siguiente vídeo vamos a ver un poco los conceptos de activo limitante por esade reactivos y rendimientos por ciento para esto primero vamos a recordar un poco lo que era una reacción química una reacción química tenemos sustancias llamadas reactivos que van a interactuar entre ellos y se van a convertir en otras sustancias diferentes llamadas productos entonces cuando hablamos de reactivo limitante no nos estamos refiriendo a la parte de los reactivos nos referimos a aquel reactivo que reacciona por completo esto quiere decir que al momento de interactuar con el otro compuesto uno de ellos va a consumirse totalmente por otro lado el reactivo en exceso será aquel o aquellos reactivos puede saber más más de uno que al final de la reacción va a quedar una parte de ellos sin reaccionar va a sobrar porque es importante esto del reactivo limitante porque la cantidad de productos que van a resultar de esta reacción va a depender de la directamente de la cantidad del reactivo limitante vamos a ver esto un poco más sumergen digamos que tenemos esta reacción de combustión no tenemos gas propano que reacciona con oxígeno para formar dióxido de carbono y agua como ya hemos visto la semana pasada lo primero que se tiene que hacer cuando necesitamos una reacción química es verificar que esté balanceado entonces aquí podemos ver que hay tres carbonos acá y uno es hacerlo balanceados correspondientes y al final terminamos con tres carbonos 3 carbonos 8 hidrógenos 8 hidrógenos y 10 oxígenos con 10 oxígenos importante que ustedes hagan bien este balance porque porque estos números estos estos coeficientes salen a partir del balanceo de la ecuación nos van a decir las proporciones en los cuales los reactivos y los productos van a participar en esta reacción ya hemos visto que podemos sacar las relaciones exteriores de esta reacción no tenemos que un molde propano reacciona con 5 moles de oxígeno para formar 3 moles de co2 y 4 moles de agua correcto ahora también podemos establecer estas relaciones estadio me tricas en masa en gramos y para esto necesitamos tener los datos de la más favorable y tenemos arriba los datos de masa molar de cada uno de estos compuestos ok y con esto podemos establecer nosotros estas relaciones de este tío métricas en gramos de propano serán como hay un molde propano tendremos 44 gramos como tenemos cinco moles de oxígeno tendremos 160 gramos como tenemos tres moles de co2 tenemos 132 gramos y como tenemos cuatro moles de agua tendríamos 72 vemos estas relaciones este kilométricas son las que mandan en qué proporción se van a establecer o en qué proporción van a consumirse y producirse los reactivos y productos entonces como calculamos efectivo el intento cuando calculamos el reactivo limitante cuando vamos a calcular nosotros reactivo el limitante tiene un exceso cuando tenemos información de ambos compuestos de ambos reactivos en este caso en este ejemplo nos dice que tenemos 22 gramos de propano y 120 gramos de oxígeno correcto tenemos información de la cantidad inicial de ambos reactivos entonces hay dos formas de establecer quién es el reactivo eliminan t 15 reactivo en exceso que nosotros vamos a hacer es escoger a cualquiera de ellos o al propano el oxígeno y hacer el cálculo de cuánto necesitó del otro compuesto para consumir a esté totalmente vamos a hacer el ejemplo si tomamos los 20 gramos de propano por ejemplo yo quiero calcular cuánto oxígeno necesito para que todo el propano se consumó entonces voy a hacer el cálculo utilizando mis relaciones este kilométricos cierto estas resonancias de kilométricas de acá y con esto voy a crear a fabricar un factor unitario directo voluntario será que por cada 160 gramos de oxígeno yo voy a consumir 44 gramos de propano haciendo este cálculo y obtengo que para consumir 22 gramos de propano yo necesito 80 gramos 2 esta parte es lo importante aquí están ustedes tienen que hacer este análisis y tienen que preguntarse muy bien esta cantidad es la que yo necesito de oxígeno pero lo que yo realmente tengo es esta cantidad 120 gramos entonces si yo necesito 80 gramos pero en realidad tengo 120 gramos quiere decir que este oxígeno estará en exceso yo tengo más oxígeno del que necesito por lo tanto mi oxígeno está en exceso y mi propano ser admirativo límite ahora podemos partir del otro caso no si yo parto asumiendo o queriendo consumir todos los 120 gramos de oxígeno no yo voy ahora a fabricar mi factor de conversión a la inversa cierto voy a quiero eliminar mi oxígeno y quiero obtener la cantidad de propano que necesito para consumir mi 120 gramos de oxígeno entonces para hacer este cálculo y obtengo que para consumir 120 gramos de oxígeno yo necesito 33 gramos de pan aquí hacemos el mismo análisis si yo necesito 33 gramos de propano pero originalmente yo solo tengo 22 quiere decir que no tengo suficiente propano para consumir todo el oxígeno tenemos menos propano del que necesitamos este es el que necesito este es el que tengo tengo menos propano del que necesita entonces europa no será mi reactivo linda ahora si la cantidad que yo necesito es exactamente igual a la cantidad que yo tengo podemos decir que los reactivos se encuentran en cantidades este kilométricos cuál es la importancia de conocer cuál es el reactivo limitante bueno lo vimos en la diapositiva anterior el reactivo limitante va a ser útil para poder calcular la cantidad de productos que yo obtengo al final de la reacción con los 22 yo haya sufrido cuando como ya conozco que los 22 gramos de propano expert activo limitante yo puedo calcular que en esta reacción voy a producir 63 gramos de co2 y 36 gramos de agua utilizando los factores de conversión adecuados 120 gramos para hacer 272 gramos para el lago cuando hablamos ahora de rendimiento por sin tono vamos a hablar del rendimiento porcentual cuando al finalizar mi reacción yo no voy a obtener la cantidad que calculado teóricamente si nos dicen que el rendimiento de las reacciones del 75% nosotros tenemos la fórmula de rendimiento porcentual que es la cantidad real entre la cantidad teórica por 100 entonces este esta cantidad 66 gramos de co2 que calcule que se calculan con el reactivo limitante vendría a ser nuestra cantidad teórica no asumiendo un 100% de miedo sin embargo si nos dicen que tenemos el 75 por ciento de rendimiento pues a este coja este resultado a esta masa de co2 yo tengo que sacarle el 35 por ciento y estos 49 5 gramos vendrían a ser nuestra cantidad real de co2 producido no de la misma manera para el agua la cantidad teórica era de 36 gramos calculado con un efectivo y limitante pero al momento de aplicar el rendimiento teórico el rendimiento el rendimiento de la reacción nosotros tenemos un total de 27 gramos de agua que hemos obtenido realmente me da en cuenta que el rendimiento de la reacción se aplica siempre a los productos ojo no a los reactivos sino a los productos accedé 2 y en el del agua en este caso muy bien chicos gracias eso ha sido todo por este vídeo