Aula 4: Distribuição Eletrônica em Átomos Neutros

Introdução

• Professor: Gabriel Cabral
• Tema: Distribuição eletrônica em átomos neutros
• Atomos neutros têm o mesmo número de prótons e elétrons.
• Importância de lembrar conceitos anteriores (átomos neutros e íons).

Estrutura da Eletrosfera

• Divisão da eletrosfera em camadas ou níveis de energia.
• Aproximadamente 8 níveis.
• Subníveis: S, P, D, F.

Diagrama de Linus Pauling

• Usado para a distribuição eletrônica em ordem crescente de energia.
• Auxilia na determinação do número de elétrons em cada subnível.
• Construção do diagrama:
  • Escrever números de 1 a 8 na vertical.
  • Associar subníveis usando a sequência: 1, 2, 3, 4, 4, 3, 2, 1.

Distribuição Eletrônica

• Seguir a ordem crescente de energia.
• Cada subnível tem um número máximo de elétrons:
  • S: 2, P: 6, D: 10, F: 14.
• Exemplo com elementos:
  • Hélio (2 elétrons): 1S²
  • Lítio (3 elétrons): 1S² 2S¹
  • Cálcio (20 elétrons): 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S²
  • Sódio (11 elétrons): 1S² 2S² 2P⁶ 3S¹
  • Ferro (26 elétrons): 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D⁶

Camada de Valência

• Determinada pelo maior número na distribuição.
• Exemplos:
  • Hélio: Camada 1
  • Lítio: Camada 2
  • Cálcio: Camada 4
  • Sódio: Camada 3
  • Ferro: Camada 4

Subnível Mais Energético

• Determinado pelo último número e letra na distribuição.
• Exemplos:
  • Hélio: 1S
  • Lítio: 2S
  • Cálcio: 4S
  • Sódio: 3S
  • Ferro: 3D

Conclusão

• Importância de saber determinar tanto a camada de valência quanto o subnível mais energético.
• Incentivo a compartilhar e curtir o conteúdo.
• Convite para inscrição no canal para mais conteúdos sobre Química.