Sifat Koligatif Larutan dan Tekanan Uap

Overview

Materi membahas sifat koligatif larutan, khususnya penurunan tekanan uap, dengan penjelasan konsep, rumus, serta contoh soal untuk larutan non-elektrolit dan elektrolit.

Pengertian Sifat Koligatif Larutan

• Sifat koligatif larutan adalah sifat yang hanya bergantung pada jumlah partikel zat terlarut, tidak pada jenisnya.
• Empat sifat koligatif larutan: penurunan tekanan uap (ΔP), kenaikan titik didih (ΔTb), penurunan titik beku (ΔTf), dan tekanan osmosis (π).

Penurunan Tekanan Uap (ΔP)

• Tekanan uap adalah kecenderungan suatu cairan untuk menguap.
• Cairan dengan tekanan uap tinggi mudah menguap, sebaliknya tekanan uap rendah sukar menguap.
• Larutan memiliki tekanan uap lebih rendah dibanding pelarut murni karena partikel terlarut menutup permukaan cairan.
• Penurunan tekanan uap (ΔP) = tekanan uap pelarut murni (P₀) – tekanan uap larutan (P).
• Rumus: ΔP = P₀ × X_T (fraksi mol zat terlarut).
• Untuk mencari tekanan uap larutan: P = P₀ × X_P (fraksi mol pelarut).

Rumus Larutan Non-elektrolit

• ΔP = P₀ × (mol zat terlarut / (mol zat terlarut + mol pelarut))
• P = P₀ × (mol pelarut / (mol terlarut + mol pelarut))
• Mol = gram zat / MR

Rumus Larutan Elektrolit

• ΔP = P₀ × ((mol terlarut × i) / (mol terlarut × i + mol pelarut))
• P = P₀ × (mol pelarut / (mol pelarut + mol terlarut × i))
• Faktor van’t Hoff (i) = jumlah ion hasil ionisasi (untuk elektrolit kuat)

Contoh Soal & Penyelesaian

• Contoh 1 (non-elektrolit): Penurunan tekanan uap larutan glukosa adalah 0,47 mmHg.
• Contoh 2 (elektrolit): Tekanan uap jenuh larutan Na₂SO₄ dalam air adalah 30 mmHg.

Key Terms & Definitions

• Larutan — campuran homogen antara pelarut dan zat terlarut.
• Larutan elektrolit — larutan yang dapat menghantarkan listrik.
• Larutan non-elektrolit — larutan yang tidak menghantarkan listrik.
• Tekanan uap (P) — tekanan yang diberikan uap zat cair pada kesetimbangan.
• Pelarut murni (P₀) — cairan tanpa zat terlarut.
• Fraksi mol (X) — perbandingan jumlah mol komponen terhadap total mol dalam larutan.
• Faktor van’t Hoff (i) — faktor pengali akibat ionisasi larutan elektrolit.
• Derajat ionisasi (α) — proporsi molekul yang terionisasi dalam larutan.
• Mol — satuan jumlah zat (mol = gram/MR).

Action Items / Next Steps

• Pelajari kembali konsep larutan, larutan elektrolit, dan non-elektrolit di kelas 10.
• Tonton video lanjutan untuk sifat koligatif larutan lainnya.
• Latihan mengerjakan soal-soal penurunan tekanan uap dengan berbagai variasi.