[Música] muy buenas alumnos aquí Breaking blad una vez más hablando de química y hoy vamos a entrar en un tema un poquito más complejo vamos a hablar de resonancia de acuerdo en qué consiste la resonancia y bueno Por qué es tan importante en una clase anterior ya hemos visto que los átomos dentro de una molécula orgánica pueden tener diferent cargas de acuerdo podría ser que dentro de una estructura orgánica tuviéramos un elemento con carga negativa un elemento con carga positiva y bueno Esto implica una carencia o una excedencia de electrones de acuerdo muy bien Pues esta carencia o esta excedencia de electrones eh tiene implicaciones estructurales muchas veces así que bueno vamos a pasar a estudiar un par de casos antes de nada aclarar que la resonancia el efecto de resonancia tan solo se puede dar cuando los electrones en exceso o los electrones en defecto están en la nube pi de acuerdo cuando tenemos orbitales p que tienen pues una cierta característica electrónica de acuerdo vamos a estudiar ahora sí que sí El ejemplo del ion carbonato esto que estáis viendo ahí detrás es el ion carbonato si echamos un ojo al vídeo de Cómo calcular las cargas atómicas en una molécula orgánica podremos ver que los dos oxígenos tienen carga negativa y esto es lo que hace que el carbonato sea un dianion la carga negativa realmente reside en los oxígenos de acuerdo muy bien Ahora ya tenemos colocadas las dos cargas negativas pero aquí hay un pequeño gran problema y resulta que es que tenemos un doble enlace como estáis viendo ahí arriba y dos enlaces simples aquí debajo muy bien Pues resulta que a través de distintas técnicas entales se ha demostrado que los tres enlaces miden lo mismo y como ya bien sabemos un enlace doble es más corto que un enlace simple esto Cómo se explica esto se explica mediante el uso de la resonancia de electrones la resonancia no es nada más que el desplazamiento de electrones a través de la nube pi Y como aquí nuestro carbono es sp2 pues podemos utilizar dicha nube pi vamos a desplazar estos electrones de cualquier carbono a través de la nube pi aquí de acuerdo formaríamos un doble enlace entre este oxígeno y este carbono pero como el carbono no puede tener cinco enlaces estos electrones de este doble enlace se tienen que ir al oxígeno de arriba y esto es lo que se conoce como resonancia la especie que da lugar después de esto sería la siguiente donde si os fijáis ahora la carga negativa reside en este oxígeno y este oxígeno de acuerdo sin embargo esto puede volver a suceder una vez más y dar otra forma resonante del carbonato donde ahora la carga negativa reside en el carbono de arriba y en el carbono de la derecha Y bueno pues si os fijáis en esta molécula tenemos las cargas negativas rotando entre los tres átomos de carbono Y esto es de nuevo Lo que se conoce como resonancia y al fin y al cabo hace que los tres enlaces carbono oxígeno no sean ni un doble enlace ni un enlace simple sino que están a medio camino entre uno y el otro y esto se representa de la siguiente manera como veis colocado el carbono en la posición central los tres oxígenos y los enlaces pues uno simple y el otro punteado y de este modo pues e resumimos lo que viene siendo la resonancia de esta molécula las dos cargas negativas Se podrían aplicar a la molécula entera de la siguiente manera de modo que ahora mismo lo que tenemos es una especie con dos cargas negativas repartidas dentro de ella y este efecto de resonancia Es realmente muy muy importante dentro de la química sobre todo dentro de la química orgánica porque hay muchas estructuras que exclusivamente se pueden explicar a través de estructuras resonantes y aparte explican muchas veces la estabilidad de ciertas moléculas orgánicas ya que cuanto mayor número de formas resonantes tengan una molécula Más estable va a ser la estabilidad de una molécula depende mucho de la desloc electrónica la deslocalización electrónica básicamente es lo que hemos estado viendo un electrón no está ni aquí ni aquí ni Aquí está deslocalizado a lo largo de toda la molécula Y eso implica bastante estabilidad no es lo mismo tener un electrón confinado en un espacio muy pequeño que tener un electrón libre que puede moverse a lo largo de toda la molécula eso confiere bastante estabilidad y por aquí queda esta clase acerca de formas resonantes en la próxima vamos a estudiar Cómo saber qué forma resonante es más importante que otra porque en este caso que hemos visto ahora en el carbonato las Tres formas son equivalentes sin embargo hay moléculas orgánicas cuyas formas resonantes no son para nada equivalentes no tienen nada que ver la una con la otra de modo que habrá una que pese más que la otra eso ya lo veremos en el próximo vídeo así que bueno Yo espero que os haya servido de algo esta clase que hayáis aprendido mucho y a disfrutar de la la ciencia en su máximo esplendor [Música]