Elektronegativität und Polare Elektronenpaarbindung

Einführung

• Thema des Vortrags: Elektronegativität und polare Elektronenpaarbindung
• Voraussetzungen:
  • Kenntnisse über Elektronenpaarbindung
  • Verständnis von Strukturformeln

Experiment: Wasserstrahl und Ballon

• Beobachtung: Wasserstrahl wird von einem statisch geladenen Ballon abgelenkt
• Frage: Warum wird der Wasserstrahl angezogen?
  • Wassermolekül scheint ungeladen zu sein

Elektronegativität

• Definition: Fähigkeit eines Atoms, Bindungselektronen zu sich zu ziehen
• Bedeutung im Wassermolekül:
  • Atome im Wasser: Sauerstoff und Wasserstoff
  • Elektronegativitätswerte:
    • Wasserstoff: 2,2
    • Sauerstoff: 3,5

Differenzen der Elektronegativität

• Berechnung der Differenz (Δ):
  • Δ = Elektronegativität von Sauerstoff - Elektronegativität von Wasserstoff
  • Δ = 3,5 - 2,2 = 1,3 (Polarität)
• Interpretation der Werte:
  • Δ zwischen 0 und 0,5: unpolare Elektronenverbindung
  • Δ zwischen 0,5 und 1,7: polare Elektronenverbindung

Das Wassermolekül

• Polare Elektronenverbindung:
  • Elektronen werden zum elektronegativeren Atom gezogen (Sauerstoff)
  • Darstellung: Kleine Dreiecke und Partialladungen
    • Sauerstoff: leicht negativ (δ-)
    • Wasserstoff: leicht positiv (δ+)
• Partialladungen: Grund für die Ablenkung des Wasserstrahls

Übung

• Ermittlung der Elektronegativitätsdifferenzen:
  1. Wasserstoff: Δ = 0 (unpolare Bindung)
  2. Chlorwasserstoff: Δ = 0,6 (polare Bindung)
  3. Kohlenstoff und Wasserstoff: Δ = 0,3 (unpolare Bindung)

Fazit

• Zusammenfassung:

  • Bedeutung der Elektronegativität bei der Bindungsanalyse
  • Einfluss von Partialladungen auf physikalische Phänomene

• Danke für die Aufmerksamkeit!