Elektrolys - Ugglans Kemi

Vad är Elektrolys?

• Elektrolys innebär att starta och driva kemiska reaktioner med elektricitet.
• Används för att:
  • Framställa grundämnen som koppar och aluminium.
  • Skydda metaller mot korrosion.

Grundkomponenter för Elektrolys

• Elektroder: Två stavar, ofta av metall eller kol, som leder ström.
• Elektrolyt: En jonlösning.
• Strömkälla: Likström används för att säkerställa att strömmen går i samma riktning.

Processen

• Vid applicering av spänning:
  • Vänstra elektroden blir minuspol (katod).
  • Högra elektroden blir pluspol (anod).
• Positiva joner dras till minuspolen och negativa till pluspolen.
• Oxidation sker vid anoden (positiv pol).
• Reduktion sker vid katoden (negativ pol).

Minnesregel

• PANK: Positiv pol = Anod, Negativ pol = Katod

Joner och Reaktioner

• Jonerna kan bilda beläggningar på elektroder.
• Om gas bildas, sker bubblor vid elektroden.
• Alkalimetaller, t.ex. natrium, reagerar med vattnet och gör lösningen basisk.

Materialval för Elektroder

• Elektroder är ofta av koppar för bra ledningsförmåga.
• Risk: Koppar kan oxideras och bli joner i elektrolyten.
• Alternativ: Använda kolelektroder (håller hårdare i sina elektroner pga. molekylbindning).

Möjligheter med Elektrolys

• Sortering av joner i en jonlösning för metallframställning.
• Framställning av gaser.
• Lägga metallbeläggningar på andra metallföremål (galvanisering) för att skydda mot korrosion.

Fördjupning

• Filmer om elektrolys av smälta föreningar och vatten finns tillgängliga (Fuseschool, engelska).

Kontakt och Feedback

• Mejla: [email protected] för att rapportera felaktigheter.

Notering

• Ett digitalt läromedel för högstadiet, copyright Ugglans NO.