Overmaat bij Chemische Reacties

Inleiding

• Vandaag bespreken we het begrip 'overmaat' in chemische reacties.
• Belangrijke voorkennis:
  • Weten hoe je de massaverhouding bij een reactie kunt bepalen.
  • Kunnen rekenen met deze massaverhoudingen.

Wat is Overmaat?

• Definitie: Een van de beginstoffen is in te grote hoeveelheid aanwezig.
• Nadelen:
  • Grondstoffen worden verspild.
  • Extra kosten om overgebleven beginstoffen te zuiveren.

Voorbeeld 1: Reactie van IJzeroxide met Koolstofmonoxide

• Reactie: IJzeroxide + Koolstofmonoxide → IJzer + Koolstofdioxide.
• Voorbeeld:
  • Gegeven: 18 kg IJzeroxide en 12 kg Koolstofmonoxide.
  • Berekening:
    • Eerst bepalen welke stof de beperkende factor is.
    • Koolstofmonoxide blijkt over te blijven (2,5 kg overmaat).

Voorbeeld 2: Reactie van Magnesium met Zuurstof

• Reactie: Magnesium + Zuurstof → Magnesiumoxide.
• Voorbeeld:
  • Gegeven: 20,3 g Magnesium en 11 g Zuurstof.
  • Berekening:
    • Bepaal hoeveel zuurstof nodig is voor de gehele reactie van Magnesium.
    • Zuurstof blijkt op te raken, Magnesium blijft over (3,6 g overmaat).

Oefeningen

1. Reactie: 60,1 g Magnesium reageert met 48 g Zuurstof.

   • Bepaal welke stof in overmaat is en hoeveel.
   • Antwoorden zijn te vinden in de video-omschrijving.

2. Reactie: 12 kg Waterstof reageert met 57 kg Stikstof waarbij Ammoniak wordt gevormd.

   • Stel de reactievergelijking op.
   • Bepaal molecuulmassa's en massa verhoudingen.
   • Antwoorden zijn te vinden in de video-omschrijving.

Conclusie

• Het is belangrijk om te begrijpen welke stof in overmaat is om verspilling en extra kosten te voorkomen.
• Gebruik de voorbeelden en oefeningen om de concepten van overmaat in chemische reacties te verstevigen.

Succes met oefenen en tot de volgende keer!