Elektroujemność i rodzaje wiązań chemicznych

Historia Linusa

• Linus: Zainspirowany chemią w młodym wieku.
• Wynalazki: Stworzył m.in. skalę elektroujemności nazwaną skalą Paulinga.

Podstawy elektroujemności

• Definicja: Zdolność atomu do przyciągania elektronów.
• Atomy:
  • Różne siły przyciągania elektronów przez jądra atomowe.
  • Pierwiastki o dużej elektroujemności: Chętnie przyciągają elektrony.
  • Pierwiastki o małej elektroujemności: Słabo przyciągają elektrony.
• Skala:
  • Wielkości elektroujemności w układzie okresowym.
  • Przykłady: Cez (0.7), Fluor (4).

Rozkład elektroujemności w układzie okresowym

• Trendy:
  • Od lewego dolnego do prawego górnego rogu elektroujemność wzrasta.

Wiązania chemiczne

• Wiązanie kowalencyjne:
  • Tworzy się, gdy różnica elektroujemności między atomami jest mniejsza niż 1.7.
  • Elektrony stają się wspólną własnością (wspólnota majątkowa w małżeństwie).
• Wiązanie jonowe:
  • Tworzy się, gdy różnica elektroujemności jest większa lub równa 1.7.
  • Elektrony zmieniają właściciela (tworzenie anionów i kationów).
  • Anion: Atom, który przyjmuje elektrony (ładunek ujemny).
  • Kation: Atom, który oddaje elektrony (ładunek dodatni).

Przykłady obliczeń

• Sód (Na) i fluor (F): Różnica elektroujemności 3.1 (wiązanie jonowe).
• Wodór (H) i azot (N): Różnica elektroujemności 0.9 (wiązanie kowalencyjne).
• Twoje przykłady:
  • Siarka i tlen: Wiązanie kowalencyjne.
  • Sód i tlen: Wiązanie jonowe.

Podsumowanie

• Elektroujemność: Zdolność atomów do przyciągania elektronów.
• Rodzaje wiązań:
  • Kowalencyjne: Różnica elektroujemności <1.7.
  • Jonowe: Różnica elektroujemności >=1.7.
• Jony:
  • Kationy: Dodatnio naładowane.
  • Aniony: Ujemnie naładowane.

Obejrzyj kolejne filmy, aby dowiedzieć się więcej na temat wiązań chemicznych!