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Características y Estructura de la Tabla Periódica

May 31, 2025

Tabla Periódica: Qué es y Características

Introducción

  • La tabla periódica es una herramienta fundamental en química.
  • Organiza elementos químicos según propiedades y relaciones.
  • Permite predecir cómo interactúan los elementos.

¿Qué es la Tabla Periódica?

  • Disposición de elementos por número atómico, configuración electrónica y propiedades químicas.
  • Los elementos con propiedades similares están agrupados.
  • Herramienta predictiva para reacciones y enlaces químicos.

Origen de la Tabla Periódica

  • Creada por Dmitri Mendelyev en 1869 con 63 elementos.
  • Julius Lothar Meyer también publicó una versión similar.
  • En 1871, Mendelyev reorganizó en columnas por estados de oxidación.
  • Horace Groves Deming en 1923 introdujo una versión con 18 columnas.

Elementos de la Tabla Periódica

Símbolo Químico

  • Abreviatura de una o dos letras del nombre del elemento.
  • Ejemplos: H para hidrógeno, O para oxígeno.

Número Atómico

  • Indica cantidad de protones en el núcleo.
  • Determina la posición en la tabla.

Masa Atómica

  • Masa promedio considerando isotopos naturales.

  • Medida en unidades de masa atómica (uma).

  • En la actualidad hay 118 elementos confirmados.

Valencias en la Tabla Periódica

  • Capacidad de un elemento para combinarse con otros.
  • Predicha por la posición en la tabla.
  • Ejemplo: metales alcalinos en el grupo 1 tienen valencia +1.

Grupos y Períodos de la Tabla Periódica

Períodos

  • Filas horizontales, 7 en total.
  • Cada uno corresponde a un nivel de energía principal.

Grupos

  • Columnas verticales, 18 en total.
  • Elementos con propiedades químicas similares.
  • Ejemplos de grupos:
    • Grupo 1: Metales alcalinos.
    • Grupo 17: Halógenos.
    • Grupo 18: Gases nobles.

Propiedades de los Elementos

  • Electronegativity, radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica.
  • Cambian predictivamente a través de la tabla.

Elementos Metales

  • Buenos conductores de calor y electricidad.
  • Maleables, dúctiles y brillantes.

Elementos No Metales

  • No son buenos conductores de calor y electricidad.
  • Ejemplos: hidrógeno, carbono, nitrógeno.

Elementos Halógenos

  • Grupo 17, muy reactivos.
  • Forman sales con metales alcalinos.

Gases Nobles

  • Grupo 18, baja reactividad.

Últimos Elementos Añadidos a la Tabla Periódica

  • Nihonio (Nh), Moscovio (Mc), Tenesino (Ts) y Oganesón (Og).
  • Reconocidos oficialmente en 2016, creados en laboratorios.