Catatan Termodinamika

Pendahuluan

• Pembicara: Koppen
• Fokus pada: Matematika, Fisika, Kimia
• Topik: Termodinamika

Gas Ideal

• Rumus dasar: PV/T = P'V'/T'
  • P: tekanan
  • V: volume
  • T: suhu (dalam Kelvin)
• Konversi suhu: Celsius ke Kelvin, Tambah 273

Energi dalam Sistem

• Hubungan: Q = W + ΔU
  • Q: kalor, W: usaha, ΔU: perubahan energi dalam
  • Q positif: sistem menerima panas
  • Q negatif: sistem melepaskan panas

Contoh Soal

• Melepaskan kalor 500 J, menerima usaha 200 J:
  • Q = -500, W = -200
  • ΔU = Q + W
  • ΔU = -300 J

Proses Termodinamika

Isobar

• Tekanan tetap:
  • Rumus: PV/T = PV/T
  • Grafik: Garis lurus
  • W = PΔV
  • ΔU = nCᵥΔT
  • Cᵥ = kapasitas kalor pada volume tetap

Isokorik

• Volume tetap:
  • Rumus: PV/T
  • Grafik: Garis tegak
  • W = 0
  • ΔU = nCᵥΔT

Isotermis

• Suhu tetap:
  • Grafik: Melengkung
  • Rumus: W = nRT ln(V₂/V₁)
  • ΔU = 0
  • Q = W

Adiabatik

• Tidak ada transfer kalor:
  • Rumus: P₁V₁^γ = P₂V₂^γ
  • ΔU = nCᵥΔT
  • Q = 0
  • W = -ΔU

Contoh Soal pada Proses Isobar

• Gas nitrogen (N₂), tekanan tetap:
  • T₁ = 300 K, T₂ = 400 K
  • ΔU = nCᵥΔT = 2 mol × (5/2)R × ΔT
  • R = 8.314 J/K·mol

Penutup

• Pentingnya memahami hubungan antara kalor, usaha, dan energi dalam
• Dukung isi channel dengan like, subscribe, dan share.