Overview
यह लेक्चर क्लास 11 की केमिस्ट्री में तत्वों का वर्गीकरण (classification of elements) और उनकी गुणों (periodicity in properties) के पीरियोडिक टेबल में क्रमवार व्यवस्थित होने की अवधारणा को समझाता है।
तत्वों का वर्गीकरण व पीरियोडिक टेबल
- एलिमेंट्स को उनकी प्रॉपर्टीज के आधार पर पीरियोडिक टेबल में रखा गया।
- 1789 में Lavoisier ने एलिमेंट्स को चार वर्गों में बांटा: धातु, अधातु, गैस, अर्थ।
- Dobreiner ने त्रय नियम, Newlands ने ऑक्टेव्स नियम, Mendeleev ने केमिकल प्रॉपर्टी बेसड टेबल दिए।
- Henry Moseley ने 1913 में आधुनिक पीरियोडिक लॉ दिया: तत्वों के गुण उनके अणुक्रमांक (atomic number) पर निर्भर हैं।
- आधुनिक पीरियोडिक टेबल में 7 पीरियड और 18 ग्रुप होते हैं।
पीरियोडिक टेबल के ब्लॉक्स एवं वर्गीकरण
- S-block: ग्रुप 1, 2 (alkali metals, alkaline earth metals); आउटर्मोस्ट इलेक्ट्रॉन S ऑर्बिटल में।
- P-block: ग्रुप 13–18; आउटर्मोस्ट इलेक्ट्रॉन P ऑर्बिटल में।
- D-block: ग्रुप 3–12 (transition metals); आउटर्मोस्ट शेल के पहले D ऑर्बिटल में इलेक्ट्रॉन जाता है।
- F-block: लैंथनाइड और एक्टिनाइड; आउटर्मोस्ट से दो पहले F ऑर्बिटल में इलेक्ट्रॉन भरता है।
- हर ब्लॉक की केमिकल प्रॉपर्टीज में समानता मिलती है।
- H और He अपवाद हैं; He को noble gases में रखा जाता है।
ग्रुप और पीरियड नंबर निर्धारण
- पीरियड: सबसे उच्च n (principal quantum number) से तय।
- S-block: group no. = valence electron संख्या।
- P-block: group no. = 10 + valence electron।
- D-block: group no. = (N-1)D electrons + outer shell electrons।
तत्वों के नामकरण व IUPAC नियम
- नए तत्वों के टेम्पररी नाम उनके अणु क्रमांक के अंकों के अनुसार (nil, un, bi, tri...) रखे जाते हैं।
- फिक्स होने के बाद IUPAC स्थाई नाम देती है।
पीरियोडिक ट्रेंड्स
- Atomic radius: लेफ्ट से राइट घटता है; टॉप से बॉटम बढ़ता है।
- Ionic radius: कैटायन छोटा, एनायन बड़ा।
- Isoelectronic species: इलेक्ट्रॉन्स समान, साइज न्यूक्लियर चार्ज पर निर्भर।
- Ionization enthalpy: लेफ्ट से राइट बढ़ती है; टॉप से बॉटम घटती है।
- Electron gain enthalpy: लेफ्ट से राइट value more negative; टॉप से बॉटम less negative (कुछ अपवाद)।
- Electronegativity: लेफ्ट से राइट बढ़ती; टॉप से बॉटम घटती।
रासायनिक गुण एवं ऑक्सीडेशन अवस्था
- ऑक्सीडेशन स्टेट = आउटर्मोस्ट इलेक्ट्रॉन की संख्या या 8 – आउटर्मोस्ट इलेक्ट्रॉन।
- सेकंड पीरियड तत्वों का व्यवहार अलग (छोटा साइज, हाई EN, सीमित ऑर्बिटल्स)।
- धातु चरित्र, अधातु चरित्र, मेटलॉयड्स स्पष्टीकरण।
- हाइड्रोजन, हीलियम, ट्रांजिशन व इनर ट्रांजिशन मेटल्स का विशेष उल्लेख।
Key Terms & Definitions
- Periodic Table — सभी ज्ञात तत्वों का गुण एवं क्रमांक आधारित सारणी।
- Periodicity — किसी गुण का नियत अंतराल के बाद दोहराना।
- Ionization enthalpy — इलेक्ट्रॉन हटाने में आवश्यक ऊर्जा।
- Electron gain enthalpy — इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर ऊर्जा परिवर्तन।
- Electronegativity — यौगिक में साझा इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने की क्षमता।
- Oxidation State — यौगिक बनाते समय किसी तत्व का चार्ज।
- Isoelectronic Species — जिनमें इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान हो।
Action Items / Next Steps
- अगले वीडियो में संबंधित प्रश्नों का अभ्यास करें।
- इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन और पीरियोडिक ट्रेंड्स Revise करें।
- मुख्य अपवादों व ट्रेंड्स को याद करें।