Нотатки з уроку хімії

Тема уроку

• Періодична система хімічних елементів з позиції теорії будови атома.

Вступ

• Періодична таблиця — найкраща шпаргалка хіміків.
• Відкриття Дмитра Менделєєва: природна система елементів.
• Правильність розташування елементів підтверджена дослідженнями.

Основні поняття

• Порядковий номер елемента:

  • Заряд ядра атома.
  • Кількість протонів та електронів.
  • Наприклад, карбон (C) має порядковий номер 6 (6 протонів, 6 електронів).

• Атомна маса:

  • Округлена до цілого значення — нуклонне число (сума протонів і нейтронів).
  • Кількість нейтронів = атомна маса - порядковий номер.
  • Наприклад, для карбону: атомна маса ~ 12; 12 - 6 (протонів) = 6 нейтронів.

Розподіл електронів

• Важливість електронної конфігурації для хімічних властивостей.
• Періодична таблиця:
  • Періоди — горизонтальні ряди.
  • Групи — вертикальні стовпці (головні та побічні).

Групи елементів

• Головні підгрупи:
  • Група 1: Лужні метали (літій, натрій, калій, і т.д.).
  • Група 7: Галогени (флор, хлор, бром, йод, астат).
  • Група 8: Інертні гази (гелій, неон, аргон, і т.д.).

Використання періодичної таблиці

• Для визначення властивостей елемента, достатньо подивитися його групу.
• Наприклад, стронцій (група 2) має подібні властивості до кальцію та барію.

Кольори в таблиці

• Кольори в таблиці вказують на електронну будову:
  • Рожеві — S-елементи.
  • Жовті — P-елементи.
  • Блакитні — D-елементи.
  • Зелені — F-елементи.

Валентність

• Валентні електрони: електрони зовнішнього рівня, що беруть участь у хімічних зв'язках.
• Кількість неспарених електронів = валентність.
• Приклад: оксиген (O) має 6 електронів на зовнішньому рівні (валентність 2).

Змінна валентність

• Валентність атома може змінюватися.
• Приклад: хлор (Cl) має змінну валентність (1, 3, 5, 7) в залежності від електронної конфігурації.

Висновки

• Вища валентність елемента дорівнює номеру групи, але є виключення для деяких елементів (негативні приклади: нітроген, оксиген, флор).
• Важливо розуміти, як електрони вільно переміщуються між орбіталями, що впливає на валентність.

Завдання на закріплення

• З’ясувати, які валентності може мати елемент сульфур.

Ці нотатки містять ключову інформацію з уроку та можуть слугувати корисним матеріалом для засвоєння теми.