Transcript for:
استكشاف التفاعلات الكيميائية الأساسية

اليوم سنتحدث عن أنواع التفاعلات لدينا ثلاث أنواع نركز عليهم تفاعلات الترسيب وعندنا acid-base reactions تفاعلات ما بين الأحماض والقواعد وOxidation reduction reactions بالOxidation reduction عادة يكون في عندنا يكون involved في هذا الموضوع يكون في عندنا الإلكترونات يعني إلكترونات يتم انتقالها من مركب لمركب آخر فهذا نسميه Oxidation reduction reactions في ال precipitation reactions من الاسم precipitation يعني ترسيب معنا الكلام انه قبل الرياكشن قبل التفاعل ما كان فيه راسب فهاي بتتضمن انه نضيف محلولين على بعض بنضيف محلولين على بعض وكو بس نضيف المحلولين على بعض هذول بتكون عندي ايش راسب راسب بتت اللي هو بنسميه ال acid based reactions زي ما حكينا تفاعلات أحماض مع قواعد سواء بأنواعهم يعني حامض قوي قاعدة قوية حامض ضعيف قاعدة ضعيفة عدة أنواع من ال acid based reactions رح نحكي عنهم الآن بالتفصيل بالنسبة لل precipitation reactions طبعا نريد أن نعرف أن نميز بين هذه الأنواع يمكن أن يأتي لي مجموعة من التفاعلات في سؤال ويخبرني أي من هذه التفاعلات مثلاً عبارة عن أو إلى آخرين لأخذ مثال على هذه لدي مع مع ويجب أن نرى أنه يمكن أن يكون مروراً لأن هذول لما يكونوا في المحلول الآيونات تبعتهم هاي الـ MG2+, والـ CL-بديش أحط عددهم لأنه هذول الآيونات موجودين يعني AG+, هاي اللي من هون والـ NO3-لأن هذول كلهم مع بعض في المحلول الآن ممكن في المحلول أن يصبح تغيير للأيونات نسميه متاثيسيس يعني ياما تغيير ياما تغيير تغيير المتاثيسيسيس أن الـ Mg الكتايون يعني يستبدل الأيونات الـ Mg كانت مع الكلور الآن ممكن تستبدل وتصبح مع النيتريت والـ Ag كان معه الأنايون NO3-ممكن يأخذ من الـ Cl-الآن هذا الميتاثيزيز رياكشن إذا كان ينتج عنه راسب فهو اللي راح يكون مفضل من ناحية Thermodynamics يعني يكون more stable لما يرسب فالآن إذا عملنا متاثيسز مفيش غير إيك يعني الـMG كان مع الكلور ممكن يأخذ نيتريت الـMG نيتريت رح يظلو سوليبل هاي الـMG نيتريت لأنه الـNITRATE حكينا حسب قواعد الذوبان دائماً سوليبل لكن الـAGCL الـAG PLUS لما يتفاعل مع الـCL- سيكون له راسب AGCL هذا الراسب يعتبر دافع للتفاعل وأنه يصير باتجاه السهم يعني من شمال الى اليمين فهذا التفاعل إذن عشان يكون يسمى Exchange أو Metathesis السؤال يقول لي فوري جوهر التفاعل قرر إذا كانت تحديث التفاعل مفاجئ الآن حدد هل سيحدث عندنا تحديث التفاعل هذا ما يعطيني التفاعل طبعا هو كاتب لي كتابة بالسؤال لكن عادة نعطيكم على الأقل منعطيكم التفاعل مكتوب هيك لاحظوا في الامتحانات بشكل عام الكيبيا 101 إذا كان فيه تفاعل غير موزون عادة نحن بنحط not balanced أو بننوه أنه هذا التفاعل مش موزون أنه لازم الطالب بيوزنه قبل ما يبدأ يحل السؤال فلان هذا التفاعل بعد ما نوزنه المعادلة هيك بتصير فالتفاعل إذن NACL aqueous مع feNO3 aqueous يعطيني naNO3 aqueous و feCl2 aqueous الآن طبعا لازم نعرف قواعد الذوبان أو يكون كاتب لهو aq في التفاوض إذا كان aq حكينا دائما إذا aqueous مكتوب aq معناته هذا دائم فهذول كلياتهم دائمين في الماء حسب قواعد الذوبان التابل اللي اخدناه المرة الماضية ال NA CL رح يعطيني NA Plus CL Minus وال FE NO3 رح تعطيني هدول الايونات الان اعمل Exchange يعني ال NA رح يوخد ال NO3 وال FE رح يوخد ال CL هاي ال Exchange زي اللي قبل شوي عملناه ال Beaker انو اعمل Exchange Reaction وشو بطلع معانا احتمالية الآيونات أنها تكون يا إما تكون نا مع cl وfe مع no3 أو بنبدلهم زي ما عملنا قبل شوي يعني هيك نفس الشي هيك حكينا fe na plus cl minus هاي الحالة الأولى مع fe 2 plus مع no3 minus الآن هذول كلياتهم موجودين هذول اثنين مع بعض لما خلطناهم مع بعض فصارت الآيونات هيك موجودة مع بعضها الآن احتمالية انه الـ NA الآن ممكن يكون مع الـ C-وممكن كمان يتحد مع الـ NO3-والـ FE2+, ممكن تكون مع الـ NO3 وممكن تتحد مع الـ C-فالآن إذن المتفاعلات اللي هم هذول هاي الأيونات اللي هيك إذا نعمل exchange فالناتج رح يطلع معاي هذول لأن من خلال exchange إذا عملنا exchange النواتج هذا الناتج وهذا الناتج كمان هذول soluble ذائبين في الماء حسب قوعة الذوبان إذا ما بيكون في عندي تفاعل يعني أوكي صار استبدال ولكن ما في تفاعل التفاعل إذا لازم يكون إيش؟ لازم يكون في إشي تكون اللي هو زي مثال علي اللي هو الـ AGCL لازم يكون تكون عندي solid لازم يكون عندي إشي راسب عشان أحكي إنه فيه في عندي هون رياكشن. يعني الرواسب واحد من الاشياء اللي بتدني على انه في حدث تفاعل او لا. فاذا هذا التفاعل اذا لا يوجد او هذا المعادلة الكيميائية ما في تفاعل عندي هون. نو رياكشن انا اري عن اختصار نو رياكشن. ناخد كمان مثال. هاي المعادلة بعد وزنها. الامنيوم صلفيت. الان. الألمنيوم سلفيت هاي الآيونات المتفاعلات والأول هون عندي هاي الألمنيوم الألمنيوم 3 موجب اللي جاي من هاي وهاي السلفيت SO4 2-وعندي كمان صوديوم هيدروكسايد هاي صوديوم بلس و OH- حسب قواعد الدوبان نعرف انها ذائبة اكويس الألومنيوم سلفيت والسوليوم هيدروكسايد اكيد سوليبل فالان اذا بدنا نعمل اكسشنج فالألومنيوم ممكن يوخذ الهايدروكسايد بصير ألومنيوم هيدروكسايد والسوليوم ممكن يوخذ السلفيت وبصير ايش سوليوم سلفيت حسب قواعد الدوبان بعد الذوبان الألمنيوم هيدروكسايد is insoluble معناته ايش؟ هذا رح يكون solid فبالتالي نعم فيه تفاعل كيميائي وإذا بنا نكتب Ionic equation هاياتها منكتب المعادلة الايونية هاي وإذا بنا نكتب net ionic equation هايها بعد ما نشطب spectator ions هذا السلايد يتحدث عن الاسد بيس رياكشنز ومن بداية تقديم الاسد بيس رياكشنز هذه أنواع حكينا قبل شوي أو حكينا في المحاضرة الماضية يمكننا عن الأنواع التفاعلات أنواع الأحماض والقواعد وحكينا عن حطينا تيبل في المحاضرة في السلايدات اللي قبلها يعني كنفس الشابتر هذا عن الأحماض القوية والقواعد القوية هدول بس أمثلة يعني على الأحماض والقواعد ووين ممكن نلاقيهم أسيتك أسد أسكوربيك أسد لو الفيتامين سي مثلا السلفاريك أسد هدول موجود القواعد هدول وهكذا لأ طبعا بشكل عام الأحماض لهم sour taste يعني حامض طعمهم للأحماض زي الخل الخل ما هو حامض اللي هو الacetic acid أو الفينيقر الفينيقر اللي هو الخل عبارة عن acetic acid اللي هو هذا بس طبعا تركيز قليل يعني بحدود 3-5% هيك شي فلذلك طعم الأحماض بشكل عام بيكون sour الباسيز القواعد يكون طعمهم عادة بتر يعني مر ويكون لهم ملمس صابوني الآن في مواد اسمهم acid base indicator أو indicators اللي هم الكواشف هذول ال acid base indicators بيغيروا لونهم بناء على الحامضية والقاعدية فمثلا واحد من ال acid base indicators هو اللتمس اللي بتتذكروها الليتمس بيبر فالليتمس بيبر في الاسدك سيليوشن بتغير لونها لأحمر وفي البيسك سيليوشن بيصير لونها ايش ازرق كمان الفينولفثالين كل هاي المركبات يعني الليتمس والفينولفثالين هاي بيكون في عندي مركبات عضوية بتعطيني الوان معينة على حامضية معينة الآن الفينولفتالين مثلاً في الاسدك سليوشن بيكون لونه كالرلس لما تتغير الحامضية تبعت هذا السليوشن والسليوشن يصير بيسيك بصير لون الليتبس بغير لونه من كالرلس إلى بينك هذول بنسميهم كواشف من خلال الكواشف بنعرف أنه صار فيه تغير في الحامضية لدينا تعريف الأحماض والقواعد يجب أن نعرف التعريف ونعرف ونميز بينهم لدينا هنا الـ Arrhenius acid و الـ Arrhenius base الـ Bronsted acid و الـ Bronsted base ثم لدينا نريد أن نميز، يمكن أن يأتي لي سؤال يقول لي أي من الأحماض التالية عبارة عن أرهينيوس أسد أو أي من الأحماض التالية عبارة عن برونستيد أسد فلازم أعرف التعريف عشان أعرف أميز لكن هنا نقطة مهمة لكل لازم ينتبه لها أنه إذا عرفت مثلا HNO3 هو أرهينيوس أسد فهذا لا يمكن أن يكون بيس في تعريف آخر وهو راح يضلو أسد تمام كمان مرة الأسد مثلاً أرهينيوس أسد زي الـ HNO3 هذا الأرهينيوس أسد هو عبارة عن substance يعني مادة produce hydrogen ion يعني الـ H+, هذا الـ hydrogen ion تعطيني أي مادة بتعطيني H+, لما نذوبها في المي هاي بنعرفها كـ Arrhenius acid مثال عليها الـ HNO3، يذوب الـ HNO3 في المي رح يعطيني الـ H+, و الـ NO3-هذا بالنسبة لـ الأحماض، الـ Arrhenius acid إذاً أرهينيوس أسد كمان مرة مادة لما نذوبها في الماء فتعطيني الـ H+. لا يعني أبداً أنه فيه عدة تعريفات أنه هاي التعريفات تتضارب مع بعض. لا ولكن فيه تعريف يكون أشمل من تعريف. بس هاي هي الاختلاف بين التعريفات. لكن الأسد أرهينيوس بيظلوا أسد في البرونستدلوري بيظلوا أسد في البرونستدلوري. بسط في التعريفات الأخرى الـ Arrhenius Base هو مادة بتعطيني الـ Hydroxide Ion لما دوبها في المي اللي هو الـ OH-مثال N-OH لما ندوبه في المي رح يعطيني N-A+, OH-مثلا الـ Ammonia دوبها في المي رح تعطيني NH4+, OH-هذا بالنسبة الـ Arrhenius و الـ Bronsted-Lowry البرونستيد اسيد هو مادة موليكيولة وايون طبعا بتعطي بروتون لاناظر سبيشيز يعني مادة اللي بتعطي الـ H+, هاي البرونستيد اسيد اذاً البرونستيد اسيد مادة بتعطي الـ H+, بينما البرونستيد بيس هو مادة تستقبل accept الـ H+, هذا الفرق بالتعريفات نتفرج على مثال مثلاً هاي الـ NH3 زائد المي فلان هون من الـ Asad و من الـ Base المي أعطت H Plus للـ NH3 فالـ NH3 لنزيدلها H Plus صارت نـ H4 ولاحظوا الشحنة هون يعني هاي NH3 زائد H+, هاي خسرناها أو إجت من الميّة فصارت هاي NH.. اجمعهم NH3 و H هاي NH4، اجمع الشحنة هاي NH4 الميّة كانت H2O شلنا منها H+, شيل الـ H لحالها بدون الـ Plus، فبصفي عندي OH وبما أنه كمان عليها هاي جلنا H+, معناته هاي لازم يكون نيكتيف يعني لما نجمع هاي وهاي مع بعض لازم يعطيني إيش؟ H2O Neutral بالنسبة للـ NH3 مع الـ H+, كمان نجمعهم مع بعض لازم يعطيني إيش؟ الـ NH4+, مثلا تفرج على HNO3 هذا اللي أخذناه قبل شوي مثال على مين؟ على الأرهينيساسد أنه أرهينيساسد حكينا مادة بتعطي الـ H+, لما نذوبها في الماء فالـ HNO3 لما نذوبها في الماء بيعطيني H+, زائد NO3-يعني أنه بنفكك هذا الحامض من هنا الآن فإذاً أصلاً التفاعل كما ممكن نعرفه زي ما حكيت قبل شوية أنه التعريفات لا تتعرف يعني ما بيختلفوا أنه ما في أنه والله أنه هاي أسد في تعريف وباس في تعريف آخر هي still أسد إذن هاي الـ HNO3 هسا شفنا أنها الهينيوس اسيد لانها بتعطي H بلس في المي الان كمان رح اشوف انها ايش الهينيوس اسيد لانها بتعطي H بلس للمي فهاي الهينيوس راح تعطيني H بلس راح تفقد الهي والهي تبعتها مين راح يكسبها الماء فالـ H2O بتأخذ الـ H+, فشو صارت الـ H2O؟ ضيف H2O ضيف لها H صارت H3O وضيف لها Plus صارت H3O Plus إذن H2O مع الـ H+, رح تعطيني هاي الآن هنا الـ HNO3 عندما خسرت الـ H+, ما صفت؟ صفت NO3 والشحنة ماذا؟ بما أنه شلت منها موجب، شحنة موجبة، فصفت شحنتها ماذا؟ NO3 سالب، لكي نتأكد فهذا NO3 سالب مع الـ H+, ماذا يعطي؟ يعطي HNO3 متعادل طبعا H3O Plus هو نفسه ال H Plus ومسميه ال Hydronium Ion طبعا هذا الحكيون اللي حكينا قبل شوي انو ما بتعارض انو كون ال Bronze Stead Acid مع ال Arrhenius Acid نفس ال Definition ولكن بيكون فيه Definitions بيكون اوسع من Definitions اخرى نرى الـ Strong and weak acids and bases نرى... طبعاً حكينا هذا الجدول حطيناه قبل هكذا هذا يميز لي من هم الأحماض القوية هاياتهم طبعاً ما عدا هذول الأحماض يعتبر حامض ضعيف Strong bases هاياتهم الآن طبعا strong acid و strong base زي ما حكينا they ionize completely in water يعني بتفككوا بشكل كامل في الماء بينما the weak acids و the bases partly ionizes يعني بشكل جزئي بتأيينوا في الماء نوخد مثلا HCN هذا حامض ضعيف زائد الماء فالآن الـ H-C-N طبعاً نعرف أنه ضعيف كمان لما يكون فيه عندي إيش؟ هذول السهم اللي رايح والراجع مش بالتجاوة فالـ H-C-N الآن رح يصير الـ Transfer الـ H-Plus هاي للمية رح يصير H-3O-Plus والـ C-N الـ H-C-N رح تصير إيش؟ بس تفقد الـ H-Plus رح تصير C-N- إذاً هذه معادلة التأيّن الـ HF نفس الشيء بحامض ضعيف لأنه مش منضمن هذول الحوامض فالماء الآن تأخذ الـ H+, وبتصير H3O+, وبصفي هون عندي الـ F- هذه الحوامض ضعيفة والتأيين تبعهم طبعا يتضمن البروتون الـ هذه قاعدة قوية فانا لما تتفكك رح تعطيني نا بلس و او اتش ماينس في الماء الان اتش ثري نفس الشي لما تتفاعل مع الماء او تتفكك مع الماء رح تعطيني زي ما حكينا رح تأخذ الان رح تأخذ اتش بلس رح تصير ان اتش فور بلس و اتش ماينس طبعاً زي ما حكينا المرة الماضية المجموعة مجموعة الـ Hydroxides كل الـ Hydroxides من المجموعة الأولى هدول رح يعطوني نعم أعطيك العافية سؤال هسا بالنسبة للـ Mg و H2 قاعد قوي ولا كيف؟ أنا قاعد بحكي أنا بحكي بالنقطة هاي قاعد مجموعة الـ Hydroxides الـ Hydroxides للمجموعة الأولى كل الـ Hydroxides تبعون المجموعة الأولى هذول يعتبروا Strong Base الـ Hydroxides للمجموعة الثانية نجيب الـ Table كل الهيدروكسايدز تبعون مجموعة الأولى ليثيوم، سوديوم، بوتاسيوم، رابيديوم، سيزوم، وفرانسيوم كل هذول الهيدروكسايدز عبارة عن strong acids طبعاً إحنا كمان في المحاضرة الماضية لما حكينا على السوليبيليتي هذه هي قوانين السلوبيليتي المعتمدة في هذا الكتاب بالنسبة للهيدروكسايد المجموعة الأولى نستطيع أن نربط بين أنه سترونج أسد والسلوبيليتي بالنسبة للهيدروكسايد معظم الهيدروكسايد غير ذائبين في الماء ما عدا الاستثناء من المجموعة الأولى للهيدروكسايتس ومن؟ كالسيوم وسترونشيوم وباريوم يعني المجموعة الأولى والكالسيوم والسترونشيوم والباريوم هذو العبارة عن ايش؟ هاي المجموعة الأولى والكالسيوم هاياته والسترونشيوم والباريوم هذو العبارة عن سترونج أو بذوبه إذا بذوب في الماء معناه سترونج أسد سترونج بيس عفوا الـ... الـ... الـ... الـ... الـ... الـ... الـ... الـ... الـ... الـ... الـ... الـ... الـ... الـ... الـ... الـ... الـ... الـ... الـ... الـ... الـ... الـ... الـ... الـ... الـ... الـ... الـ... الـ... الـ... الـ... الـ... الـ... الـ... الـ... الـ... الـ... الـ... الـ... الـ... الـ... الـ... الـ... الـ... الـ... الـ... الـ... الـ... الـ... الـ... الـ... الـ... الـ... الـ... الـ... الـ... الـ... الـ... الـ... الـ... الـ... الـ... الـ... الـ... الـ... الـ... الـ... الـ... الـ... الـ... الـ... الـ... الـ... الـ... الـ... ال هذول دائما strong bases strong hydroxide الآن للgroup 2A المجموعة الثانية هما strong معدى البريليوم والماغنيزيوم بنضيف ماغنيزيوم لهذه بريليوم hydroxide والماغنيزيوم hydroxide إذن المجموعة الأولى كلياتهم strong المجموعة الثانية كلهم strong معدى البريليوم والماغنيزيوم بيكونوا weak نرجع الى ال weak acids مثلا مثال عليهم ال acetic acid مثال مثلا عن ال HNO3 لاحظوا ال HNO3 strong acid بينما ال HNO2 weak يعني هذا HNO3 strong HNO3 weak مثلا HClO4 strong HClO Weak معادلة يعني معادلة الـ ionization الحامضية والقاعدية الآن لما نعمل ionization شو يعني neutralization reaction هذا reaction بيكون في الـ الأحماض متعادلة أو كمية عدد مولات الحمض تكون مكافئة لعدد مولات القاعدة فهذا نسميه Neutralization Reaction أو لما نضيف حامض على قاعدة يعني مثال HCl مع Calcium Hydroxide اللي يفتح السماعة يا شباب وصباي طفي إنها السماعة HCl مع Calcium Hydroxide هذا عبارة عن تفاعل Neutralization Reaction لأنه HCl مع Calcium Hydroxide هذا حمض الأولاني والثاني قاعدة لأنه بس يتفاعلوا مع بعض ال Calcium هون بيوخذ ال Cl و ال H بتوخذ ال OH-يعني زي Exchange زي ما حكينا قبل قبل شوي هاي ال HCl هاي H Plus و Cl- وهذا كالسيوم 2 بلس وهو H-فإذاً الكالسيوم سيأخذ CL لأن الكالسيوم شحنته 2 موجة فهو سيأخذ 2 CL فهذا كالسيوم كلورايد والـ H بلس ستذهب مع الـ OH-وتعطيني ماء الآن اعمل نت اكويجين، طبعاً هذه هي الاينك اكويجين وهذه هي تكوين الماء قبل قليل إذا تتذكرون في مثال قلنا لا توجد إجراء هنا قلنا لا توجد إجراء لأن هذا أكويس وهذا أكويس والنواتج أيضا عندما قمنا بإتغيار قلنا أكويس وهذه أكويس فلان لما يكون كل الاتوماكوياس ما في تفاعل لان حكينا لكن إذا كان واحد من النواتج solid فهذا driving force للرياكشن ويكون في تفاعل هون كمان نفس الاشي إذا كان واحد من النواتج كان واحد من النواتج liquid اللي هو في هذه الحالة المي الحالة هاي ميه فهذا كمان يعتبر driving force للرياكشن ونحكي انه فيه رياكشن فإذاً ال HCl مع ال Calcium Hydroxide هاي فكك H+, Cl-Calcium 2+, مع OH-Calcium Chloride هاي Calcium 2+, مع Cl-والميه عشان هاي liquid بتظلها زي ما هي ما بنفككها صح؟ حكينا سولد والليكود ما بنفككوا الأكويس بنفكك طبعا سولد والليكود وغاز ما بنفكك بنفكك فقط الأكويس الآن النت آينك اكويجين بنشطب الكلور مع الكلور الكالسيوم مع الكالسيوم إذا سيل ماينس مع سيل ماينس كالسيوم 2 بلس مع كالسيوم 2 بلس فبصفي عندي المعادلة إيش 2H بلس مع 2OH ماينس بيعطيني 2H2O ليكود نشطب الأثنان و تظهر نت آينك اكويجين نت آينك اكويجين هي عبارة عن ترانسفر الـ H+, لـ OH-هذا يعني السهم هذا يعني أن الـ H+, عملت ترانسفر لـ OH-و أعطتني H2O و كما قلنا هذه هي نت آينك اكويجين لأي أسد قوي مع أسد قوي نرى الآن التفاعل المختلف أصعب شوي هذا strong base مع weak acid اللي هو HCl فلان الـNATED شو بده يكون؟ نفس الشي رح نعمل exchange الـK هون كانت مع الـOH-فرح تصير مع الـK رح تصير مع الـCN فهاي KCN والـH Plus رح تروح مع الـOH فرح يصير عندي H2O Liquid نفس الشيء هنا إذا بنا نعمل نأين المتفاعلات تذكروا عندنا هنا أن القواعد والأحماط الضعيفة زي الـHCN هذا لما نيجي نعمله Ionization بيظل زي ما هو لأنه ضعيف من هون أهمية أني أنا أميز بين الحامض الضعيف والحامض القوي أو القاعدة الضعيفة والقاعدة القوية فالـHCN هذا ما رح أينه لـH+, CN-لا رح يظل زي ما هو HCN الـKOH OK نحطه K+, و OH- كمالح اكيد راح بما انه اكويس واكيد دائب لانه زائد سين مينس والمي بما انها بتضلها زي ما هي فاذا طبعا مع راح يشطب فبتصفي عندي زائد او ايه هي هاي بيعطيني سين مينس زائد اتش تو او وطبعا التفاعل كمان مرة هو عبارة عن Proton Transfer يعني H Plus بروح من الـHCN للـOH-ويعطيني H2O وCN-يعني هون اللي قاعدين نعمل وإحنا بنربط ما بين الـNet-Eineck Equation اللي هي هاي أو هاي مع الـProton Transfer يعني هاي الفكرة هون في التفاعلات هذول طبعا نقطة مهمة ننتبه لها ممكن تيجي اسئلة زي هيك اللي بنحكيها ممكن يجي في اسئلة statements مثلا سؤال بيحكي لي طبعا تعريف حكينا لـ neutralization reaction لما عرفناه حكينا هو reaction ما بين acid and base وينتج عنه مركب Ionic Compound وأحياناً ميّة أحياناً H2O Possibly Water فنان وزي ما إحنا شايفين هون هاي التفاعل الأول بيطلع ميّة هاي التفاعل الثاني أسد الاسد بيس ريكشن كمان ناتج مين لكن في بعض التفاعلات النقطة اللي نحكيها هون الان بعض تفاعلات الاسد بيس ريكشن ما ما بتنتج مين ما بيكون الناتج مين مثال عليها التفاعلات مع فمثلا السلفاريك آسيد الـ H2SO4 مع الـ NH3 لا ينتج ماء هذول الناتج من هون هو عبارة عن NH4SO4 اللي هو ينتج ملح فقط بدون ماء وطبعاً الترانسفير رياكشن هو عبارة عن H+, ذا الـ NH3 بيعطيني NH4+. السؤال الذي يقول لي هو رأيك الموليكولار اكواجين و ثم النت اينك اكواجين لتحقيق نيتروس اسيد بالسوديوم هيدروكسايد طبعا هذه النيتروس اسيد الـ HNO2 وهذا السوديوم هيدروكسايد يعطيني سوديوم يعمل استبدال سوديوم نيتريت مع H2O ها انت ناتج طبعاً H2O Liquid لازم نميزها أنا Liquid عشان نعرف أنها ما بتتأين الآن إذا بدي أكتب هو إيش بده Write الموليكولر وال-Net Ionic Equation معناته لازم بالبداية أكتب إيش؟ قبل ما أكتب ال-Net Ionic Equation لازم أكتب ال-Ionic Equation نفسها فأنا منيجا ال-H2O2 بنعرف أنه هذا عبارة عن حامل ضعيف لذلك ما بنأينه بنكتبه زي ما هو صوديوم هيدروكسايد قاعدة قوية بنأينها نا بلس أو اتش ماينس نا نو تو هذا عبارة عن ملح وهو عبارة عن ملح للصوديوم فبالتالي فهو سوليبل فبنأينه نا بلس نو تو ماينس والاتش تو او بمعنىها لكويت بتضالها ايش زي ما هي بنيجي بنتفرج الان نعود الان على spectator ions نرى انها sodium وهذه sodium تشتبه مع بعض ما تبقى لا يوجد شيء متشابه فنكتب الان net ionic equation hNO2 زائد OH-يعطي نO2- زائد H2O Liquid هاي هي Net Inacquagent اللي هي كمان الآن زي ما حكينا عبارة عن Proton Transfer يعني الـ H+, من هون من الـ HNO2 بيروح للـ OH-بيعطيني H H2O Liquid وطبعاً هاي بتصف في HNO2-لنا خسرت H طيب سؤال بيحكي لي اكتب الموليكيلاريكواجين والنتائنكواجين للنيوترالايزيشن للهايدروساينيكاسيد بيليثيوم هيدروكسايد فالآن إذن الـ HCN مع الليثيوم هيدروكسايد اعمل استبدال فالليثيوم رح يوخذ الـ CN زائد طبعا هذا كلهم Aqueous AQ وهذا AQ هذا AQ لأنه من الحليثيوم زائد H2O اللي هي H-liquid لأ لما نيجي نأين ال-HCN حكي أنا رويك أسد فما بيتأين بنزل زي ما هو HCN هذا مقاومة قويه لتعني لثيوم بلس زاد وه مينوس وهنا ملح لثيوم فاكيد سيتأين لثيوم بلس زاد سين مينوس والمي بمعنى لكويد سينزل زي ما هي اجتو ماهي سبكتاتر ايونز لثيوم مع لثيوم الأشياء اللي ضلت هي النت اي نكوهيجين تبعتي وطبعا كمان هو عبارة عن transfer reaction لأنه اله بلس هاي رح تروح معلقه H-وتعطيني H2O liquid زائد Cn-سؤال 4 ستعملوه لحال كنتو تمرنوا عليه نحكي عن monoprotic acids و الـ Polyprotic Acid الـ Monoprotic يعني حامض عنده فقط H Plus واحدة يعني يستطيع أنه يعطي H Plus واحدة هذا الـ Mono الـ Polyprotic Acid هو حامض يستطيع أنه يعطي أكثر من H Plus مثال على الـ Monoprotic Acid عندي مثلا الـ HCl الـ HNO3 هذول لما يتفككوا بيعطوني فقط H Plus واحدة مثلاً السلفاريكاست H2SO4 يعطي تنتين عندما يتفكك ممكن أنه يعطي 2H Plus كذلك الـ H3PO4 هذا عبارة عن تراي بروتك اللي هو تابع للبولي بروتك يعني الـ H3PO4 يعطي ثلاث ثلاث بروتونات ممكن انه يعطي ثلاث بروتونات فمثلا الـ H3PO4 لما يتفاعل مع الـ NaOH الـ OH-هاي يعني لو فعلنا H3PO4 مع لاحظوا الثلاث تفاعلات هذول عبارة عن فقط اللي بيختلف هو العدد مولات الـ NOH يعني هون 1 ل 1 هون 1 ل 2 هون 1 ل 3 فالآن OH-إذا كان 1 ل 1 راح تأخذ H++ فقط من هذول الثلاثة طبعا الـ H3PO4 هيك الـ Structure بيكون تبعه مش مطلوب مننا نعرفه بس للتوضيح يعني الأحماض هذول هيك بيكونوا كمان مرة ال structure لحد هسه مش مطلوب منها يعني later on لما نحكي عن ال loose structures ok بس هسه فقط للتوضيح هاي الثلاث protonات هاي ال edge هاي وهذه البروتون الثاني وهذه البروتون الثالث. هؤلاء يتبعون H3PO4. فلان عندما يتفاعل هذا مع نيوه واحدة مع واحد مول من النيوه واحد لواحد فالوه ماينس هاي. تأخذ H1 يصفي عندي H2O ومحل الـH هاي يجي يفوت الصوديوم فصار عندي الصوديوم H2PO4 إذا فعلت الثنتين هنا كمان هنا يوجي فال OH-هاي كمان رح تأخذ هاي الـ H ويفوت محل الـ H من الصوديوم فصار عندي 2 صوديوم HPO4 اي HP مع O4 اذا اخذت كل الثلاث بروتونات فبعض الميلاد رح استبدلهم به شو بثلاث صوديوم رح ينتج عندي صوديوم فوسفيت زائد ثلاثة ميلاد الآن هذه الأحماض مثلاً الصوديوم H2PO4 والـ NA2HPO4 هذه الأملاح هي يبارع عن ملح لنا نتجة عن تفاعل حامض مع قاعدة هذه الأملاح تكون عندها أسد كايروجين نسميهم أسد سولت يعني أملاح حامضية هو ملح لأنه أصلاً عبارة عن كتايون و أنايون الكتايون هو الـ Sodium Plus والأنايون هنا مثلاً الـ H2PO4 Minus فالكتايون والأنايون هذول بيكونون ملح لأن هذا بنسمي Acid Salt يعني ملح حامضي السبب أنه بنسميه ملح حامضي أنه الـ H Plus هذول اللي هون الـ H لا زالوا حامضيات يعني مو كيري كون فيهم حمضية فلذلك هذا الملح وهذا الملح بنسميه أسد سولت الثالث لا مش أسد سولت هو عبارة عن سولت فقط ليش مش أسد سولت لأنه ما فيش فيه بروتونات فإذا الأول والثاني ممكن تسميهم أسد سولت موضوع مهم من الموضيع المهمة عندنا هو الاسد بيس رياكشنز اللي بيعطوا غازات في تفاعلات معينة بين الأحماض والقواعد ينتج عنها أحيانا غازات مثال على هاي التفاعلات مثلا عندي السوليم كاربونيت مع الـ HCL هذا رح ينتج لي اعمل exchange رح ينتج NaCl زائد H2O و CO2 طبعا التفاعل بالاصل يعني خلينا نيجي هون لهذه التفصيل تبعها Sodium Carbonate مع HCl الان ال HCl نحن بنعرفه منه Strong Acid وهذا Weak Base فالـ H+, اللي هون راح تروح مع الكربونيت والـ Na راح يروح مع الـ Cl فرح ينتج عندي NaCl وطبعاً لما يتفاعل 2H+, مع الـ CO3 راح ينتج عندي مين؟ راح ينتج عندي هذا H2CO3 هذا بنسميه الـ Carbonic Acid هذا الـ Carbonic Acid في الـ Aqueous Solution مش ثابت يعني بتفكك مباشرة لما يتكون بتفكك لمين بتفكك لمي H2O Liquid و CO2 Gas كمان مرة إذا الناتج هو عبارة عن NaCl يعني إحنا نعمل exchange عادي هاي الـ Na كانت مع الـ CO3 صارت مع مين؟ مع الـ Cl والـ H+, كانت مع الـ Cl راحت مع مين؟ مع الـ CO3 2-نعرف أن الـ Carbonate CO3 2- الCO2-ستأخذ 2H+, من الـHC يجب أن نوازن المعادلة لكي نعرف كم عدد الـH+, الذي نريده فهذا سيكون له H2CO3 Aqueous الذي نسميه الـCarbonic Acid وهو غير ثابت ومباشرة يتفكك لماء وCO2 بنفس الطريقة الـ SO2 إذن الكاربونيت الـ CO3 2-بتعطيني CO2 غاز السلفايت اللي هي الـ SO3-2 يعني نفس اللي فوقها بس بدل بحل الكربون سلفر وفي الجدول الدوري المنطقة هاي اللي أعلى اليمين هي عادة يكون فيها الأحماض هاي الأكسجينية اللي هو الآيونات هاي جاي من أحماض أصلاً نرجع نحكي النقطة هاي بعدين خلينا ن... نربط الآن بين هذول إذاً carbonate CO32-يعطيني CO2 gas هاي التفاعل تبعه sulfite مش sulfate sulfite اللي هي ITE SO32-هاي هاي كمان لما تتفاعل مع الأحمر تعطيني gas SO2 مثال هاي sodium sulfite مع ال HCl ال sodium رح يروح مع ال chl رح يعطيني NaCl وال SO3 2-رح تروح مع الـ H رح تعطيني H2SO3 اللي هو كمان نفس الشيء بتفكك زي الـ H2CO3 بتفكك وبيعطيني بين H2O و SO2 مثلاً السلفايد الـ S2-لما يتفاعل مع حامض قوي رح يعطيني ايش الـ H2S خلينا نشوف مثال هاي السلفريكاسل مع السوديوم سلفايد السوديوم رح يروح مع مين؟ مع السلفيت مع الـ SO4 والـ H+, رح تروح مع مين؟ مع الـ S فبتعطيني ايش؟ H2S طبعا عشان نعرف انه هاي 2 ولا 3 ولا 1 لازم نوزن المعادلة المعادلة موزونة معناته ثنتين صوديوم راحوا مع الصلفيت والثنتين الـ H هدول راحوا مع الـ S2-بمعنى S2-معناته بدأت تنتين H+, عشان اتعادل الشحنات نشوف مثال مثلاً هاي Zinc Sulfide مع الـ HCl الناتج رح كون عندي Zinc Chloride زاد H2S هاي المثال اللي قبل شوي أخذناه طبعاً إذا بدنا نكتب الموليكولر Equation والـ Net Ionic Equation بدنا نيجي نتفرج هاي مثلاً هذا التفاعل Zinc Sulfide Solid إذا بدنا نكتب له Net إذا بدنا نكتب له Ionic Equation بالأول بما أنه Solid رح ينزل زي ما هو ما بتأين HCl حامض قوي اكيد رح يتأين رح يعطيني H+, و CL-بمعنى انه فيه 2 هاي 2 و 2 زنك كلورايد اكويس معناته هذا بتفكك بمعنى اكويس زنك 2+, و CL-تنتين H2S غاز حكينا غاز و لكود و سوليد هذولا بنزلوا زي مهمة ما بتفكك و ما بتأينوا شو الـ Spectator Ions هاي 2 CL-مع 2 CL-ما تبقى هو ايش النت اينك اكويجين تبعتي نأخذ كمان مثال كالسيوم كاربونيت لاحظوا فيه ربط مباشر هون بين هذا موضوع الأسدز والبيسز وموضوع الموليكولر إكويجينز والنتاينك إكويجينز اكتب هذا التفاعل اكتب I-NIC وال-NET I-NIC equation تبعته فال solid رح ينزل زي ما هو solid ال HNO3 رح يتفكك ل H plus و NO3 minus بما انه في 2 هون فهاي 2 و 2 calcium nitrate aqueous معناته هذا رح يتفكك ل calcium 2 plus و nitrate هاي 2 عشان هاي ال 2 اللي هون ال H2CO3 هذا الان حكينا هو عبارة أنه مرح يتم زي ما هو ويراح يتفكك لـ ماء الـ H2O يعني إحنا بالأصل لما نيجي نكتبه هون لازم نكتبه على شكل H2O و CO2 Gas وطبعاً الـ H2O Liquid و C2O Gas هذول ما بتفكك و بيظلوا زي ما هون شو الـ Spectator Ions؟ الـ 2 NO3-مع الـ 2 NO3- ما تبقى بنكتبه في معادلة جديدة بيكون اسمه هو إيش؟ net ionic equation هدول يعني المعادلتين مثلا من الأمثلة القوية خلينا نحكي اللي فيها شوية صعوبة من ناحية أنه والله اكتب net ionic equation إلها طيب خلينا نكمل نروح لجزء الثاني نحن لزلنا في شابتر 4 طبعا شابتر 4 داخل في الامتحان كامل نحكي عن آخر نوع من التفاعلات اللي هو oxidation reduction reactions في الoxidation reduction reactions عندي بيكون حكينا فيه transfer للالكترونات أي تفاعلات الأكسدي والاختزال oxidation reduction وأحيانا بنسميهم الredox reactions Redox، هذه جاي من Reduction وهذه جاي من Oxidation فالOxidation Reduction Reactions يتم انتقال إلكترونات فيهم فمثلاً نأخذ تفاعل الحديد FE Solid، هذه الـ Structure تبع الحديد مع الكوبر 2 Plus فالآن التفاعل للناتج هو عبارة عن أنه FE رح يروح مع الصلفيت والكبر سيظهر كـ Solid هذا التفاعل سنرى كيف يتم لكن نحن نضعه على الصور التي لدي فما الذي سيحدث بالنسبة للعين المرئي هذه محلول الأزرق هو محلول كبر سلفيت وهذا مسمار من الحديد لان لما نحط نعمل تفاعل يعني نحط المسمار الحديدي جوه المحلول ونتركه فترة معينة نيجي من طول المسمار رح نلاقي انو ايش ترسب على سطح المسمار هون الراسب نحاسي فهذا التفاعل مسميه oxidation reduction reaction لان نوخذ التفاعل فا سولد عند إكتبان المعادلة الآيونية فا سيبقى كما هو فا سولد سوف يتفكك ل سولد سولد فا سولد سولد سولد سوف يعطي فا سولد زهاد سلثيت زائد الكبر سولد شو رح يشطب مع بعض الـ SO2-مع الـ SO4-فبصفي عندي ايش هاي هي النت اينك اكويجين فالنت اينك اكويجين عبارة عن تفاعل FE سولد مع الكبر 2+, عشان يعطيني FE2+, زائد كبر سولد هنا نحكي عن الـOxidation state تبعد العناصر التي تدخل في التفاعلات سنعود للتفاعلات القادمة سنحكي عن التفاعلات كيف تتم ما كانت الـOxidation state وما حدث ومن هو Oxidation ومن هو Reduction طبعا الأكسيداشن نمبر لازم نعرف كيف نطلع الأكسيداشن نمبر للعناصر وفيهم قواعد طبعا بشكل عام الأكسيداشن سابقاً term oxidation يعني reaction مع الأكسجين ولكنه طبعاً هذا محدود كثير عشان هيك اسم التفاعل oxidation جاي من أكسجين ولكن طبعاً هذا لا يقتصر على الأكسجين مثلاً الكالسيوم لما يتفاعل مع الأكسجين يعطيني calcium oxide فهذا نسميه oxidation reaction لأن الكالسيوم كمان إذا تفاعل مع CL2 غاز طبعاً هذا غاز وهذا غاز رح يعطيني كالسيوم كلورايد سوليد هذا كمان تفاعل اكسديشن يعني ليس بالضرورة انه يكون التفاعل مع الاكسجين عشان نسميه اكسديشن سابقاً كان هيك يعتقد لكن طبعاً الان حالياً نعرف انه لا مش شرط ان يكون اكسجين يعني متضمن في التفاعل ورح نشوف ليش طبعاً من ناحية نتفرج على زي ما شفنا قبل شوي اللي هو الانتقال للالكترونات بنعرف شو الأكسديشن بنعرف شو الردكشن الآن هاي قواعد الأكسديشن نمبر رولز الألمنتس القاعدة الأولى بتحكيلي الألمنتس الأكسديشن نمبر للأتم دائما يش في الألمنتل فورم بيكون زيرو المونو أتوميك آيونز الـOxidation number يكون الشحنة تبعته كيف يعني Monoatomic ions Monoatomic ions يعني مثلاً زي الكي بلس هذا شو الـOxidation number تبعه؟ واحد اللي هو هذا Monoatomic يعني Ion يتكون من ذرة واحدة وعليه شحنة بما أنه Ion فالقاعدة هاي بتحكيلي أنه الـOxidation number لـ Monoatomic ion يساوي الشحنة اللي عليه يعني مثلاً S 2-فالشحنة هنا تساوي نقص 2 هذا لأنه مونواتوميك الأكسوجين غالبا نقص 2 ولكن أحيانا يمكن أن يكون رقم غير هكذا يمكن أن يكون نقص 1 مثل البروكسيد وهو H2O2 طبعا إذا بدنا نطلع على هاي البروكسايد الـ H2O2 هيك هاي البروكسايد فالان عشان نعرف اكسيداشن ستيت للأكسوجين بنشوف الهايدروجين عبارة عن زائد واحد طبعا هاي هي القاعدة اللي بعدها الهايدروجين اكسيداشن نمبر للهايدروجين دائما زائد واحد ما عدا اذا اجمع متلز بيكون نقص واحد مثل زي الكالسيوم مثلاً فكالسيوم هيدرايد هون مثلاً هاي كالسيوم H2 فالاكسيداشن ستيت هون طبعاً عناصر المجموعة الأولى والمجموعة الثانية زاد واحد وزاد اثنين دائماً المجموعة الأولى في الجدول الدوري الاكسيداشن ستيت زاد واحد المجموعة الثانية الاكسيداشن ستيت زاد اثنين فهذا الكالسيوم الاكسيداشن ستيت زاد اثنين المركب كله ياتو شو ماله متعادل معناته عشان يكون متعادل معناته وعندي التنتين هيدروجين معناته كل هيدروجين لازم يكون شحنتها أو الـ state تبعها كم؟ ناقص واحد لأنه ناقص واحد في اتنين ناقص اتنين مع الزاد اتنين بصير متعادل إذن الهيدروجين دائما زائد واحد ما عدا إذا إجا مع المتل زي الكالسيوم هيدرول مثلا الصوديوم هيدرول الصوديوم هيدرول كمان هاي الصوديوم لأنه مجموعة أولى لازم يكون زائد واحد والهيدروجين يكون إيش ناقص واحد فإذن الهيدروجين دائما زائد واحد ما عدا إذا كان مع متل لأن بالنسبة للأكسجين حكينا ناقص اثنين نرجع لهذه البروكسايد غالبا ناقص اثنين ولكن احيانا بيكون مش ناقص اثنين يعني الاكسجين مش دايما ثابت مثال اذا اجمعنا الهيدروجين هيك في البروكسايد فهذا الحكينا الهيدروجين دايما زائد واحد مع المتل والاكسجين مش متل اذا هاي زائد واحد زائد واحد معناته هذول شو بديكون شحناتهم يعني هون كيف نحسبها بنحكي زائد واحد زائد واحد هاي زائد اثنين زائد شحنة 2O بيساوي صفر لشحنة المركب كامل فإذاً 2O بيساوي ناقص 2 1O إذاً متساويش ناقص 1 إذاً هون Loxygen ناقص 1 الهالوجينات بشكل عام بيكونوا ناقص 1 الشحنة و نمبر المحلات ما عدا عندما يكونوا مع بعض كيف يعني ما عدا لما يكون مركب يحتوي على الـ exception يعني للهالوجينات الـ Chlorine, Bromine, Yud يكونوا ناقص واحد ما عدا لما يكونوا مع another halogen أو مع الأكسجين على سبيل المثال ممكن يكون شيء مختلف بالشرط يكون ناقص واحد يعني مثلا الـ HClO4-ها يدفن نشوف هاي ال HClO4-HClO4 كده ما هو ال Oxidation Number للعناصر اللي هون فإذاً ال H زائد 1 ال Oxygen ناقص 2 4 في ناقص 2 هاي ناقص 8 زائد 1 هاي ناقص 7 إذن الكلور كم؟ زائد 7 كمان مرة هو حكا لي احسب ما هو الـOxidation State للكلور في هذا المركب الـHClO4 فإذن أول شيء المركب متعادل يعني الـTotal Charge عليه بتساوي 0 0 بيساوي إيش؟ زائد 1 هاي شفنة الـHydrogen زائد شحنة الكلور وهي المجهولة اللي بدي إياها زائد شحنة الأكسجين مضروف في أربعة الأكسجين حكيناه الأكسجين تبعه ناقص اثنين في أربعة هذه المعادلة ناقص 8 زائد 1 ناقص 7 نقص 7 الجهة الثانية نصبح الكلور كم زائد 7 الهالوجينات ليست دائما ناقص 1 الاستثناء عندما يكون الهالوجينات مع بعض او الهالوجينات مع مين انظر الهالوجين او مع الاكسجين اخر قاعدة بتحكيلي ان المركبات والايونات بيكون المجموع هو الشحنة زي ما عملناه هون يعني هون المجموع لانه هاي مش مشحونة فالمجموع صفر مثلا هون شوف الـ SO2 SO2 إذاً سلفر SO2 هاي بيساوي 0 ما فيه شحنة لانه على المركب فيه شحنة هون ولا ما فيه لا ما فيه إذاً SO2 مجموعة الشحنات يساوي 0 فإذاً السلفر بني نشوف السلفر كم والأكسوجين طبعاً الأكسوجين حكينا ناقص 2 معدل بيروكسايتس الاستثناءات يعني غالبا ناقص اتنين هاي ناقص اتنين ضرب اتنين يعني السلفر زائد تنتين اكسوجين كل واحدة شحنتها ناقص اتنين إذا السلفر كم بساوي زائد أربعة لان 2 في ناقص 2 هي ناقص 4 عشان يكون المجموع يساوي صفر للشحن على المركب ما في شحن هنا الشحن زيرو إذن لازم السلفر يساوي زائد أربعة مثلا ال CLO3- إذا نحكي CL زائد 3 في ال Oxygen هو مش بيساوي 0 هاي لاحظوا فيه ناقصه بيساوي ناقص 1 الاكسجين ناقص اثنين الى ان هاي ثلاثة في ناقص اثنين ناقص ستة والديه على الجهة الثانية بصير زاد ستة زاد ستة مع ناقص واحد بساوي ايش زاد خمسة الى ان الكلور في هاي الحالة ايش زاد خمسة في هذا المركب قبل شوي حسبنا هون زاد سبعة المركب اللي قبل الهالوجينات باعتمد شو المركب اللي هو ما فيه يكون ناقص واحد دائما ما عدا إذا كانوا مع المركب مثلا مثل CLF3 هذا مركب هالوجينات مع بعض فالCLF3 نتوقع أن الشحنة الفلور طبعاً يكون ناقص واحد ونشوف شو شحنة الكلور الفلور دائماً ناقص واحد الفلور نضيف على القاعدة هاي الأف دائماً بيساوي ناقص واحد الهالوجينات الكلور والبروم واليود هذولاً بيكونوا ناقص واحد ما عدا إذا كانوا مع هالوجينات أخرى أو إذا كانوا مع الأكسوجين الباقي تمرنوا عليهم بالثنين من الضايلات بكفي هيك اليوم ما تبقى من ما تبقى من المحاضرة يا ما بسجلكم إياه الليلة عشان هاي نهاية شابتر أربعة أو بنسجله بكرة في محاضرة بكرة ممكن أسوي الليلة إذا فضيت الإمتحان الأسبوع القادم فاستعدوا كويس يعني يدرسوا شابتر ثلاث وشابتر أربعة ولا تنسوا هذا الإمتحان السكن من عشرين علامة