मोल कांसेप्ट

मोल की परिभाषा

• मोल: एक नंबर की तरह, जैसे 1 दर्जन = 12
• 1 मोल = 6.022 × 10²³ (एवोगाद्रो नंबर)
• मोल एक यूनिट है, जैसे 1 मोल एटम्स = 6.022 × 10²³ एटम्स

एटम का संरचना

• कार्बन एटम: 6 प्रोटॉन, 6 न्यूट्रॉन, 6 इलेक्ट्रॉन
• न्यूक्लियस में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन होते हैं, इलेक्ट्रॉन ऑर्बिट में होते हैं
• प्रोटॉन का मास = 1.67 × 10⁻²⁴ ग्राम
• न्यूट्रॉन का मास = 1.67 × 10⁻²⁴ ग्राम (थोड़ा ज्यादा)
• इलेक्ट्रॉन का मास = 9.11 × 10⁻³¹ किलोग्राम / 9.11 × 10⁻²⁷ ग्राम (बहुत छोटा)

एटम का मास

• मास ऑफ़ कार्बन एटम: 6 × मास ऑफ़ प्रोटॉन + 6 × मास ऑफ़ न्यूट्रॉन = 12 एय
• एटॉमिक मास यूनिट (AMU): 1 एय = 1/12 मास ऑफ़ एक कार्बन एटम

मोलर मास

• मोलर मास: 1 मोल के एटम का मास (ग्राम में)
• उदाहरण: कार्बन का मोलर मास = 12 ग्राम (1 मोल में 6.022 × 10²³ एटम्स)

मोल और मास के बीच संबंध

• फार्मूला: नंबर ऑफ़ मोल्स = मास गिवन (ग्राम) / मोलर मास

प्रयोग और सवाल

• उदाहरण: 64 ग्राम ऑक्सीजन में कितने मोल
  • ऑक्सीजन का एटॉमिक मास = 16 ग्राम
  • 64 / 16 = 4 मोल
• दूसरा उदाहरण: 28 ग्राम नाइट्रोजन में मोल्स निकालना
  • नाइट्रोजन का एटॉमिक मास = 14 ग्राम
  • 28 / 14 = 2 मोल

गैसों के लिए मोलर वॉल्यूम

• 1 मोल गैस (आदर्श) = 22.4 लीटर (273 केल्विन और 1 एटीएम पर)
• फार्मूला: नंबर ऑफ़ मोल्स = वॉल्यूम गिवन (लीटर) / 22.4

केमिकल इक्वेशन में मोल कांसेप्ट

• उदाहरण: N2 + 3H2 ➜ 2NH3
  • 14 ग्राम N2 से कितने मोल H2 की आवश्यकता है?
  • N2 के मोल्स निकालें, फिर H2 की संख्या का पता करें।

निष्कर्ष

• मोल कांसेप्ट आवश्यक है रासायनिक गणनाओं और समीकरणों के लिए।
• हमेशा मोल्स निकालें फिर मास या वॉल्यूम की गणना करें।