Salut les machines, j'espère que tu es au top ! Dans cette vidéo, on va parler des combustions. Et ça, c'est vu en quatrième, principalement.
On va commencer par le triangle du feu, puis on parlera des combustions complètes et des combustions incomplètes. Donc c'est parti ! Pour qu'il y ait une combustion, on est obligé d'avoir la présence de trois choses. Le triangle du feu nous sert à les représenter.
Donc pour la création d'un feu, il nous faut quelque chose qu'on va brûler. Donc ici, c'est le combustible. Par exemple, du bois, du papier.
Et de l'autre côté, il nous faut aussi quelque chose qui sera nécessaire, parce que si on prend juste du bois et du papier, puis qu'on le fait dans le vide, eh bien, ça ne marche pas. Et il nous faut aussi, surtout, du comburant. Alors quand vous avez vu les équations de réaction, vous avez vu qu'il y avait toujours le dioxygène. Eh bien le comburant le plus utilisé, le plus fameux, c'est le dioxygène, donc O2. C'est ce dans quoi le combustible va brûler, ou par quoi.
Mais enfin, si on met juste du bois dans du dioxygène, il y a du dioxygène dans l'air, et du bois on en a un peu partout autour de nous, ça ne prend pas feu naturellement. Il manque une dernière chose, la dernière chose c'est ce qu'on appelle de la chaleur, ou de l'énergie. Ça va dépendre de comment vous le situez.
Donc cette chaleur, cette énergie, va permettre au combustible et au comburant de créer le triangle du feu et donc du coup de déclencher un feu. Le feu nécessite ces trois. Si un seul des trois manque, le feu s'arrête ou ne démarre pas.
On remarque aussi donc du coup qu'il est possible de... Je sais d'ailleurs, si vous avez eu l'occasion d'allumer un feu, c'est qu'on se rend compte que si on amène de l'air, on a les flammes qui se ravivent, puisqu'il y a du dioxygène dans l'air. Alors il y a deux types de combustion.
On va parler de la combustion la plus intéressante. C'est donc la combustion complète. La combustion complète, c'est le cas par exemple quand on va avoir le carbone qui va brûler en combustion complète. Donc l'équation de la réaction, c'est lorsqu'on va écrire que C plus du dioxygène, donc là on a notre combustible et là on a notre comburant, va donner du CO2. Ça c'est pour le cas du carbone.
Mais ce n'est pas un cas général, parce qu'en fait le carbone, oui en effet, produit du CO2, mais dans ce qu'on va brûler d'autres, par exemple le gaz, le pétrole, le charbon, etc. On va trouver d'autres atomes comme l'hydrogène. Donc le cas général, c'est de dire qu'en fait, dans le cas d'une combustion complète, pour une combustion complète, en général, on va avoir, je vais prendre le méthane, c'est un autre exemple, donc du méthane, plus deux molécules de dioxygène, va nous donner du dioxyde de carbone. plus deux molécules d'eau. D'autres exemples, par exemple, on peut utiliser, alors après le méthane, éteindement le propane, le propane, donc le C3H8, plus, je ne sais plus combien il y a de dioxygène, je vais l'équilibrer après en live, va nous donner du CO2 plus de l'H2O.
Alors le CO2, si ici on a trois carbones, il faut en mettre trois, si ici on a huit hydrogènes, il faut en mettre quatre. 6 et 4 ça fait 10 donc 5. Donc de façon générale, une combustion complète produit du CO2 et de l'eau. Et ça c'est un cas général. Alors on peut les identifier, ça on verra comment tout à la fin.
Mais on va d'abord parler des fameuses combustions incomplètes. Combustion incomplète c'est dans le cas où la quantité de comburant est insuffisante. Alors la combustion ne peut pas être complète.
Ça veut dire que... On n'aura pas assez de dioxygène par rapport aux atomes de carbone pour créer du CO2. Dans ce cas-là, on va avoir la formation de monoxyde de carbone. Alors, comment ça s'explique ?
Le monoxyde de carbone, sa formule, c'est CO, alors qu'avant on avait le CO2. Donc ça veut dire qu'on avait systématiquement une molécule de dioxygène qui s'attachait à un carbone pour former ça. Si on n'a pas assez de dioxygène, la réaction va se faire de façon déjà un peu plus lente.
Et va créer, plutôt qu'on crée du dioxyde de carbone, c'est-à-dire qu'il s'agit d'imbriquer un carbone entre deux oxygènes, on va se retrouver avec les deux oxygènes qui vont se séparer, qui vont aller chercher chacun un autre carbone. Mais ça, c'est un vrai problème. Parce que le monoxyde de carbone, c'est un gaz qui est dangereux.
Il est dangereux pour plusieurs raisons. Déjà, la première, c'est qu'il est incolore. On ne le voit pas. La deuxième, c'est qu'il est inodore.
On ne le sent pas. Et la troisième, c'est qu'il est toxique. Alors, en soi, le dioxyde de carbone n'est pas forcément toxique.
Le seul problème, c'est qu'il ressemble beaucoup au dioxygène et que nos poumons vont le capter de la même façon qu'ils captent du dioxygène. Sauf que lui... Il ne nous aide pas à vivre, au contraire. Donc cette molécule, de molécule de carbone, va venir se fixer sur nos muscles, demander à essayer de faire une réaction chimique qui ne se produira pas, puisque celle-ci ne se produit qu'avec du dioxygène. Donc faites très attention, parce que le molécule de carbone, il faut régulièrement un ramonnage de cheminée, puisque le dioxygène arrive par la cheminée et aide à la combustion.
Si la cheminée est trop encombrée dessus, l'oxygène n'arrive plus en bas, donc n'arrive plus à faire des combustions complètes et provoque des coups de combustion incomplètes. Il est possible d'identifier les produits de la réaction chimique, notamment de la combustion complète. Pour l'incomplète, on n'a rien pour le moitié du carbone, mais on peut se rendre compte qu'il n'y a plus de dioxyde de carbone.
Pour identifier les produits, on a deux tests de reconnaissance, puisque les produits sont lourds. et le dioxyde de carbone. Donc le premier pour l'eau, c'est le test au sulfate de cuivre. Et ça, ça vous fait référence à une autre vidéo qui existe sur Matrix sur des tests de reconnaissance pour le niveau 5ème. Et pour le CO2, il faut utiliser l'eau de chaud.
Encore une fois, c'est sur une vidéo de Matrix de 5ème sur les tests de reconnaissance. Donc voilà pour cette vidéo sur les combustibles.