on va regarder ce qui se passe lorsqu'on modifie la température d'une réaction qui est à l' équilibre donc si je considère cette réaction de magnésium et hcl que se passe-t-il par exemple si la température diminue donc l'information qui est importante il faut avoir en plus que la réaction c'est le delta pasche donc le delta h celle enthalpie la réaction alors sa valeur exacte n'est pas très importante ce qui est important c'est son signe pour cette réaction si le détail va être négatif ça veut dire que c'est une réaction qui est exothermique et une réaction exothermique elle libère de la chaleur libèrent de l'énergie si on diminue la température lors d'une réaction exothermique on favorise cette réaction on n'a pas besoin de chaleur pour ce faire donc si on lui donne moins de chaleur si on diminue la température elle se fera d'autant mieux donc la réaction ici va être déplacé vers la droite l'équilibré déplacé vers la droite si on diminue la température est l inverse si on augmente la température de cette même réaction qui est toujours exalté remis qu on lui fournit un surplus de chaleur alors que l'on n'a pas du tout besoin donc la réaction va être moins efficace et l' équilibre sera alors déplacé vers la gauche petit rappel c'est également le seul cas où la constante d'équilibrage va être modifié donc dans une réaction exothermique la constante d' équilibre elle va être augmenté si jamais la température diminue donc ici la constante d'équilibré augmente puisque la réaction est déplacé vers la droite on favorise la fabrication des produits dont on favorise un bon rendement pour cette réaction donc la constante va augmenter et inverse si on augmente la température l'équilibré déplacer vers la gauche donc le rendement de cette réaction va diminuer et la constante d'équilibré diminue regardons maintenant ce qui se passe dans le cas de la réaction entre le platine et hcl c'est réaction si l adage qui est plus grand que 0 donc c'est une réaction qui est endothermique endothermique ça veut dire qu'elle a besoin d'énergie elle a besoin de chaleur pour voir se produire donc dans ce cas ci si on augmente la température on donne à la réaction plus d'énergie de plus de chaleur donc elle pourra mieux se faire et les qui livre sera déplacé vers la dent et donc si l équilibre déplacé vers la droite et qu'on change de température ça veut dire que lacan son équilibre augmente al'inverse si on diminue la température d'une réaction 1-2 thermique on lui en laisse de l'énergie donc elle va moins bien se faire et donc cette fois ci l'équipe sera déplacé vers la gauche et comme on modifie la température ou la constante d'équilibrage être modifiées aussi et cette fois ci elle va diminuer le rendement de cette réaction sera membre donc en résumé pour les réaction exothermique on va avoir un des tâches qui est négatif alors que pour les endothermique le détache et positif pour les réaction exothermique si on augmente la température on ne favorise pas la réaction est donc les clips va être déplacée vers la gauche par contre si on diminue la température la réaction mal être favorisée et donc l'équilibré déplacé vers la droite et celle inverse pour les réactions endothermique qui en augmente la température l'équilibré déplacé vers la droite on lui fournit plus d'énergie donc elle peut mieux se faire et si la température diminue l'équilibré déplacer vers la gauche et donc la constante d'équilibrage être modifiées aussi la constante équilibre elle augmente quand la réaction va vers la droite pour l'équilibré déplacer dans la droite et elle diminue pour l'équilibré déplacer vers la gauche l'anc fait bien attention que la console en équilibre ne modifier que lors d'une variation de température même si l'équilibré déplacé vers la droite ou vers la gauche si c'est grâce à une variation de pression ou de concentration la constante équilibre n'est pas modifié