Introduction à la chimie

On va pouvoir commencer. J'espère que vous êtes prêts pour ce cours. Malheureusement, on n'a qu'une heure, donc ça va être assez intense. Ne vous inquiétez pas, au début, je pense que vous allez peut-être avoir un peu de mal, mais vous avez le temps de revoir les cours. Après, la semaine prochaine, il y aura une séance de QCM en chimie, donc vous pourrez poser toutes vos questions si vous n'avez pas compris. Là, on va essayer de faire le cours, c'est un peu dense, mais ça devrait bien se passer. En tout cas, je me présente, du coup, je m'appelle Lucas, j'ai fait l'AS2 de B2M, et je suis avec Nina qui a fait l'AS1 chimie, donc si vous avez des questions, n'hésitez pas. Les cours en chimie que vous allez avoir, ça va être, il y aura en premier la structure de l'atome, il y aura un peu de thermodynamique, l'oxydoréduction et la chimie organique. Ce qui va tomber au NINA, combien de moyennes en licence sur l'année ? Combien de moyennes en licence sur l'année ? 17,5. Pardon, excusez-moi, 17,5. Et ça a été lissé, parce qu'après, du coup, il y a des lissages sur chaque licence. moins 5 points du coup j'ai fini à 12-5 les lissages sont un peu particuliers ça veut rien dire et votre ? moi de mes deuxième j'avais 17 17 et demi mais après après là vous inquiétez pas on va plutôt s'attaquer sur le courant lui même parce que si on commence à poser des questions On ne va pas pouvoir le faire et à la fin, on va devoir speeder. Vous n'allez vraiment rien comprendre. Donc, ne vous inquiétez pas. Après, il y a des licences qui avaient moins. C'est en fonction du nombre que vous êtes dans votre licence et de la moyenne qu'il y a. En chimie et en bio, il y a énormément de monde. Donc, forcément, les moyennes sont plus hautes. Mais il y a des matières plus en droit. Je crois que c'était un peu plus bas. Ça dépend. Les licences, elles sont là pour tout remettre à niveau. Donc, il n'y a pas de stress à avoir. Vous bossez bien tous. Et ça passera. Donc... On va commencer ce cours de chimie. Alors, en premier, on va parler de la structure de l'atome. L'atome, il est caractérisé par plusieurs éléments. En premier, X, c'est un élément, donc on verra... Si vous savez H, ça sera hydrogène, O, oxygène, donc ça, vous connaissez cette tableau. Je sais ce que les courbes... Ensuite, c'est caractérisé par le nombre A, qui est le nombre de masses, c'est le nombre de nucléons, et le nombre Z, c'est le nombre de protons. Est-ce que ça coupe ? Ça va mieux ? Est-ce que tu peux couper ? Moi, je n'ai pas de retour d'audio. Je ne sais pas s'il y a des gens qui parlent. Ouais, ceux qui parlent, envoyez des messages sur la discussion parce que je n'entends pas. Je n'ai pas de retour d'audio. Donc, si vous avez des questions, mettez sur le chat. Du coup, je disais qu'un atome, il est caractérisé par A, son nombre de masses, qui sont de nucléons, et Z, son nombre de protons, qui est souvent égal au nombre d'électrons. Un atome, il est électriquement neutre, donc il n'a pas de charge électrique. Si c'est un l'art que la charge du proton, pardon, la charge du proton, elle est positive et la charge d'un écran est négative. Donc, entre les deux, ça s'équilibre. C'est pour ça que l'atome est uniquement neutre. Le neutron, ensuite, il n'a pas de charge, il est neutre. Alors, ce qu'il faut savoir, c'est qu'il y a des isotopes, ce sont des atomes qui ont le même Z, donc le même nombre de protons, mais avec des nombres A différents, donc des neutrons différents. Ils n'ont pas les mêmes neutrons. Ils possèdent des propriétés chimiques identiques, mais des propriétés physiques différentes. Par exemple, on pourra poser des QCM, ça attend régulièrement, que les isotopes ont des mêmes propriétés physiques, mais là vous répondez faux, et ils peuvent piéger sur ça, mais ne vous inquiétez pas, il y aura des QCM. Donc ça, normalement, si vous avez physique-chimie, même en première, ça devrait être des révisions, j'espère. Alors, le nombre quantique, ça, vous l'avez... Sûrement pas vu. Un atome, du coup, il a plusieurs orbitales qui sont définies par plusieurs nombres quantiques, N, L et M. N et L, c'est donc ces nombres quantiques. N, en premier, c'est ce qui définit la couche énergétique. Donc, c'est un nombre entier et positif. Il peut y avoir 1, 2, 3, 4, 5, il peut y avoir plusieurs couches énergétiques et N, c'est ce qui définit son nombre de couches énergétiques. Ça ne peut pas être égal à 0. Ça commence à partir de 1 et c'est forcément positif. Ensuite, L, c'est ce qui va définir la forme de l'orbitale. Ça, c'est compris entre 0 et n-1. Donc, entre 0 et si un atome, il a, par exemple, sa couche énergétique est de 3, alors sa forme de l'orbitale est comprise entre 0 et 2, parce que n, donc 3-1, c'est égal à 2. Donc, il peut y avoir plusieurs L pour le même nombre de n. Et donc les sous-couches, en fait, elles vont avoir des noms. Si L est égal à 0, alors là c'est la sous-couche S. Ensuite 1, c'est pour la sous-couche P. 2 pour la sous-couche D. Et 3 pour la sous-couche F. On n'ira pas plus loin que ça. Là, je pense qu'il y en a certains, peut-être qu'ils sont un peu perdus, mais vous allez voir, après en faisant des QCM, en retravaillant, ça va bien se passer. Et enfin, M, qui définit le nombre quantique magnétique, lui va définir l'orientation. il est compris juste entre moins 1 et 1. Donc, comme c'est écrit, si L est égal à 1, on va avoir M qui peut prendre les valeurs 0, qui peut prendre les valeurs moins 1, 0 et 1. Je me suis mal exprimé. M, il est compris entre moins L et L1. Donc, c'est pour ça que si L est égal à 1, on peut avoir, il y aura trois valeurs de L1. Mais si M est égal à 2, il va y avoir cinq valeurs de L1. Donc voilà les formes des orbitales atomiques. Là, on peut le voir... Je ne sais pas si... Est-ce que vous voyez ma souris ou pas ? Oui, parfait. Donc vous voyez ici, à l'orbitale S, il n'y a qu'une orbitale. P, il va y avoir deux orbitales. D, 4. Et F, 6. Donc je reviens avant. S, P, D, F. Voilà, S, P, D, F. Donc là, c'est la forme des orbitales qui est définie par le nombre L. C'est celui qui est important. Et enfin, il y a un dernier nombre quantique. C'est le nombre quantique S qui définit le nombre de spins. Le nombre de spins, c'est le nombre de rotations. Et là, il n'y a que deux valeurs, soit moins un demi, soit plus un demi. J'entends quelqu'un qui a activé son micro. Je ne sais pas si ça veut dire quelque chose. Non. Donc la règle de Kleschowski, ça va être une règle assez importante parce que c'est comme ça que vous allez pouvoir définir la structure de l'anatome avec le tableau. Avec le tableau, on pourra... On pourrait y revenir après. Un truc à connaître qui va être très important pour vous, ça va être le tableau périodique. Il va falloir que vous le connaissiez vraiment par cœur. Surtout la première ligne, deuxième ligne et troisième ligne. Les trois premières lignes. Donc la première, elle est très simple. Il n'y a que deux atomes. Ensuite, il y a deuxième et troisième ligne. Donc il y a des mnémotechniques pour ça. que vous avez. Et ensuite, ce qui vous fera vous connaître, ça va être les gaz rares, les halogènes et les alcalins. Alors dans les alcalins, il n'y a pas l'hydrogène. Mais déjà, si vous connaissez le lithium-na et le potassium, ça suffira. Mais vraiment, apprenez bien. Si vous avez du temps, commencez vraiment à les apprendre par cœur. Moi, je sais que j'avais une application pour ça sur le téléphone. ça me permettait de le réviser de temps en temps. C'est vraiment important de le savoir, parce qu'en QCM, on va vous parler de certains atomes, et si vous ne savez pas le numéro atomique de l'atome, vous serez complètement perdus, donc apprenez-le. Et alors ? Ensuite on va passer à la deuxième partie, la thermodynamique. J'espère que vous... J'ai le nom de la police. Alors je vais regarder si je l'ai encore. Je crois que je l'avais supprimé. Parce que je ne m'en sers plus. Non, je l'ai supprimé malheureusement. Mais je crois que c'était tableau périodique. C'était tableau périodique, quelque chose comme ça. C'était quiz du tableau périodique sur iPhone. Plus du tableau périodique. Et en gros, tu choisis les atomes que tu veux réviser parce que sinon, ils te font réviser tout le tableau et ça sert un peu à rien. Donc moi, j'avais fait ça. Voilà, donc là, cette première partie est finie. Je pense qu'il y a certains trucs que vous avez peut-être un peu eu du mal à comprendre avec S, avec les différents nombres quantiques. Mais ça, il y aura des fiches. Et après, vous allez les faire en QCM. Et c'est vraiment dans la pratique que vous allez vous en sortir. Parce que là, apprendre la chimie, c'est vraiment du travail. Ça ne sert à rien d'apprendre les cours par cœur. C'est vrai d'apprendre les cours par cœur, parce que ce n'est pas ça qu'on vous demande. Ce qu'on vous demande, c'est vraiment un peu de réflexion sur les atomes. Donc, faites les QCM au maximum. Alors, deuxième partie de cours, ça va être la thermodynamique. La thermodynamique, ça va être les échanges de matière, les échanges de matière qu'il va y avoir avec les différents milieux. avec les différents systèmes. Par exemple, ici, c'est système ouvert. Dans un système ouvert, il va y avoir un échange d'énergie et de matière. Il va y avoir un échange d'énergie et de matière. Dans un système fermé, il va y avoir un échange que d'énergie. Et dans un système isolé, il n'y a aucun échange avec l'extérieur. La cellule, par exemple, c'est un système ouvert, parce qu'il y a des échanges de matières et d'énergie. Un système isolé, on peut dire que c'est une boule de commandement hermétique, où il n'y a rien qui va changer. Un thermo, voilà un thermo. Et un système fermé, ça va être la bouilloire, où l'eau ne va rester que dans la bouilloire, mais il va y avoir un changement d'énergie, donc elle va pouvoir chauffer. Voilà, ce sont différents exemples. Quelque chose à savoir, ça va être le premier principe de thermodynamique, c'est... C'est la définition que l'énergie se conserve, il n'y a pas de perte ni de création d'énergie, seulement des échanges. Voilà. Donc ensuite dans la thermodynamique, on va parler de l'enthalpie H, de l'entropie S et de l'enthalpie libre G, qui sont des fonctions d'état. Il faut savoir que ce sont des fonctions d'état. On va en reparler juste après. Si la matière change d'état, ça compte s'il y a des échanges. Je n'ai pas compris la question. C'est la matière. Pour le liquide ? Non, mais quand je dis la bouilloire, elle chauffe, mais il n'y a pas de... On dit que la vapeur reste. Non, non, c'est que... La bouilloire, c'est un exemple, mais il ne faut pas aller trop loin dans l'exemple. Il faut juste dire que ça chauffe, mais l'eau reste dans la bouilloire, elle part par, en fait. Si la vapeur sort, c'est ouvert. Oui, mais du coup... C'est pour ça que là, on dit que c'est quand le système est fermé. Vas-y. Du coup, l'enthalpie, c'est H. Attendez, une seconde. Du coup, l'enthalpie H, ça va être les changes de chaleur à pression constante. Quand ΔH, c'est la différence d'enthalpie, si ΔH est inférieur à 0, c'est une réaction exothermique, réaction exothermique qui va faire qu'il va y avoir de l'énergie perdue. Si ΔH est inférieur à 0, donc la différence de chaleur entre les deux milieux est inférieure à 0, c'est une réaction exothermique qui va libérer de la chaleur, qui va libérer de l'énergie. Le système va perdre de l'énergie. Et à l'inverse, si ΔH est super à zéro, alors c'est une réaction endothermique et qui va, elle, recevoir de l'énergie. Donc le système, il va gagner de l'énergie. Ensuite, on va avoir l'entropie S, qui est le deuxième principe de thermodynamique. C'est le degré de désordre du système. C'est le degré de désordre du système. Au cours d'une transformation spontanée, donc quand il y a une réaction qui se fait spontanément sans besoin d'énergie, l'entropie d'un système isolé ne peut qu'augmenter. en fait ça va être le désordre, ça peut augmenter, on ne peut pas reformer quelque chose lors d'une réaction spontanée, on va toujours créer du désordre en fait. Donc l'entropie S ne peut qu'augmenter. Voilà, donc quand on voit en fait... Dans cet exemple, entre un glaçon, donc un état solide, liquide et de vapeur, l'entropie augmente avec la température. On voit facilement avec le schéma que l'eau solide, quand c'est l'eau solide, ça prend peu de place, et avec la vaporisation, ça prend beaucoup plus de place, donc c'est le désordre qui augmente. Le volume pris va augmenter. L'enthalpie libre G, c'est une réaction à connaître, c'est delta H moins T fois delta S. Ouais, il y a quelqu'un qui va... C'est vrai que j'entends quelqu'un avec son micro allumé. Je pense que je vais le mute. Il continue à... Celui qui a son micro allumé, est-ce qu'il peut l'éteindre, s'il vous plaît ? Normalement, je crois que j'ai désactivé son son. Je vais lui parler. Vas-y. Du coup, l'entalpélie G, c'est égal à ΔH moins T fois ΔS. Et si ΔG est inférieur à 0, donc c'est une réaction exergonique. Quand c'est une réaction exergonique, c'est une réaction spontanée. Elle n'a pas besoin d'ajout d'énergie. Elle va se faire spontanément. Alors que quand ΔG est supérieur à 0, là, c'est une réaction endergonique. Et cette réaction est favorisée en sens inverse, c'est-à-dire qu'il est... c'est la réaction, elle est favorisée dans le sens inverse, donc il va falloir de l'énergie pour que cette réaction ait lieu. Et ΔG égale à 0, réaction à l'équilibre, réaction à l'équilibre. Voilà, donc ça passe de l'état, réaction exergue, ça passe de l'état initial à l'état final, et réaction en dérégulier, on peut dire que ça passe de l'état final, et ça revient vers l'état initial, mais pour que ça revienne à l'état initial, il va falloir ajouter de la matière il va falloir ajouter de l'énergie Alors, évolution d'une réaction et état d'équilibre, l'enthalpilibre molaire, donc delta G, c'est égal à delta G prime plus RT ln de K. Je ne suis pas sûr que ça tombe régulièrement, mais apprenez cette formule. Des fois, il y aura, c'est l'enthalpilibre, la première partie qui est importante, celle-là, elle est quand même aussi importante, il faut la prendre. Il faut aussi la prendre parce qu'on ne sait jamais ce qui peut tomber. Mais voilà, c'est une formule. Après, il peut y avoir quelques calculs. Sachant que vous n'avez pas la calculette, c'est compliqué, on ne peut pas vous demander de faire des gros... Les questions, là, ce sera plutôt sur dans quel sens vont les réactions. Vous allez le revoir en cours, parce que c'est un peu long à comprendre, mais après, une fois qu'on l'a compris, c'est tout le temps la même chose. Et est-ce qu'elle est exergonique, endergonique, ou elle est équilibrée ? C'est des questions comme ça, qui tombent souvent. Et est-ce qu'on a accès au diapo ? Je pense qu'il sera disponible... sur le site du TAT. Merci beaucoup. Ça a l'air super bon. C'est vrai que ça a l'air super bon. Je crois que j'ai coupé le son. Il n'y a personne qui peut parler. Donc à l'équilibre, delta G égale à 0. À l'équilibre, delta G égale à 0. Et si K, ça va être... K, c'est la constante d'équilibre. K, c'est la constante d'équilibre. Si K est supérieur... Ça, ça tombe pas souvent, mais voilà. Il faut savoir que si K est supérieur à 1 et que delta G0' est inférieur à 1, alors la réaction, elle est exergonique. C'est toujours pareil. Si elle est exergonique, alors c'est le sens 1 qui est favorisé. Et le sens 1, ça va être le sens spontané. A l'inverse, si quelqu'un fait arrêter si k est inférieur à 1 et que delta de 0 est supérieur à 0, la réaction est anergonique et là c'est le sens 2 qui est favorisé donc c'est le sens inverse c'est le sens inverse de passer de l'état final à l'état initial ça c'est important ça c'est très important c'est très important que déplacement d'un équilibre. Comment déplacer l'équilibre d'une réaction ? Ça va être le principe de Le Chatelier et que toute variation d'un facteur de l'équilibre va entraîner un déplacement de ce dernier de façon à s'opposer à cette variation. En fait, ce qui va jouer dans le déplacement d'un équilibre, ça va être surtout à ces deux points qui sont importants, c'est que si la température augmente, lors de la réaction, si la température augmente, si on augmente la température, l'équilibre se déplace dans le sens de consommation de la chaleur, donc dans le sens endothermique. Si la température augmente, ça va dans le sens... endothermique. Et si c'est la pression qui augmente, alors l'équilibre se descend dans le sens de la diminution du nombre de molles de gaz. En fait, il faut toujours revenir à son étape de base. C'est pour ça que du coup, si la température augmente, on va faire tout en sorte pour que la température baisse. Et si la pression augmente, il y aura diminution des molles de gaz, donc diminution de la pression. Donc voilà, et c'est comme ça qu'on sait si c'est endothermique ou exothermique. Mais ça, il faut faire un lien avec le début du cours. ça c'est que des QCM comme ça voilà donc ensuite et ensuite ça paraît si on ajoute un constituant alors l'équilibre se déplace vers sa disparition forcément on va vouloir on va vouloir l'éliminer donc il va pouvoir il va il va il va il va se supprimer et si on enlève un constituant mais forcément l'équilibre il va se dépasser vers sa formation parce que on veut toujours que ce soit l'équilibre on veut toujours qu'il y ait un équilibre entre les deux donc si on supprime un on va tout faire pour le reformer Et si on ajoute 1, on va tout faire pour l'éliminer, pour que comme ça, ce soit à l'équilibre, et qu'il y ait un équilibre entre la réaction. Alors, oxydoréduction. Oxydoréduction, ça, c'est une partie qui peut... Moi, je l'aime bien, mais elle peut vous être compliquée pour certains. Après, c'est pareil, c'est toujours pareil, il faut le travailler. Là, je pense qu'il y en a beaucoup, ils sont... Peut-être un peu perdu, mais retravaillez-le. Ne vous inquiétez pas, je ne sais pas si vous avez encore eu des cours. Non, vous n'avez pas eu des cours encore. Mais ne vous inquiétez pas, ça va bien se passer. Si vous êtes motivé et que vous bossez, ça devrait le faire. Donc, une oxydation, ça va être une perte d'électrons et une réduction, un gain d'électrons. Ça, il faut vraiment que vous l'ayez en tête tout le temps. Une oxydation, c'est une perte d'électrons. Donc, lors d'une oxydation, il y a une perte d'électrons. c'est à dire que l'occident elle va gagner des électrons. Parce que l'oxydant va subir une réduction, l'oxydant ne peut pas subir une oxydation vu qu'il est déjà oxydé. Donc l'oxydant est obligé de subir une réduction, donc il va gagner des électrons. L'oxydant va gagner des électrons vu qu'il subit une réduction, donc l'oxydant est susceptible de gagner des électrons. A l'inverse, le réducteur perd des électrons. Le réducteur, c'est celui qui a beaucoup d'électrons, donc il va subir une oxydation, il va avoir une perte d'électrons. La réaction ici explique tout. Oxydant plus N nombre d'électrons donne un réducteur, c'est une réduction, et le réducteur subit une oxydation, il devient un oxydant avec des électrons. Et en fait, on va faire des réactions d'oxydoréduction. Et ça va être des échanges d'électrons entre deux couples rédox. Donc les réactions d'oxydant-réduction, elles se font entre l'oxydant le plus fort et le réducteur le plus fort. Ça, on va le voir juste après. Et après, au lycée, ceci, donc ça sera de nouvelles connaissances ou pas ? Tout ce qu'il y a dans le diapo, en fait, c'est ce qui va tomber. Donc il y a des choses nouvelles pour certains qui n'ont pas fait SPFQI en terminale. Il y a des choses que certains ont vues. Parce qu'il y en a, ils ont fait des cours en plus en terminale, je ne sais pas. Donc, vous n'êtes pas tous au même niveau là-dessus. C'est pour ça qu'il y a des révisions pour certains. D'autres, c'est du cours, mais ce qu'on n'a jamais vu, il n'y a pas peur. Donc, le nombre d'oxydations, il va indiquer la charge prise par l'atome au cours de l'ionisation. Le nombre d'oxydations, il va changer au cours d'une réaction d'oxydoréduction. Il peut être positif, négatif ou nul. Et il va s'écrire un chiffre au romain. Donc le nombre d'oxydations peut être égal à 1, à 2, ça vous allez voir. Et lors d'une réduction, il va y avoir une diminution du nombre d'oxydations. Et lors d'une oxydation, il va y avoir une augmentation du nombre d'oxydations. Donc c'est le nombre d'oxydations, forcément que lors d'une oxydation, il augmente. J'ai pas compris le fait que l'oxydation c'est une... perte parce qu'en fait l'oxydation le réducteur il a ses électrons et lors de l'oxydation lors de l'oxydation, il va perdre ses électrons. Il va perdre ses électrons, donc il va donner une nouvelle molécule avec des électrons. Donc ce sera la molécule du réducteur, mais avec ses électrons en moins. Donc il va y avoir une perte d'électrons. Est-ce que c'est compris ? Parfait. Je vais prendre... Donc le nombre d'oxydations, on l'a dit, le nombre d'oxydations va augmenter lors d'une oxydation et diminuer lors d'une réduction. Alors, on va passer à des cas concrets, donc ça c'est le mieux. On va équilibrer une équation. On va faire avec... CR2 au 7 de moins et CR3+. Donc là, en fait, ça c'est un couple rédoxe. C'est un couple rédoxe. Donc il y a un réducteur, un oxydant. Le réducteur ici, c'est CR3+. Parce qu'en fait c'est un couple rédoxe, donc le réducteur c'est CR3+, et l'oxydant c'est CR2 au 7 de moins. Donc on va... Essayer d'équilibrer la réaction parce que là on voit que la réaction n'est pas du tout équilibrée. CR il y en a deux d'un côté alors que CR3+, il n'y en a qu'un seul. Donc on va déjà mettre un 2 pour équilibrer comme ça il y a deux CR de chaque côté. Ensuite on va faire avec les oxygènes. On va équilibrer les oxygènes. Donc on va rajouter 7 H2O. Pour ajouter de l'oxygène, on ne peut pas rajouter de l'oxygène comme ça. Il vient toujours avec de l'eau donc H2O. Donc on va rajouter 7 H2O. Mais forcément, si on rajoute 7H2O d'un côté, il va y avoir... On a rajouté aussi 14H. Donc il va falloir rajouter 14H+, de l'autre côté. C'est pour ça qu'on rajoute 14H+, de l'autre côté. Et enfin, on va équilibrer la réaction avec les électrons, parce qu'il faut que les deux réactions soient des deux côtés électriquement neutres. Voilà. Et on a équilibré. l'équation Redox. Ça, c'est un groupe Redox. On a équilibré. Voilà. Ça, la pile Daniel, ça, c'est quelque chose qui est vu très rapidement. En fait, il y a quelques points à retenir. Quelques points à retenir. C'est un système assez particulier, en fait. Et donc, est-ce que les H+, ne se transforment pas en H3O+, ? Est-ce que les H+, ne se rendront pas ? Non. Non, parce qu'en fait... Dans un milieu acide, on mettra des H3O+. Dans un milieu basique, on mettra des H au moins. Donc, en gros, on va équilibrer en fonction de ça. Mais ça, vous n'allez pas le voir encore. Et pour l'instant, vous n'équilibrez forcément qu'avec des H+. Et en fait, sur le papier, comme tu dis, on ne peut pas ajouter ces écrans comme ça dans une réaction. Parce qu'en fait, ça, c'est des... Ça, c'est des demi-réactions et on ne peut pas juste faire réagir ces réactions avec ces réactions. Après, il y aura des équations plus grosses et les électrons vont s'équilibrer. Les électrons vont s'équilibrer et donc, en fait, à la fin, il n'y aura plus d'électrons. En fait, il n'y aura plus d'électrons comme ça qui vont partir de nulle part. Et les H3O+, vous allez le voir cette année, mais je crois que vous allez le voir cette année, avec les réactions avec H3O+. Il n'y en a pas beaucoup, ça c'est qu'il est avec H+, la plupart du temps. Oui, la plupart du temps c'est avec H+. Du coup, on va parler de la pile Daniel. Donc ça, ce qu'il faut retenir, c'est que l'oxydation, ça va être du côté anodique, donc le petit mot technique c'est AA, il y a deux A, et réduction cathodique. L'oxydation anodique, ça va être du côté du pôle moins de la pile. Et la réduction cathodique, ça va être du côté du pôle plus. Ensuite, les mots techniques, c'est à la cathode, pôle positif, on a une réduction. Et à l'anode, pôle négatif, on a une oxydation. C'est vraiment les seules questions qu'on peut vous poser dessus. L'image, elle fait un peu peur, mais on ne peut vous poser que ça comme question. Donc ça, ça tombe très rarement. très très rarement, mais voilà, il faut le savoir parce que si ça tombe et que vous ne savez pas répondre, c'est un peu dommage de perdre des points ou un bêtement parce qu'il n'y a que ça à savoir dessus Voilà, et là, je pense que... Ah oui, et enfin, on va faire les potentiels d'oxydoréduction et potentiels standards. Donc, l'oxydant 1, il devient le réducteur 1. L'oxydant 1, il est avec le réducteur 1. L'oxydant 2, il est avec le réducteur 2. Et en fait, la réaction, les couples qu'il va y avoir de réaction, ça va être l'oxydant... 1 avec le réducteur 2 et l'oxydant 2 avec le réducteur 1, il faut en fait l'oxydant le plus fort avec le réducteur le plus fort et ça vous allez le voir avec le potentiel standard delta E, donc si delta E couple 1 moins couple 2 il est supérieur à 0, c'est que c'est que c'est le couple 1 qui est l'oxydant le plus fort, c'est que le couple 1 il est l'oxydant le plus fort et donc vous pouvez le faire réagir avec le réducteur 2 le réducteur 2 Et là, je pense qu'on a fini avec la chimie classique. Tu peux répéter, pas de souci. En fait, il va y avoir, comme tout à l'heure, il y avait un couple oxydant-réducteur, c'était CR2 au 7 de moins avec CR3+. Il y avait l'oxydant et le réducteur. Mais comme j'ai dit, on ne va pas faire réagir que les deux ensemble. Il faut deux couples d'oxydant-réduction. Donc, il va falloir deux couples. Sauf qu'on ne peut pas mélanger l'oxydant avec n'importe quel réducteur, on ne peut pas mélanger deux oxydants avec deux réducteurs. Et en fait, pour les réagir, il faut toujours réagir à l'oxydant le plus fort. Comment on caractérise l'oxydant le plus fort ? C'est celui qui a le potentiel standard E le plus grand. Pour savoir, on calcule le delta E du couple. Donc on fait delta E du couple 1 moins delta E du couple 2. Et si c'est supérieur à 0, ça veut dire que le delta E du couple 1 est plus grand que le delta E du couple 2. et donc Si le couple 1 est plus grand, c'est-à-dire que c'est l'oxydant 1 qui est le plus grand, et on va le faire réagir du coup avec le réducteur 2. On ne va pas faire réagir l'oxydant 1 avec le réducteur 2, parce qu'il faut qu'à la fin, on retrouve les mêmes molécules. Du coup, je vais vous laisser avec Nina qui va faire la chimie orga et répondre aux autres questions. J'espère que j'ai été assez compréhensible. C'était peut-être un peu brouillon pour la première fois. mais j'espère que ça s'est bien passé et si vous avez des questions n'hésitez pas sur le tutorat sur le forum il y aura les autres collègues qui vous feront la semaine prochaine des QCM dessus donc essayez de réviser les grandes lignes et franchement ne vous inquiétez pas donnez tout cette année allez-y à fond, je reste à côté bon crush pour la deuxième partie de la Chine Orgasme, vous allez bien vous amuser Ok, déjà, je vais répondre à vos questions, parce que c'est plus clair que ma... C'est très marrant de dire ça. Sur l'oxydoréduction, vraiment, la pile d'Agnel, ne la prenez pas, ça ne sert à rien. Ça ne tombe pas, et du coup, ça ne sert à rien de la prendre. J'avoue que là, c'est pas facile depuis le début, parce qu'il y a énormément de trucs, et qu'en vrai, il faudrait aller beaucoup plus en détail pour que vous compreniez vraiment tous les trucs, sauf que c'est un peu impossible en l'as, vous n'aurez pas trop le temps. Du coup, il faut que vous ayez des moyens mnémotechniques. Et ça, vous ne le verrez qu'en QCM. En fait, il faut faire juste des QCM en chimie. Il y a des matières où il faut vraiment apprendre, mais là, pour le coup, il ne faut faire que des QCM. Donc voilà. Et par rapport à la diapositive d'après, les potentiels standards, donc E, c'est des potentiels qui sont associés à des couples. Et il y a des formules pour les calculer, mais ça, on ne vous le fera jamais faire. Et c'est des potentiels associés à des couples. Et ça, du coup, vous le ferez. et c'est comme ça qu'on a des réactions d'oxydoréduction avec deux couples. Comme il l'a dit depuis le Redox. Donc je vais passer sur la chimie organe. C'est un peu plus de temps que Lucas pour le faire, donc je vais peut-être prendre un peu plus de temps. Normalement, vous en avez un peu fait au lycée, en terminale. Donc la première partie, c'est la nomenclature. Donc c'est nommer une molécule. Comment c'est donné ? Oui, E sera donné. Et même la plupart du temps, il n'est pas donné toujours. parce qu'on n'en parle pas trop, mais oui, vous n'aurez jamais à le calculer. Là, il n'y avait même pas de formule sur la diapo d'abord, donc ne vous inquiétez pas pour ça. Voilà, les QCM, tu les trouveras sur le site du TAT. Tu vas dans Bibliothèque ou Librairie, je crois, LAS, et tu auras plein de QCM, toutes les annales, et des QCM faits spécialement pour ces diapos-là. Et vous en ferez aussi la semaine prochaine, en chimie, encore. Et là vraiment, c'est là qu'il faut se concentrer, c'est vraiment avec le CN, parce que du coup c'est vraiment tout Ok, du coup sur la chimie organe, première étape de la nomenclature. Donc comment nommer une molécule ? D'abord repérer sa chaîne carbonée la plus longue, je vous le lis là et après je vous le ferai sur une molécule. On met des suffixes pour les insaturations, donc les insaturations c'est des doubles ou des triples ions, et les fonctions prioritaires et les préfixes avant pour des fonctions qui sont non prioritaires, et les ramifications. La numérotation, il faut que la fonction principale il y aura un tableau qui les récapitulera toutes, donc on verra après je crois qu'il est l'indice le plus faible, ça pareil vous verrez aussi non du composé précédent entre deux tirées, ça va se faire naturellement et on va voir du coup pour un exemple avec une molécule la semaine prochaine c'est en distance, parce qu'après-après c'est sur deux semaines donc là il y a une séance aujourd'hui de chimie c'est le cours, et la semaine prochaine c'est Et la semaine prochaine, ça va être... ça va être les QCM. Donc là, vraiment, donnez tout, parce que c'est là, essayez de bien les faire, d'être concentrés, et vous poserez toutes les questions. Je ne sais pas si je serai là la semaine prochaine, mais dans tous les cas, l'équipe est cool, donc ça va bien se passer. Oui, ce sera pareil que cette visio, juste la semaine prochaine, et ce sera en visio. Après, vous pouvez aussi les faire tout seul, parce qu'il y en a sur le site, du coup, sur la librairie. Voilà, voilà. OK, donc, comme je disais, il y a un tableau qui récapitule les fonctions. Je vais passer là, mais j'y reviendrai après, pour essayer de nommer une molécule. Du coup, là, sur cette molécule, on vous demande d'abord de trouver la chaîne carbonée la plus longue. Donc ici, vous voyez la souris, du coup, on est d'accord. C'est plus que tout à l'heure. Enfin, là, du coup, vous ne la voyez plus, mais là, vous la voyez, non ? OK, parfait. La chaîne carbone est la plus longue, je suis en train de la tracer là. Vous verrez la chaîne carbonée, du coup, là c'est en écriture topologique, je crois que ça s'appelle. Donc c'est des écritures où on ne met pas les CH, on en met quelques-uns. Par exemple, on met CH3 là, on met celui-là là, celui-là là, mais c'est parce que c'est des ramifications. Mais la chaîne carbone est la plus longue, en gros, c'est celle-là. Donc un carbone là, un deuxième, troisième, quatrième, cinquième, sixième ici, septième et huitième. Donc cette chaîne, ce sera... ce sera un octane du coup après on entoure les fonctions faites le d'ailleurs quand vous le faites chez vous ou sur une feuille vous vous entourez, vous flûotez et tout ça et ça sera beaucoup plus clair du coup les fonctions, il y en a deux c'est la fonction O c'est tonne et la fonction OH alcool, ensuite on a des ramifications ramification c'est des CH3 méthyl et éthyl donc comment on nomme D'abord, on a la chaîne carbone la plus longue qui est au milieu, donc octane, on mettra. Et à la fin, en suffixe, on mettra la fonction prioritaire. Du coup, j'ai dit que j'y reviendrai. Le tableau d'avant, il récapitule les fonctions. Vous voyez là, vous avez la cétone et vous avez l'alcool. C'est taquille dure en vrai, je suis en train de me rendre compte. Je vous dis beaucoup de choses à la fois. Mais dans ce tableau, on voit que la fonction prioritaire, ce serait la cétone. Au-dessus de l'alcool, du coup, parce que l'ordre de priorité, c'est lui qui est au prioritaire par rapport à tous. Donc voilà, cétone est prioritaire par rapport à l'alcool. Du coup, sur le nom de la molécule, on va ajouter un ON. Donc là, vous allez voir ici, quand est-ce qu'on va le mettre ? Cétone, terminisons ON. OK, deuxième étape, vous numérotez, du coup, parce que je vous ai dit qu'il y avait 8 carbones, mais vous les numérotez. Et pour les numéroter, il y a... Enfin, pour savoir dans quel sens vous les numérotez, vous le faites en fonction des fonctions prioritaire. C'est-à-dire qu'il faut caliser le numéro le plus petit. Par exemple, là, si on partait de gauche, donc on faisait ici, attendez, je crois que ça le fait après. Non, c'est un peu chiant. Pardon, pardon, pardon, voilà. OK, si vous partez de gauche, vous avez 1, 2, 3, 4, 5. Et vous voyez que la fonction prioritaire est en position 5. du coup plus grand que 4. Du coup, ce qu'on va prioriser, c'est une chaîne carbonée avec le plus petit numéro sur la fonction prioritaire. Je ne sais pas si c'est clair, mais... Ok, on peut continuer. Du coup, après avoir nommer la fonction prioritaire, on met les préfixes, c'est-à-dire les ramifications et les autres fonctions, parce que par exemple, dans ce cas, on a une autre fonction, la fonction alcool. Du coup, fonction prioritaire, c'est tonne. Fonction non prioritaire... alcool, en préfixe du coup, puisqu'elle n'est pas prioritaire, on l'appellera hydroxyde. Trois ramifications, deux méthyls, Un éthyl, du coup c'est quand il y en a deux. Ça vous le reverrez après. Oui, donc le acétone prime sur l'alcool, absolument, c'est vraiment ça. C'est comme ça qu'il faut le voir. Et le nombre du coup ce sera 3-éthyl-3-hydroxy-5-6-diméthyl-octar-4-on. Donc c'est taquet chiant dit comme ça, mais en fait ça devient taquet simple. Donc octone, 4-on, pardon, 4 pour indiquer la fonction cétonne en position 4. Oct parce qu'il y en a 8. Après, 3-éthyl parce qu'en position 3, ici, il y a un éthyl, celui-ci. 3-hydroxy, en position 3, il y a un hydroxy. Pareil. Et on met des tirées entre. Et 5-6-diméthyl parce qu'en 5 et en 6, il y a 2-méthyl. Et du coup, pour simplifier, on met 10 devant. Et ça, pareil, entraînement à fond parce que sinon, vous ne pouvez pas savoir. Grâce au tableau, voilà. Mais vous vous répondez entre vous, ça me régale. la cétone est au-dessus je vais revenir dessus la cétone est au-dessus de l'alcool dans le tableau, donc elle est prioritaire donc si on part de ce principe là l'acide carboxylique qui est tout en haut est la fonction la plus prioritaire est-ce qu'il faut quand même alors moi j'ai jamais appris par coeur parce qu'en fait au bout d'un moment ça devient de l'habitude de nommer les molécules. Après, moi, j'étais en chimie, donc c'est pas le même délire, ça, c'est sûr. Mais en soi, oui, il faudrait l'apprendre par cœur, ce tableau. Même si les fonctions qui tombent le plus souvent, c'est cétone, alcool et acide carboxyque. Le reste, j'en ai vraiment très peu vu. Pourquoi est-il avant hydroxyl ? Alors ça, c'est pas écrit ici, je crois. Peut-être sur la première diapo, mais parce qu'on fait par ordre alphabétique. Ça, vous l'avez vu au lycée non, si vous avez fait chier. Mais en gros, il faut que la première lettre de la ramification, ça se fait par ordre alphabétique. Éthyl, c'est avant H dans l'alphabet. Du coup, on met éthyl avant hydroxy. Et pareil, on le met avant méthyl. Bon, là, du coup, la première lettre, ce serait méthyl, pas le D, sinon ça ne marche pas. Je ne sais pas si vous captez vraiment. C'est vraiment la première lettre de la fonction, de la ramification. Voilà, ça, pareil, habitude. Et en vrai, sur les QCL... En fait, on va vous donner une molécule et on va vous dire, on va vous proposer des noms. Genre la réponse A, ce sera cette molécule s'appelle. La réponse B, ce sera cette molécule s'appelle. Et en fait, à la fin, ce sera, vous ferez juste par élimination et ce sera trop simple. Vous n'avez pas besoin de vous tuer à la tâche de nommer des molécules tout le temps. Par élimination, vous comprendrez facilement. Voilà. Alors ça, c'est un nouveau truc, ça, par contre. Et c'est un peu chiant, en vrai. Mais du coup, c'est la configuration RF. Donc ça, on en parle dans le cadre de carbone asymétrique. Qu'est-ce que c'est un carbone asymétrique ? C'est un carbone qui porte quatre constituants différents. Par exemple, si vous prenez un carbone, il peut faire quatre liaisons. Attends, pardon, je ne réponds pas aux questions, je suis atroce. Je ne sais pas si vous avez déjà répondu, mais est-ce que c'est ça ? Oui, il est sur le site du TAT, oui. Tout est sur le site du TAT, vraiment, donc ne vous inquiétez pas. Du coup, si vous... Vous dessinez une molécule, le carbone, il peut porter quatre constituants et il peut faire quatre liaisons. Par exemple, si vous pouvez le faire, ça peut être pas mal pour visualiser, sinon c'est pas grave. Si vous dessinez un carbone avec en haut une fonction OH, à droite une fonction H, en dessous une fonction CH3 par exemple, et à gauche vous dessinez une fonction NH3, disons. Vous vous rendez compte que là, à chaque fois, je vous ai cité les constituants différents. Du coup, ça voudrait dire que c'est ce qui définit le carbone asymétrique. Il porte quatre constituants différents. Et en fait, c'est schématisé ici, même si on ne voit pas les constituants au bout. C'est schématisé ici, c'est un carbone asymétrique. Ça, c'est des carbones asymétriques. Deuxième notion qui est nouvelle, mais c'est très facile à capter. Je ne sais pas si je vois... Je n'ai pas ça. Ah oui, oui, voilà. Ah, c'est dans le librairie. Vous ne l'avez pas trouvé dans le libraire ? Peut-être que ça n'a pas encore été déposé parce que c'est vraiment le début de la semaine. Peut-être que ça n'a pas encore été déposé. On va regarder ça. Je vais regarder ça après. Et au pire, je le mettrai dans le libraire et on fera un poste. Ce sera mis. Et regardez quand même s'il n'y a pas des trucs de l'an dernier parce qu'il me semble qu'il y a des... Enfin, la tute rentrée, ça existe depuis deux ans ou trois ans. Donc, il doit y avoir les mêmes... En vrai, c'est les mêmes diabos l'an dernier, donc ça le fait. Ok, nouvelle notion, excuse-moi, je vais un peu vite, parce qu'il faut finir à 10h30. Oui, c'est beaucoup mieux. Deuxième notion, c'est très simple, c'est ces notations-là. En fait, pour représenter une molécule en 3D, on va utiliser ces pointillés-là, attendez, ces pointillés-là et ce gros trait-là, pour en gros dire que là, le constituant 2, il va vers l'arrière, et le constituant 3, il vient vers moi, je ne sais pas comment dire. Comme ça, ça fait une configuration tétrahydrique. Donc voilà. C'est pareil que la formule de cram, mais vous avez des bases, parce que oui, il me semble que c'est pareil. Je vais regarder à ce moment. C'est à peu près ça, ouais. C'est ça, c'est cram. Du coup, il faut juste que vous reteniez que quand c'est en pointillé, ça va vers l'arrière. Quand c'est en gros trait, ça va vers l'avant. Ils veulent vous le faire comprendre comme ça. Et du coup, les configurations ARS, je viens, c'est une manière de compter les constituants. La manière de compter ces constituants, en gros, là il y a marqué 1, 2, 3, 4, parce que du coup, quand je vous ai dit, je ne sais pas si vous l'avez fait, de représenter une molécule avec quatre constituants différents, on va les numéroter, 1, 2, 3, 4, et on va les numéroter en fonction de leur numéro atomique. Donc par exemple, une fonction oxygène prime sur une fonction carbone, qui elle prime sur une fonction azote, qui elle prime sur une fonction hydrogène. C'est-à-dire qu'en gros, celui qui a le numéro atomique le plus grand, est prioritaire et sera le premier. Et du coup, on trie en fonction de ça. Ça, il y a une diapo après qui l'explique. Une fois qu'on a numéroté les constituants, qui sont du coup tous différents puisque c'est un carbonisme métrique, on se place... Là, vous voyez, il y a un œil qui est dessiné. On se place de telle manière que notre œil regarde... Notre œil est dans l'axe de la branche 4, ici. Je ne sais pas comment dire. Parce que du coup, si lui va derrière et lui va devant... votre œil, du coup, qui regarde dans cet axe-là, il verra ça. Il verra ça, en fait. Le 4 sera derrière, et on verra le 1 en haut, le 2 à droite, et le 3 à gauche. Et du coup, les configurations ARS, c'est les sens. C'est-à-dire que si on compte 1, 2, 3 dans ce sens, donc dans le sens des aigus du monde, ce sera ARS. Si c'est dans le sens inverse des aigus du monde, ce sera une configuration S. Pareil, entraînement et pareil, il faut le voir dans l'espace. C'est un peu... Moi, ça m'a pris du temps à le voir. Mais il faut se positionner. Il faut vraiment faire attention au schéma. Je n'avais pas vu l'œil, moi. Et en gros, il faut vraiment se positionner dans l'axe du cadre. Et en fait, dès que vous avez compris ça, dès que vous avez compris qu'il va vers l'arrière et lui vers l'avant, comment c'est que le 1, c'est le 1 et que le 2, c'est le 2 ? Mais du coup, c'est ce que je vous ai dit. Ça, on va le voir après. on numérote en fonction de la priorité de la fonction et il se trouve qu'ici c'est le numéro atomique le plus grand qui est en priorité. Voilà. RS du coup c'est les sens et c'est les configurations. On vous demandera, enfin on vous mettra une molécule et on vous demandera est-elle de configuration R ou est-elle de configuration S ? Ce sera une question comme ça. Alors Fischer je ne vais pas vous le faire parce que je ne m'en souviens pas et ça ne tombe pas en vrai. Et pareil c'est de la représentation dans le plan. Du coup, je vais passer sur la truc d'après, parce que ça, ça va juste nous perdre, en vrai. Donc, du coup, ce que je voulais vous dire, c'est que... Merci. Ok, parfait, merci, excusez-moi. Du coup, ce que je vous ai dit, c'est que on choisit les constituants, on les numérote par leur numéro, enfin, en fonction de leur numéro atomique, pardon. Dans le tableau périodique, vous voyez que l'oxygène a un numéro atomique, 8, qui est supérieur à celui de l'azote, qui est supérieur à celui de carbone, qui est supérieur à celui du bore, qui est aussi supérieur à celui d'hydrogène. Du coup, la fonction prioritaire sur une... sur un carbone asymétrique, ce serait le O ici. Si on a O, N, C, parce que la plupart du temps, c'est ça, on a O, N, C et H, le O portera le nombre 1, N2, C3, H4. Souvent, c'est ça, c'est vraiment la plupart du temps. Du coup, sauf que là, du coup, vous vous demandez peut-être... Putain, c'est ce que tu peux me dire. C'est moi, je vais te recréer. Pardon. Excusez-moi. Je ne sais pas. Ouais, parfait. C'est bon ? Du coup, par exemple, si la molécule porte 2 CH3, En vrai, non, excusez-moi, c'est qu'on n'a pas taqué le temps et je ne vais pas pouvoir vous faire ça. Mais en fait, ça, c'est dans le cas... Mais sérieux, je ne peux pas. Ça, c'est dans le cas où la molécule, le carbone asymétrique, porte, par exemple, ici, un CHO. Et comment on va pouvoir le différencier d'un CC, par exemple, ou d'un CCH ? En gros, c'est le même principe, c'est-à-dire que le O est supérieur dans les numéros atomiques. il sera en priorité, donc on voit ce signe, par rapport à un C ou par rapport à un H. Mais ça, pareil, il faut s'entraîner, il faut le voir. Et là, je ne peux pas vous le faire, là, ce n'est pas trop le temps. J'espère que vous comprenez un peu, j'espère que je ne vous ai pas perdu complètement. Voilà, parfait, j'en passe à la dernière diapo et je m'arrête là parce que c'est affreux pour vous. ça c'est des notions donc c'est vraiment pas C'est vraiment pas difficile. Il n'y a pas beaucoup de questions dessus, mais il faut le savoir, par contre. La chiralité, on va commencer par ça. La chiralité, un objet chiral, c'est votre main, par exemple. Votre main, si vous la mettez face à un miroir, c'est-à-dire, en gros, si vous mettez vos deux mains face à face, elles se reflètent, mais elles ne peuvent pas superposer. Vous voyez bien qu'on ne peut pas superposer deux mains, c'est pas la même chose. Alors que si vous mettez un objet comme une flasque... bon ici c'est nul, mais si vous mettez par exemple une fourchette face à un miroir, ça se reflète mais ça se superpose aussi pas comme la main du coup, ça c'est la notion de chiralité, donc la main est chirale, la flasque ici est achiral, superposable ensuite les diastéroisomères peut-être commencer par la notion de stéroisomère je vais juste vous lire la définition, moi j'avais dans mon cours l'an dernier vous l'aurez ce cours du coup C'est quoi la différence ? Je n'ai pas compris. La différence, c'est que du coup, je ne sais pas comment te le dire, mais en fait, la main, en fait, quand tu mets tes deux mains face à face, si tu le fais là, elles se reflètent. Il y a un axe de symétrie entre les deux. Par contre, quand tu essaies de les superposer, quand tu poses ta main droite sur ta main gauche, mais dans le même sens. Dans ce sens-là, vous voyez bien que ce n'est pas superposable. Le pouce n'ira pas sur le pouce et tout ça. Avec une molécule, c'est le plus intéressant, une molécule chirale. En fait, une molécule chirale n'a pas de plan de centre ou de centre de symétrie. Je ne sais pas comment dire. Une molécule chirale, ce serait une molécule comme un carbone asymétrique que je vous ai donné. Une molécule chirale, c'est une molécule qui a ses quatre liaisons, où c'est qu'elle est renouvelée par des molécules, des atomes, qui sont des atomes plutôt qu'ils sont différents. Donc ça va être des constituants différents. C'est tout simplement ça. Une molécule chirale est une molécule qui a ses quatre liaisons avec des atomes différents. Par exemple, l'acide lactique, c'est CH3, c'est COH. et le carbone du milieu est relié à un alcool et à un hydrogène. Donc l'acide lactique a un carbone asymétrique, où ses 4 lisants sont la première lison, un acide carboxylique, un CH3, un alcool et un hydrogène. Voilà, c'est ce que je vous ai dit sur le carbone asymétrique tout à l'heure. Alors les énantiomères, du coup, c'est une molécule chirale. Pas forcément. Mais deux zénotyomères, ils ont tous les deux un carbone asymétrique. Absolument, oui. C'est ça ? Oui, voilà. Les zénotyomères, c'est parce qu'on le voit après avec les diastéroïsomères et les zénotyomères. C'est à partir du moment où on a une molécule avec deux carbones asymétriques. Et là, du coup, ça multiplie. Comment dire ? Du coup... Là, c'est ce que je vous ai dit tout à l'heure, les configurations R et S, là, par exemple, c'est dans le cas d'une molécule qui a deux carbones asymétriques, et ces deux carbones asymétriques sont de configuration R, donc on l'appellera RR. Et en fait, ce qu'on dit, c'est qu'en gros, RR et SS, par exemple... Putain, ça me saoule. RR et SS. SS dans ce cas là on les appelle énonchiomères pareil RS et SR c'est des énonchiomères mais toutes ces flèches là qui sont en pointillés ça désigne des diastéréoisomères voilà et ça vous allez voir avec des molécules vraiment vous voyez peut-être des phages de l'oxygène je ne sais pas pourquoi comme du mal de la gendie et tout mais je ne sais pas Voilà, on est en loin. Je peux parler. Ouais, ça parlait pas mal. Ouais, c'est bon. Ok, je ne sais pas si vous avez entendu ce que je vais dire. Je vais le répéter rapide. Donc, RR, c'est une molécule qui a... Ah oui, vous n'avez pas entendu. Je répète vite. RR, on parle d'une molécule qui a deux carbones asymétriques. Donc, deux carbones asymétriques, on doit les définir. Est-ce qu'ils sont de configuration R ou S ? Dans ce cas-là, ils sont tous les deux RR. Dans ce cas-là, ils sont tous les deux SS. Dans ce cas-là, il y en a un R, un S. et dans l'autre cas, SR. Du coup, qu'est-ce qui différencie des énantiomères, des diastéreoisomères ? RR et SS, on va dire que c'est des énantiomères. RS et SR, c'est des énantiomères, d'où les flèches continues comme ça. Par contre, toutes ces flèches-là, elles désignent des diastéreoisomères. C'est comme ça qu'il faut que vous les différenciez, mais pareil, il faut que vous le voyez avec une molécule et ça, vous le verrez que dans les QCM. Je ne peux pas vous en dire plus sur ça. Par contre, dernière notion du cours, la configuration Z ou E, c'est dans le cas où on a une molécule qui a pareil deux carbones, mais ces carbones ne sont pas asymétriques. Pourquoi ils ne sont pas asymétriques ? Parce qu'ils forment une double liaison entre eux. Du coup, ils ne font pas quatre liaisons autour d'eux. Ils font trois liaisons autour d'eux, A, H et C. Du coup, ce ne sont pas des carbones asymétriques, mais ils forment une molécule avec deux carbones. Dans ce cas-là, on aborde la configuration pour les définir de Z, c'est pas... la notion de configuration Z ou E. Et ça, pareil, c'est du par cœur. Il faut le savoir, configuration Z, c'est quand ils sont ensemble. Là, ils vous ont mis un moyen mnémotechnique, mais ce n'est pas ouf, en vrai. Mais du coup, c'est quand ils sont du même côté. On dit que c'est des isomères Z. Et quand ils sont de côté opposé, c'est des isomères E. À chaque fois qu'on a un différent type de molécule, on les définit d'une manière différente. Et la chiralité, comme ça, cette notion de chiralité, là, c'est donné avec des mains. Mais voilà, il faut le voir sur des molécules. Est-ce que vous avez des questions ? Ah oui, pardon, peut-être que vous ne savez pas, c'est vrai qu'il faut se créer un compte sur le tuto web pour accéder à la librairie. Il faut avoir un compte sur le tuto web, mais normalement, si vous êtes inscrit... Oui, si vous êtes inscrit au Molecules Acquirables, c'est le meilleur moyen de respecter. Le truc Z, oui, je peux réexpliquer. C'est dans le cas où on n'a pas des carbones asymétriques. Ces carbones ne sont pas asymétriques. Et on va numéroter leurs constituants, pareil. Mais dans ce cas-là, un isomère E, ce serait un isomère qui a des constituants qui ne sont pas du même côté. Parce qu'en chimie, les sens et la position des constituants, ça importe beaucoup. On ne peut pas les échanger comme ça. Là, on ne peut pas faire tourner cette liaison. Je ne sais pas comment vous dire. On ne peut pas la faire tourner. Du coup, on définit... d'essence du coup, quand A et B sont pas du même côté, donc A disons que c'est un CH3 et B c'en est un autre un NH3, et bien on dira que c'est un isomère E, alors que quand A et B sont du même côté, on dirait que c'est un isomère Z comment on s'inscrit ? mais on s'inscrit, il faut se... non, c'est sur le site du tutorat, et en fait pour les isomères A et B on peut les prendre avec plein d'autres molécules, mais c'est juste que A et B c'est des molécules qui sont plus du... qui ont un numéro atomique plus grand que H. Oui, parce que je vous ai dit, comment on numérote ? On numérote en fonction du numéro atomique des éléments. H, il sera forcément dernier, puisque vous vous doutez bien, il a un numéro atomique de 1, donc ce sera toujours le plus petit. Et le L-glucose et le D-glucose, oui, c'est des molécules chirales, parce qu'il y a des carbones qui ont, d'un côté, un alcool, d'un autre côté, une fonction hydrogène. Et de l'autre côté, ils ont des molécules différentes. Ils ont des carbones asymétriques. Donc, comme ils ont des carbones asymétriques, ils ont des molécules asymétriques. Ah oui, oui. Mais vous le verrez, le glucose en biochimie... D'ailleurs, c'est du déglucose. Vous le verrez, déglycéraldéhyde, exactement. Et vous le verrez en chimie. Et vous verrez qu'il n'y a que du dé en biochimie. Et ça, c'est bien expliqué en biochimie, pour le coup. Et en fait, on ne dit pas... Je reviens sur la dernière question dans le chat. On ne dit pas qu'un carbone qui n'est pas asymétrique est symétrique. Je ne sais pas comment dire. On ne donne que le terme asymétrique pour définir un carbone. Donc, asymétrique, ça veut dire quoi ? Un carbone, quatre liaisons autour, pas de double liaison, parce que sinon, il n'y aurait que trois liaisons. Dans ce cas-là, il y a trois liaisons. Mais du coup, un carbone asymétrique, c'est un carbone qui a quatre liaisons autour de lui. C'est vrai qu'ils n'ont pas donné d'exemple dans la diapo, mais par exemple... Ah, non, je ne peux pas revenir dessus, mais ce n'est pas grave. Oui, oui pardon, par exemple, voilà, rien que là. Je ne vous ai pas parlé de ce diapo parce que là, je n'ai pas le temps de vous l'expliquer. Mais là, par exemple, ce carbone au milieu, c'est un carbone asymétrique, un constituant différent à chaque côté. Et un carbone qui n'est pas asymétrique, il n'a pas de nom. On ne dit pas qu'il est asymétrique. En tout cas, je pense qu'on a fini là. Vous avez un autre cours juste après. Donc, on ne va pas trop empiéter parce que sinon, vous allez finir assez tard. Donc, on va vous laisser. J'espère que ça s'est bien passé. Ouais. Ne vous foutez pas la pression en chimie parce que c'est dur. En vrai, moi, je l'ai capté parce que j'étais en licence chimie. Mais pour ceux qui ne faisaient pas de chimie, c'est vraiment dur. Et essayez plutôt de... Voilà, parce qu'il n'y a que deux QCM au concours, en fait, en chimie. Donc, vous verrez que ce n'est pas grand-chose sur le concours en entier. Mais du coup, voilà, plutôt de trouver des moyens mnémotechniques pour comprendre ça. et voilà d'essayer de les voir mais pas y passer voilà pas se foutre de la pression sur ça les gens qui n'ont pas pris physique en terminale force à vous oui ouais avec plaisir ça m'a fait plaisir de vous faire ce cours Voilà.

Après, la semaine prochaine, il y aura une séance de QCM en chimie, donc vous pourrez poser toutes vos questions si vous n'avez pas compris. Là, on va essayer de faire le cours, c'est un peu dense, mais ça devrait bien se passer. En tout cas, je me présente, du coup, je m'appelle Lucas, j'ai fait l'AS2 de B2M, et je suis avec Nina qui a fait l'AS1 chimie, donc si vous avez des questions, n'hésitez pas.

Les cours en chimie que vous allez avoir, ça va être, il y aura en premier la structure de l'atome, il y aura un peu de thermodynamique, l'oxydoréduction et la chimie organique. Ce qui va tomber au NINA, combien de moyennes en licence sur l'année ? Combien de moyennes en licence sur l'année ?

17,5. Pardon, excusez-moi, 17,5. Et ça a été lissé, parce qu'après, du coup, il y a des lissages sur chaque licence.

moins 5 points du coup j'ai fini à 12-5 les lissages sont un peu particuliers ça veut rien dire et votre ? moi de mes deuxième j'avais 17 17 et demi mais après après là vous inquiétez pas on va plutôt s'attaquer sur le courant lui même parce que si on commence à poser des questions On ne va pas pouvoir le faire et à la fin, on va devoir speeder. Vous n'allez vraiment rien comprendre. Donc, ne vous inquiétez pas. Après, il y a des licences qui avaient moins.

C'est en fonction du nombre que vous êtes dans votre licence et de la moyenne qu'il y a. En chimie et en bio, il y a énormément de monde. Donc, forcément, les moyennes sont plus hautes.

Mais il y a des matières plus en droit. Je crois que c'était un peu plus bas. Ça dépend.

Les licences, elles sont là pour tout remettre à niveau. Donc, il n'y a pas de stress à avoir. Vous bossez bien tous. Et ça passera.

Donc... On va commencer ce cours de chimie. Alors, en premier, on va parler de la structure de l'atome.

L'atome, il est caractérisé par plusieurs éléments. En premier, X, c'est un élément, donc on verra... Si vous savez H, ça sera hydrogène, O, oxygène, donc ça, vous connaissez cette tableau. Je sais ce que les courbes... Ensuite, c'est caractérisé par le nombre A, qui est le nombre de masses, c'est le nombre de nucléons, et le nombre Z, c'est le nombre de protons.

Est-ce que ça coupe ? Ça va mieux ? Est-ce que tu peux couper ?

Moi, je n'ai pas de retour d'audio. Je ne sais pas s'il y a des gens qui parlent. Ouais, ceux qui parlent, envoyez des messages sur la discussion parce que je n'entends pas. Je n'ai pas de retour d'audio.

Donc, si vous avez des questions, mettez sur le chat. Du coup, je disais qu'un atome, il est caractérisé par A, son nombre de masses, qui sont de nucléons, et Z, son nombre de protons, qui est souvent égal au nombre d'électrons. Un atome, il est électriquement neutre, donc il n'a pas de charge électrique.

Si c'est un l'art que la charge du proton, pardon, la charge du proton, elle est positive et la charge d'un écran est négative. Donc, entre les deux, ça s'équilibre. C'est pour ça que l'atome est uniquement neutre.

Le neutron, ensuite, il n'a pas de charge, il est neutre. Alors, ce qu'il faut savoir, c'est qu'il y a des isotopes, ce sont des atomes qui ont le même Z, donc le même nombre de protons, mais avec des nombres A différents, donc des neutrons différents. Ils n'ont pas les mêmes neutrons. Ils possèdent des propriétés chimiques identiques, mais des propriétés physiques différentes. Par exemple, on pourra poser des QCM, ça attend régulièrement, que les isotopes ont des mêmes propriétés physiques, mais là vous répondez faux, et ils peuvent piéger sur ça, mais ne vous inquiétez pas, il y aura des QCM.

Donc ça, normalement, si vous avez physique-chimie, même en première, ça devrait être des révisions, j'espère. Alors, le nombre quantique, ça, vous l'avez... Sûrement pas vu. Un atome, du coup, il a plusieurs orbitales qui sont définies par plusieurs nombres quantiques, N, L et M.

N et L, c'est donc ces nombres quantiques. N, en premier, c'est ce qui définit la couche énergétique. Donc, c'est un nombre entier et positif. Il peut y avoir 1, 2, 3, 4, 5, il peut y avoir plusieurs couches énergétiques et N, c'est ce qui définit son nombre de couches énergétiques. Ça ne peut pas être égal à 0. Ça commence à partir de 1 et c'est forcément positif.

Ensuite, L, c'est ce qui va définir la forme de l'orbitale. Ça, c'est compris entre 0 et n-1. Donc, entre 0 et si un atome, il a, par exemple, sa couche énergétique est de 3, alors sa forme de l'orbitale est comprise entre 0 et 2, parce que n, donc 3-1, c'est égal à 2. Donc, il peut y avoir plusieurs L pour le même nombre de n. Et donc les sous-couches, en fait, elles vont avoir des noms.

Si L est égal à 0, alors là c'est la sous-couche S. Ensuite 1, c'est pour la sous-couche P. 2 pour la sous-couche D. Et 3 pour la sous-couche F.

On n'ira pas plus loin que ça. Là, je pense qu'il y en a certains, peut-être qu'ils sont un peu perdus, mais vous allez voir, après en faisant des QCM, en retravaillant, ça va bien se passer. Et enfin, M, qui définit le nombre quantique magnétique, lui va définir l'orientation. il est compris juste entre moins 1 et 1. Donc, comme c'est écrit, si L est égal à 1, on va avoir M qui peut prendre les valeurs 0, qui peut prendre les valeurs moins 1, 0 et 1. Je me suis mal exprimé.

M, il est compris entre moins L et L1. Donc, c'est pour ça que si L est égal à 1, on peut avoir, il y aura trois valeurs de L1. Mais si M est égal à 2, il va y avoir cinq valeurs de L1. Donc voilà les formes des orbitales atomiques. Là, on peut le voir...

Je ne sais pas si... Est-ce que vous voyez ma souris ou pas ? Oui, parfait.

Donc vous voyez ici, à l'orbitale S, il n'y a qu'une orbitale. P, il va y avoir deux orbitales. D, 4. Et F, 6. Donc je reviens avant.

S, P, D, F. Voilà, S, P, D, F. Donc là, c'est la forme des orbitales qui est définie par le nombre L. C'est celui qui est important. Et enfin, il y a un dernier nombre quantique.

C'est le nombre quantique S qui définit le nombre de spins. Le nombre de spins, c'est le nombre de rotations. Et là, il n'y a que deux valeurs, soit moins un demi, soit plus un demi. J'entends quelqu'un qui a activé son micro.

Je ne sais pas si ça veut dire quelque chose. Non. Donc la règle de Kleschowski, ça va être une règle assez importante parce que c'est comme ça que vous allez pouvoir définir la structure de l'anatome avec le tableau. Avec le tableau, on pourra...

On pourrait y revenir après. Un truc à connaître qui va être très important pour vous, ça va être le tableau périodique. Il va falloir que vous le connaissiez vraiment par cœur. Surtout la première ligne, deuxième ligne et troisième ligne.

Les trois premières lignes. Donc la première, elle est très simple. Il n'y a que deux atomes. Ensuite, il y a deuxième et troisième ligne.

Donc il y a des mnémotechniques pour ça. que vous avez. Et ensuite, ce qui vous fera vous connaître, ça va être les gaz rares, les halogènes et les alcalins.

Alors dans les alcalins, il n'y a pas l'hydrogène. Mais déjà, si vous connaissez le lithium-na et le potassium, ça suffira. Mais vraiment, apprenez bien.

Si vous avez du temps, commencez vraiment à les apprendre par cœur. Moi, je sais que j'avais une application pour ça sur le téléphone. ça me permettait de le réviser de temps en temps.

C'est vraiment important de le savoir, parce qu'en QCM, on va vous parler de certains atomes, et si vous ne savez pas le numéro atomique de l'atome, vous serez complètement perdus, donc apprenez-le. Et alors ? Ensuite on va passer à la deuxième partie, la thermodynamique. J'espère que vous...

J'ai le nom de la police. Alors je vais regarder si je l'ai encore. Je crois que je l'avais supprimé.

Parce que je ne m'en sers plus. Non, je l'ai supprimé malheureusement. Mais je crois que c'était tableau périodique.

C'était tableau périodique, quelque chose comme ça. C'était quiz du tableau périodique sur iPhone. Plus du tableau périodique. Et en gros, tu choisis les atomes que tu veux réviser parce que sinon, ils te font réviser tout le tableau et ça sert un peu à rien. Donc moi, j'avais fait ça.

Voilà, donc là, cette première partie est finie. Je pense qu'il y a certains trucs que vous avez peut-être un peu eu du mal à comprendre avec S, avec les différents nombres quantiques. Mais ça, il y aura des fiches.

Et après, vous allez les faire en QCM. Et c'est vraiment dans la pratique que vous allez vous en sortir. Parce que là, apprendre la chimie, c'est vraiment du travail. Ça ne sert à rien d'apprendre les cours par cœur. C'est vrai d'apprendre les cours par cœur, parce que ce n'est pas ça qu'on vous demande.

Ce qu'on vous demande, c'est vraiment un peu de réflexion sur les atomes. Donc, faites les QCM au maximum. Alors, deuxième partie de cours, ça va être la thermodynamique. La thermodynamique, ça va être les échanges de matière, les échanges de matière qu'il va y avoir avec les différents milieux. avec les différents systèmes.

Par exemple, ici, c'est système ouvert. Dans un système ouvert, il va y avoir un échange d'énergie et de matière. Il va y avoir un échange d'énergie et de matière.

Dans un système fermé, il va y avoir un échange que d'énergie. Et dans un système isolé, il n'y a aucun échange avec l'extérieur. La cellule, par exemple, c'est un système ouvert, parce qu'il y a des échanges de matières et d'énergie.

Un système isolé, on peut dire que c'est une boule de commandement hermétique, où il n'y a rien qui va changer. Un thermo, voilà un thermo. Et un système fermé, ça va être la bouilloire, où l'eau ne va rester que dans la bouilloire, mais il va y avoir un changement d'énergie, donc elle va pouvoir chauffer.

Voilà, ce sont différents exemples. Quelque chose à savoir, ça va être le premier principe de thermodynamique, c'est... C'est la définition que l'énergie se conserve, il n'y a pas de perte ni de création d'énergie, seulement des échanges.

Voilà. Donc ensuite dans la thermodynamique, on va parler de l'enthalpie H, de l'entropie S et de l'enthalpie libre G, qui sont des fonctions d'état. Il faut savoir que ce sont des fonctions d'état. On va en reparler juste après.

Si la matière change d'état, ça compte s'il y a des échanges. Je n'ai pas compris la question. C'est la matière. Pour le liquide ?

Non, mais quand je dis la bouilloire, elle chauffe, mais il n'y a pas de... On dit que la vapeur reste. Non, non, c'est que...

La bouilloire, c'est un exemple, mais il ne faut pas aller trop loin dans l'exemple. Il faut juste dire que ça chauffe, mais l'eau reste dans la bouilloire, elle part par, en fait. Si la vapeur sort, c'est ouvert. Oui, mais du coup...

C'est pour ça que là, on dit que c'est quand le système est fermé. Vas-y. Du coup, l'enthalpie, c'est H.

Attendez, une seconde. Du coup, l'enthalpie H, ça va être les changes de chaleur à pression constante. Quand ΔH, c'est la différence d'enthalpie, si ΔH est inférieur à 0, c'est une réaction exothermique, réaction exothermique qui va faire qu'il va y avoir de l'énergie perdue.

Si ΔH est inférieur à 0, donc la différence de chaleur entre les deux milieux est inférieure à 0, c'est une réaction exothermique qui va libérer de la chaleur, qui va libérer de l'énergie. Le système va perdre de l'énergie. Et à l'inverse, si ΔH est super à zéro, alors c'est une réaction endothermique et qui va, elle, recevoir de l'énergie.

Donc le système, il va gagner de l'énergie. Ensuite, on va avoir l'entropie S, qui est le deuxième principe de thermodynamique. C'est le degré de désordre du système.

C'est le degré de désordre du système. Au cours d'une transformation spontanée, donc quand il y a une réaction qui se fait spontanément sans besoin d'énergie, l'entropie d'un système isolé ne peut qu'augmenter. en fait ça va être le désordre, ça peut augmenter, on ne peut pas reformer quelque chose lors d'une réaction spontanée, on va toujours créer du désordre en fait.

Donc l'entropie S ne peut qu'augmenter. Voilà, donc quand on voit en fait... Dans cet exemple, entre un glaçon, donc un état solide, liquide et de vapeur, l'entropie augmente avec la température.

On voit facilement avec le schéma que l'eau solide, quand c'est l'eau solide, ça prend peu de place, et avec la vaporisation, ça prend beaucoup plus de place, donc c'est le désordre qui augmente. Le volume pris va augmenter. L'enthalpie libre G, c'est une réaction à connaître, c'est delta H moins T fois delta S. Ouais, il y a quelqu'un qui va...

C'est vrai que j'entends quelqu'un avec son micro allumé. Je pense que je vais le mute. Il continue à...

Celui qui a son micro allumé, est-ce qu'il peut l'éteindre, s'il vous plaît ? Normalement, je crois que j'ai désactivé son son. Je vais lui parler.

Vas-y. Du coup, l'entalpélie G, c'est égal à ΔH moins T fois ΔS. Et si ΔG est inférieur à 0, donc c'est une réaction exergonique. Quand c'est une réaction exergonique, c'est une réaction spontanée.

Elle n'a pas besoin d'ajout d'énergie. Elle va se faire spontanément. Alors que quand ΔG est supérieur à 0, là, c'est une réaction endergonique.

Et cette réaction est favorisée en sens inverse, c'est-à-dire qu'il est... c'est la réaction, elle est favorisée dans le sens inverse, donc il va falloir de l'énergie pour que cette réaction ait lieu. Et ΔG égale à 0, réaction à l'équilibre, réaction à l'équilibre. Voilà, donc ça passe de l'état, réaction exergue, ça passe de l'état initial à l'état final, et réaction en dérégulier, on peut dire que ça passe de l'état final, et ça revient vers l'état initial, mais pour que ça revienne à l'état initial, il va falloir ajouter de la matière il va falloir ajouter de l'énergie Alors, évolution d'une réaction et état d'équilibre, l'enthalpilibre molaire, donc delta G, c'est égal à delta G prime plus RT ln de K.

Je ne suis pas sûr que ça tombe régulièrement, mais apprenez cette formule. Des fois, il y aura, c'est l'enthalpilibre, la première partie qui est importante, celle-là, elle est quand même aussi importante, il faut la prendre. Il faut aussi la prendre parce qu'on ne sait jamais ce qui peut tomber. Mais voilà, c'est une formule. Après, il peut y avoir quelques calculs.

Sachant que vous n'avez pas la calculette, c'est compliqué, on ne peut pas vous demander de faire des gros... Les questions, là, ce sera plutôt sur dans quel sens vont les réactions. Vous allez le revoir en cours, parce que c'est un peu long à comprendre, mais après, une fois qu'on l'a compris, c'est tout le temps la même chose.

Et est-ce qu'elle est exergonique, endergonique, ou elle est équilibrée ? C'est des questions comme ça, qui tombent souvent. Et est-ce qu'on a accès au diapo ?

Je pense qu'il sera disponible... sur le site du TAT. Merci beaucoup. Ça a l'air super bon.

C'est vrai que ça a l'air super bon. Je crois que j'ai coupé le son. Il n'y a personne qui peut parler.

Donc à l'équilibre, delta G égale à 0. À l'équilibre, delta G égale à 0. Et si K, ça va être... K, c'est la constante d'équilibre. K, c'est la constante d'équilibre. Si K est supérieur...

Ça, ça tombe pas souvent, mais voilà. Il faut savoir que si K est supérieur à 1 et que delta G0' est inférieur à 1, alors la réaction, elle est exergonique. C'est toujours pareil. Si elle est exergonique, alors c'est le sens 1 qui est favorisé. Et le sens 1, ça va être le sens spontané.

A l'inverse, si quelqu'un fait arrêter si k est inférieur à 1 et que delta de 0 est supérieur à 0, la réaction est anergonique et là c'est le sens 2 qui est favorisé donc c'est le sens inverse c'est le sens inverse de passer de l'état final à l'état initial ça c'est important ça c'est très important c'est très important que déplacement d'un équilibre. Comment déplacer l'équilibre d'une réaction ? Ça va être le principe de Le Chatelier et que toute variation d'un facteur de l'équilibre va entraîner un déplacement de ce dernier de façon à s'opposer à cette variation.

En fait, ce qui va jouer dans le déplacement d'un équilibre, ça va être surtout à ces deux points qui sont importants, c'est que si la température augmente, lors de la réaction, si la température augmente, si on augmente la température, l'équilibre se déplace dans le sens de consommation de la chaleur, donc dans le sens endothermique. Si la température augmente, ça va dans le sens... endothermique.

Et si c'est la pression qui augmente, alors l'équilibre se descend dans le sens de la diminution du nombre de molles de gaz. En fait, il faut toujours revenir à son étape de base. C'est pour ça que du coup, si la température augmente, on va faire tout en sorte pour que la température baisse. Et si la pression augmente, il y aura diminution des molles de gaz, donc diminution de la pression.

Donc voilà, et c'est comme ça qu'on sait si c'est endothermique ou exothermique. Mais ça, il faut faire un lien avec le début du cours. ça c'est que des QCM comme ça voilà donc ensuite et ensuite ça paraît si on ajoute un constituant alors l'équilibre se déplace vers sa disparition forcément on va vouloir on va vouloir l'éliminer donc il va pouvoir il va il va il va il va se supprimer et si on enlève un constituant mais forcément l'équilibre il va se dépasser vers sa formation parce que on veut toujours que ce soit l'équilibre on veut toujours qu'il y ait un équilibre entre les deux donc si on supprime un on va tout faire pour le reformer Et si on ajoute 1, on va tout faire pour l'éliminer, pour que comme ça, ce soit à l'équilibre, et qu'il y ait un équilibre entre la réaction. Alors, oxydoréduction. Oxydoréduction, ça, c'est une partie qui peut...

Moi, je l'aime bien, mais elle peut vous être compliquée pour certains. Après, c'est pareil, c'est toujours pareil, il faut le travailler. Là, je pense qu'il y en a beaucoup, ils sont...

Peut-être un peu perdu, mais retravaillez-le. Ne vous inquiétez pas, je ne sais pas si vous avez encore eu des cours. Non, vous n'avez pas eu des cours encore.

Mais ne vous inquiétez pas, ça va bien se passer. Si vous êtes motivé et que vous bossez, ça devrait le faire. Donc, une oxydation, ça va être une perte d'électrons et une réduction, un gain d'électrons. Ça, il faut vraiment que vous l'ayez en tête tout le temps.

Une oxydation, c'est une perte d'électrons. Donc, lors d'une oxydation, il y a une perte d'électrons. c'est à dire que l'occident elle va gagner des électrons. Parce que l'oxydant va subir une réduction, l'oxydant ne peut pas subir une oxydation vu qu'il est déjà oxydé. Donc l'oxydant est obligé de subir une réduction, donc il va gagner des électrons.

L'oxydant va gagner des électrons vu qu'il subit une réduction, donc l'oxydant est susceptible de gagner des électrons. A l'inverse, le réducteur perd des électrons. Le réducteur, c'est celui qui a beaucoup d'électrons, donc il va subir une oxydation, il va avoir une perte d'électrons.

La réaction ici explique tout. Oxydant plus N nombre d'électrons donne un réducteur, c'est une réduction, et le réducteur subit une oxydation, il devient un oxydant avec des électrons. Et en fait, on va faire des réactions d'oxydoréduction. Et ça va être des échanges d'électrons entre deux couples rédox. Donc les réactions d'oxydant-réduction, elles se font entre l'oxydant le plus fort et le réducteur le plus fort.

Ça, on va le voir juste après. Et après, au lycée, ceci, donc ça sera de nouvelles connaissances ou pas ? Tout ce qu'il y a dans le diapo, en fait, c'est ce qui va tomber. Donc il y a des choses nouvelles pour certains qui n'ont pas fait SPFQI en terminale.

Il y a des choses que certains ont vues. Parce qu'il y en a, ils ont fait des cours en plus en terminale, je ne sais pas. Donc, vous n'êtes pas tous au même niveau là-dessus. C'est pour ça qu'il y a des révisions pour certains. D'autres, c'est du cours, mais ce qu'on n'a jamais vu, il n'y a pas peur.

Donc, le nombre d'oxydations, il va indiquer la charge prise par l'atome au cours de l'ionisation. Le nombre d'oxydations, il va changer au cours d'une réaction d'oxydoréduction. Il peut être positif, négatif ou nul.

Et il va s'écrire un chiffre au romain. Donc le nombre d'oxydations peut être égal à 1, à 2, ça vous allez voir. Et lors d'une réduction, il va y avoir une diminution du nombre d'oxydations.

Et lors d'une oxydation, il va y avoir une augmentation du nombre d'oxydations. Donc c'est le nombre d'oxydations, forcément que lors d'une oxydation, il augmente. J'ai pas compris le fait que l'oxydation c'est une...

perte parce qu'en fait l'oxydation le réducteur il a ses électrons et lors de l'oxydation lors de l'oxydation, il va perdre ses électrons. Il va perdre ses électrons, donc il va donner une nouvelle molécule avec des électrons. Donc ce sera la molécule du réducteur, mais avec ses électrons en moins.

Donc il va y avoir une perte d'électrons. Est-ce que c'est compris ? Parfait.

Je vais prendre... Donc le nombre d'oxydations, on l'a dit, le nombre d'oxydations va augmenter lors d'une oxydation et diminuer lors d'une réduction. Alors, on va passer à des cas concrets, donc ça c'est le mieux. On va équilibrer une équation.

On va faire avec... CR2 au 7 de moins et CR3+. Donc là, en fait, ça c'est un couple rédoxe.

C'est un couple rédoxe. Donc il y a un réducteur, un oxydant. Le réducteur ici, c'est CR3+. Parce qu'en fait c'est un couple rédoxe, donc le réducteur c'est CR3+, et l'oxydant c'est CR2 au 7 de moins. Donc on va...

Essayer d'équilibrer la réaction parce que là on voit que la réaction n'est pas du tout équilibrée. CR il y en a deux d'un côté alors que CR3+, il n'y en a qu'un seul. Donc on va déjà mettre un 2 pour équilibrer comme ça il y a deux CR de chaque côté. Ensuite on va faire avec les oxygènes. On va équilibrer les oxygènes.

Donc on va rajouter 7 H2O. Pour ajouter de l'oxygène, on ne peut pas rajouter de l'oxygène comme ça. Il vient toujours avec de l'eau donc H2O.

Donc on va rajouter 7 H2O. Mais forcément, si on rajoute 7H2O d'un côté, il va y avoir... On a rajouté aussi 14H.

Donc il va falloir rajouter 14H+, de l'autre côté. C'est pour ça qu'on rajoute 14H+, de l'autre côté. Et enfin, on va équilibrer la réaction avec les électrons, parce qu'il faut que les deux réactions soient des deux côtés électriquement neutres. Voilà.

Et on a équilibré. l'équation Redox. Ça, c'est un groupe Redox.

On a équilibré. Voilà. Ça, la pile Daniel, ça, c'est quelque chose qui est vu très rapidement. En fait, il y a quelques points à retenir. Quelques points à retenir.

C'est un système assez particulier, en fait. Et donc, est-ce que les H+, ne se transforment pas en H3O+, ? Est-ce que les H+, ne se rendront pas ?

Non. Non, parce qu'en fait... Dans un milieu acide, on mettra des H3O+.

Dans un milieu basique, on mettra des H au moins. Donc, en gros, on va équilibrer en fonction de ça. Mais ça, vous n'allez pas le voir encore.

Et pour l'instant, vous n'équilibrez forcément qu'avec des H+. Et en fait, sur le papier, comme tu dis, on ne peut pas ajouter ces écrans comme ça dans une réaction. Parce qu'en fait, ça, c'est des... Ça, c'est des demi-réactions et on ne peut pas juste faire réagir ces réactions avec ces réactions.

Après, il y aura des équations plus grosses et les électrons vont s'équilibrer. Les électrons vont s'équilibrer et donc, en fait, à la fin, il n'y aura plus d'électrons. En fait, il n'y aura plus d'électrons comme ça qui vont partir de nulle part.

Et les H3O+, vous allez le voir cette année, mais je crois que vous allez le voir cette année, avec les réactions avec H3O+. Il n'y en a pas beaucoup, ça c'est qu'il est avec H+, la plupart du temps. Oui, la plupart du temps c'est avec H+. Du coup, on va parler de la pile Daniel. Donc ça, ce qu'il faut retenir, c'est que l'oxydation, ça va être du côté anodique, donc le petit mot technique c'est AA, il y a deux A, et réduction cathodique.

L'oxydation anodique, ça va être du côté du pôle moins de la pile. Et la réduction cathodique, ça va être du côté du pôle plus. Ensuite, les mots techniques, c'est à la cathode, pôle positif, on a une réduction.

Et à l'anode, pôle négatif, on a une oxydation. C'est vraiment les seules questions qu'on peut vous poser dessus. L'image, elle fait un peu peur, mais on ne peut vous poser que ça comme question. Donc ça, ça tombe très rarement.

très très rarement, mais voilà, il faut le savoir parce que si ça tombe et que vous ne savez pas répondre, c'est un peu dommage de perdre des points ou un bêtement parce qu'il n'y a que ça à savoir dessus Voilà, et là, je pense que... Ah oui, et enfin, on va faire les potentiels d'oxydoréduction et potentiels standards. Donc, l'oxydant 1, il devient le réducteur 1. L'oxydant 1, il est avec le réducteur 1. L'oxydant 2, il est avec le réducteur 2. Et en fait, la réaction, les couples qu'il va y avoir de réaction, ça va être l'oxydant...

1 avec le réducteur 2 et l'oxydant 2 avec le réducteur 1, il faut en fait l'oxydant le plus fort avec le réducteur le plus fort et ça vous allez le voir avec le potentiel standard delta E, donc si delta E couple 1 moins couple 2 il est supérieur à 0, c'est que c'est que c'est le couple 1 qui est l'oxydant le plus fort, c'est que le couple 1 il est l'oxydant le plus fort et donc vous pouvez le faire réagir avec le réducteur 2 le réducteur 2 Et là, je pense qu'on a fini avec la chimie classique. Tu peux répéter, pas de souci. En fait, il va y avoir, comme tout à l'heure, il y avait un couple oxydant-réducteur, c'était CR2 au 7 de moins avec CR3+. Il y avait l'oxydant et le réducteur. Mais comme j'ai dit, on ne va pas faire réagir que les deux ensemble.

Il faut deux couples d'oxydant-réduction. Donc, il va falloir deux couples. Sauf qu'on ne peut pas mélanger l'oxydant avec n'importe quel réducteur, on ne peut pas mélanger deux oxydants avec deux réducteurs. Et en fait, pour les réagir, il faut toujours réagir à l'oxydant le plus fort.

Comment on caractérise l'oxydant le plus fort ? C'est celui qui a le potentiel standard E le plus grand. Pour savoir, on calcule le delta E du couple. Donc on fait delta E du couple 1 moins delta E du couple 2. Et si c'est supérieur à 0, ça veut dire que le delta E du couple 1 est plus grand que le delta E du couple 2. et donc Si le couple 1 est plus grand, c'est-à-dire que c'est l'oxydant 1 qui est le plus grand, et on va le faire réagir du coup avec le réducteur 2. On ne va pas faire réagir l'oxydant 1 avec le réducteur 2, parce qu'il faut qu'à la fin, on retrouve les mêmes molécules. Du coup, je vais vous laisser avec Nina qui va faire la chimie orga et répondre aux autres questions.

J'espère que j'ai été assez compréhensible. C'était peut-être un peu brouillon pour la première fois. mais j'espère que ça s'est bien passé et si vous avez des questions n'hésitez pas sur le tutorat sur le forum il y aura les autres collègues qui vous feront la semaine prochaine des QCM dessus donc essayez de réviser les grandes lignes et franchement ne vous inquiétez pas donnez tout cette année allez-y à fond, je reste à côté bon crush pour la deuxième partie de la Chine Orgasme, vous allez bien vous amuser Ok, déjà, je vais répondre à vos questions, parce que c'est plus clair que ma... C'est très marrant de dire ça. Sur l'oxydoréduction, vraiment, la pile d'Agnel, ne la prenez pas, ça ne sert à rien.

Ça ne tombe pas, et du coup, ça ne sert à rien de la prendre. J'avoue que là, c'est pas facile depuis le début, parce qu'il y a énormément de trucs, et qu'en vrai, il faudrait aller beaucoup plus en détail pour que vous compreniez vraiment tous les trucs, sauf que c'est un peu impossible en l'as, vous n'aurez pas trop le temps. Du coup, il faut que vous ayez des moyens mnémotechniques.

Et ça, vous ne le verrez qu'en QCM. En fait, il faut faire juste des QCM en chimie. Il y a des matières où il faut vraiment apprendre, mais là, pour le coup, il ne faut faire que des QCM.

Donc voilà. Et par rapport à la diapositive d'après, les potentiels standards, donc E, c'est des potentiels qui sont associés à des couples. Et il y a des formules pour les calculer, mais ça, on ne vous le fera jamais faire.

Et c'est des potentiels associés à des couples. Et ça, du coup, vous le ferez. et c'est comme ça qu'on a des réactions d'oxydoréduction avec deux couples.

Comme il l'a dit depuis le Redox. Donc je vais passer sur la chimie organe. C'est un peu plus de temps que Lucas pour le faire, donc je vais peut-être prendre un peu plus de temps. Normalement, vous en avez un peu fait au lycée, en terminale. Donc la première partie, c'est la nomenclature.

Donc c'est nommer une molécule. Comment c'est donné ? Oui, E sera donné. Et même la plupart du temps, il n'est pas donné toujours. parce qu'on n'en parle pas trop, mais oui, vous n'aurez jamais à le calculer.

Là, il n'y avait même pas de formule sur la diapo d'abord, donc ne vous inquiétez pas pour ça. Voilà, les QCM, tu les trouveras sur le site du TAT. Tu vas dans Bibliothèque ou Librairie, je crois, LAS, et tu auras plein de QCM, toutes les annales, et des QCM faits spécialement pour ces diapos-là.

Et vous en ferez aussi la semaine prochaine, en chimie, encore. Et là vraiment, c'est là qu'il faut se concentrer, c'est vraiment avec le CN, parce que du coup c'est vraiment tout Ok, du coup sur la chimie organe, première étape de la nomenclature. Donc comment nommer une molécule ?

D'abord repérer sa chaîne carbonée la plus longue, je vous le lis là et après je vous le ferai sur une molécule. On met des suffixes pour les insaturations, donc les insaturations c'est des doubles ou des triples ions, et les fonctions prioritaires et les préfixes avant pour des fonctions qui sont non prioritaires, et les ramifications. La numérotation, il faut que la fonction principale il y aura un tableau qui les récapitulera toutes, donc on verra après je crois qu'il est l'indice le plus faible, ça pareil vous verrez aussi non du composé précédent entre deux tirées, ça va se faire naturellement et on va voir du coup pour un exemple avec une molécule la semaine prochaine c'est en distance, parce qu'après-après c'est sur deux semaines donc là il y a une séance aujourd'hui de chimie c'est le cours, et la semaine prochaine c'est Et la semaine prochaine, ça va être...

ça va être les QCM. Donc là, vraiment, donnez tout, parce que c'est là, essayez de bien les faire, d'être concentrés, et vous poserez toutes les questions. Je ne sais pas si je serai là la semaine prochaine, mais dans tous les cas, l'équipe est cool, donc ça va bien se passer.

Oui, ce sera pareil que cette visio, juste la semaine prochaine, et ce sera en visio. Après, vous pouvez aussi les faire tout seul, parce qu'il y en a sur le site, du coup, sur la librairie. Voilà, voilà.

OK, donc, comme je disais, il y a un tableau qui récapitule les fonctions. Je vais passer là, mais j'y reviendrai après, pour essayer de nommer une molécule. Du coup, là, sur cette molécule, on vous demande d'abord de trouver la chaîne carbonée la plus longue.

Donc ici, vous voyez la souris, du coup, on est d'accord. C'est plus que tout à l'heure. Enfin, là, du coup, vous ne la voyez plus, mais là, vous la voyez, non ?

OK, parfait. La chaîne carbone est la plus longue, je suis en train de la tracer là. Vous verrez la chaîne carbonée, du coup, là c'est en écriture topologique, je crois que ça s'appelle. Donc c'est des écritures où on ne met pas les CH, on en met quelques-uns.

Par exemple, on met CH3 là, on met celui-là là, celui-là là, mais c'est parce que c'est des ramifications. Mais la chaîne carbone est la plus longue, en gros, c'est celle-là. Donc un carbone là, un deuxième, troisième, quatrième, cinquième, sixième ici, septième et huitième.

Donc cette chaîne, ce sera... ce sera un octane du coup après on entoure les fonctions faites le d'ailleurs quand vous le faites chez vous ou sur une feuille vous vous entourez, vous flûotez et tout ça et ça sera beaucoup plus clair du coup les fonctions, il y en a deux c'est la fonction O c'est tonne et la fonction OH alcool, ensuite on a des ramifications ramification c'est des CH3 méthyl et éthyl donc comment on nomme D'abord, on a la chaîne carbone la plus longue qui est au milieu, donc octane, on mettra. Et à la fin, en suffixe, on mettra la fonction prioritaire.

Du coup, j'ai dit que j'y reviendrai. Le tableau d'avant, il récapitule les fonctions. Vous voyez là, vous avez la cétone et vous avez l'alcool. C'est taquille dure en vrai, je suis en train de me rendre compte.

Je vous dis beaucoup de choses à la fois. Mais dans ce tableau, on voit que la fonction prioritaire, ce serait la cétone. Au-dessus de l'alcool, du coup, parce que l'ordre de priorité, c'est lui qui est au prioritaire par rapport à tous. Donc voilà, cétone est prioritaire par rapport à l'alcool. Du coup, sur le nom de la molécule, on va ajouter un ON.

Donc là, vous allez voir ici, quand est-ce qu'on va le mettre ? Cétone, terminisons ON. OK, deuxième étape, vous numérotez, du coup, parce que je vous ai dit qu'il y avait 8 carbones, mais vous les numérotez.

Et pour les numéroter, il y a... Enfin, pour savoir dans quel sens vous les numérotez, vous le faites en fonction des fonctions prioritaire. C'est-à-dire qu'il faut caliser le numéro le plus petit.

Par exemple, là, si on partait de gauche, donc on faisait ici, attendez, je crois que ça le fait après. Non, c'est un peu chiant. Pardon, pardon, pardon, voilà.

OK, si vous partez de gauche, vous avez 1, 2, 3, 4, 5. Et vous voyez que la fonction prioritaire est en position 5. du coup plus grand que 4. Du coup, ce qu'on va prioriser, c'est une chaîne carbonée avec le plus petit numéro sur la fonction prioritaire. Je ne sais pas si c'est clair, mais... Ok, on peut continuer.

Du coup, après avoir nommer la fonction prioritaire, on met les préfixes, c'est-à-dire les ramifications et les autres fonctions, parce que par exemple, dans ce cas, on a une autre fonction, la fonction alcool. Du coup, fonction prioritaire, c'est tonne. Fonction non prioritaire...

alcool, en préfixe du coup, puisqu'elle n'est pas prioritaire, on l'appellera hydroxyde. Trois ramifications, deux méthyls, Un éthyl, du coup c'est quand il y en a deux. Ça vous le reverrez après.

Oui, donc le acétone prime sur l'alcool, absolument, c'est vraiment ça. C'est comme ça qu'il faut le voir. Et le nombre du coup ce sera 3-éthyl-3-hydroxy-5-6-diméthyl-octar-4-on. Donc c'est taquet chiant dit comme ça, mais en fait ça devient taquet simple. Donc octone, 4-on, pardon, 4 pour indiquer la fonction cétonne en position 4. Oct parce qu'il y en a 8. Après, 3-éthyl parce qu'en position 3, ici, il y a un éthyl, celui-ci.

3-hydroxy, en position 3, il y a un hydroxy. Pareil. Et on met des tirées entre.

Et 5-6-diméthyl parce qu'en 5 et en 6, il y a 2-méthyl. Et du coup, pour simplifier, on met 10 devant. Et ça, pareil, entraînement à fond parce que sinon, vous ne pouvez pas savoir.

Grâce au tableau, voilà. Mais vous vous répondez entre vous, ça me régale. la cétone est au-dessus je vais revenir dessus la cétone est au-dessus de l'alcool dans le tableau, donc elle est prioritaire donc si on part de ce principe là l'acide carboxylique qui est tout en haut est la fonction la plus prioritaire est-ce qu'il faut quand même alors moi j'ai jamais appris par coeur parce qu'en fait au bout d'un moment ça devient de l'habitude de nommer les molécules. Après, moi, j'étais en chimie, donc c'est pas le même délire, ça, c'est sûr.

Mais en soi, oui, il faudrait l'apprendre par cœur, ce tableau. Même si les fonctions qui tombent le plus souvent, c'est cétone, alcool et acide carboxyque. Le reste, j'en ai vraiment très peu vu. Pourquoi est-il avant hydroxyl ? Alors ça, c'est pas écrit ici, je crois.

Peut-être sur la première diapo, mais parce qu'on fait par ordre alphabétique. Ça, vous l'avez vu au lycée non, si vous avez fait chier. Mais en gros, il faut que la première lettre de la ramification, ça se fait par ordre alphabétique.

Éthyl, c'est avant H dans l'alphabet. Du coup, on met éthyl avant hydroxy. Et pareil, on le met avant méthyl. Bon, là, du coup, la première lettre, ce serait méthyl, pas le D, sinon ça ne marche pas. Je ne sais pas si vous captez vraiment.

C'est vraiment la première lettre de la fonction, de la ramification. Voilà, ça, pareil, habitude. Et en vrai, sur les QCL... En fait, on va vous donner une molécule et on va vous dire, on va vous proposer des noms.

Genre la réponse A, ce sera cette molécule s'appelle. La réponse B, ce sera cette molécule s'appelle. Et en fait, à la fin, ce sera, vous ferez juste par élimination et ce sera trop simple. Vous n'avez pas besoin de vous tuer à la tâche de nommer des molécules tout le temps. Par élimination, vous comprendrez facilement.

Voilà. Alors ça, c'est un nouveau truc, ça, par contre. Et c'est un peu chiant, en vrai.

Mais du coup, c'est la configuration RF. Donc ça, on en parle dans le cadre de carbone asymétrique. Qu'est-ce que c'est un carbone asymétrique ?

C'est un carbone qui porte quatre constituants différents. Par exemple, si vous prenez un carbone, il peut faire quatre liaisons. Attends, pardon, je ne réponds pas aux questions, je suis atroce. Je ne sais pas si vous avez déjà répondu, mais est-ce que c'est ça ? Oui, il est sur le site du TAT, oui.

Tout est sur le site du TAT, vraiment, donc ne vous inquiétez pas. Du coup, si vous... Vous dessinez une molécule, le carbone, il peut porter quatre constituants et il peut faire quatre liaisons. Par exemple, si vous pouvez le faire, ça peut être pas mal pour visualiser, sinon c'est pas grave. Si vous dessinez un carbone avec en haut une fonction OH, à droite une fonction H, en dessous une fonction CH3 par exemple, et à gauche vous dessinez une fonction NH3, disons.

Vous vous rendez compte que là, à chaque fois, je vous ai cité les constituants différents. Du coup, ça voudrait dire que c'est ce qui définit le carbone asymétrique. Il porte quatre constituants différents. Et en fait, c'est schématisé ici, même si on ne voit pas les constituants au bout.

C'est schématisé ici, c'est un carbone asymétrique. Ça, c'est des carbones asymétriques. Deuxième notion qui est nouvelle, mais c'est très facile à capter. Je ne sais pas si je vois... Je n'ai pas ça.

Ah oui, oui, voilà. Ah, c'est dans le librairie. Vous ne l'avez pas trouvé dans le libraire ? Peut-être que ça n'a pas encore été déposé parce que c'est vraiment le début de la semaine.

Peut-être que ça n'a pas encore été déposé. On va regarder ça. Je vais regarder ça après.

Et au pire, je le mettrai dans le libraire et on fera un poste. Ce sera mis. Et regardez quand même s'il n'y a pas des trucs de l'an dernier parce qu'il me semble qu'il y a des...

Enfin, la tute rentrée, ça existe depuis deux ans ou trois ans. Donc, il doit y avoir les mêmes... En vrai, c'est les mêmes diabos l'an dernier, donc ça le fait. Ok, nouvelle notion, excuse-moi, je vais un peu vite, parce qu'il faut finir à 10h30.

Oui, c'est beaucoup mieux. Deuxième notion, c'est très simple, c'est ces notations-là. En fait, pour représenter une molécule en 3D, on va utiliser ces pointillés-là, attendez, ces pointillés-là et ce gros trait-là, pour en gros dire que là, le constituant 2, il va vers l'arrière, et le constituant 3, il vient vers moi, je ne sais pas comment dire.

Comme ça, ça fait une configuration tétrahydrique. Donc voilà. C'est pareil que la formule de cram, mais vous avez des bases, parce que oui, il me semble que c'est pareil. Je vais regarder à ce moment.

C'est à peu près ça, ouais. C'est ça, c'est cram. Du coup, il faut juste que vous reteniez que quand c'est en pointillé, ça va vers l'arrière. Quand c'est en gros trait, ça va vers l'avant.

Ils veulent vous le faire comprendre comme ça. Et du coup, les configurations ARS, je viens, c'est une manière de compter les constituants. La manière de compter ces constituants, en gros, là il y a marqué 1, 2, 3, 4, parce que du coup, quand je vous ai dit, je ne sais pas si vous l'avez fait, de représenter une molécule avec quatre constituants différents, on va les numéroter, 1, 2, 3, 4, et on va les numéroter en fonction de leur numéro atomique.

Donc par exemple, une fonction oxygène prime sur une fonction carbone, qui elle prime sur une fonction azote, qui elle prime sur une fonction hydrogène. C'est-à-dire qu'en gros, celui qui a le numéro atomique le plus grand, est prioritaire et sera le premier. Et du coup, on trie en fonction de ça. Ça, il y a une diapo après qui l'explique. Une fois qu'on a numéroté les constituants, qui sont du coup tous différents puisque c'est un carbonisme métrique, on se place...

Là, vous voyez, il y a un œil qui est dessiné. On se place de telle manière que notre œil regarde... Notre œil est dans l'axe de la branche 4, ici. Je ne sais pas comment dire.

Parce que du coup, si lui va derrière et lui va devant... votre œil, du coup, qui regarde dans cet axe-là, il verra ça. Il verra ça, en fait. Le 4 sera derrière, et on verra le 1 en haut, le 2 à droite, et le 3 à gauche. Et du coup, les configurations ARS, c'est les sens. C'est-à-dire que si on compte 1, 2, 3 dans ce sens, donc dans le sens des aigus du monde, ce sera ARS.

Si c'est dans le sens inverse des aigus du monde, ce sera une configuration S. Pareil, entraînement et pareil, il faut le voir dans l'espace. C'est un peu...

Moi, ça m'a pris du temps à le voir. Mais il faut se positionner. Il faut vraiment faire attention au schéma. Je n'avais pas vu l'œil, moi. Et en gros, il faut vraiment se positionner dans l'axe du cadre.

Et en fait, dès que vous avez compris ça, dès que vous avez compris qu'il va vers l'arrière et lui vers l'avant, comment c'est que le 1, c'est le 1 et que le 2, c'est le 2 ? Mais du coup, c'est ce que je vous ai dit. Ça, on va le voir après.

on numérote en fonction de la priorité de la fonction et il se trouve qu'ici c'est le numéro atomique le plus grand qui est en priorité. Voilà. RS du coup c'est les sens et c'est les configurations. On vous demandera, enfin on vous mettra une molécule et on vous demandera est-elle de configuration R ou est-elle de configuration S ?

Ce sera une question comme ça. Alors Fischer je ne vais pas vous le faire parce que je ne m'en souviens pas et ça ne tombe pas en vrai. Et pareil c'est de la représentation dans le plan.

Du coup, je vais passer sur la truc d'après, parce que ça, ça va juste nous perdre, en vrai. Donc, du coup, ce que je voulais vous dire, c'est que... Merci. Ok, parfait, merci, excusez-moi. Du coup, ce que je vous ai dit, c'est que on choisit les constituants, on les numérote par leur numéro, enfin, en fonction de leur numéro atomique, pardon.

Dans le tableau périodique, vous voyez que l'oxygène a un numéro atomique, 8, qui est supérieur à celui de l'azote, qui est supérieur à celui de carbone, qui est supérieur à celui du bore, qui est aussi supérieur à celui d'hydrogène. Du coup, la fonction prioritaire sur une... sur un carbone asymétrique, ce serait le O ici.

Si on a O, N, C, parce que la plupart du temps, c'est ça, on a O, N, C et H, le O portera le nombre 1, N2, C3, H4. Souvent, c'est ça, c'est vraiment la plupart du temps. Du coup, sauf que là, du coup, vous vous demandez peut-être...

Putain, c'est ce que tu peux me dire. C'est moi, je vais te recréer. Pardon.

Excusez-moi. Je ne sais pas. Ouais, parfait.

C'est bon ? Du coup, par exemple, si la molécule porte 2 CH3, En vrai, non, excusez-moi, c'est qu'on n'a pas taqué le temps et je ne vais pas pouvoir vous faire ça. Mais en fait, ça, c'est dans le cas... Mais sérieux, je ne peux pas. Ça, c'est dans le cas où la molécule, le carbone asymétrique, porte, par exemple, ici, un CHO.

Et comment on va pouvoir le différencier d'un CC, par exemple, ou d'un CCH ? En gros, c'est le même principe, c'est-à-dire que le O est supérieur dans les numéros atomiques. il sera en priorité, donc on voit ce signe, par rapport à un C ou par rapport à un H.

Mais ça, pareil, il faut s'entraîner, il faut le voir. Et là, je ne peux pas vous le faire, là, ce n'est pas trop le temps. J'espère que vous comprenez un peu, j'espère que je ne vous ai pas perdu complètement.

Voilà, parfait, j'en passe à la dernière diapo et je m'arrête là parce que c'est affreux pour vous. ça c'est des notions donc c'est vraiment pas C'est vraiment pas difficile. Il n'y a pas beaucoup de questions dessus, mais il faut le savoir, par contre.

La chiralité, on va commencer par ça. La chiralité, un objet chiral, c'est votre main, par exemple. Votre main, si vous la mettez face à un miroir, c'est-à-dire, en gros, si vous mettez vos deux mains face à face, elles se reflètent, mais elles ne peuvent pas superposer.

Vous voyez bien qu'on ne peut pas superposer deux mains, c'est pas la même chose. Alors que si vous mettez un objet comme une flasque... bon ici c'est nul, mais si vous mettez par exemple une fourchette face à un miroir, ça se reflète mais ça se superpose aussi pas comme la main du coup, ça c'est la notion de chiralité, donc la main est chirale, la flasque ici est achiral, superposable ensuite les diastéroisomères peut-être commencer par la notion de stéroisomère je vais juste vous lire la définition, moi j'avais dans mon cours l'an dernier vous l'aurez ce cours du coup C'est quoi la différence ?

Je n'ai pas compris. La différence, c'est que du coup, je ne sais pas comment te le dire, mais en fait, la main, en fait, quand tu mets tes deux mains face à face, si tu le fais là, elles se reflètent. Il y a un axe de symétrie entre les deux. Par contre, quand tu essaies de les superposer, quand tu poses ta main droite sur ta main gauche, mais dans le même sens. Dans ce sens-là, vous voyez bien que ce n'est pas superposable. Le pouce n'ira pas sur le pouce et tout ça.

Avec une molécule, c'est le plus intéressant, une molécule chirale. En fait, une molécule chirale n'a pas de plan de centre ou de centre de symétrie. Je ne sais pas comment dire. Une molécule chirale, ce serait une molécule comme un carbone asymétrique que je vous ai donné.

Une molécule chirale, c'est une molécule qui a ses quatre liaisons, où c'est qu'elle est renouvelée par des molécules, des atomes, qui sont des atomes plutôt qu'ils sont différents. Donc ça va être des constituants différents. C'est tout simplement ça.

Une molécule chirale est une molécule qui a ses quatre liaisons avec des atomes différents. Par exemple, l'acide lactique, c'est CH3, c'est COH. et le carbone du milieu est relié à un alcool et à un hydrogène. Donc l'acide lactique a un carbone asymétrique, où ses 4 lisants sont la première lison, un acide carboxylique, un CH3, un alcool et un hydrogène. Voilà, c'est ce que je vous ai dit sur le carbone asymétrique tout à l'heure.

Alors les énantiomères, du coup, c'est une molécule chirale. Pas forcément. Mais deux zénotyomères, ils ont tous les deux un carbone asymétrique. Absolument, oui. C'est ça ?

Oui, voilà. Les zénotyomères, c'est parce qu'on le voit après avec les diastéroïsomères et les zénotyomères. C'est à partir du moment où on a une molécule avec deux carbones asymétriques. Et là, du coup, ça multiplie.

Comment dire ? Du coup... Là, c'est ce que je vous ai dit tout à l'heure, les configurations R et S, là, par exemple, c'est dans le cas d'une molécule qui a deux carbones asymétriques, et ces deux carbones asymétriques sont de configuration R, donc on l'appellera RR.

Et en fait, ce qu'on dit, c'est qu'en gros, RR et SS, par exemple... Putain, ça me saoule. RR et SS. SS dans ce cas là on les appelle énonchiomères pareil RS et SR c'est des énonchiomères mais toutes ces flèches là qui sont en pointillés ça désigne des diastéréoisomères voilà et ça vous allez voir avec des molécules vraiment vous voyez peut-être des phages de l'oxygène je ne sais pas pourquoi comme du mal de la gendie et tout mais je ne sais pas Voilà, on est en loin. Je peux parler.

Ouais, ça parlait pas mal. Ouais, c'est bon. Ok, je ne sais pas si vous avez entendu ce que je vais dire. Je vais le répéter rapide.

Donc, RR, c'est une molécule qui a... Ah oui, vous n'avez pas entendu. Je répète vite. RR, on parle d'une molécule qui a deux carbones asymétriques. Donc, deux carbones asymétriques, on doit les définir.

Est-ce qu'ils sont de configuration R ou S ? Dans ce cas-là, ils sont tous les deux RR. Dans ce cas-là, ils sont tous les deux SS.

Dans ce cas-là, il y en a un R, un S. et dans l'autre cas, SR. Du coup, qu'est-ce qui différencie des énantiomères, des diastéreoisomères ? RR et SS, on va dire que c'est des énantiomères. RS et SR, c'est des énantiomères, d'où les flèches continues comme ça.

Par contre, toutes ces flèches-là, elles désignent des diastéreoisomères. C'est comme ça qu'il faut que vous les différenciez, mais pareil, il faut que vous le voyez avec une molécule et ça, vous le verrez que dans les QCM. Je ne peux pas vous en dire plus sur ça. Par contre, dernière notion du cours, la configuration Z ou E, c'est dans le cas où on a une molécule qui a pareil deux carbones, mais ces carbones ne sont pas asymétriques. Pourquoi ils ne sont pas asymétriques ?

Parce qu'ils forment une double liaison entre eux. Du coup, ils ne font pas quatre liaisons autour d'eux. Ils font trois liaisons autour d'eux, A, H et C. Du coup, ce ne sont pas des carbones asymétriques, mais ils forment une molécule avec deux carbones. Dans ce cas-là, on aborde la configuration pour les définir de Z, c'est pas...

la notion de configuration Z ou E. Et ça, pareil, c'est du par cœur. Il faut le savoir, configuration Z, c'est quand ils sont ensemble.

Là, ils vous ont mis un moyen mnémotechnique, mais ce n'est pas ouf, en vrai. Mais du coup, c'est quand ils sont du même côté. On dit que c'est des isomères Z.

Et quand ils sont de côté opposé, c'est des isomères E. À chaque fois qu'on a un différent type de molécule, on les définit d'une manière différente. Et la chiralité, comme ça, cette notion de chiralité, là, c'est donné avec des mains.

Mais voilà, il faut le voir sur des molécules. Est-ce que vous avez des questions ? Ah oui, pardon, peut-être que vous ne savez pas, c'est vrai qu'il faut se créer un compte sur le tuto web pour accéder à la librairie. Il faut avoir un compte sur le tuto web, mais normalement, si vous êtes inscrit... Oui, si vous êtes inscrit au Molecules Acquirables, c'est le meilleur moyen de respecter.

Le truc Z, oui, je peux réexpliquer. C'est dans le cas où on n'a pas des carbones asymétriques. Ces carbones ne sont pas asymétriques.

Et on va numéroter leurs constituants, pareil. Mais dans ce cas-là, un isomère E, ce serait un isomère qui a des constituants qui ne sont pas du même côté. Parce qu'en chimie, les sens et la position des constituants, ça importe beaucoup. On ne peut pas les échanger comme ça.

Là, on ne peut pas faire tourner cette liaison. Je ne sais pas comment vous dire. On ne peut pas la faire tourner.

Du coup, on définit... d'essence du coup, quand A et B sont pas du même côté, donc A disons que c'est un CH3 et B c'en est un autre un NH3, et bien on dira que c'est un isomère E, alors que quand A et B sont du même côté, on dirait que c'est un isomère Z comment on s'inscrit ? mais on s'inscrit, il faut se...

non, c'est sur le site du tutorat, et en fait pour les isomères A et B on peut les prendre avec plein d'autres molécules, mais c'est juste que A et B c'est des molécules qui sont plus du... qui ont un numéro atomique plus grand que H. Oui, parce que je vous ai dit, comment on numérote ?

On numérote en fonction du numéro atomique des éléments. H, il sera forcément dernier, puisque vous vous doutez bien, il a un numéro atomique de 1, donc ce sera toujours le plus petit. Et le L-glucose et le D-glucose, oui, c'est des molécules chirales, parce qu'il y a des carbones qui ont, d'un côté, un alcool, d'un autre côté, une fonction hydrogène. Et de l'autre côté, ils ont des molécules différentes.

Ils ont des carbones asymétriques. Donc, comme ils ont des carbones asymétriques, ils ont des molécules asymétriques. Ah oui, oui.

Mais vous le verrez, le glucose en biochimie... D'ailleurs, c'est du déglucose. Vous le verrez, déglycéraldéhyde, exactement.

Et vous le verrez en chimie. Et vous verrez qu'il n'y a que du dé en biochimie. Et ça, c'est bien expliqué en biochimie, pour le coup.

Et en fait, on ne dit pas... Je reviens sur la dernière question dans le chat. On ne dit pas qu'un carbone qui n'est pas asymétrique est symétrique. Je ne sais pas comment dire.

On ne donne que le terme asymétrique pour définir un carbone. Donc, asymétrique, ça veut dire quoi ? Un carbone, quatre liaisons autour, pas de double liaison, parce que sinon, il n'y aurait que trois liaisons.

Dans ce cas-là, il y a trois liaisons. Mais du coup, un carbone asymétrique, c'est un carbone qui a quatre liaisons autour de lui. C'est vrai qu'ils n'ont pas donné d'exemple dans la diapo, mais par exemple... Ah, non, je ne peux pas revenir dessus, mais ce n'est pas grave.

Oui, oui pardon, par exemple, voilà, rien que là. Je ne vous ai pas parlé de ce diapo parce que là, je n'ai pas le temps de vous l'expliquer. Mais là, par exemple, ce carbone au milieu, c'est un carbone asymétrique, un constituant différent à chaque côté.

Et un carbone qui n'est pas asymétrique, il n'a pas de nom. On ne dit pas qu'il est asymétrique. En tout cas, je pense qu'on a fini là.

Vous avez un autre cours juste après. Donc, on ne va pas trop empiéter parce que sinon, vous allez finir assez tard. Donc, on va vous laisser. J'espère que ça s'est bien passé. Ouais.

Ne vous foutez pas la pression en chimie parce que c'est dur. En vrai, moi, je l'ai capté parce que j'étais en licence chimie. Mais pour ceux qui ne faisaient pas de chimie, c'est vraiment dur. Et essayez plutôt de... Voilà, parce qu'il n'y a que deux QCM au concours, en fait, en chimie.

Donc, vous verrez que ce n'est pas grand-chose sur le concours en entier. Mais du coup, voilà, plutôt de trouver des moyens mnémotechniques pour comprendre ça. et voilà d'essayer de les voir mais pas y passer voilà pas se foutre de la pression sur ça les gens qui n'ont pas pris physique en terminale force à vous oui ouais avec plaisir ça m'a fait plaisir de vous faire ce cours Voilà.

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