Oct 4, 2024
# مراجعة هيكل الذرة والمفاهيم في الكيمياء
## هيكل الذرة
- **النواة**: الجزء المركزي من الذرة الذي يحتوي على البروتونات والنيوترونات.
- **البروتونات**: جزيئات موجبة الشحنة (+1 شحنة) بكتلة نسبية 1.
- **النيوترونات**: جزيئات محايدة بدون شحنة وكتلة نسبية 1.
- **الإلكترونات**: جسيمات سالبة الشحنة (-1 شحنة) تدور حول النواة في مدارات؛ أصغر بحوالي 2000 مرة من البروتونات أو النيوترونات.
## فهم الجدول الدوري
- **الرمز النووي**: تمثيل كل عنصر في الجدول الدوري.
- **رمز العنصر**: رمز للعنصر (مثلًا، Li لليثيوم).
- **العدد الذري**: عدد البروتونات في الذرة، ويحدد العنصر.
- **عدد الكتلة**: مجموع عدد البروتونات والنيوترونات في الذرة.
- **مثال على الليثيوم**:
- العدد الذري: 3 (3 بروتونات).
- عدد الكتلة: 7 (3 بروتونات + 4 نيوترونات).
- عدد الإلكترونات يساوي عدد البروتونات (3 إلكترونات لليثيوم).
## النظائر
- ذرات لنفس العنصر بنفس عدد البروتونات لكنها تحتوي على عدد مختلف من النيوترونات.
- أمثلة على نظائر الليثيوم:
- **الليثيوم-6**: 3 بروتونات، 3 نيوترونات.
- **الليثيوم-7**: 3 بروتونات، 4 نيوترونات.
- **الليثيوم-8**: 3 بروتونات، 5 نيوترونات.
- الاستقرار:
- عادة، يكون لنظير واحد أو اثنين فقط من العنصر استقرار.
- النظائر غير المستقرة تتحلل، بإصدار إشعاعات (ألفا، بيتا، جاما) أو نيوترونات.
- تعرف هذه العملية بالتحلل الإشعاعي.
## مستويات طاقة الإلكترون
- **مستويات الطاقة (الأغلفة)**: يتم ترتيب الإلكترونات في أغلفة حول النواة.
- الأغلفة الأبعد عن النواة لها مستويات طاقة أعلى.
- **إثارة الإلكترونات**:
- يمكن للإلكترونات أن تنتقل إلى مستويات طاقة أعلى إذا امتصت طاقة كافية، حيث تصبح متحمسة.
- يتطلب امتصاص الطاقة كميات محددة من الإشعاع الكهرومغناطيسي.
- تعود الإلكترونات المتحمسة في النهاية، لتعيد إصدار الطاقة.
## التأين
- **عملية التأين**:
- يمتص الإلكترون طاقة كافية ليترك الذرة، مما يخلق أيونًا موجبًا.
- تترك الذرة مع عدد أكبر من البروتونات من الإلكترونات، وبالتالي شحنة موجبة.
- **الإشعاع المؤين**: إشعاع قادر على إزالة الإلكترونات من الذرات، مما يسبب التأين.
## الخاتمة
- غطت هذه المحاضرة الجوانب الأساسية لهيكل الذرة، والنظائر، وسلوك الإلكترون، والتأين. لمزيد من التفاصيل حول التحلل الإشعاعي، تابع الفيديوهات القادمة.