Cohésion, Solubilité et Miscibilité des Espèces Chimiques

Introduction

• Sujet de la vidéo : Cohésion, solubilité et miscibilité des espèces chimiques.
• Plan : 1. Cohésion dans les solides 2. Dissolution des solides ioniques 3. Solubilité et miscibilité 4. Lipophilie et hydrophilie (exemple du savon).

1. Cohésion dans les Solides

Types de solides

• Solides moléculaires : Composés de molécules ou d'atomes (ex : glaçon, livre).
• Solides ioniques : Composés d'ions (ex : sel de table NaCl).

Cohésion dans les solides

• Solides ioniques : Cohésion assurée par interactions électriques entre cations et anions.
  • Forces attractives entre charges opposées.
  • Outils de modélisation : Cristaux organisés.
• Solides moléculaires : Cohésion par interactions de Van der Waals et liaisons hydrogène.
  • Molécules polaires : Ex. : eau, avec des charges partielles.
  • Liaisons hydrogène : Plus fortes que les interactions de Van der Waals.
  • Dipôles induits : Pour les molécules apolaires.

2. Dissolution des Solides Ionique dans les Solvants

Processus de dissolution

1. Dissociation : L'eau détruit le cristal et sépare ions et cations.
2. Solvatation/Hydratation : Ions emprisonnés par molécules d'eau.
3. Dispersion : Ions se dispersent dans le solvant.

Notation de la dissolution

• Équation de réaction : Solide (s) + Solvant (H2O) → Ions (aq).
• Exemple : NaCl → Na⁺(aq) + Cl⁻(aq).

3. Solubilité et Miscibilité

Définition de la solubilité

• Notée S, mesure de la masse maximale d'un soluté dans un litre de solvant.
• Unité : grammes par litre.
• Dépend de la température et du solvant.
• Exemple : 359 g de NaCl dans 1 L d'eau à 20 °C = solution saturée.

Miscibilité des liquides

• Miscible : Mélange homogène (ex : eau et éthanol).
• Non miscible : Mélange hétérogène (ex : eau et huile).

4. Lipophilie et Hydrophilie

Propriétés des espèces chimiques

• Hydrophile : Affinité avec l'eau.
• Lipophile : Affinité avec les corps gras.
• Amphiphile : Possède à la fois des parties hydrophiles et lipophiles.

Exemples avec le savon

• Le savon a une partie hydrophobe (lipophile) et une partie hydrophile.
• Permet de détacher les graisses en formant des micelles.

Conclusion

• Importance des concepts abordés dans la chimie.
• Encouragement à revoir la vidéo pour mieux assimiler le contenu.