Notater fra forelesning om hybridisering av neon og spektroskopi

Hybridisering av neon

• Neon har atomnummer 10.
• Elektronfordeling:
  • 2 elektroner i 1s-orbitalen (innerste sirkel).
  • 2 elektroner i 2s-orbitalen (ytre sirkel, oransje).
  • 6 elektroner i 2p-orbitalen.
• Elektronfordelingen visualiseres med sannsynlighetsballonger.

Emisjonsspekter og absorpsjonsspekter

• Atomer sender ut lys ved bestemte bølgelengder som bevis på kvantifisering av elektroner.
• Hvitt lys inneholder alle bølgelengder i det synlige spekteret (sollys, glødepære).
• Prisme bryter lys i ulike farger basert på bølgelengde.
• Hydrogengass kan sende ut lys ved bestemte bølgelengder, resulterer i emisjonsspekter.
• Absorpsjonsspekter: Atomer tar opp bestemte bølgelengder lik de de kan emittere.

Kvantisering og eksitering

• Elektroner kan eksiteres ved å ta opp energi og hoppe til høyere energinivåer.
• Eksiterte elektroner vil de-eksitere og frigjøre samme energimengde.
• Atomer kan sende ut flere farger (bølgelengder) avhengig av elektronoverganger.

Flammefarger og metallidentifikasjon

• Brenning av salt gir flammefarge karakteristisk for metallionet.
• Ikke en påvisning, kun indikasjon på hvilket metallion som er tilstede.
• Flammefarger kan være lignende, vanskelig å skille (gul, gul-oransje, grønn, blå-grønn).
• Negative ioner og urenheter i saltet kan påvirke resultatet.

Historiske oppdagelser

• Rubidium og sesium oppdaget gjennom emissjonsspekter.
• Navnene stammer fra spektrallinjene: Rubidium (rød), Cesium (blå).