Entalpies de Dissolution

Espèces Gazeuses

• Introduction du concept de dissolution pour les solutés gazeux.
• État Gazeux Initial :
  • Faibles interactions entre molécules gazeuses.
  • Interactions préexistantes au niveau du solvant (ex: ponts hydrogènes).
• Formation de la Solution :
  • Établissement d'interactions croisées entre soluté et solvant.
  • État final plus stable, entraînant une stabilisation du système.
  • Dissolution exothermique avec un ΔH négatif.

Solutés Solides et Liquides

Généralités

• Deux possibilités : abaissement de la température ou échauffement de la solution.
• Dissolution Endothermique :
  • Absorption de calories, refroidissement du milieu.
• Dissolution Exothermique :
  • Dégagement de calories, échauffement de la solution.

Explications Moléculaires

• Soluté Solide ou Liquide :
  • Déjà des interactions à l'état solide ou liquide.
  • Rupture de Cohésion :
    • Nécessite de l'énergie pour casser les liaisons (ex: NaCl).
    • Exemple : Casser les interactions ioniques entre Na⁺ et Cl⁻.
• Solvatation :
  • Une fois dissociés, les ions interagissent avec le solvant.
  • Création de nouvelles interactions solvant-soluté, effet stabilisant.

Conclusion

• Deux Scénarios :
  • Dissociation est endothermique (consomme de l'énergie).
  • Solvatation est exothermique.
  • ΔH de dissolution peut être soit endothermique, soit globalement exothermique en fonction de la nature du soluté.