Ligações Iônicas

Definição

• Ligações iônicas são interações químicas típicas entre metais e ametais.
• Envolvem a doação de elétrons por metais e o recebimento por ametais.
• Baseadas na busca de estabilidade química dos elementos, seguindo a regra do octeto.

Regra do Octeto

• Os elementos buscam atingir oito elétrons na camada de valência para estabilidade.

Características das Ligações Iônicas

• Ao contrário das ligações covalentes (compartilhamento de elétrons), nas iônicas há doação ou perda de elétrons.
• Formação de cátions (íons positivos) e ânions (íons negativos).
• Atração eletrostática entre cátions e ânions forma compostos iônicos.

Elementos Envolvidos

• Doadores de elétrons (metais):
  • Metais Alcalinos (Grupo IA)
  • Metais Alcalino-Terrosos (Grupo IIA)
  • Família do Boro (Grupo IIIA)
• Receptores de elétrons (ametais):
  • Família do Nitrogênio (Grupo VA)
  • Calcogênios (Grupo VIA)
  • Halogênios (Grupo VIIA)

Exceções

• Exemplo: Cloreto de Ferro (FeCl₃).

Exemplos de Ligações Iônicas

• Formação de compostos sólidos, rígidos, quebradiços, com altos pontos de fusão e ebulição.
• Conduzem eletricidade quando dissolvidos em água.
  • Na⁺Cl⁻ = NaCl (Cloreto de sódio)
  • Mg²⁺Cl⁻ = MgCl₂ (Cloreto de Magnésio)
  • Al³⁺O²⁻ = Al₂O₃ (Óxido de Alumínio)

Informações Adicionais

• Ligações iônicas são detalhadas em "Ligações Químicas".
• Veja também: Eletronegatividade, Tabela Periódica, Metais Alcalinos, etc.

Referências

• KOTZ, J.C.; TREICHEL JUNIOR, P.M. Química Geral e Reações Químicas, vol. 1, 5ª ed., São Paulo: Pioneira Thomson, 2005.