Clase de Nomenclatura Inorgánica: Ácidos y Hidrácidos

Introducción

• Bienvenida y objetivo de aprender química de una forma fácil y sencilla.
• Continuación de la clase sobre nomenclatura inorgánica.
• En la primera clase se cubrieron anhídridos, óxidos e hidróxidos.

Qué son los ácidos

• Los ácidos son compuestos o sustancias que en solución liberan iones de hidrógeno (H+).
• Característica principal: contienen hidrógeno.
• Dos tipos de ácidos: hidrácidos y oxácidos.

Hidrácidos (Ácidos no metálicos)

• Compuestos binarios (dos partes): hidrógeno y un elemento no metálico.
• Elemento no metálico (X) puede ser del grupo 7 (Cloro, Bromo, Flúor, Yodo) o del grupo 6 (Azufre, Selenio).
• Ejemplos: ácido clorhídrico, ácido sulfhídrico.

Formación de Hidrácidos

• Combinación directa de hidrógeno con un elemento no metálico.
• Ejemplos:
  • Hidrógeno + Cloro → Ácido clorhídrico (HCl)
  • Hidrógeno + Azufre → Ácido sulfhídrico (H₂S)

Reglas del Octeto

• Los átomos se enlazan para completar su último nivel con 8 electrones.
• Grupo 7: tienen 7 electrones, necesitan 1 más (ej. Cloro).
• Grupo 6: tienen 6 electrones, necesitan 2 más (ej. Azufre).
• El hidrógeno (grupo 1) puede compartir 1 electrón.

Propiedades de los Ácidos

• Sabor ácido (ej. limón).
• Tornan rojo el papel tornasol.
• Altamente corrosivos (reaccionan con metales y tejidos vivos).
• Se neutralizan con bases.
• Ácido clorhídrico en el estómago ayuda en la digestión.
• Utilizados como catalizadores en reacciones químicas.

Nomenclatura de los Hidrácidos

• Fórmula: Ácido + raíz del elemento + hídrico.
  • Ejemplos:
    • Cloro (Cl) → ácido clorhídrico (HCl)
    • Bromo (Br) → ácido bromhídrico (HBr)
    • Azufre (S) → ácido sulfhídrico (H₂S)
• Excepción: Azufre no usa 'azul' sino 'sulf'.

Ejemplos de Fórmulas

• Dado un nombre, cómo obtener la fórmula:
  • Ácido yodhídrico:
    • Empieza con hidrógeno (H).
    • Yodo (I) del grupo 7 necesita 1 electrón → HI.
  • Ácido selenehídrico:
    • Empieza con hidrógeno (H).
    • Selenio (Se) del grupo 6 necesita 2 electrones → H₂Se.

Conclusión

• Video corto y sencillo.
• Invitación a suscribirse y compartir.
• Próxima clase: Nomenclatura de Oxácidos.