[موسيقى] السلام عليكم ورحمه الله وبركاته اهلا وسهلا بكم طلاب ثالث في فيديو جديد مع الست نسرين البياتي وصلنا الى كلاميات وتعاليل الفصل الاول راح نغطيهم خلال هذا الفيديو ان شاء الله وقولوا بسم الله وخلينا نبدا باول سؤال اللي يقول لنا عدد بنود او فروض النظريه الذريه الحديثه يعني شنو طلاب يعني شنو هو الشكل اللي استقروا عليه العلماء بالاخير الشكل الذره اللي هم يتوقعوه هو هذا الشكل اللي قدامكم طبعا اكو عندنا ثلاث بنود وهذا من اهم الاسئله الوزاريه كثيره التكرار بخصوص الفصل الاول اذا يسالك عدد بنود النظريه الذريه الحديثه او اذا قال لك عدد فروض النظريه الذريه الحديثه ففي الحالتين رح تذكر هذول الثلاث نقاط را اذكركم اياهم بطريقه مميزه شلون هسه مو هو ده يسالك على النظريه الذريه الحديثه تروح تخلي دائره على كلمه الذره اوكي اذا النقطه الاولى راح تكون راح تكون عن الذره شنو هي مكونات الذره النواه والالكترونات تتكون الذره من نواه تحيط بها الكترونات ذوات مستويات مختلفه من الطاقه اوكي هي خلصنا من النقطه الاولى اذا الذره تتكون من نواه والالكترونات تحيط بها هسه راح نروح على مكونات الذره اول شيء عندنا نواه بعدين عندنا الكترونات ثاني نقطه توجد النواه في مركز الذره وتتضمن البروتونات والنيوترونات اذا اول شيء حكينا عن الذك بشكل عام من ش تتكون نواه والكترونات ثاني شيء حكينا عن النواه من شنو تتكون بروتونات والنيوترونات اوكي النقطه الثالثه شنو تتوقعون راح نحكي عن الالكترونات اللي هي تدور حول النواه على مسافات بعيده عنها نسبه لحجم الذره يعني شنو بعيده عنها نسبيا يعني هاي النواه والالكترونات راح تكون بعيده عنها نسبيا مو بعيده عنها مليون كيلو مثلا لا نس نسبه لحجم الذره يعني حجم الذره هو صغير لكن يعني نسبيا راح تكون الالكترونات بعيده عن النواه اوكي وفي مستويات طاقه يعبر عنها باعداد الكم اللي هي اعداد صحيحه موجبه يرمز لها بالحرف ان وشبه هناها ها المستويات بالمناطق اللي راح تختلف بطاقتها اذا اذا قال لك عدد فروض النظريه الذريه الحديثه نركز على كلمه الذره ونذكر تتكون الذره من نواه والكترونات بعدين شو راح نسوي رح نروح نركز على النواه تتكون النواه من نيوترونات وبروتونات بعدين شو راح نسوي راح نركز على الالكترونات اللي راح تدور حول النواه بمسافات بعيده عنها نسبه لحجم الذره وفي مستويات طاقه اطلقنا عليها اعداد الكم هي هاي الفروض الثلاثه اللي تهمهم تهمكم في هذا السؤال اللي هو من اكثر الاسئله الوزاريه المكرره طبعا هاي الرسمه بس حتى تتخيلون هاي النواه اوكي الذره من شنو تتكون نواه والكترونات النواه من شنو تتكون بروتونات ونيوترونات الالكترونات ايش بها الالكترونات راح تدور حولها في مستويات طاقه رئيسيه صحنا لهم اعداد الكم طبعا انتم مو مطالبين بالرسم لكن هذا فقط ح لتوضيح السؤال الثاني كيف يتم ترتيب البلوكات العناصر في الجدول الدوري وبين موقعها سؤال وزاري هماتين من اسئله الفصل ديروا بالكم اسئله الفصل كلها مهمه كيف تتم ترتيب بلوكات العناصر راح احفظكم اياها بطريقه مميزه عناصر تجمع اس اس يعني يسار اوكي يسار ايش بها الزمر الاولى و الثانيه بعد اس يسار اس يسار عندنا بعد عناصر تجمع بي بي وين موجوده موجوده يمين ليش يمين لانه بي دايره وجهها لليمين اذا احفظوا اس يسار بي يمين دايره وجهه لليمين بعد وتضم الزمره 3 4 5 6 س 8 هاي 3 4 5 6 سب واخيرا ثمانيه اوكي طبعا الاي راح تكون ثابته بهم كلهم اذا بعد شكو عننا عندنا دي راح تكون وسط الجدول الدوري شلون راح نتذكرها نقول وسط الحرف المميز بها اللي هو حرف الدال الطا عفوا هذا الطاء اذا خليناه لمرايه شو راح يصير شكله رح يصير شكله مثل حرف الدي اوكي اذا دي في الوسط ترتيبها الالكتروني ينتهي بالاس والدي بعد عندنا عناصر تجمع اس اف نتذكر اف يعني اسفل اف يعني اسفل نتذكر من حرف الفاء وينتهي ترتيب الالكتروني بالاوربت اكيد راح يكون اف اذا اذكروا وياي بسرعه كيف تتم ترتيب بلوكات العناصر انتم قولوا لي اس يعني يسار بي دائره وجه لليمين يعني يمين هاي البي اوكي شايفين شلون داروا وجهه اليمين بعد دي تذكرنا بكلمه وسط اذا الدي بالوسط والاف موجوده اسفل الجدول الدوري وهاي هي المواقع م بلوكات العناصر لا تنسون الزمر اللي تنضم لهم اضافه الى الاوربيتالات اللي تنتهي بهم بالنسبه للدي والاف اوكي سؤال وزاري مكرر جدا ديروا بالكم عليه اي العناصر غازات نبيله في الجدول الدوري وما اهم خاصيه تتميز بها هذه العناصر من اكثر الاسئله الافكار اللي عندنا وزدنا بها شنو هي العناصر النبيله قلنا ها العناصر اللي راح تكون موجوده بالزمر رقم ثمانيه اللي همات لها اسم ثاني زمره صفر في في الجدول الدوري وعددها اربع خواص شنو هي الاربع خواص اول شيء راح نعرف انه الاس والبي راح يكونون ممتلئين بالالكترونات ولهذا السبب رح نلقى انه هم راح يكونون فعاليتهم قليله لانهم لانهم شنو مشبعه اوكي بعد لازم نعرف انه عندهم اعلى طاقه تاين وشنو فسرنا هذا الشيء قلنا اعلى طاقه تاين لانه رح لازم نفضل كلش هواي طاقه حتى نقنعها انه ننزع الكترون منها ليش لانها لا تفقد الكتروناتها بسهوله بعد بالنسبه للالفه الالكترونيه قلنا الفه معناته ايش قد هذا الشيء يحب انه يكسب الكترونات من كلمه الفه اذا عندها اقل الفه الكترونيه لا تحب الالكترونات ولا تريد تشوفها اوكي ليش شنو السبب لانه من الصعوبه اضافه الكترونات اليها واخيرا فعاليتها قليله كونها مشبعه اذا بالنسبه للغازات النبيله او العناصر النبيله هي شنو هي عناصر الزمره الثامنه اللي صحوها الزمره صفر شنو هي خواصها او لازم تذكر انه المستويات اس وبي مالتها راح تكون ممتلئه ولانه هي ممتلئه راح نتذكر انه فعاليتها قليله كونها مشبعه بعد شك وعدنا خواص طاقه التاين والالفه الالكترونيه طاقه التاين كلش عاليه شنو السبب لازم نبض الهوايه طاقه حتى نقنعها ننزع الكترون ولا تنسون هذا الشيء اوكي الالفه الالكترونيه طبعا ح على مود اضافه الالكترونات اليها طلاب انتم تذكروا تاين نزع اوكي الف الكترونيه ف اضافه تاين مال نزع الالكترونات الفه ف اضافه ها طريقه ثانيه تتذكروها لتنسون شنو هاي التعاريف اوكي السؤال الرابع ما عدد المستويات الثانويه الاوربيتالات والالكترونات لكل مستوى رئيسي مما يلي هذا السؤال مثل ما كاتبت لكم هنان مهم للفهم يعني شنو مهم للفهم طلاب هذا الشي معناته انه لازم فهموها لان ممكن يجيب لكم اياه فراغات صح وخطا باي مربع من هذول المربعات يعني ممكن يقول لك المستوى الرئيسي الثالث يحتوي على عدد الكترونات فراغ او ممكن يقول لك المستوى الرئيسي الاول يحتوي على عدد المستويات الثانويه كذا او يلعب بها تقول المستوى الرئيسي الثاني يحتوي على عدد اوربيتالات كذا فانتم لازم تفتهم كلش زين حتى تعرفون تجاوبون خلينا نشوف شلون رح نجاوب بالنسبه للمستوى الرئيسي الاول شنو هو عدد المستويات الثانيه طالما هو قال لي عدد معناته انا لازم اعد واحد اثين 3 اعه زين شنو يعني مستويات ثانويه قلنا يعني احرف احرف شنو هي الاحرف التابعه للمستوى الرئيسي الاول اللي هو ان يساوي واحد قلنا بس راح يكون عندنا واحد اللي هو اس اذا اذا اردت عد هذا الاس كم مستوى ثانوي راح يكون اكو عندي راح يكون عندي بس مستوى ثانوي واحد وهذا هو الجواب زين بالنسبه لعدد الاورب في المستوى الرئيسي الاول ايش قد راح يساوي الاس كم اوربيتال اكو عنده بس اوربيتال واحد اذا راح نقول فقط اوربيتال واحد بالنسبه لعدد الالكترونات قلنا الاوربيتال الواحد يتسع الكترونين فراح نقول واح في 2 يساوي 2 ننتقل الى المستوى الرئيسي الثاني المستوى الرئيسي الثاني اللي هو شنو ان يساوي ا ان يساوي ا شنو هو عدد المستويات الثانويه بالبدايه ش هي المستويات الثانويه السابعه مستو الرئيسي الثاني را نقول عندنا مستويين اثنين تذكروا الثاني اكو عنده اثنين اللي هم اس وبي زين الثالث ايش قد عنده اكيد اكو عنده ثلاثه لاحظوا اس بي دي والرابع راح يكون اكو عنده اربعه مستويات ثانويه اللي هم اس بي دي اف اوكي ها طريقه حتى تتذكرون زين بالنسبه لعدد الاوربيتالات لازم نشوف كل واحد واحده ونروح نجمع الاس كم اوربيتال عنده عنده واحد البي كم اوربيتال ع اوربت اذا راح نقول 1 3 يسا 4 او خلينا نكتبها بالانجليزي اوكي بعد بالنسبه للمستوى الرئيسي الثالث عندك اس بي دي يعني شنو يعني واح زائد 3 زائد ق عنده اوربيتالات خ اذا 1 3 5 راح يساوي راح يساوي ت تسعه اوربيتالات بالنسبه للمستوى الرئيسي الرابع را نقول واح زائد 3لا زائد خ والاف كم عده قلنا اف مرايتها سبعه نتذكر السبعه اذا ه اكو عندي ا اكو عندي تسعه زائد س ايش قد راح يصير اكو عندي راح يصير اكو عندي 16 اوكي و خلينا نلتزم بالانجليزي ها 16 اوربيتال بالنسبه لعدد الالكترونات شلون راح نطلعهم راح نقول كل واحد من هذول ضرب اثنين كل اوربيتال كم كل اوربيتال كم الكترون يتسع الكترونين فانتم لا تنسون هذا ش اوربيتال يعني مربع اوكي 4 في 2 ايش قد يساوي 8 9 في 2 ايش قد يساوي 18 16 في 2 ايش قد يساوي 32 الكترون فهس اي سؤال يسالكم من الفراغات لازم تركزون هو شنو قاعد يطلب منكم ولا تنسون عدد معناتها لازم تعدون اوكي اذا سالك شنو يعني المستويات الثانويه التابعه لهذا بهاي الحاله تقول مثلا اس وبي اوكي لكن اذا سالك عدد لازم تذكر رقم ديروا بالكم طلاب هاي هي التفاصيل اللي يوقعون بها الطلاب ودوما طلاب رجاء ركزوا يقوللك رئيسي لو ثانوي لان رئيسي يعني ان يساوي واحد او ا او ثلاثه او اربعه اوكي بينما الثانوي اللي هو الاحرف اس بي دي اف فانتم ركزوا بالفراغات شنو ده يطلب منك زين هذا هو الحل طبعا وهن اكو عندنا جدول خواص الجدول الدوري الجدول الدوري طبعا اللي هو يترتب بالعناصر ها الخواص سونا اياها حتى يعني يسهل عمليه انه نتوقع خواص العناصر ضمن الجدول الدوري الواحد شلون يعني يعني مثلا اكو عندك عناصر الزمره الاولى ميزنا انه طاقه التاين مالتها را تكون واطئ والكهرو سلبيه مالتها واطئ اوكي لكن هذا الشيء ممكن يختلف لما نروح على عناصر الزمر اللي راح تكون بعيده اوكي هاي عناصر الزمره الاولى ها عناصر الزمره السابعه مثلا هذا الشي راح يختلف شلون راح يختلف عن طريق الخواص اللي راح نشوفها قدامكم اوكي طبعا حسب في الدوره الواحده او في الزمره الواحده في الدوره الواحده يعني شنو يعني لما يكون اكو عندك هذا الشكل الافقي ها هي دوره زين الزمره الواحده يعني شنو يعني هذا الزمره اللي راح تكون موجوده في الجدول الدوري الشكل العمودي اوكي في الدوره الواحده يعني لما و هيك مع ازدياده العدد الذري في الدوره الواحده يعني نحو اليمين مع ازدياده العدد الذري في الزمره الواحده يعني نحو الاسفل احنا شنو يهمنا يهمنا الخواص نصف القطر طلاب لا تنسون هو نفس الحجم الذري اذا قال لك نصف القطر او اذا قال لك الحجم الذري نفس الشيء مو تروحون تخربط هم نفس الشيء لكن مو نفس العدد الذري ديروا بالكم العدد الذري ذاك واحد نصف القطر الذري والحجم الذري هذول نفس الشيء هان عندنا اهم خاصيه في الجدول الدوري اللي هي نصف القطر في الدوره الواحده ليش اهم خاصيه لان هذا السؤال كلش هواي يتكرر بالوزاره مع ازدياده العدد الذري في الدوره الواحده يزداد لو يقل نصف القطر لو يزداد لو يقل الحجم الذري نفس الشيء لا تنسون لازم نعرف انه راح يقل في الدوره الواحده راح تكون علاقه عكسيه بينما في الزمره الواحده ميزنا انه زاد كلما زاد العدد الذري ز هذا نصف القطر في الزمره الواحده زين زين زين اوكي وطبعا بما انه علاقه طرديه فهمتين اذا كلما قل العدد الذري في الزمره الواحده راح يقل نصف القطر يعني بس حتى تتذكرون انه هان علاقه عكسيه وهن علاقه طرديه لا تنسون هان مع زياده العدد الذري في الدوره الواحده هن مع زياده العدد الذري في الزمره الواحده اهم شيء لازم تعرفون ها النقطه انه يقل نصف القطر مع زياده للعدد الذري في الدوره الواحده ركزوا على هذا الشيء طلاب هان عندنا باقي الخواص كلهم طلاب يعني هو مو كلش هوايه يسال عليهم لكن يعني هذا الشيء همات راح يساعدكم في يعني توقع خواص العناصر لما نبدا ببقيه الماده بالنسبه لمنهج الكيمياء الثالث متوسط يعني راح نشوف انه هذا الجدول راح يساعدنا وقتها ان شاء الله فانت قروه عنكون الفلزيه تقل مع زياده العد الذري في الدوره الواحده وتزداد مع الزياده العد الذري في الزمره الواحده وبالنسبه للا فلزيه وطاقه اليين والالفه الالكترونيه والكهرو سلبيه رح نلاحظ انه دوما نفس الخواص كلهم راح يزيدون مع الزياده العدد الذري في الدوره الواحده وكلهم راح يقلون مع الزياده العدد الذري في الزمره الواحده طلاب انتبهوا اذا قال لكم فلزيه او لا فلزيه لان يفرقون اللا فلزيه عكس الفلزيه فانتم ديروا بالكم طلاب اوكي طبعا هذا الشكل يساعدكم في معرفه الخواص في الجدول الدوري تقدرون تحفظوه على ه الطريقه اي شي يعني قاعده تزيد طاقه التاين والفه الالكترونيه والكهرو سلبيه والعدد الذري مع ازدياده العدد الذري في الدوره الواحده هيكي يعني قاعده تزيد طاقه التاين والقفه الالكترونيه والكهرو سلبيه كلما قل العدد الذري في الزمره الواحده فهذا هو الشكل اللي عندنا اياه طلاب اوكي طلاب اتجاه السهم يمثل اتجاه الازدياد طبعا هنان هو مخلي لكم انه مع ازدياد العدد ال في الزمره الواحده لاحظوا هذا السهم جاي عكس الازدياد فانتم انتبهوا طلاب هذا طبعا مو من الكتاب لكن بس حتى يسهل لكم الفكره وصلنا واخيرا الى تعاليل الفصل الاول طبعا كلش هوايه مهمات كل كلاميات تعاريف تعاليل الفصل الاول من اكثر الاسئله اللي يحبون يركزون عليها بالوزارية نموذج راذرفورد بالنموذج الكوكبي ليش صحن النموذج راذرفورد النموذج الكوكبي نفس التعريف هنا راح ترجعون تعيدوا يعني شنو نتذكر النموذج الكوكبي ذكرنا شمس حواليها كواكب قاعده تدور في مدارات مختلفه وبسرعه كبيره راسا نتذكر لانه تصور بان البروتونات متمركزه في النواه والالكترونات تدور حولها بسرعه كبيره وفي مجارات مختلفه البعد مثل دوران الكواكب حول الشمس كلش بسيط هذا التعليل لكن يجي بالوزاره ديروا بالكم ليش سمينا نموذج راذرفورد بالنموذج الكوكبي لازم تقول لانه تصور ان البروتونات متمركزه في النواه والالكترونات تدور حولها في سرعه كبيره ومدارات مختلفه كما تدور الكواكب حول الشمس ديروا بالكم طلاب بعد ايو عندنا عندنا السؤال الثاني ليش فشل نموذج راذرفورد يا هو هذا اللي هو نفس النموذج الكوكبي في تصوره حول البناء الذري سؤال وزاري مكرر وهت من اسئله الفصل يعني شنو يعني مهم مهم مهم بعد او ممكن يطلب منك تعريف ممكن يقول لك تحدث عن نموذج رذرفورد ثم بين سبب فشله بهاي الحاله شو راح تسوي راح تروح تكتب التعريف وبعدين راح تكتب سبب الفشل زين شنو هذا سبب الفشل سبب الفشل انه لانه حسب نموذجه لو فرضنا ان الالكترونات السالبه ساكنه او فرضنا ان الالكترونات السالبه متحركه ففي كلث الحالتين راح يسقطون في النواه يعني شنو قالوا لنا قالوا لنا انت يا رذرفورد قلت لنا انه الالكترونات راح تكون تدور حول النواه والنواه قلت لنا هاي راح تكون موجبه زين مو الالكترونات سالبه غير المفروض السالب ينجذب للموجب غير المفروض السالب ينجذب للموجب حتى لو كان ساكن او متحرك ففي كلت الحالتين اذا كان ساكن راح ينجذب للنواه ويسقط فيها فتنهار الذره اذا كان متحرك هم ماتين راح يتاثر تحت تاثير قوه جذب النواه يعني ها ها عندنا اياها نواه اوكي هن عندنا الكترون قاعد يدور حواليها زين هذا الالكترون حتى لو هو قاعد يدور غير المفروض هماتين هاي النواه تاثر عليه وشويه شويه يصير تحت تاثير قوه جذب فيفقد الالكترون طاقته وتبط حركته ويلف لولبيا حتى يسقط في النواه وتنهار الذره ليش لانه لم يقاوم جذب النواه فايضا تنهار الذره زين الذره هل هي تنهار في الطبيعه لا ما تنهار اذا يا رذرفورد اكو مشكله ب نموذجك هذا اكو مشكله بعدين العلماء حلوها اوكي اذا اذا سالك ليش فشل نموذج رذرفورد اكو عندك فرضيتين لازم تذكرهم اذا فرضنا انه الالكترونات ساكنه او اذا فرضنا انه الالكترونات متحركه اذا كانت ساكنه راح تنجذب نحو النواه وراح تسقط فيها فتنهار الذره اذا كانت متحركه فهمتن راح تكون تحت تاثير قوه جذب النواه وتبط حركتها وتقل طاقتها فتلف لولبيا حتى تسقط في النواه فايضا تنهار الذره وفي كلت الحالتين في هذول الفرضيات راح تنهار الذره والذره ما تنهار بالطبيعه اذا هذا النموذج خاطئ يا فورد حاول مره اخرى هذا هو التفسير اللي عندنا اياه طبعا طلاب ديروا بالكم هذا التعليل من اهم التعاليل اللي تتكرر بالوزاره مثل ما انتم شايفين وموجود حتى باسئله الفصل السؤال اللي ورا لا تتنافر الالكترونات مع بعضها بعضا عند وجودها في نفس الاوربيتال لا تتنافر الالكترونات مع بعضها بعضا في وجودها مع نفس الاوربيتال يعني شنو يعني بالمربع ال واحد نلاحظ انه اكو عندنا الكترونين زين هاي شلون صارت غير سالب و سالب يتنافر شلون قعدوا بنفس المربع شلون قعدوا بنفس الكرسي ما ترهم ما ترهم هنان عندنا الجواب شلون رهمت انه ما تنافر الالكترونات رغم انه هم قاعدين بنفس الاوربيتال بنفس المربع بنفس الكرسي شلون ما تنافر راح نقول عند ازدواج الكترونين في اوربيتال واحد فان احدهما سوف يبرم حول محوره شنو يعني يبرم يعني يدور وتقدرون تستبدلوها بكلمه يدور حول محوره باتجاه دوران عقارب الساعه هذا هنان عندنا كلمه مفتاحيه بعد ويعطى له الرمز اللي هو السهم اللي فوق بعد اما الاخر فيكون برمه ايش ب شنو يعني برمه يعني دورانه عكس عكس دوران عقارب الساعه ها كلمه مفتاحيه ويعطى له رمز اللي هو السهم الى اسفل اي ان احدهما سوف يبرم عكس الاخر مما يلغي تنافر هما اذا واحد راح يبرم عكس الثاني وهذا الشيء راح يلغي تنفار ما لهذا السبب قدروا يقعدون واحد لان كل واحد قاعد يدور يعني باتجاه غير عن الثاني واحد مع دوران عقارب الساعه رمزنا له بالسهم اللي فوق وواحد عكس دوران عقارب الساعه رمزنا له بالسهم اللي جوا يعني بكل بساطه طلاب هس مو احنا قلنا هاي هاي النواه وعليها الالكترونات مثلا هذا المستوى الرئيسي الاول اكو ب الكترونين قاعدين بنفس الاوربيتال اوكي نفس الاوربيتال يعني واحد راح يروح ويا عقارب الساعه والثاني راح يروح عكس عقارب الساعه فهذا الشكل طلاب راح نلغي التنافر اللي بيناتهم لان هم كل واحد رايح باتجاه شكل اوكي طلاب او بالاحرى طلاب ها هي الطريقه اوكي هذا الشكل حتى تعرفون انه هم عكس بعض اوكي طلاب يعني انتم ما راح يطلب منكم رسم لازم تعرفون شنو هو التعليل الكلامي لهذا الموضوع عند ازدواج الكترونين في اوربيتال واحد واحد منهم راح يدور مع قارب الساعه شنو رمزنا له بالسهم اللي فوق واحد عكس عقارب الساعه رمزنا له بالسهم اللي جوا واحد عكس اللاخ فهذا الشيء راح يلغي التنافر سؤال وزاري مهم وتعليل مهم زين التعليل اللي ورا تعتبر العناصر النبيله اقل العناصر التي لها الفه الكترونيه يعني شنو يعني ما تقلف الالكترونات لا تحبها ولا تريد تشوف وجهها اوكي اذا العناصر النبيله قليله قليله الالفه الالكترونيه ليش لانه من الصعوبه اضافه الالكترونات اليها ليش صعب تضيف لها الكترونات لان هي مستقره لا تري لا تريد تفقد ولا تريد تكسب لان هو خلاف الاخير ممتلئ اوكي فلهذا السبب العناصر النبيله فعاليتها قليله ما تحب تتفاعل اذا لانه من الصعوبه اضافه الكترونات اليها مشانك لها اقل الفه الكترونيه زين اذا سالك سؤال وزاري تمتلك العناصر النبيله اعلى طاقه تاين اعلى طاقه تاين شنو السبب انه العناصر النبيله طاقه التاين مالتها كلش هوايه عاليه رغم انه الالفه الالكترونيه كلش هوايه قليله السبب لانه هذا مفهوم مختلف طاقه التاين معناته ايش قد طاقه لازم تبذل حتى تقنع ها الذره انه تنزع الكترون منها زين انت تروح على واحد مستقر وتقول له عادي عادي انزع الكترون منك راح يقول لك لا اناي مستقر ليش تريد تنزع الكترون انا احب هذا الالكترون ماتي اللي هو ماتي يعني مو الكترون دخيل مثل الالفه الالكترونيه اذا لانها لا تفقد الكتروناتها بسهوله مستقره مستقره ما تريد لا تطي الكترونات ولا تريد تاخذ الكترونات اذا اعلى طاقه تاين ليش لانها لا تفقد الكتروناتها بسهوله وهذا هو تعريف طاقه التاين طلاب لا تنسون طاقه التاين هي الطاقه التي لازم تبذلها على ذره متعادله غازيه لنزع الكترون واحد من غلاف الخارجي لا تنسون ها التعريف طلاب فشر النموذج بور في تفسير بعض الظواهر الطبيعيه للعناصر شنو السبب ما موجود بال الاسئله الوزاريه لكن يعني ممكن يجي وياكم السبب انه فسر نموذجه على ذره الهيدروجين اللي هو ابسط نظام ذري لانها تحتوي على الكترون واحد وبروتون واحد يعني واحد مسوي كل النموذج الذري مالته على الهيدروجين الهيدروجين شنو هو اللي ميزه بس عنده بروتون واحد وعنده الكترون واحد اذا رح نتوقع انه هاي الاشياء اللي اكتشفها على ذره الهيدروجين ما نقدر نطبقها على الذرات المعقده اللي راح يكون اكو بها مثلا فد 16 بروتون واكو بها 16 الكترون ف اذا راح نقول لانه فسر نموذجه على ذره الهيدروجين اللي هو ابسط نظام ذري لانه تحتوي الكترون واحد وبروتون واحد لذا فشل في تفسير الظواهر الطبيعيه للعناصر التي تحمل عدد اكبر من الالكترونات هذا هنان تنتهي محاضرتنا لا تنسون تقرون ال كلاميات والتعاليل وراها حاولوا احفظهم واحدكم اراكم في فيديو اخر وبالتوفيق الكم جميعا ه