Chemistry Lecture Notes

परिचय

• सभी बच्चों का स्वागत है Learn and Fun के 11th और 12th चैनल पर।
• पिछले एक हफ्ते से Chemistry के लेक्चर्स चल रहे हैं।
• पहला पेपर Chemistry का 7th को है।

सिलेबस का अवलोकन

• पिछले Lectures में एक शॉट या रिविजन टाइप लेक्चर्स पर चर्चा की गई है।
• इस लेक्चर में हम कोऑर्डिनेट कंपाउंड्स पर ध्यान केंद्रित करेंगे।

कोऑर्डिनेट कंपाउंड्स

• तीन प्रकार के कंपाउंड्स:
  • आयनिक कमपाउंड: कैटाइन ने इलेक्ट्रॉन दिए और एनाइन ने लिए।
  • कोवेलेंट कमपाउंड: दो अणु आपस में इलेक्ट्रॉन्स साझा करते हैं।
  • कोऑर्डिनेट कमपाउंड: लुईस एसिड और लुईस बेस के बीच संपर्क।

लुईस एसिड और बेस

• लुईस एसिड: इलेक्ट्रॉन का कमी।
• लुईस बेस: इलेक्ट्रॉन युग्म देता है।
• उदाहरण: CN- (साइनाइट) लुईस बेस है।
• पोटेशियम फेरोसाइनाइड एक कॉम्प्लेक्स है।

कॉम्प्लेक्स आयन और कोऑडिनेशन एंटिटी

• कॉम्प्लेक्स आयन: सेंट्रल मेटल एटम और उसके चारों ओर के आयन और न्यूट्रल मॉलिक्यूल।
• कैटाइनिक और अनायनिक कॉम्प्लेक्स।
• उदाहरण:
  • कैटाइनिक: Co(H2O)6^3+
  • अनायनिक: FeCl6^3-

लिगेंड्स

• लिगेंड्स: इलेक्ट्रॉन डोनेटिंग प्रजातियाँ।
• प्रकार:
  • यूनिडेंटेट: एक जगह से अटैक करते हैं।
  • डायडेंटेट: दो जगह से अटैक करते हैं।
  • पॉलीडेंटेट: दो या अधिक जगह से अटैक करते हैं।

चिलेटिंग इफेक्ट

• चिलेटिंग लिगेंड्स: एक से अधिक बाइंडिंग साइट्स होने पर स्थिरता बढ़ती है।

ऑक्सिडेशन नंबर

• सेंट्रल मेटल एटम का ऑक्सिडेशन नंबर निकाला जाता है।
• उदाहरण: Co^3+, Pt^2+, Cu^2+

नॉर्मन क्लिचर

• होमोलेप्टिक और हेट्रोलेप्टिक कॉम्प्लेक्सेस।
  • होमोलेप्टिक: सभी लिगेंड्स समान।
  • हेट्रोलेप्टिक: विभिन्न लिगेंड्स।

नियम

1. सबसे पहले कैटाइन का नाम दें, फिर एनायन का।
2. अलग-अलग लिगेंड्स को वर्णानुक्रम में नामित करें।
3. लिगेंड्स के नाम के अंत में उपसर्ग जोड़ें (जैसे, -आमीन, -क्लोराइड)।
4. सेंट्रल मेटल एटम के नाम के पीछे चार्ज के अनुसार उपसर्ग जोड़ें।
5. ऑक्सिडेशन नंबर को ब्रैकेट में शामिल करें।

निष्कर्ष

• अगले लेक्चर में वर्नर, वी बी टी और सी एफ टी थ्योरीज़ पर चर्चा की जाएगी।
• रिविज़न जारी रहेगा।
• धन्यवाद!