज इस स्ट्रक्चर में फॉरमल चार्ज रखने वाला स्ट्रक्चर स्टेबल नहीं होता सारी बातें है यह रेजनेंस की बात थी ठीक है तो कुछ चीजें फॉलो करते चलो दिमें आ जाएगा चलो नेक्स्ट ट्रक्चर देखें इसीलिए बोलता हूं बच्चों वह पांच मिनट हद मचा रखी भाईया इस टाइम यूटूब पे लोगों ने मजाग कर रखा है मैं नहीं कहना कि मैं पूरा जई का स्लेवस पढ़ा दूँगा ना भाई हो ही नहीं सकता, possibility नहीं है मैं help करने आया हूँ पर जितने topic प जब चीजें बताता हूँ तो डेफ्ट में बताता हूँ, डिटेल में बताता हूँ, कंसेप्ट से, इनिशियल से लास्ट है। 4 6 24 और 6 30 32 Central atom sulfur होगा किसी को doubt तो नहीं है Oxygen क्या बनाओगे?
Single bond Bond pair electron की बात करें कितने होगे? 1 2 3 4 5 6 7 8 Loan pair electron की बात करें 32 minus 8 औरे बब कितने? 24 electrons अब loan pair electron का 2 काम होगा या तो loan pair में जाएंगे और तब भी काम नहीं बना तो double bond और triple bond में पहले किसकी ऑक्टेट भरनी है?
कॉर्नर वाले आटम की तो शुरू करते हैं यहाँ से ओक्सिजन के पास कितने एलेक्ट्रोन है? दो एक, दो, तीन, चार, पांच, छे एक, दो, तीन, चार, पांच, छे एक, दो, तीन, चार, पांच, छे एक, दो, तीन, चार, पांच, छे छे, दो, आट, छे, दो, आट 24 थे, यूज हो गए? 6, 24 खोगे complete की नहीं?
24 थे? 6, 6 सलफर के लिए नहीं बचा, कोई बात नहीं सलफर के electron गिनो, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 यानि सलफर का भी update, complete, इसका भी complete क्या ये सही structure है? बोलो बच्चो, नहीं, क्यों नहीं क्योंकि सलफर की covalency दिख रही है इस बार 4, कोई loan pair तो है नहीं, किती दिख रही है 4?
और सलफर चाहता कितनी covalency है? चाहता कितनी चाहता है? चाहता है?
तो ये दो एलेक्ट्रोन यहां से उठाओ, यहां बांदो ये दो एलेक्ट्रोन यहां से उठाओ, यहां बांदो अब सलफर की covalency गिनो एक, दो, तीन, चार, पांच, छे ओक्टेट रूल को तोड़ रहा है इसको परमिशन है सलफर की covalency एक, दो, तीन, चार, पांच, छे एक, दो, तीन, चार, पांच, छे, साथ, आठ, नौ, दस, ग्यारा, बारा इसको एलाउड है, 8 से यादा एलेक्ट्रोन रखना, पर ये अपनी कोवेलेंसी कितनी चाहता है, चेकी, ये स्ट्रक्चर जादा सही है, कमपेर टू प्रिवियस स्ट्रक्चर जो बना था, ओक्टेट रूल से वो भी जस्टिफाइड, यही तो बोल रहा हूँ, एक्जाम बे इनका तो कई बार निकाल के देख चुके हो, single bond oxym पे minus 1 आता है, double bond पे 0, sulfur पे आओ निकाल लेते हैं, sulfur पे आओ निकाल के देख लेते हैं, formal charge, valence electron minus lone pair electron minus bond pair electron divide by 2, sulfur valence electron 6, lone pair यहां है नहीं, 0, bond pair गिनो, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, divide by 2, कितना ह� दो single bonds है और ये minus इन पे चाहो तो charge निकाल के देख लेना formal charge निकालोगे और निकाल लो atom number 1 formal charge valence electron oxygen पे 6 lone pair 6 bond pair एक है यानि 2 electron divide by 2 bond pair के electron लेने है कितने हुआ minus 1 इस पे minus 1 तो इस पे भी minus 1 same structure इन पे 0 अब आ गया होगा आपको नहीं, मत करो सर हम पे भरोसा, नन्ने मुलने बालक हैं हम सर चल बाई, अगला structure बनाएंगे, sulfur trioxide gas का, SO3 gas का pause करके वीडियो खुछ से बनाएंगे, एक, दो, तीन, चार, और मैं बोल चुका इसने तेरा घटा मेरा कुछ नहीं जाता, तु वीडियो को बिना pause की हर बार आगे बढ़ जाता चल बाई, Q निकाले, pause करके कर लो अपने आप, sulfur pit, valent shell 6, oxygen b6 6 plus 3 oxygen है 3 into 6 charge neutral कोई charge नहीं है 0 18 और 6 24 central atom sulfur oxygen single bond bond pair electron कितने हो गए 1 2 3 4 5 6 loan pair electron 24 minus 6 18 किस में use होंगे loan pair में किसमें यूज़ होंगे? डबल बॉन्ड, ट्रिपल बॉन्ड अब इन 18 एलेक्ट्रोन को पहले किसमें यूज़ करोगे? कॉर्नर एटम की ऑक्टेट में एक, दो, तीन, चार, पांच, छे, साथ, आठ कम्प्लीट एलेक्ट्रोन भी खतम हो गए 6, इसकी octet complete ही नहीं होई भाईया इसके पास 6 electron लाग है तो अब ये कहेगा कि भाईया लाओ क्या बना दो मेरे लिए एक double bond अब इसकी octet भी complete हो गई 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 क्या ये structure सही है क्यों नहीं सही है क्योंकि sulfur चाहेगा अपनी valency को 6 करना 6 करना भी कितनी है 1, 2, 3, 4, कोई loan pair तो है नहीं जो किनोगे एक दो तीन चार कोई लोल लेनी है तो यह इससे भी कहेगा लाओ एलेक्ट्रोन यह वाले यहां पर दे दो इसको तो कोई दिक्कत हुई नहीं एक दो तीन चार पांच चात यही दो एलेक्ट्रोन इसने यहां दे दिया कोई दिक्कत नहीं कितनी हुई एक दो तीन चार पां� इसके बारे एलेक्ट्रोन हो गया इसे कोई दिक्कत नहीं है खुश है ये बढ़िया चिल इसको कोई फर्क नहीं पड़ रहा है यही स्ट्रक्चर तुमको अगर तुम धूड़ों के इंटेनेट पे सबसे बेस्ट स्ट्रक्चर SO3 गास का ये स्ट्रक्चर सारे सही होते हैं यह स्ट्रक्चर SO3 का और यह स्ट्रक्चर भी सही है दोनों सही है पिछली बार यही बनने वाला था यह स्ट्रक्चर पूरी तरह से सही है देखो एक दो तीन चार पाँ सलफर की covalency 4, 1, 2, 3, 4, कोई दिक्कत नहीं सही है, इसमें total charge plus 2, minus 2, 0, सही है, total charge यहाँ पे भी 0, plus 2, minus 2, 0, but appropriate structure यह है, reason यह होता है कि charge structure से ज़्यादा neutral structure stable होते हैं, charge structure से ज़्यादा neutral structure stable होते हैं, ठीक है, तो इसलिए ज़्यादा अच्छा है, कोवेलेंसी 4 है, कोवेलेंसी 6 है, better है, जहां ज़्यादा कोवेलेंसी है, जहां ज़्यादा bond है, वो structure ज़्यादा stable होता है, resonance में यह चीज़ पढ़ोगे तुम, जिस structure में ज़्यादा number of bonds है, that structure is more stable, इसमें ज़्यादा bond है, 6 bond आ रहे हैं, यहां पे रूप गया मैं, पिछले स्टेक पर, सलफर की ऑक्टेट कम्प्लीट है, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, यह ऑक्शन पर सिंगल बॉंड है, माइनस बॉंड है, सलफर पर एक एकॉलेट करोगे, प्लस 2 आएगा, इस पर 0, टोटल चार्ज देखो कितना आ रहा है, 2, अब इस auction पे charge 0, 0 क्योंकि 2 bond बना चुका है, चाहो तो निकाल लो, formal charge, किसी का भी निकालो कि 0 आएगा, अपने आप कर लेना, formal charge, calculate कर लेना, सब पे कितना आएगा, 0, clear है, अब तो आ गया होगा, चलो अब अगला वाला खुद से जो नहीं किया वो बहुत बड़ा गदा बहुत ही बड़ा चलो अगला structure है CO3 2- carbonate आएं चलो एक दो तीन चार पांच शुरू करूँगा है पॉसकल लिया चलो carbon 6 2.4 oxygen 8 2.6 carbon के valential में 4 electron होते हैं कई लोग 6 करते हैं ऐसी गलती ना करें please don't do this और oxygen पे 6 तो क्यों कार्बन पे 4 ओक्सिजन के 6 तो 3 into 6 plus negative charge को add करेंगे 2 18, 4, 22 और 2, 24 Central atom कौन है कार्बन अगल बगल ओक्सिजन, ओक्सिजन क्या बनाओ single bond, single bond निकाल लो bond pair electron कितने है 1, 2, 3, 4, 5, 6 1, 2, 3, 4, 5, 6 फिर निकाल लो, lone pair electron, कितने हो जाएंगे, 24 minus 6, that is 18, इनको कहाँ use करोगे पहले, corner atom के, octet complete करने में, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 18 थे, 6, 18 खतम, इस oxygen की octet complete हो गई, 6, 2, 8, इसकी भी, 6, 2, 8, कारबन की बात करें कारबन पर कितने एलेक्ट्रॉन हुए एक दो तीन चार पांच छे ओए इसकी ऑक्टेट कंप्लीट नहीं हुई तो यह क्या कहेगा अपने एलेक्ट्रॉन इधर दो अब मैं खुश हूँ कितनी हो गए एक दो तीन चार पांच छे साथ आठ से ज अब फॉर्मल चार्ज की बात करो तो देख रहे हो डबल बॉंड वाले ऑक्सिजन पे 0 आता है सिंगल बॉंड वाले ऑक्सिजन पे माइनस वन इस पे भी माइनस वन और कार्बन पे निकाल लो के जीरो आएगा माइनस टू चार्ज होना चाहिए माइनस टू दिख रहा है नेगेटिव चार्ज कॉर्नर एटम पे दिख रहा है कार्बन पे निकाल ना हो निकाल लो कार्बन पे निकाल कर देखा देता हूँ फॉर्मल चार्ज ये तो समझ में आ रहा है ना सिंगल बॉंड वाले ऑक्सि बॉन पेर एलेक्ट्रॉन डिवाइड बाई टू कार्बन के वैलेंस एलेक्ट्रॉन चार लोन पेर कुछ है नहीं जीरो बॉन पेर एक दो तीन चार पाँच से साथ आट डिवाइड बाई टू एक दो तीन चार पाँच से साथ आट कितना आ रहा जीरो मोस्ट स्टेबिल रेजनेंस स्ट्रक्चर मिटार दू रियालिटी में क्या होता है ये नेगेटिव चार्ज घूमता रहता है ये नेगेटिव चार्ज इस ऑक्सिजन पे आता है ये डबल बॉन यहां भागाता है फिर डबल बॉन यहां भागता है नेगेटिव चार्ज यहां इसको रेजॉनेंस बोलते हैं ये भी एक फिनॉमना ह एक, दो, तीन, चार, पाँच, छे, पाँच, प्ले, मैं स्टार्ट करगा फॉस्फोरस एटॉमिक नमबर 15, 2, 8, 5 ओक्सिजन एटॉमिक नमबर 8, 2, 6 वैलेंस एलेक्ट्रॉन 5, वैलेंस एलेक्ट्रॉन 6 5, ओक्सिजन के 6, 4 इंटू 6 प्लस, 3, 24, 5, 29, 3, 32 इधर ओक्सिजन, इधर ओक्सिजन इधर ऑक्सिजन, single bond, bond pair electron, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, lone pair electron, 32, minus 8, that is 24, ये use होंगे किसमे, lone pair में, और किसमे, double bond और triple bond, पहले किसकी octet complete करो, corner की, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 1, 2, 3, 4, 5, 6 8 हो गए न, 6, 2, 8 मेरे खाल से 24 एलेक्ट्रॉन खर्चे हो गए 6, 24 खतम फॉसफरस, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 फॉसफरस की ओक्टेट कम्प्लीट, ओक्सिएन की ओक्टेट कम्प्लीट सब खुश हैं क्या यह स्ट्रक्चर सही है? तो चुक फॉसफॉरस की कोवेलेंसी कितनी बताई थी आपको मैंने तीन और पांच चार तो उती ये तो चार में तीन और पांच कोशिश करेगा मैक 3 और 5 यादा रही है फॉसफोरस की maximum covalency किती थी?
5 और उससे पहले 3 यह तो 4 है तो यह ऑक्सिन से कहेगा इदल लारे खचक अब से ही इस ऑक्सिन पे double bond है चार्ज आएगा 0 इस पे single bond है चार्ज आएगा minus 1 single bond चार्ज आएगा minus 1 single bond चार्ज आएगा minus 1 3 ऑक्सिन पे minus 1, minus 1 फॉसफेट पे चार्ज minus 3 हो गया 0 निकाल दूं, phosphorus पे formal charge, valence electron minus lone pair electron minus bond pair electron divide by 2, phosphorus पे valence electron 5, lone pair है नहीं 0, bond pair 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 10 divide by 2, 5, minus 5, 0, phosphorus 8 से ज़्यादा electron रखा है समय, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, पर उसको allowed है क्योंकि वो central atom है, so this was all about Lewis dot structure, ठीक है, अब मेरे ख्याल से इतने एग्जांप्ल करने के बाद आपको बातें मेरी समझ में आए होगी तो 10 मिनट में इतना कोई बताई नहीं सकता आपको ठीक है मैंने यूट्यूब वीडियो देखें और 6 मिनट में लूस डॉट स्ट्रक्चर बता रहे हैं 15 मिनट में कितनी बातें बताओगे तिकड़म बता दोगे दो क्वेश्चन करा दोगे कार्बनेटाइन सल्फेटाइन यह यहां तक आप तो लॉजिक्स भी ध्यान में रखनी है, maximum covalency वाली बात, central atom कौन सा लेना है, positive charge central atom पे आता है, negative charge side में जाता है, formal charge कैसे निकालते हैं, इसे यहाँ पे formal charge phosphorus पे निकाला है, हमने 0 आया, इस पे 0 आएगा, इस पे calculate करोगे minus 1 आएगा, तो चले बच्चों पढ़ाई करते रहे हैं